湖南省高中学业水平考试-试题.doc

高二学考复习卷-必修一第四章姓名： 班级： 一、选择题（共22题，44分）1、下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉 B盐酸 C氯水 D液溴2、对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释A铝箔在酒精灯上加热，溶化后的液态铝不滴落高熔点的氧化铝薄膜兜在铝的外面，阻止了液态铝滴落B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C铁放在冷浓硝酸中不溶解，无红棕色气体产生铁遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止内部铁继续与硝酸反应DNa着火不能用水灭火Na遇水剧烈反应，易引发爆炸3、下列物质能用于制造光导纤维的是( )A 钢 B 陶瓷 C 聚乙烯 D 二氧化硅4、通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是( )AN2 BNH3 CCO2 DNO5、化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）A高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料6、下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有( )品红溶液氯化钙酸性高锰酸钾溴水氢硫酸澄清石灰水A B C D7、常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为( )AFeCl3 B浓硫酸 CNaCl DNaNO38、浓硫酸在加热的条件下，能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（ ）A吸水性 B强酸性 C脱水性 D强氧化性9、常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ）铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 H2S与SO2A B C D10、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性 使用时加水稀释 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是( )ACl2 BSO2 CNaClO DKMnO411、化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是（）A明矾净化水 B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物12、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）AO2 BCO2 CNH3 DSO213、下列推断正确的是（）ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色14、下列用品的主要成分不正确的是（）选项ABCD用品水玻璃“84”消毒液食用纯碱复方氢氧化铝片主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al（OH）315、实现下列转化的反应方程式中，正确的是( )AH2SO3 H2SO4：2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4BFe Fe3+：2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2CBr-Br2：2 Br- + I2 = Br2 + 2 I-DCu CuSO4 ：Cu + 2 H2SO4（稀）= CuSO4 + SO2 + 2 H2O16、下列各组中的离子能大量共存的是( )AH+、Na+、NO3-、SiO32- BNH4+、K+、Cl-、OH- CMg2+、NH4+、NO3-、SO42- DK+、H+、SO32-、ClO-17、下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C 过氧化钠 D. 浓盐酸18、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ）A.SO2通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去 B.SO2通入品红溶液中，红色褪去C.SO2通入溴水溶液中，红棕色褪去 D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去19、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是() A. B C D序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl220、下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有()AB C D全部21、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A.215 B.113 C.31 D.4122、检验某溶液中是否含有Cl，正确的操作是()A取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失二、填空题（共56分）23、（10分）按要求完成下列方程式（1）二氧化硅与氢氧化钠反应（离子方程式）： （2）浓硝酸与铜反应（离子方程式）： （3）二氧化硫通入氯水中反应： （4）二氧化氮与水反应： （5）氨气的实验室制法： 24、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。(1)甲的实验为：（10分）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_ _(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是 ，现象是 ；试剂是 ，现象是 。25、（6分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （1） A仪器的名称是_，所盛试剂是_，X。X。K （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_ _。26、（14分）含有下列离子的五种溶液Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+试回答下列问题： （1）既能被氧化又能被还原的离子是 （填离子符号，下同）（2）向中加入NaOH溶液,现象是 （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_（4）遇KSCN溶液呈红色的是 （5）加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的 （6）能用来鉴别Cl存在的离子是 27、（8分）现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出金属A和物质D的名称或化学式： 、 。（2）写出E转化为G的离子方程式 ；（3）写出H放在空气中的现象： 。28、（8分）A、B、C、D