（全国版）高考化学二轮复习 常见金属元素单质及其重要化合物专题升级训练卷 .doc

专题升级训练9常见金属元素单质及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项)1下列物质的工业制备原理不正确的是()。a氨气：n23h22nh3b铜：cu2so22cuso2cal(oh)3：向alcl3溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤、干燥、灼烧d漂白粉：2ca(oh)22cl2=ca(clo)2cacl22h2o2(2012北京西城期末，12)下列说法正确的是()。a加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有al3bfecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入kcsn溶液可能变成血红色c常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气d加入naoh溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有nh3(2012湖北黄冈期末，9)下列过程中，没有明显实验现象的是()。a向fe(no3)2溶液中滴加稀硫酸 b将hcl通入naalo2溶液中c加热溶有so2的品红溶液 d向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液4下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是()。ana2o2与co2 bna与o2 cnaoh与co2 dfe与hno35下列叙述正确的是()。铁在过量氧气中燃烧生成fe2o3铝在常温下不能与氧气反应能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入al2(so4)3溶液和al2(so4)3溶液滴入浓氨水的反应铝粉与氧化镁共热可制取金属镁用过量的氨水除去fe3溶液中的少量al3除去al(oh)3中混有的少量mg(oh)2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入过量铜粉，过滤生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加a b c d只有6下列说法中正确的是()。a合金材料中可能含有非金属元素b铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈反应cmgcl2、alcl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱d把一包粉末(含铁，可能含有三氧化二铁)溶于盐酸后，若滴加kscn试剂后溶液不变红色，则原固体粉末中不含三氧化二铁7向含na2co3、naal(oh)4(或naalo2)的混合溶液中逐滴加入150 ml 1 moll1hcl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()。aa曲线表示的离子方程式为：al(oh)4h=al(oh)3h2obb和c曲线表示的离子反应是相同的cm点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gd原混合溶液中的co与al(oh)4的物质的量之比为12二、简答题(本题包括4小题，共58分)8(14分)张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与1 890 gl1(质量分数10%)的硝酸反应制取no气体。请回答有关问题。1 890 gl1硝酸的物质的量浓度为_。no气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是_。当打开止水夹a，关闭止水夹b时，a装置的干燥管中观察到的现象是_。b装置烧杯中液体的作用是_。当a装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用c装置收集no气体。该实验中，若去掉b装置，对实验结果是否有影响？_。将a mol铁与含b mol hno3的稀溶液充分反应后，若hno3的还原产物只有no，反应后fe和hno3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是_(用含a或b的代数式表示)。完全反应后，a装置烧杯里含铁的价态可能是_。现有仪器和药品：试管和胶头滴管、0.1 moll1 kscn溶液、0.1 moll1 ki溶液、0.2 moll1酸性kmno4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴kscn溶液第二步若溶液紫色褪去，则说明含有fe2，若无明显变化，则说明不含fe29.(15分)从铝土矿(主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：已知2na2sio32naalo22h2o=na2al2si2o84naoh，请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后al2o3发生反应的离子方程式为_。(3)固体x的主要成分是_，过滤时使用的玻璃棒，其作用是_。(4)滤液b中溶质的主要成分是_(填化学式)；滤液e、k中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_。(5)在流程中，选用co2作酸化剂，为什么不选用盐酸？_。10(2012湖北襄阳调考，26)(15分)已知a为中学化学中的一种深蓝色盐，b、c为日常生活中常见的金属单质，d、g为无色气体，各物质之间的转化关系如下图(电解采用惰性电极，部分反应产物已略去)。请回答下列问题：(1)电解a溶液的阳极反应式为_。(2)a溶液中的a与na2o2按物质的量之比为11反应时的总化学方程式为_。(3)e的稀溶液与f溶液反应的离子方程式为_。(4)电解100 ml盐a的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的ph为2(假设溶液体积不变)。则所得到的气体d在标准状况下的体积为_ml。(5)若h溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为2 moll1，分别向五份100 ml该h的溶液中加入b和c的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题。h溶液的体积/ml100100100100100加入b、c合金的质量/g36.691215剩余固体的质量/g00.643.26.49.4根据表中数据分析反应后的溶液中存在的金属阳离子有_(用离子符号表示)，反应后的固体中含有的金属_(用元素符号表示)，反应后的溶液中存在的金属阳离子有_(用离子符号表示)。11(2012山西大学附中二次测试，28)(14分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。图1 图2(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好地吸收有毒气体so2，防止其污染环境；_。(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止so2气体逸出而防止污染环境；二是_。(3)能说明有so2气体产生的实验现象是_。(4)反应一段时间后，用滴管吸取a试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有fe3；：只含有fe2；：既有fe3又有fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：a稀hcl溶液 b稀h2so4溶液ckscn溶液 dkmno4溶液enaoh溶液 f淀粉ki溶液gh2o2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。反应的离子方程式是_，fe33scn=fe(scn)3。验证：步骤1.取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有fe3。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的_(填试剂序号)，观察到的现象为_，则试样中含有fe2。参考答案一、选择题1c解析：c选项al(oh)3灼烧分解生成al2o3，错误。2d解析：a无法排除mg2干扰；b反应后的溶液中一定无fe3，所以一定不会变为血红色，错误；c选项锌不发生钝化现象，错误。3d解析：a选项在酸性条件下，no把fe2氧化为fe3，并生成no，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，并有无色气体生成，遇空气变为红棕色；b选项先有白色沉淀生成，后沉淀消失；c选项褪色的品红又恢复为红色；d选项反应生成碳酸钠和水，无明显现象。4a解析：b选项，na与o2点燃生成na2o2、缓慢氧化生成na2o；c选项，co2少量生成na2co3、过量生成nahco3；d选项，fe少量生成fe3、fe过量生成fe2。5d解析：生成fe3o4；铝与氧气反应形成致密氧化膜，阻止了al进一步与氧气反应，错误；因为氨水是弱碱，所以正确；铝的活泼性小于mg，所以铝不能置换出氧化镁中的镁，错误；过量的氨水与fe3、al3反应均生成沉淀，错误；al(oh)3与过量的烧碱反应生成naalo2，过滤除去mg(oh)2，滤液中的naalo2与h2o、co2反应生成al(oh)3，正确；又掺进了新的杂质cu2，错误；生铁中含碳量最高，错误。6a解析：因为铝箔表面有一层致密氧化膜，所以铝箔加热不会发生剧烈反应，b错误；c选项均生成白色沉淀，错误；d选项，fe2o3与盐酸反应生成fe3，fe3可能发生2fe3fe=3fe2，错误。7d解析：hcl首先与al(oh)4(或alo)反应al(oh)4h=al(oh)3h2o，然后才与co反应coh=hco，最后h与hco反应hcoh=h2oco2，所以a、b、c、d曲线分别表示al(oh)4减少、co减少、hco增多、hco减少，与al(oh)4、co反应的盐酸均为50 ml 1 moll1，可知al(oh)4、co均是0.05 mol，生成al(oh)33.9 g，只有d选项错误。二、简答题8答案：3 moll1no与空气中的o2反应；no与空气密度接近；no不溶于水有红棕色气体出现吸收no2无影响 mol(2a mol或3a mol或2a3a mol)2价或3价或2价和3价若溶液变血红色，说明含fe3，若溶液无明显变化，说明不含fe3取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性kmno4溶液解析：1 l溶液中溶液质量为1 890 g，m(hno3)189 g，n(hno3)3 mol；当打开止水夹a，关闭止水夹b时，a中开始反应生成no，但干燥管中有空气(o2)，no被氧化成no2；c装置中有水，所以也可以与no中的no2气体反应生成no；假设全部生成fe2，转移电子数为2a mol；如果全部生成fe3，转移电子数为3a mol；如果既有fe2，也有fe3，转移电子数为2a3a mol；不论生成fe2还是fe3，被还原的硝酸与参加反应的硝酸永远是14，所以被还原的硝酸为 mol，hno3中的n被还原，化合价降低3价，所以转移电子数为 mol。9答案：(1)al2o36h=2al33h2o(2)al2o32oh=2aloh2o(3)fe2o3、mgo、na2al2si2o8引流(4)alcl3、fecl3、mgcl2、hclnahco3制纯碱(或作发酵粉等合理答案)(5)因为过量的盐酸会与al(oh)3反应生成alcl3解析：(1)能与hcl反应生成al3的物质应为铝土矿中的al2o3。(2)al2o3可以溶于naoh中生成naalo2。(3)利用题目中给出的信息na2al2si2o8是沉淀，铝土矿中al2o3、sio2与naoh反应生成的naalo2、na2sio3会反应生成na2al2si2o8沉淀。(4)生成e、k时，co2均是过量的，故应生成nahco3。10答案：(1)4oh4e=2h2oo2(或2h2o4e=o24h)(2)2na2o22cu(no3)22h2o=2cu(oh)24nano3o2(3)3fe2no4h=3fe3no2h2o(4)5.6(5)fe3、fe2、cu2cufe2解析：a为铜盐，阴极生成cu、阳极生成无色气体d为o2，e溶液为酸溶液，与铜反应的e酸为硝酸，所以a为cu(no3)2、g为no；f溶液是金属的盐溶液与硝酸反应，所以生成no，所以b为变价金属铁，f为fe(no3)2、h为fe(no3)3；(2)2 mol na2o2与水反应生成4 mol naoh和1 mol o2,4 mol naoh恰好与2 mol cu(no3)2反应生成2 mol cu(oh)2沉淀；(4)依据4oh4e=2h2oo2可知n(o2)n(oh)n(h)0.1102mol103mol；(5)fe3先与fe反应，fe消耗完后再与cu反应，中fe、cu均完全反应，中fe完全反应，cu部分反应，中固体减少的质量为5.6 g，而中固体减少的质量为5.8 g，所以中铜也参加了反应，剩余固体中只有铜；由、固体质量均减少5.6 g，说明cu在、中均不参加反应，溶液中无cu2。11答案：(1)便于控制反应的发生和停止(2)停止加热时，防止倒吸或平衡压强(凡合理答案均可)(3)品红溶液褪色