甘肃省定西市陇西一中高二化学上学期第二次月考试题新人教版.doc

陇西一中2013-2014学年度高二化学第二次月考试题 本试卷满分100分。考试时间90分钟。一、单项选择题（每小题3分，共48分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1对下列化学反应热现象，不正确的说法是 （ ） 放热的反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关 a. b. c. d.2能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(h)c(oh)的措施是 （ ）a向水中通入so2 b将水加热煮沸c向纯水中投入一小块金属钠 d向水中加入nacl3已知：zn(s)1/2o2(g)zno(s)，h348.3kj/mol 2ag(s)1/2 o2(g)ag2o(s)，h31.0kj/mol。 则zn(s)ag2o(s)zno(s)2ag(s) 的h等于 () a317.3kj/mol b379.3kj/mol c332.8 kj/mol d317.3 kj/mol40.1mol/l氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ） a. c(oh-)/c(nh3h2o) b. c(nh3h2o)/c(oh-) c. c(h+)和c(oh)的乘积 d. oh的物质的量5下列事实一定能说明hf是弱酸的是 （ ）常温下naf溶液的ph大于7；用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗；hf与nacl不能发生反应；常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3；hf能与na2co3溶液反应，产生co2气体； hf与水能以任意比混溶；1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红 a b c d6已知4nh35o24no6h2o(g)，若化学反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)单位：mol/(ls)表示，则正确关系是 () a.v(nh3)v(o2) b.v(o2)v(h2o) c.v(nh3)v(h2o) d.v(o2)v(no)7有关常温下ph均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ()a两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 moll1b分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph仍相同c醋酸中的c(ch3coo)和硫酸中的c(so)相等d分别加入足量锌片，两种溶液生成h2的体积相同8在25时将ph11 的naoh 溶液与ph3 的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） ac (na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh) bc(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-) cc (na+) c (ch3coo-)c(oh-)c(h+) dc (ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)9把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( ) a无水三氯化铁 b氢氧化铁 c氧化亚铁 d三氧化二铁10下列有关说法或措施错误的是（ ） a反应nh3(g)+hcl(g)nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0 bagcl沉淀易转化为agi沉淀，表明ksp(agi)ksp(agcl) c用na2s做沉淀剂，除去废水中的cu2+和hg2+ dna2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体，co32-水解程度减小，溶液的ph减小11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） a使酚酞试液变红的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+ b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl- cc(h+)=10-12 mol/l的溶液：k+、ba2+、cl-、br- d碳酸氢钠溶液：k+、so42-、cl-、al3+12.下列实验误差分析错误的是（ ）a、用湿润的ph试纸测稀碱液的ph，测定值偏小b、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小13. 合成氨反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图。下列说法正确的是 （ ） at1时升高了温度 bt2时使用了催化剂 ct3时增大了压强 dt4时降低了温度14. 某强酸溶液pha，强碱溶液phb，已知ab13，酸碱混合后的溶液ph7，则酸溶液的体积v(酸)和碱溶液的体积v(碱)的关系正确的是（ ） av(碱)10v(酸) bv(酸)13v(碱) cv(酸)10v(碱) dv(碱)13v(酸)15. 现有下列两个图象： 下列反应中符合上述图象的是（ ） an2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0 b2so3(g) 2so2(g)o2(g)h0 c4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h0 dh2(g)co(g) c(s)h2o(g)h016. 在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10moln2和30molh2，发生合成氨反应： n23h22nh3，在一定温度下达到平衡，h2的转化率为25%。若在同一容器中充入nh3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的nh3的物质的量和达到平衡时nh3的转化率是 () a15mol 25% b20mol 50% c20mol 75% d40mol 80%二、非选择题（共52分）17.（8分）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器： (a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计（1）无“0”刻度的是 (填写编号)。（2）下列操作能合理的是_a用25ml碱式滴定管量取20.00mlnahco3 b用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体 c用100ml量筒量取3.2ml浓硫酸d用500ml容量瓶配制1 moll-1的氢氧化钠溶液495.5ml（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积ml0.1000 moll1盐酸的体积ml第一次25.0026.11第二次25.0028.74第三次25.0026.09请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果小数点后保留4位数字）： c（naoh） （4）由于错误操作, 使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是(填写编号)。a中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。b碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。c酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。d把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。18（10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2，其反应为：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的no和co浓度如表：时间(s) 012345c(no)(mol/l)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(co)(mol/l)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的h 0（填写“”、“”、“”）。（2）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（3）前2s内的平均反应速率v(n2) 。（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正（n2）逆（co） dc（co2）c（co）（5）该温度下达到平衡时co的转化率是 。19（8分）（1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为a、b，如图所示。当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；其中b历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。a升高温度 b增大反应物的浓度 c降低温度 d使用催化剂（2）常温下，如果取0.1moll-1ha溶液与0.1moll-1naoh溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的ph=8。混合液中ph=8的原因是 （用离子方程式表示）已知nh4a溶液为中性，又知将ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断(nh4)2co3溶液的ph 7(填“”或“=”)。20（8分）25时，有下列五种溶液：0.1mol/l ch3cooh溶液 ph=13 naoh溶液 0.05mol/l h2so4 0.1mol/l na2co3溶液 含有足量agcl固体的饱和agcl溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液的ph7，其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述至四种溶液中，ph最小的为 填序号（3）将该温度下a ml的溶液与b ml的溶液混合，所得混合溶液的ph=7，则a:b = （4）在溶液中分别放入: a.10ml蒸馏水； b 50ml 0.2 moll1agno3溶液；c60 ml 0.1moll1alcl3溶液；d 100ml 0.1 moll1盐酸溶液。充分搅拌后，ag+浓度最小的是 （填序号）21.（10分）已知某溶液中只存在oh、h+、nh4+、cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ac(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) bc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)cc(cl)c(h+)c(nh4+)c(oh) dc(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） （2）若上述关系中c是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（hcl） c（nh3h2o）（填“”、“”、或“=”，下同），混合后溶液中c（nh4+）与c（cl）的关系为： c（nh4+） c（cl）。22.（8分）（必须写出计算过程，只写结果不计分）（1）某温度（t）时，测得0.01moll1 的naoh溶液的ph10， 则该温度下水的kw是多少？ 该温度下将ph=2的盐酸和ph=11的氢氧化钠溶液混合（忽略混合后体积的变化），混合溶液的ph=10，则需多少ml盐酸与10ml氢氧化钠溶液混合？（2）已知： 常温下cu(oh)2的溶度积ksp=3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 moll1时就认为沉淀完全，已知某溶液中含有cu2+和so42,设溶液中cu2+的物质的量浓度为3.0 moll1，则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为多少？cu(oh)2完全沉淀时溶液的ph为多少？（请写出计算过程,lg3=0.48）陇西一中2013-2014学年度高二化学第二次月考试题答题卡班级 姓名 一、单项选择题（每小题3分，共48分）12345678910111213141516二、非选择题（共52分）17.（8分）（1） 。（2）_。（3） 。（4） 。18（10分）（1）h 0（2）k 。（3）v(n2) 。（4） 。（5） 。19（8分）（1） 。 。（2） 。 。20（8分）（1） （2） 。（3）a:b = 。（4） 。21.（10分）（1） ， 。（2） 。（3）c（hcl） c（nh3h2o），c c（nh4+） c（cl）。22.（8分）（1）（2）高二化学参考答案一、