黑龙江省牡丹江一中高二化学上学期期中试题 理（含解析）.doc

化学（理）试卷（解析版）第i卷（选择题）1中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：托盘天平 量筒 烧杯 温度计 小试管 酒精灯。其中应使用仪器的正确组合是a b c d全部【答案】b【解析】试题分析：中和热测定时需要大小不同的两个烧杯、温度计、量筒量取酸碱的体积，故答案选b.考点：仪器的选用2下列说法正确的是a放热反应一定不需要加热b强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强c使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生d难溶物也可能是强电解质 【答案】d【解析】试题分析：反应是吸热还是放热与反应物和生成物总能量的相对大小有关，与反应条件无关，如碳的燃烧是放热反应，但常温下不反应，a错误；b.导电能力取决去自由移动的离子浓度的大小，与强弱电解质无关，如硫酸钡是强电解质，但几乎不导电，b错误；c.催化剂只能加快反应速率，不能改变反应进行的方向，c错误；难溶物也可能是强电解质，如硫酸钡难溶于水是强电解质,d正确，答案选d.考点：电解质和非电解质3下列有关化学平衡常数k的说法中，正确的是ak的大小与起始浓度有关b温度越高，k值越大ck值越大，反应正向进行的程度越大dk值越大，反应正向进行的程度越小【答案】c【解析】试题分析：平衡常数k只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故a正确；温度升高，k值可能增大，也可能减小，若为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，k值减小，b错误；平衡常数k的大小可以推断一个反应进行的程度，k值越大，反应正向进行的程度越大，故c正确，d错误；答案选c.考点：化学平衡常数4下列离子方程式中，属于水解反应的是ach3cooh+h2och3coo-+h3o+ bco2+h2ohco3- +h+cco32-+h2ohco3-+oh- dhs-+h2os2-+h3o+【答案】c【解析】试题分析：a.属于醋酸的电离，a错误；b生成碳酸后的电离平衡，b错误；c是碳酸根离子的水解反应，c正确；d为电离平衡，d错误，答案选c.考点：盐类的水解平衡5下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是anahso4 bnahco3 calcl3 dna2so4【答案】c【解析】试题分析：a.nahso4 完全电离出氢离子使溶液显酸性，不属于盐类的水解，a错误；b.碳酸氢钠水解显碱性，b错误；c.氯化铝水解显酸性，c错误;d.硫酸钠不发生水解反应，d错误，答案选c.考点：盐类的水解6反应a+bc（h0）分两步进行：a+bx(h0)，xc(h0)，是吸热反应,即a和b的总能量小于x 的总能量，xc(hv(逆)，生成物的产量一定增加，、正确。若减小生成物浓度，平衡向右移动，生成物质量分数减小，错误；增大一种反应物浓度，另一种反应物转化率增大，而它本身转化率降低，错误；增加反应物浓度，平衡向右移动，错误；催化剂对平衡移动无影响，错误。答案选a.考点：化学平衡移动10将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是a水的离子积变小，ph变大，呈碱性 b水的离子积变大，ph变小，呈中性c水的离子积变大，ph变小，呈碱性 d水的离子积不变，ph不变，呈中性【答案】b【解析】试题分析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，ph减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、ph减小、呈中性。答案选b.考点：水的电离11在平衡：2cro42-(黄色)2h+cr2o72-(橙红色)h2o中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间。若使溶液的橙红色加深，则应向溶液中加入的是a少量浓硫酸 b少量氢氧化钠固体 c少量氯化钾固体 d少量h2o【答案】a【解析】试题分析：若使橙红色加深，则平衡向正反应方向移动，可增大氢离子的浓度，a正确；b.加入氢氧化钠，是氢离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，b错误；c.加入氯化钾对平衡无影响，c错误；d.加入水平衡向离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，d错误，答案选a.考点：化学平衡移动12下列各组热化学方程式中，h1 h2的是ac(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)=co(g) h2bs(g)o2(g)=so2(g) h1 s(s)o2(g)=so2(g) h2 c2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h1 h2(g)=h2o(l) h2dcaco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2【答案】d【解析】试题分析：a、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以h1h2，故a不符合；b、固体硫变为气态硫需要吸收热量，故气体硫燃烧放出的热量多，焓变比较大小考虑负号，所以h1h2，故b不符合；c、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以h1 2p乙bso3的质量m：m甲m丙 2m乙cc(so2)与c(o2)之比k：k甲=k丙 k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲q丙 2q乙【答案】b【解析】试题分析：(甲) 2 mol so2和1 mol o2 (乙)通入1mol so2和0.5molo2，(丙) 2 mol so3 ，甲和丙等效，甲与乙起始n（so2）：n（o2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动p甲p丙 2m乙，b正确；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数均不变，c错误；平衡向正向移动，故q甲2q乙，q甲+q丙 =197kj/mol，故q甲q丙 2q乙不正确,d错误；故答案选b.考点：平衡移动、化学平衡常数19室温下，下列变化后的溶液ph小于8的是aph=10的氨水稀释100倍bph=11的naoh溶液与ph=5的盐酸等体积混合cph=8的naoh溶液与ph=8的氨水等体积混合dph=4的醋酸和ph=10的naoh溶液等体积混合【答案】d【解析】试题分析：ph=10的氨水稀释100倍，由于是弱碱，故ph8，a错误；ph=11的naoh溶液与ph=5的盐酸等体积混合，氢氧化钠是过量的，混合液中oh的浓度为=5x10-4mol/l，b错误；c中均是强碱，混合后ph不变，c错误；ph=4的醋酸和ph=10的naoh等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，d正确,答案选d.考点：ph计算20常温时， ph=2的ch3cooh溶液； ph=2的hcl溶液； ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是a由水电离的c(h) ：=b等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大c将、溶液混合后，若ph=7，则消耗溶液的体积： d四种溶液均稀释100倍后，溶液的ph： 【答案】b【解析】试题分析：a.酸或碱均能抑制水的电离，由水电离的c(h)=10-12mol/l，a正确；等体积的 ph=2的ch3cooh溶液； ph=2的hcl溶液； ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液，醋酸和氨水溶液的浓度大，物质的量多，且等物质的量的醋酸和氨水与足量铝粉反应，生成的氢气物质的量比为13，故产生的氢气最多，b错误；c.若ph=2的hcl溶液和ph=12的氨水溶液等体积混合，溶液显碱性，故若ph=7则消耗的盐酸体积多，c正确；d.加水稀释，弱酸弱碱的ph变化程度小，故溶液的ph： ，d正确，答案选b.考点：ph计算第ii卷（非选择题）21(8分)由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等。（1）下列各项中的h表示物质的燃烧热的是 （填字母，下同），表示物质的中和热的是 。a2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h1bc(s)+1/2o2(g)=co (g) h2cch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h3dc(s)+o2(g)=co2 (g) h4ec6h12o6(s) + 6 o2(g) =6 co2(g)+6 h2o(l) h5fnaoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+ h2o(l) h6g2naoh(aq)+h2so4 (aq)=na2so4 (aq)+ 2h2o(l) h7（2）25、101kpa时，1gc6h6(l)完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)，放出41.8kj的热量，则c6h6的燃烧热为 ，该反应的热化学方程式为 。【答案】（1）d、e ； f ； （2）3260.4 kj/mol； c6h6（l）+15/2o2（g）= 6co2（g）+3h2oh=-3260.4kj/mol【解析】试题分析：a氢气的物质的量为2mol，反应热h1不能表示燃烧热，b碳燃烧的生成物为co，表示温度的氧化物co2，反应热h2不能表示燃烧热，c1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热h3不能表示燃烧热，dc（s）+o2（g）co2（g）h4中1molc完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热h4能表示燃烧热，ec6h12o6（s）+6o2（g）6co2（g）+6h2o（l）h5中1molc6h12o6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热h5能表示燃烧热，fnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molh2o，符合中和热概念，反应热h6能表示中和热，g反应生成的水为2mol，反应热h7不能表示中和热，故答案为：d、e ； f （2）1gc6h6(l)气体完全燃烧生成液态水和co2气体，放出41.8kj的热量，则1molc6h6(l)2气体气体完全燃烧放出的热量41.8kjx78=3260.4kj，故热化学方程式为c6h6（l）+15/2o2（g）= 6co2（g）+3h2o（l）h=-3260.4kj/mol考点：热化学方程式的书写22(12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2mno4- + 5h2c2o4 +6h+ =2mn2+ +10co2 +8h2o用4ml0.001mol/lkmno4溶液与2ml0.01mol/lh2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸溶液的体积/ml温度/其他物质2ml20无2ml2010滴饱和mnso4溶液2ml30无1ml201ml蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验 和 （用表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验 和 。 （2）对比实验和，可以研究 对化学反应速率的影响，实验中加入1ml蒸馏水的目的是 。（3）在分析化学中常用na2c2o4晶体作为基准物质测定kmno4溶液的浓度。在h2so4溶液中，反应如下：2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2+10co2+8h2o用托盘天平称取w g na2c2o4晶体。将wgna2c2o4配成100 ml标准溶液，量取20.00 ml置于锥形瓶中，酸性kmno4溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性kmno4的物质的浓度为_ （填表达式，用w表示）。【答案】（1）、 ；、；（2）c（h+）（或硫酸溶液的浓度）确保所有实验中c（kmno4）、c（h2c2o4）不变和溶液总体积不变（3）酸式 2w/67moll1【解析】试题分析：（1）研究催化剂对反应速率的影响，需要其他条件相同；实验i和ii 的实验中，中加硫酸锰是验证催化剂对反应速率的影响；研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化，选择实验i和iii，故答案为：i；ii； i；iii；（2）对比实验i和iv，硫酸体积不同，探究氢离子浓度对反应速率的影响，加入1ml水的目的是保持溶液总体积不变，改变硫酸溶液中氢离子浓度，故答案为：c（h+）（或硫酸溶液的浓度）；确保所有实验中c（kmno4）、c（h 2c2o4）浓度不变和总体积不变（3）酸性高锰酸钾具有氧化性，能使橡胶老化，故应放在酸式滴定管中；用去酸性高锰酸钾的体积为（20.70-0.70）ml=20.00ml，na2c2o4的物质的量为mol，根据方程式得到关系式为2mno4-5c2o42-，解得x=2w/67moll1 ，故答案为c（h+）（或硫酸溶液的浓度）确保所有实验中c（kmno4）、c（h2c2o4）不变和溶液总体积不变（3）酸式 2w/67moll1.考点：化学反应速率23（8分）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)初始投料比n(co)n(h2o)co转化率h2o转化率1：10.50.51：20.670.3351：30.750.25（1）已知co和h2的燃烧热分别为283kj/mol、285.8kj/mol，h2o（g）=h2o(l)h= -44kj/mol，写出co(g)和h2o(g)反应的热化学方程式 。（2）该反应的平衡常数为 。该温度下，向该容器中充入1mol co、3molh2o（g）、2mol co2、1.5molh2，则起始时该反应速率v正 v逆（填“”、“”或“=”）（3）结合表中数据判断下列说法中正确的是 。a增加h2o（g）的量，co的转化率升高而h2o（g）的转化率降低b若co与h2o（g）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同cco和h2o（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比d当co与h2o（g）物质的量之比为1：4时，co的转化率为0.85【答案】（1）co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=-41.2kj/mol（2）1 ； = ；（3） ab【解析】试题分析：（1）已知co和h2的燃烧热分别为283kj/mol、285.8kj/mol，则co（g）+1/2o2(g）=co2（g）h=-283kj/mol；h2（g）+1/2o2(g）=h2o（l）h=-285.8kj/mol；h2o（g）=h2o(l)h= -44kj/mol，式+式-式得co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=-41.2kj/mol，故答案为co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=-41.2kj/mol（2）若初始投料比为11，则co的转化率为0.5，平衡常数k=1，向该容器中充入1mol co、3molh2o（g）、2mol co2、1.5molh2，则qc=1，v正=v逆.（3）a.增加h2o（g）的量，是平衡向正反应方向移动，co的转化率增大，水的转化率降低，a正确；b.co与h2o（g）的计量数相等，若co与h2o（g）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同，b正确；co和h2o（g）始终按照系数比转化，即按照11进行转化，但初始的物质的量不一定按11进行投料，c错误；co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）假设一氧化碳转化率为x，则co转了xmol，二氧化碳和氢气分别生成（1-x），由平衡常数k=1=，解得x=0.8，即转化率为80%，d错误；答案选ab.考点：化学平衡常数的有关计算24i下列有关实验操作或结果的说法中正确的是a滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化b测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些c酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗 d滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低e用ph试纸测量某溶液的ph时要先将试纸润湿度不变的某容器分隔成a、b两部分，a容器容积固定不变，b有可移动的活塞，现在a中充入2molso2和1molo2，在b中充入2 molso3 和1moln2，在相同条件下发生可逆反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，填空：f用广泛ph试纸测量h2so4溶液的ph时，测得ph=3.2ii如图所示（1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设a中压强为p1，b中压强为p2，则p1与p2的大小是：p1 p2 (填“”、“”、“”)。（2）若要使a中与b中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。（3) 若活塞右移到5处，达到平衡后，b中so3为x mol，a中so3为y mol，则x y(填“”、“”、“”)，理由是 。【答案】c ； （1） （2）3 （3） ；理由：活塞在3处时，a和b平衡状态相同，若活塞右移到5处，则b中压强减小，平衡向生成so2的方向移动，故n（so3）减小，xy，故答案为 。【解析】试题分析：a.滴定时眼睛要注视锥形瓶内的颜色变化，a错误；b.滴定终点时应间隔的小写，b错误；c.锥形瓶只能用蒸馏水洗涤，不可用待测液洗涤，否则物质的量偏大，c正确；d.滴定管应用标准液润洗，否则浓度偏低，d错误；f.ph试纸只能粗略测量ph，只能读整数，f错误，答案选c ； （1）如图所示a为恒容的密闭容器，随着反应的进行，压强减小，b为恒压的装置，压强始终保持不变，故 p1p2 ；（2）若要使a中与b中平衡状态相同，即使b也保持恒容状态，活塞应该在3处；答案为：3；（3）若使a与b中平衡状态相同且达平衡时活塞在4.5处，则b中必须相当于3 mol so2和1.5 mol o2，故应再通入so3 1 mol若活塞右移到5处，则b中压强减小平衡向生成so2的方向移动，故n（so3）减小，答案为a开始反应时的速率ab参加反应的锌粉物质的量a=b反应过程中的平均速率baa溶液里有锌粉剩余b溶液里有锌粉剩余（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的ph随温度变化是图中的_曲线(填写序号) 。（4）室温下，向0.01moll1nh4hso4溶液中滴加0.01moll1 naoh溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_ 。（5）25，将a moll1的氨水与00lmolll的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（nh4+）=c（cl）。则溶液显_ 性（填“酸、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o在25时的电离平衡常数kb= 。【答案】（1） ；