黑龙江省鹤岗一中高一化学下学期期末试题.doc

鹤岗一中2014-2015学年度下学期期末考试高一化学试题 可能用到的相对原子质量 h 1 n 14 o 16 cl 35.5 cu 64 zn65 pb82 al 27 ag 108一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学平衡常数k的说法中，正确的是 ak的大小与起始浓度有关 b温度越高，k值越大ck值越大，反应正向进行的程度越大 dk值越大，反应正向进行的程度越小2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量b放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同3. a、b、c、d四种短周期元素的原子半径依次减小，a与c的核电荷数之比为3:4，d能分别与a、b、c形成电子数均为10的分子x、y、z。下列叙述错误的是 aa、b、c、d能形成5种以上单质 bx、y、z三种化合物的熔沸点逐渐升高cx、y、z的稳定性逐渐减弱 db的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应4.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m a (g) + n b (g) p c (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，c的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是 am + n p bc的体积分数增加c平衡向正反应方向移动 da 的转化率降低5. 中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：托盘天平 量筒 烧杯 温度计 小试管 酒精灯。其中应使用仪器的正确组合是 a b c d全部6. 已知反应a+bc（h0）分两步进行：a+bx(h0)，xc(hyb最高价氧化物对应的水化物的酸性：wyc4种元素的单质中，w单质的熔、沸点最高d干燥的w单质具有漂白性10. 燃料电池是燃料（例如co、h2、ch4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是koh溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是 a负极反应式为ch4 + 10oh8e= co32+ 7h2ob正极反应式为o2 + 2h2o + 4e= 4ohc随着不断放电，电解质溶液碱性不变d. 甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11. 某温度下，在体积不变的容器中进行反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1=90.7kjmol1已知反应的起始浓度分别为：c（co）=1mol/l，c（h2）=2.4mol/l；5min后反应达平衡，此时co的转化率为50%则下列说法正确的是a该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行b5 min内h2的平均反应速率为0.1 mol/（lmin）c其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高co的转化率d若该温度下，反应物的起始浓度c（co）=4 mol/l，c（h2）=a mol/l，达到平衡后，c（ch3oh）=2 mol/l，则a=5.412电化学降解no3的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为a克,则a值为 a14.4 b10.4 c12.4 d14.0直流电源pt电极ag-pt电极h2ono3 n2质子交换膜ab13.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)(正反应为放热反应)，673 k、30 mpa下，n(nh3)和n(h2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是a. c点处正反应速率和逆反应速率相等b. a点处正反应速率比b点处的大c. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(n2)不同d. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率14. 可逆反应： 2 a(g) + b(g) 3 c(g) + d(g)。试根据下图判断正确的是 a%p1 t1 p2 t2 t/s t/s 甲 乙 a温度t1 比 t2高 b正反应为放热反应c甲图纵轴可以表示a的转化率 d甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量15. 可逆反应：2no2(g)2no(g)o2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ab c d全部16. 固定容积为2 l的密闭容器中发生反应xa(g)+yb(g) zc(g)，图i表示200时容器中各物质的量随时间的变化关系，图ii表示平衡时平衡常数k随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是 k图ii图ia200时，反应从开始到平衡的平均速率v(a)0.08moll-1min-1b若05 min时容器与外界的热交换总量为m kj，则该反应的热化学方程式可表示为：2a（g）+b（g） c（g） h = +5m kj/molc200时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正v逆d200时，平衡后再充入2 mol c，则达到平衡时，化学平衡常数变小17.电解100ml含c（h+）0.30mol/l的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 a.0.10mol/lag+ b.0.02mol/l zn2+c.0.20mol/l cu2+ d.0.20mol/l pb2+18.na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a.电解硫酸时，阴极产生1molh2时，阳极一定产生0.5molo2b.盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子，则so2的物质的量为0.5molc.电解1mol熔融的al2o3，能产生33.6l氧气、54.0g金属铝d. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5na个铜原子19.室温下，将1mol的cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2，cuso45h2o受热分解的化学方程式为：cuso45h2o(s)cuso4(s)+5h2o(1)，热效应为h3。则下列判断正确的是 a.h2h3 b. h1h3c h1+h3=h2 d.h1+h2=h320.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 ml密度为1.40 g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120 ml(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是a该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/lcno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml二、填空题（本题包括4小题，共50分） 21、（7分）下表是元素周期表的一部分族周期lick（1）表中元素_的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素_的单质室温下呈液态，它的原子序数是 （2）表中元素和、和均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是_ 键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）， 元素和组成原子比例为1:1的物质的电子式为 （3）表中元素氢化物的稳定性由大到小的顺序为： (填写化学式，下同)；（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是 22.（15分） （1） 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，属于 原理（填“原电池”或“电解池”）;右图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为 保护法。（2）已知nn、nh、hh的键能分别为946kjmol-1、390.8kjmol-1、436.0kjmol-1。试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式 。（3）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akj的热量，写出该反应中和热的热化学方程式 （4）以镁和铝为电极，以naoh作电解质溶液，构成原电池时，铝做 极，电极反应式为 ；与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。23.(14分)已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k= ，h 0（填“”或“ =”)；(2)830时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始10s内a的平均反应速率v(a)=0.002 moll-1s-1。则10s时c(a)= mol/l；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时b的转化率为 ；若要使平衡时b的转化率不低于80%，至少再加入a的物质的量为 。(3)判断该反应达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母) a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变 d单位时间里生成a和c的物质的量相等 (4)1200时反应c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡常数的值为 。24. （14分） nh3经一系列反应可以得到hno3和nh4no3，如下图所示。（1）中，nh3和o2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）中，2no(g)o2(g) 2no2(g)。在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。比较p1、p2的大小关系： 。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 。（3）中，降低温度，将no2(g)转化为n2o4(l)，再制备浓硝酸。已知：2no2(g) n2o4(g)h1 2no2(g)n2o4(l)h2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) 。a b cn2o4与o2、h2o化合的化学方程式是 。（4）中，电解no制备nh4no3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为nh4no3， 需补充a。a是 ，说明理由： 。高一化学答案12345678910cccdbdadbc11121314151617181920dabcabcbbd21、（7分） （1）f； br， 35； （2）非极性共价键 （3）hfhclhbr （4）第三周期a族 22.（15分） （1）原电池(1分) 外加电流的阴极保护法（2）n2（g）3h2（g）2nh3 （g） h =-90.8