重庆市七中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年重庆七中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分每小题只有1个选项符合题意）1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）a第七周期第0族b第六周期a族c第八周期第a族d第七周期第a族2下列化学用语正确的是（）a氮分子的电子式：b硫原子的结构示意图：c溴化钠的电子式：d水分子的结构式：3下列实验装置与目的不相符的是（）abcd向容量瓶中转移液体验证化学能转化成电能中和热的测定分离四氯化碳和水aabbccdd4元素性质的周期性变化不包括（）a原子半径b元素的主要化合价c相对原子质量d金属性和非金属性5下列排序正确的是（）a沸点：ch4nh3b原子半径：namgc热稳定性：h2shfd还原性：ibr6我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质o2下列说法正确的是（）a它是一种新元素b它和o3互为同素异形体c o2与o2互为同位素d1mol o2分子中含有20mol电子7下列反应属于吸热反应的是（）a甲烷在空气中燃烧b碳酸钙受热分解c镁条溶于盐酸d过氧化钠与水反应8下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）ah2（g）+o2（g）h2o（g）h1bc（s）+o2（g）co（g）h2cs（s）+o2（g）so2（g）h3dh2s（g）+o2（g）s（s）+h2o（l）h49在一定条件下ro3与r发生如下反应：ro3+5r+6h+=3r2+3h2o，则下列关于r元素的说法中正确的是（）ar位于元素周期表中的第va族br的氢化物的水溶液呈酸性cro3中的r元素只能被还原dr2在常温常压下一定是气体10如图所示为元素周期表的一部分，x、y、w、z均为短周期元素，其中只有x为金属元素下列说法错误的是（）a原子半径：zwyxb元素y的氧化物能与naoh溶液反应c最简单气态氢化物的热稳定性：yxdw、z的氧化物都能与碱反应生成盐和水11下列变化不能说明发生了化学变化的是（）a变化时有电子的得失或共用电子对的形成b变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成c变化时释放出能量d变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了12据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）abcd13根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（） 事实 推测 a12mg与水反应缓慢，20ca与水反应较快56ba（iia族）与水反应更快 b si是半导体材料，同族ge也是半导体材料族的元素都是半导体材料， c hcl在1500时分解，hi在230时分解 hbr的分解温度介于二者之间 d si与h2高温时反应，s与h2加热能反应 p与h2在高温时能反应aabbccdd14目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；气态氧化物与水反应都不会再生成气体a全部b只有c只有d只有15下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）so2（g）；h=269kj/mol（反应热）d2no2o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）16将镁片、铝片平行插入到一定浓度的naoh溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）a镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成mg2+b铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成c该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流d该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理二、填空题（本题包括4小题，共39分）17用元素符号或化学式回答原子序数1117的元素的有关问题（1）原子半径最小的元素是；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是18现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期 编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313回答下列问题：（1）的元素符号是；的元素名称是；在元素周期表中的位置是；（2）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示）（3）用电子式表示和组成的化合物的形成过程；（4）写出的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物发生反应的化学方程式（5）写出的最高价氧化物对应的水化物跟的氢化物水溶液发生反应的离子方程式；（6）“神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的co2，你认为该物质应该由上表中的元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理19火箭推进器中装有还原剂肼（n2h4，又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（h2o2），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热（1）写出过氧化氢的电子式；肼的结构式；（2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6kj的热量，写出反应的热化学方程式；（3）火箭推进器中的氧化剂还可以用no2代替已知有以下反应：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h1=+67.7kj/moln2h4（l）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h2=534kj/mol写出肼与no2反应的热化学方程式；（4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是20氨的合成是一项重要的化工生产已知合成氨有关能量变化的图象如图1（1）反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=kj/mol；（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量化学键hhnhnn键能/kjmol1436x946则表中x的值是（3）在一定条件下按图2实线i进行，改变某条件按图2虚线ii进行，则该条件可能是21电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的含量，其工作原理（如图）与原电池的工作原理类似（1）b为正极，发生反应（填“氧化”或“还原”）；（2）溶液中的oh向极移动（填“a”或“b”）；（3）负极的电极反应式为三、实验题（本题共13分）22某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50ml水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象甲同学设计实验的目的是；反应最剧烈的烧杯是（填字母）；写出b烧杯里发生反应的离子方程式（2）乙同学设计实验验证：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强他设计了如下图装置验证c、n、si三种元素的非金属性强弱写出所选用物质的化学式：a； b；c；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式；写出烧杯中发生反应的离子方程式；碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为；（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在b和c之间增加一个洗气装置，该置中应盛放（填试剂）2015-2016学年重庆七中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分每小题只有1个选项符合题意）1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）a第七周期第0族b第六周期a族c第八周期第a族d第七周期第a族【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】根据稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，而第七周期排满应含有32种元素，以此来分析【解答】解：因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，第七周期排满应含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第a，故选c2下列化学用语正确的是（）a氮分子的电子式：b硫原子的结构示意图：c溴化钠的电子式：d水分子的结构式：【考点】电子式；原子结构示意图；结构式【分析】a、氮气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子b、硫原子的核外电子数为16c、溴化钠是离子化合物d、1个水分子中含有2个氢氧共价键【解答】解：a、n2为非金属单质，n原子之间有3各共用电子对，电子式为故a错误；b、硫原子的核外电子数为16，原子结构示意图为，故b错误；c、溴化钠是离子化合物，由钠离子与溴离子构成，故c错误；d、1个水分子中含有2个氢氧共价键，则h2o的结构式，故d正确；故选：d3下列实验装置与目的不相符的是（）abcd向容量瓶中转移液体验证化学能转化成电能中和热的测定分离四氯化碳和水aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】a向容量瓶中转移液态时，需要用玻璃杯引流，玻璃杯下端放在容量瓶刻度线下方；b该装置右边不存在不存在得电子的离子，则无法构成原电池；c根据测定中和热原理及正确的操作方法分析；d四氯化碳与水互不相溶，可通过分液操作分离【解答】解：a配制一定物质的量浓度的溶液时，需要通过玻璃杯引流将液态转移到容量瓶中，玻璃杯下端放在容量瓶的刻度线下方，图示装置合理，故a错误；b该装置中，负极为锌，而右边烧杯中的电解质溶液为硫酸锌，不存在得电子的离子，该装置无法构成原电池，则无法达到实验目的，故b正确；c测定中和热时，需要用泡沫塑料保温隔热，两个烧杯口相平，用环形玻璃棒搅拌，图示装置能够完成中和热的测定，故c错误；d四氯化碳不溶于水，可通过分液操作电离开四氯化碳和水，图示装置能够达到实验目的，故d错误；故选b4元素性质的周期性变化不包括（）a原子半径b元素的主要化合价c相对原子质量d金属性和非金属性【考点】元素周期律的作用【分析】随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化【解答】解：随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的物质的量分数，所以相对原子质量不呈周期性变化故选c5下列排序正确的是（）a沸点：ch4nh3b原子半径：namgc热稳定性：h2shfd还原性：ibr【考点】元素周期律的作用【分析】a、氨气分子间存在氢键；b、当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；c、元素的非金属性越强，则氢化物的热稳定性越强；d、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越强【解答】解：a、氨气分子间存在氢键，导致熔沸点反常的升高，故沸点甲烷小于氨气，故a错误；b、当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径na大于mg，故b正确；c、元素的非金属性越强，则氢化物的热稳定性越强，由于f的非金属性强于硫，故热稳定性h2shf，故c错误；d、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越强，而非金属性br强于i，故还原性ibr，故d错误故选b6我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质o2下列说法正确的是（）a它是一种新元素b它和o3互为同素异形体c o2与o2互为同位素d1mol o2分子中含有20mol电子【考点】同素异形体【分析】a o2为单质，不是新元素；b同种元素形成的不同单质互为同素异形体；c质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；d1个氧原子中有8个电子【解答】解：a o2为o原子形成的单质，不是新元素，故a错误； b o2与o3都是氧元素的两种单质，互为同素异形体，故b正确；c同位素研究的对象是原子， o2与o2都是分子，不是原子，故c错误；d1mol o2分子中含有16mol电子，故d错误故选b7下列反应属于吸热反应的是（）a甲烷在空气中燃烧b碳酸钙受热分解c镁条溶于盐酸d过氧化钠与水反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如c和co2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：a甲烷的燃烧是放热反应，故a错误； b碳酸钙分解是吸热反应，故b正确；c金属与酸的反应是放热反应，故c错误；d过氧化钠与水的反应是放热反应，故d错误故选b8下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）ah2（g）+o2（g）h2o（g）h1bc（s）+o2（g）co（g）h2cs（s）+o2（g）so2（g）h3dh2s（g）+o2（g）s（s）+h2o（l）h4【考点】燃烧热【分析】根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量【解答】解：a生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故a错误；b应生成co2，不是燃烧热，故b错误；c符合燃烧热的定义，故c正确；d不是生成的稳定的氧化物，应生成so2，故d错误故选c9在一定条件下ro3与r发生如下反应：ro3+5r+6h+=3r2+3h2o，则下列关于r元素的说法中正确的是（）ar位于元素周期表中的第va族br的氢化物的水溶液呈酸性cro3中的r元素只能被还原dr2在常温常压下一定是气体【考点】原子结构与元素的性质；氧化还原反应【分析】ro3+5r+6h+3r2+3h2o中r元素化合价由+5价、1价变为0价，则r的最低负价是1价，则最高正价是+7价，该元素位于第viia族，其最外层有7个电子，该元素有正化合价，说明r元素是除f元素外的卤素，据此分析解答【解答】解：ro3+5r+6h+3r2+3h2o中r元素化合价由+5价、1价变为0价，则r的最低负价是1价，则最高正价是+7价，该元素位于第viia族，其最外层有7个电子，该元素有正化合价，说明r元素是除f元素外的卤素，ar位于周期表中第viia族，故a错误；br位于第viia族，其氢化物的水溶液都呈酸性，且酸性随着原子序数增大而增强，故b正确；cro3中的r化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故c错误；dr2在常温常压下不一定是气体，可能是液体或固体，如溴、碘，故d错误；故选b10如图所示为元素周期表的一部分，x、y、w、z均为短周期元素，其中只有x为金属元素下列说法错误的是（）a原子半径：zwyxb元素y的氧化物能与naoh溶液反应c最简单气态氢化物的热稳定性：yxdw、z的氧化物都能与碱反应生成盐和水【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】x、y、w、z均为短周期元素，其中只有x为金属元素，由元素在周期表中位置，可知x为al、y为si、w为c、z为na同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；b二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水；cy的氢化物为金属氢化物，属于离子化合物，稳定性较大；dco、no是不成盐氧化物【解答】解：x、y、w、z均为短周期元素，其中只有x为金属元素，由元素在周期表中位置，可知x为al、y为si、w为c、z为na同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径zwyx，故a正确；b二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故b正确；cy的氢化物为金属氢化物，属于离子化合物，稳定性比sih4强，故c正确；dco、no是不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，故d错误，故选d11下列变化不能说明发生了化学变化的是（）a变化时有电子的得失或共用电子对的形成b变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成c变化时释放出能量d变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成【解答】解：a电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，故a不选； b化学键的断裂和形成说明有新物质生成，属于化学变化，故b不选；c物理变化时也能释放出能量，不能说明生成新物质，故c选；d分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的种类变了，一定发生了化学变化，故d不选故选：c12据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）abcd【考点】化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用【分析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变【解答】解：a、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故a错；b、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故b正确；c、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故c错；d、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故d错故选：b13根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（） 事实 推测 a12mg与水反应缓慢，20ca与水反应较快56ba（iia族）与水反应更快 b si是半导体材料，同族ge也是半导体材料族的元素都是半导体材料， c hcl在1500时分解，hi在230时分解 hbr的分解温度介于二者之间 d si与h2高温时反应，s与h2加热能反应 p与h2在高温时能反应aabbccdd【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】a同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与水反应越剧烈；b处于金属和非金属分界线处的元素具有金属性和非金属性；c元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；d元素的非金属性越强，其与氢气化合越容易【解答】解：a同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性bacamg，ca与水反应较快则ba与水反应更快，故a正确；b半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，si和ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但c和pb不能作半导体，所以第iva族元素并不都是半导体材料，故b错误；c同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性clbri，所以hbr的分解温度介于二者之间，故c正确；d同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性spsi，所以 p与h2在高温时能反应，故d正确；故选b14目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；气态氧化物与水反应都不会再生成气体a全部b只有c只有d只有【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】氢元素属于非金属元素；非金属元素的单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂；碳酸、亚硫酸以及硅酸等均是弱酸；水在常温下是液态；二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮和硝酸【解答】解：氢元素属于非金属元素，是主族元素，原子的最外层电子数为1，小于3，故错误；非金属元素的单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂，比如氯气和水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故错误；c、s、si对应的含氧酸分别为碳酸、亚硫酸、硅酸，均是弱酸，故错误；氢元素的氢化物是水，水在常温下是液态，不是气态，故错误；气态氧化物二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体和硝酸，故错误故选a15下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）so2（g）；h=269kj/mol（反应热）d2no2o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）【考点】热化学方程式【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、h的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答【解答】解：a、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，h2o的状态必须为液态，故a错；b、中和反应是放热反应，h应小于0，故b错；c、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、h的正负号、数值、单位，故c正确；d、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故d错；故选c16将镁片、铝片平行插入到一定浓度的naoh溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）a镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成mg2+b铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成c该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流d该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】a、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；b、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀；c、电池的外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流；d、铝片表面的氧化膜也能与naoh溶液反应【解答】解：a、在naoh溶液中，铝能与naoh溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故a错误；b、在naoh溶液中，铝能与naoh溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，naoh过量，此时不会有al（oh）3白色沉淀生成，故b错误；c、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故c错误；d、由于铝片表面的氧化膜也能与naoh溶液反应，故其不必处理，故d正确故选d二、填空题（本题包括4小题，共39分）17用元素符号或化学式回答原子序数1117的元素的有关问题（1）原子半径最小的元素是cl；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是naoh；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是hclo4；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式h+oh=h2o；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是sih4【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】从11到17号元素，这几种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素非金属性随着原子序数增大而增强，（1）除稀有气体外，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小；（2）同一周期元素，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强；（3）同一周期元素，元素非金属性越强，其最高正价氧化物对应水化物酸性越强；（4）强酸、强碱发生中和反应；（5）第三周期最高正价与负价绝对值相等的元素是si元素，位于第iva族，其氢化物为硅烷【解答】解：从11到17号元素，这几种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素非金属性随着原子序数增大而增强，（1）除稀有气体外，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径最大的是na，原子半径最小的是cl，故答案为：cl；（2）同一周期元素，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，第三周期金属性最强的元素是na，则碱性最强的是naoh，故答案为：naoh；（3）同一周期元素，元素非金属性越强，其最高正价氧化物对应水化物酸性越强，第三周期非金属性最强的元素是cl元素，则酸性最强的是hclo4，故答案为：hclo4；（4）hclo4、naoh都是强电解质，二者发生中和反应，离子方程式为h+oh=h2o，故答案为：h+oh=h2o；（5）第三周期最高正价与负价绝对值相等的元素是si元素，位于第iva族，其氢化物为硅烷，化学式为sih4，故答案为：sih418现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期 编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313回答下列问题：（1）的元素符号是li；的元素名称是硼；在元素周期表中的位置是第二周期第via族；（2）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示）nh3ph3（3）用电子式表示和组成的化合物的形成过程；（4）写出的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物发生反应的化学方程式nh3+hno3=nh4no3（5）写出的最高价氧化物对应的水化物跟的氢化物水溶液发生反应的离子方程式mg（oh）2+2h+=mg2+2h2o；（6）“神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的co2，你认为该物质应该由上表中的元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理2na2o2+2co2=2na2co3+o2【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】没有最高价、只有最低价2，可推知为o；都有最高价+1，处于a族，且的原子半径较大，故为li、为na；有最高价+2，处于a族，原子半径大于li，故为mg；都有最高价+5、最低价3，处于a族，且的原子半径较大，故为p、为n；有最高价+7、最低价1，则为cl；只有最高价+3，处于a族，原子半径小于p，故为b，据此解答【解答】解：没有最高价、只有最低价2，可推知为o；都有最高价+1，处于a族，且的原子半径较大，故为li、为na；有最高价+2，处于a族，原子半径大于li，故为mg；都有最高价+5、最低价3，处于a族，且的原子半径较大，故为p、为n；有最高价+7、最低价1，则为cl；只有最高价+3，处于a族，原子半径小于p，故为b（1）由上述分析可知，的元素符号是li，的元素名称是硼，为o元素，在元素周期表中的位置是第二周期第via族，故答案为：li；硼；第二周期第via族；（2）为p、为n，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性np，则氢化物稳定性nh3ph3，故答案为：nh3ph3；（3）和组成的化合物为mgcl2，用电子式表示形成过程：，故答案为：；（4）的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：nh3+hno3=nh4no3，故答案为：nh3+hno3=nh4no3；（5）最高价氧化物对应水化物为mg（oh）2，的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式为mg（oh）2+2h+=mg2+2h2o，故答案为：mg（oh）2+2h+=mg2+2h2o；（6）“神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的co2，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，该化合物为过氧化钠，由表中元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，故答案为：；2na2o2+2co2=2na2co3+o219火箭推进器中装有还原剂肼（n2h4，又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（h2o2），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热（1）写出过氧化氢的电子式；肼的结构式；（2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6kj的热量，写出反应的热化学方程式n2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.5kj/mol；（3）火箭推进器中的氧化剂还可以用no2代替已知有以下反应：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h1=+67.7kj/moln2h4（l）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h2=534kj/mol写出肼与no2反应的热化学方程式2n2h4（l）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=1135.7kj/mol；（4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成n2和h2o，对环境无污染【考点】热化学方程式；电子式【分析】（1）肼分子式为nh2nh2，每个氮原子形成三个化学键，过氧化氢分子式h2o2，每个氧原子形成两个共价键，据此书写；（2）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式；（4）肼燃烧生成氮气和水【解答】解：（1）过氧化氢分子式h2o2，每个氧原子形成两个共价键，分子的电子式为：；肼分子式为nh2nh2，每个氮原子形成三个化学键，结构式为：；故答案为：；（2）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kj的热量，32g肼燃烧放热641.625kj；肼燃烧的热化学方程式为：n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.625kj/mol；故答案为：n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.625kj/mol；（3）已知n2（g）+2o2（g）2no2（g）；h=+67.7kj/mol，n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）；h=534kj/mol，依据盖斯定律2得到肼与no2完全反应的热化学方程式：2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）；h=1135.7kj/mol；故答案为：2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=1135.7kj/mol；（4）肼燃烧生成氮气和水，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成的物质无污染；故答案为：生成n2和h2o，对环境无污染20氨的合成是一项重要的化工生产已知合成氨有关能量变化的图象如图1（1）反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kj/mol；（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量化学键hhnhnn键能/kjmol1436x946则表中x的值是391（3）在一定条件下按图2实线i进行，改变某条件按图2虚线ii进行，则该条件可能是加入催化剂【考点】反应热和焓变【分析】（1）从图象可知，反应物能量高于生成物，反应放热，h=生成物能量和反应物能量和；（2）据h=反应物键能和生成物键能和求算；（3）反应的活化能降低了，催化剂能够降低反应的活化能；【解答】解：（1）从图象可知，h=生成物能量和反应物能量和=92kj/mol，故答案为：92；（2）h=反应物键能和生成物键能和，92kj/mol=3436kj/mol+946kj/mol6x（nh），所以x（nh）=391kj/mol，故答案为：391；（3）实线i比虚线ii的活化能高，其他相同，说明使用了催化剂，因为催化剂是通过降低反应的活化能加快反应速率的，故答案为：加入催化剂；21电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的含量，其工作原理（如图）与原电池的工作原理类似（1）b为正极，发生还原反应（填“氧化”或“还原”）；（2）溶液中的oh向a极移动（填“a”或“b”）；（3）负极的电极反应式为2nh36e+6oh=n2+6h2o【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题【解答】解：pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，（1）氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，发生还原反应，故答案为：还原；（2）a极为负极，溶液中的阴离子向负极移动，故答案为：a；（3）负极的电极反应式为：2nh36e+6oh=n2+6h2o，故答案为：2nh36e+6oh=n2+6h2o三、实验题（本题共13分）22某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律（1）甲同学在a、b、c三只