（全国通用）高考化学一轮复习 课时提升练习1.doc

2016届高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习1 (时间：45分钟)12014年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展pm2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()a臭氧的摩尔质量是48 gb同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23c16 g臭氧中含有6.021023个原子d1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023【解析】臭氧的摩尔质量是48 gmol1，a项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，b项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，d项错误。【答案】c2(2014江苏高考)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2 l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4na【解析】ao2和o3都是由o元素组成的，1.6 g混合气体含有o原子的物质的量为0.1 mol，即0.1na。b.丙烯酸的结构简式为，分子中含有c=c键和c=o键，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2na个双键。c.标准状况下苯为液体，11.2 l苯的物质的量远大于0.5 mol，所含分子数远大于0.5na。d.过氧化钠与水的反应为2na2o22h2o=4naoho2，其中o元素发生自身的“歧化反应”，由1价变为0价和2价，生成1 mol o2时，转移2 mol电子，因此生成0.1 mol o2时，转移0.2na个电子。【答案】a3下列叙述正确的是()a同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等c1 l一氧化碳气体的质量一定比1 l氧气的质量小d等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h数目一定相等【解析】同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，a不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，c不正确；强酸的元数不一定相等，d不正确。【答案】b4(2015南京联考)某硫原子的质量是a g，12c原子的质量是b g，若na只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是ana ga g该硫原子所含的电子数为16naab c d【解析】该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12c原子质量的，即，正确；m g硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；该原子的摩尔质量是ana g/mol，错误；一个硫原子所含电子数为16，而16na为1 mol硫原子所含电子数，错误。【答案】c5(2015九江模拟)一定温度和压强下，30 l某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()a该温度和压强可能是标准状况b标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 lc该气体中每个分子含有2个原子d若o2在该条件下为气态，则1 mol o2在该条件下的体积也为30 l【解析】由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 l，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，vm30 lmol1。【答案】a6(2013新课标全国卷)na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nab12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5nac25 时ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nad1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9na【解析】a项，naalo2水溶液的h2o中也存在氧原子；b项，一个碳原子被3个六元环共用，故1个六元环实际占有的碳原子数为2，因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元环的个数为0.5na；c项，没有说明溶液的体积无法计算；d项，1 mol oh含有的电子数为9na,1 mol oh含有的电子数为10na。【答案】b7某气体的摩尔质量为m gmol1，na表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()av l该气体的质量(以g为单位)b1 l该气体的质量(以g为单位)c1 mol该气体的体积(以l为单位)d1 l该气体中所含的分子数【解析】x除以na为该气体的物质的量；然后乘以m表示其质量；再除以v表示1 l该气体的质量。【答案】b8(2014大纲全国卷)na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na【解析】a1mol fei2与足量的cl2反应时转移电子3 mol，a选项错误；b.2 l 0.5 moll1k2so4溶液中so带的负电荷数为2na，溶液中的阴离子还有oh，故阴离子所带电荷数大于2na，b选项错误；c.1 mol na2o2固体中含有离子总数为3na，c选项错误；d.丙烯(c3h6)和环丙烷(c3h6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有h原子数为6na，d选项正确。【答案】d9如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()a所含原子数相等 b气体密度相等c气体质量相等 d摩尔质量相等【解析】左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于n2、o2与no均为双原子分子，故a项正确；由于n2、o2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当n2、o2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。【答案】a10同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()axy等于甲与乙的相对分子质量之比bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【解析】a项，由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即x/m甲y/m乙，推出：x/ym甲/m乙，正确；b项，甲与乙的分子个数比为11，而x与y不一定相等，错误；c项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，正确；d项，等质量的甲、乙压强之比为，正确。【答案】b11(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 ml，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kpa的条件下，同质量的ch4和a气体的体积之比是158，则a的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器x、y，在25 下，x中充入a g a气体，y中充入a g ch4气体，x与y内的压强之比是411，则a的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为a b和质量比为ab的h2和o2的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。【解析】(1)m1.92 g/0.03 mol64 gmol1。 (2)t、p相同时，体积之比等于物质的量之比，158，m(a)30 gmol1。(3)t、v相同时，压强之比等于物质的量之比，4 11，m(a)44 gmol1。(4)m1m2，232 gmol1；(ab) g/ mol gmol1。【答案】(1)64(2)30 gmol1(3)44 gmol1(4)12(2013海南高考)bacl2xh2o中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165 g。回答下列问题：(1)在操作中，需要先后用稀硫酸和_ 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_ 。(2)计算bacl2xh2o中的x_ (要求写出计算过程)。(3)操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为bas，这使x的测定结果_ (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 【解析】(1)若沉淀洗涤后洗涤液中不含cl则已经洗净，这是检验沉淀洗涤干净的常用方法；(2)计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；(3)题中已经表明硫酸钡被还原为bas，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。【答案】 (1)蒸馏水取少量最后一次水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加agno3溶液，若无白色浑浊出现，则表明cl已经洗净(2)样品中bacl2的物质的量为n(bacl2)5.000103mol质量m(bacl2)5.000103mol208 g/mol1.040 gn(h2o)n(bacl2)(5.000103mol)2.022(3)偏高13臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3o22o3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(2)将8 l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 l，其中臭氧为_l。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 l(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.