湖南省长沙市麓山国际实验学校高三理综（化学部分）下学期第三次模拟考试试题（含解析）.doc

湖南省长沙市麓山国际实验学校2015届高三理综（化学部分）下学期第三次模拟考试试题（含解析）7下列指定类别的化合物的同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构) （ ）a丁烷 b丁烯 c丁醇 d丁酸答案：c解析：丁烷有2种ch3ch2ch2ch3，ch3ch(ch3)2；丁烯有3种ch2chch2ch3，ch3chchch3，ch2c(ch3)2；丁酸有2种ch3ch2ch2cooh，(ch3)2chcooh；丁醇有4种同分异构体，分别是ch3ch2ch2ch2oh，ch3ch2chohch3，(ch3)2chohch3，(ch3)3coh。8下列依据反应事实作出结论正确的是（ ）选项反应事实结论anah能与重水（d2o）反应产生氢气生成的氢气摩尔质量为2gmol1bkclo3在不加催化剂时高温分解生成含氧酸盐和含氧酸盐生成的含氧酸盐为kclo2c硫与热的naoh溶液反应生成无氧酸盐和含氧酸盐及水含氧酸盐一定是na2so4d已知：2kclo3+i2=2kio3+cl2氧化性：kclo3kio39“双吸剂”是一种吸收水和氧气的脱氧食品保鲜剂，主要成份为铁粉、碱性粒子（生石灰）、无机盐（氯化钠）、活性炭等。下列有关分析正确的是（ ） a“双吸剂”中的无机盐和生石灰都有吸水作用b“双吸剂”吸收水时，发生了原电池反应c吸收氧气的过程中，铁粉作原电池的正极d炭粉上发生的反应为：o2 + 4e+2h2o4oh-答案：d解析：“双吸剂”中仅生石灰有吸水作用，a项错误；“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应，b项错误；吸收氧气的过程中，铁粉作原电池的负极。10右表是元素周期表的一部分，x、y、z、w均为短周期元素，下列说法不正确的是（ ）a原子半径：zxyb若z的最高价氧化物遇y的氢化物溶液混合后有气体放出，则w的氢化物不稳定xyzwc若y、w的质子数之和为23，则z能形成碱性氧化物 d若x能形成两种常见液态化合物，则w单质的溶液有漂白性答案：c解析：本题主要考查了元素周期表和元素周期律知识，意在考查分析能力。由原子半径递变规律知a正确；b项中z是硅、y是氟，w是硫，h2s不稳定，b正确；当y、w的质子数之和为23时，y是氧、w是磷、z是铝，al2o3是两性氧化物，c错误；d项中x是氧元素，w是氯元素，氯水有漂白性，d正确。11已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度下溴酸银溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）at1t2b加入agno3固体，可使a点变到c点ca点和b点的ksp相等dc点时，在t1、t2两个温度下均有固体析出答案：c解析：由于溶解时吸热，故温度升高，溶度积增大，则t1t2 ，a项错误；加入agno3固体后，溶液中ag+浓度增大，b项错误； a、b两点均处于温度t1条件下，溶解度常数不变，c项正确；t1时c点析出固体，而t2 时溶解仍未达到饱和，故无固体析出，d项错误。12下列仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）a烧杯、量筒、容量瓶用于溶液配制时，均可直接溶解溶质b受热的试管、烧杯、坩埚、蒸发皿均可放在实验台上冷却c容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前均要检漏d用托盘天平称量纯碱、胆矾、食盐时，在两托盘上垫等大的白纸称量【答案】d【解析】量筒、容量瓶用于溶液配制时，不可直接溶解溶质，a项错误；受热的试管、烧杯、坩埚、蒸发皿均不能直接放在实验台上冷却，一般垫石棉网，b项错误；长颈漏斗使用前不需要检漏，c项错误；纯碱是碳酸钠、胆矾是硫酸铜晶体、食盐是氯化钠均不是易潮解的物质，在两托盘上垫等大的白纸即可称量，d项正确。13利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是 （ ）选项实验目的或结论装置a浓盐酸mno2干燥红色布条naoh溶液干燥布条不褪色b浓硫酸nacl粉末空气naoh溶液制备收集hclc浓硝酸木炭空气naoh溶液浓硝酸具有氧化性d浓氨水naoh固体空气水制备收集氨气答案：c解析：选项a中方法制备的氯气中含有水蒸气，干燥布条褪色，a项错误；hcl极易溶解于水，中导气管直接插入水中，会引起水的倒吸，b项错误；中出现红棕色气体，证明硝酸被还原，硝酸表现氧化性，c项正确；氨气密度比空气小，中导气管不能插到底部，且中导管会引起水的倒吸，d项错误。26（14分）乙烯一种化工原料，某实验小组利用如下装置制备。发生的反应如下：在三颈瓶中加入一定量p2o5，并注入10.0g 92%的乙醇，采用两种加热方式进行两次实验，观察现象。实验p2o5 /g92%乙醇量/ ml加热方式实验124酒精灯实验224水浴70回答下列问题：（1）上图装置中冷凝管的作用是_，出水口为（填“a”或“b”）_，（2）若实验中采用70水浴加热方式，还需要仪器有 、 （加热、夹持仪器、石棉网除外）。（3）浓硫酸的作用是 ，三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式_。（4）已知进行两次实验，实验现象：实验1 中溴的四氯化碳溶液褪色，实验2 中溴的四氯化碳溶液不褪色。实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是_，可以推断：以p2o5作为催化剂获得乙烯的反应条件是_（5）实验1中，溴的四氯化碳溶液增重4.48 g ，乙烯的产率为 %。答案：（1）冷凝导气（1分） a（2分）（2）烧杯、温度计（2分）（3）除去乙烯中的水蒸气（2分） （2分）（4）乙烯（2分） 较高温度下或直接加热（2分）（5）80（2分）27（14分）锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主要含氧化锌、硫酸锌，有少量feo、cuo、nio杂质，是炼锌最主要的原料。安徽某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程：（1）酸浸得到的溶液中除zn2+外，还含有的金属阳离子 （填离子符号），需要用到240 ml 4 moll1 h2so4，用18.4 moll1 h2so4浓硫酸配制该溶液过程中用到的主要玻璃仪器有 （2）净化操作需要加入h2o2，控制溶液ph在4左右，发生反应的的离子方程式 ，沉淀的主要成分是 。 （3）净化得到的cu、ni，需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是 ，本流程中可以循环利用的物质除锌外还有_。（4） 可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44l（标准状况下） 氧气，在阴极析出锌的质量为 （5）上述工艺中，如果不设计 “净化”，造成的结果是_。答案：（1）cu2、ni2、fe2（2分，答不全给1分）250 ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒 胶头滴管等（2分）（2）h2o22fe22h=2fe32h2o（3分） fe(oh)3（2分）（3）取最后洗涤液少量，滴加bacl2，如无白色沉淀，则洗干净（2分） h2so4、znso4（2分）（4）78g（3分） （5）最终得到的产品中含cu、ni杂质28（15分）尿素co(nh2)2是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上，尿素可以由co2和nh3在一定条件下合成，其反应方程式为 。（2）图1所示是n2(g)和h2(g)反应生成2molnh3(g)过程中能量变化示意图， 请写出工业合成氨的热化学方程式为 。（3）在一定条件下，在体积为10 l的固定容器中发生反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，反应过程如图2所示：在08 min，h2的平均反应速率v(h2) 。在该条件下，合成氨的化学平衡常数k 。在1012 min，通过 使合成氨的化学平衡向 （填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）方向移动。（4）当氨碳比=4，co2的转化率随时间的变化关系如图3所示：a点的逆反应速率v逆(co2) b点的正反应速率v正(co2)（填“大于”、“小于”或“等于”）。此时nh3的平衡转化率为 。答案：（1）2nh3+co2 co(nh3)2+h2o （2分） （2）n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.2 kjmol1 （2分）（3） moll1min1（或0.01125moll1min1）（2分） 104(lmol-1)2 或1.3104(lmol-1)2 （2分） 增大压强（2分） 正反应 （1分）（4）小于（2分） 30（2分）36【化学选修2：化学与技术】（15分）锰及化合物在现代工业及有极其重要的用途。（1）mn2o3广泛应用于电子工业、印染工业等领域，工业上可用mnso4溶液吸收氯气，获得mn2o3，写出该化学反应的化学方程式 。（2）mno2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是mno2，工业上从锰结核中制取纯净的mno2工艺流程如下图所示：为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行处理，处理的内容是_，步骤i中，试剂甲必须具有的性质是 。a氧化性 b还原性 c酸性 步骤中，以naclo3为氧化剂，当生成0.050 mol mno2时，消耗0.10 moll-1 的naclo3溶液200 ml ，该反应的离子方程式为_。己知溶液b中的产物之一(q)可循环用于上述生产，试写出a与naoh反应的化学方程式_，由于q可循环利用，有人认为生产中不需要补充物质q，你同意这种看法吗_，理由是_，（3）电解步骤i所得溶液也可得到mno2，写出生成mno2的电极反应_，另一电极上的气体产物是_。答案：（1）2mnso4+cl2+3h2o= mn2o3+2h2so4+2hcl（2分）（2）将矿石粉碎（1分）b（2分）2clo3+5mn2+4h2o=5mno2+cl2+8h+（2分）3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o（2分） 不同意（1分）生产中有一部分氯转化为nacl（2分）（3）mn2+2h2o-2e=mno2+4h+（2分） h2(1分)37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）超导材料是材料研究的热点之一。我国化学家赵忠贤1987年发现了温度为110k的超导材料-铊钡钙铜氧系合金。请回答下列问题：（1）铊是与铝同主族的第6周期元素，铊的第一电离能比铝 ，铊的价电子排布式是 ，铊是 区元素。基态铜原子的电子排布式是 。（2）铊的晶胞结构如图：铊原子的配位数为 ，铊原子半径为200 pm，则晶胞的参数a= pm。（1.4 ， 1.7）（3）科学家预料，球状碳分子540掺杂金属后，有可能在室温下出现超导现象，那时，超导材料就有可能像半导体材料一样，在世界引起一场工业和技术革命。540的熔点比石墨 （填高或低）的原因是 。 （4）右图有机物是测定铜含量的新铜试剂，n的杂化方式是 ，分子中有最多有 个原子共平面，测定cu(i)含量时，n与cu(i)形成的化学键是 键。答案：（1）小（1分）；6s26p1（1分）；p（1分）；1s22s22p63s23p63d104s1（1分）（2）8（1分）；471（3分）（3）低（1分）；540是分子晶体，石墨是混合晶体，分子晶体的熔点低（2分）sp2（1分）；24（2分）；配位键（1分）38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物x是一种食品保鲜剂，它的结构简式为：有下列反应信息：ch3cho+ch3choch3ch(oh)ch2choa是一种芳香烃，其蒸气的密度是氢气的46倍。c的密度在标准状况下为1.25g/l。合成x的路线如下：回答下列问题：（1）a的名称 ，b的结构简式 。（2）实验室制备c的反应方程式 ，