重庆市一中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年重庆一中高一（下）期中化学试卷 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是（） a 既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成fe（oh）3 b so2、sio2、co均为酸性氧化物 c 强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性 d 同种元素组成的物质一定是纯净物2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（） a 检验溶液中是否有k+ b 制取并收集少量nh3 c 进行喷泉实验 d 加热熔融naoh固体3下列化学用语中正确的是（） a o2离子结构示意图： b nh4cl的电子式： c 含78个中子的碘的核素：53131i d 二氧化硅的分子式：sio24现有下列几组粒子：n2、co；nh4+、oh；o22、cn；po43、clo4对上述四组粒子归类正确的是（） a 质子数相等、电子数和原子数不相等： b 质子数和电子数相等、原子数不相等： c 电子数相等、质子数和原子数不相等： d 原子数和电子数相等、质子数不相等：5下列说法正确的是（） a f是最活泼非金属，li是最活泼金属 b x2+的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族 c 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16个纵行 d naoh易溶于水，ca（oh）2微溶，所以naoh碱性比ca（oh）2强6用na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是（） a 78g na2o2固体中所含阴阳离子个数均为2na b 1.5g ch3+中含有的电子数为0.9na c 3.4g氨气中含0.6na个nh键 d pcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7下列离子方程式书写正确的是（） a fe2（so4）3和ba（oh）2溶液反应的离子方程式：fe3+so42+ba2+3ohfe（oh）3+baso4 b 等物质的量的mgcl2、ba（oh）2和hcl溶液混合：mg2+2ohmg（oh）2 c 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe+3no3+6h+fe3+3no2+3h2o d 0.01 moll1 nh4al（so4）2溶液与0.02 moll1 ba（oh）2溶液等体积混合：nh4+al3+2 so42+2ba2+4oh2baso4+al（oh）3+nh3h2o825时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） a 酸性溶液中：na+、k+、mno4、co32 b 碱性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、i c 0.1 moll1 nh4hco3溶液中：k+、na+、no3、cl d 0.1 moll1 fecl3溶液中：fe2+、nh4+、scn、so429下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项 实验操作 现象 结论a 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸b 将so2通入ba（no3）2溶液 产生白色沉淀 so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀c 向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 产生白色沉淀 氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液d 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 a a b b c c d d10某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（） a x、y、z元素分别为n、p、o b 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 c 原子半径：zxy d x、y、z的气态氢化物中最稳定的是：z的氢化物11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（） 元素代号 x y z m r q原子半径（1010 m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 最低负价 1 3 2 a 元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键 b x、z、r的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 c q2比r3更容易失去电子 d m（oh）2的碱性比xoh的碱性强12如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）co、o2 cl2、ch4 no2、o2 n2、h2 a b c d 13现在含mgcl2、alcl3均为n mol的混合溶液，向其中滴naoh溶液至过量加入naoh溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液ph的关系如下表）离子 mg2+ al3+ 物质 al（oh）3开始沉淀时的ph 8.93 3.56 开始溶解时的ph 8.04完全沉淀时的ph 10.92 4.89 完全溶解时的ph 12.04（） a b c d 14如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法正确的是（） x y w zt a w、x、y三种元素最低价氢化物的稳定性依次降低 b x、z、w的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是x c 五种元素均为非金属元素 d t元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz415x、y、z、n是短周期主族元素，且原子序数依次增大已知x的最外层电子数是电子层数的3倍，x、z同主族，y的原子在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（） a z、n的简单离子的还原性：z2n b y2x和y2x2都是碱性氧化物 c z与x形成的化合物对应的水化物一定是强酸 d z元素的非金属性比n元素的非金属性强16有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k+、mg2+、al3+、fe2+、ba2+、no3、so42、cl、i、hco3，取该溶液进行如下实验，下列说法中正确的是（）实验步骤 实验现象取少量该溶液，加几滴石蕊溶液 溶液变红色取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入bacl2溶液 有白色沉淀生成取中的上层清液，加入agno3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入naoh溶液 有白色沉淀生成，当naoh过量时，沉淀部分溶解 a 溶液中一定存在的离子是so42、mg2+、al3+、cl b 溶液中一定存在的离子是no3、so42、mg2+、al3+ c 溶液中肯定不存在的离子是fe2+、hco3、i、so42 d 溶液中肯定不存在的离子是fe2+、hco3、mg2+、i、ba2+17亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与nacl极为相似相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（） a nano2在水中的溶解性大于nh4no2 b nano2与n2h4反应中，nano2是氧化剂 c 可用ki、淀粉和食醋鉴别nano2和nacl d 分解nan3盐每产生1 mol n2 转移6 mol e18将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和nahco3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（） a 物质的量 fes：cuo：fe=1：1：1 b 物质的量 c：cuo：fe=3：2：2 c 质量 mno2：cuo：c=5.5：8：12 d 质量 fe：c：cuo=7：5：3二、非选择题（本大题共5个小题，共66分）19（10分）（2015春重庆校级期中）有a、b、c、d、e五种短周期元素，已知a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示e的单质可与酸反应，1mol e单质与足量酸反应能产生22.4l h2（标准状况）；e的阳离子与a的阴离子核外电子排布完全相同回答下列问题： a b c d（1）b在周期表中的位置为（2）元素a在化合物中一般显（填正或负）价，但在与（填元素符号）形成化合物时，所显示的价态正好相反（3）比较c、d元素简单离子半径的大小（填离子符号）（4）向d与e形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为（5）d的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为20（14分）（2015春重庆校级期中）a、b、c、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，b、c同周期，d、e同周期，a、d同主族，a、c能形成两种液态化合物a2c和a2c2，e元素的周期序数与主族序数相等（1）写出下列元素的符号：b，c（2）a、b形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的六原子分子的结构式为（3）经测定a2c2为二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，请写出其第一步电离的电离方程式现用a2c2和稀硫酸浸泡废印刷电路板（含有铜），该反应的化学方程式为（4）由a、b、c所形成的常见离子化合物与d的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为（5）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种氢化物da，且da能与水反应放氢气若将1mol da和1mol e单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是l（标准状况下）（6）用电子式表示d与c形成d2c的过程：21（14分）（2015春重庆校级期中）工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如图所示装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程（c装置中盛装na2s和na2so3混合溶液）烧瓶c中发生反应如下：na2s+h2o+so2=na2so3+h2s （） 2h2s+so2=3s+2h2o （） s+na2so3na2s2o （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好（2）装置d的作用是，装置e中为溶液（3）为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s和na2so3物质的量之比为（4）装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择a蒸馏水 b饱和na2so3溶液c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液（5）已知反应（）相对较慢，则烧瓶c中反应达到终点的现象是（6）反应终止后，烧瓶c中的溶液经蒸发浓缩即可析出na2s2o35h2o，其中可能含有na2so3、na2so4等杂质利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在na2so4，简要说明实验操作，现象和结论：已知na2s2o35h2o遇酸易分解：s2o32+2h+=s+so2+h2o供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl2溶液、agno3溶液22（12分）（2015春重庆校级期中）a、b、c、d、e为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图1所示（1）若a是淡黄色固体单质，b能使品红溶液褪色，e为黄绿色气体的水溶液，a、b、c中含有同一种元素c为（填离子或共价）化合物写出反应的离子方程式（2）若a是淡黄色固体化合物，常温下d是无色气体；c为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子a中含有的化学键类型有c的名称为写出反应i的化学方程式将一定量的气体d通入2l c的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和hcl的挥发）请回答：o点溶液中所含溶质的化学式为，a点溶液中na+、cl、hco3、co32物质的量浓度由大到小的顺序是：23（16分）（2015春重庆校级期中）某些资料认为no、no2不能与na2o2反应某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设过氧化钠氧化二氧化氮 假设二氧化氮氧化过氧化钠（1）小组甲同学设计实验如图1所示：试管a中反应的化学方程式是待试管b中收集满气体，向试管b中加入适量na2o2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃甲同学认为假设正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在a、b之间增加一个装置，该装置的作用是乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃得出结论：假设正确no2和na2o2反应的方程式是（2）丙同学认为no易与o2发生反应，应更易被na2o2氧化查阅资料：2no+na2o22nano26nano2+3h2so43na2so4+2hno3+4no+2h2o；酸性条件下，no或no2都能与mno4反应生成no3和mn2+丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究no与na2o2的反应在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间n2，目的是充分反应后，取d装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到现象，则产物是亚硝酸钠f装置的作用是，该装置中发生反应的离子方程式为2014-2015学年重庆一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是（） a 既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成fe（oh）3 b so2、sio2、co均为酸性氧化物 c 强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性 d 同种元素组成的物质一定是纯净物考点： 铁的氧化物和氢氧化物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念分析： a、fecl3和naoh反应生成fe（oh）3；fe（oh）2、o2和h2o反应生成fe（oh）3；b、co是不成盐氧化物；c、溶液的导电性与浓度、离子所带电荷有关；d、o2、o3是同种元素组成的混合物解答： 解：a、fecl3和naoh发生复分解反应，生成fe（oh）3；fe（oh）2、o2和h2o化合生成fe（oh）3；故a正确；b、co是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；故b错误；c、溶液的导电性与浓度、离子所带电荷有关，强电解质的导电性不一定大于弱电解质的导电性；故c错误；d、同种元素组成的物质不一定是纯净物，如o2、o3就是混合物；故d错误；故选a点评： 本题考查反应类型、酸性氧化物、电解质的导电性比较等知识，难度不大，掌握物质的特性是解决问题的关键2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（） a 检验溶液中是否有k+ b 制取并收集少量nh3 c 进行喷泉实验 d 加热熔融naoh固体考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： a观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃；b生石灰与水反应放热，促进氨气的挥发，氨气密度比空气小；c氯气难溶于饱和食盐水；d用瓷坩埚加热氢氧化钠，易导致坩埚炸裂解答： 解：a由于黄色可遮挡紫光，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应，易滤去黄光，故a错误；b生石灰与水反应放热，促进氨气的挥发，氨气密度比空气小，用向下排空法收集，故b正确；c氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，引用氢氧化钠溶液代替饱和食盐水，故c错误；d瓷坩埚中含有二氧化硅，高温条件下可与氢氧化钠反应，则用瓷坩埚加热氢氧化钠，易导致坩埚炸裂，故d错误故选b点评： 本题考查较为综合，涉及焰色反应、气体的制备和收集、喷泉实验以及固体的加热等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大3下列化学用语中正确的是（） a o2离子结构示意图： b nh4cl的电子式： c 含78个中子的碘的核素：53131i d 二氧化硅的分子式：sio2考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析： a氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；b氯离子为阴离子，电子式中氯离子需要标出最外层电子；c质量数=质子数+中子数，碘元素的质子数为53，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；d二氧化硫晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子解答： 解：a氧离子的核电荷数为8、核外电子总数为10，其正确的离子结构示意图为：，故a错误；b氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，氯离子需要标出所带电荷，其正确的电子式为：，故b错误；c含78个中子的碘原子的质量数是131，所以78个中子的碘的核素可以表示为：53131i，故c正确；dsio2为二氧化硅的化学式，二氧化硅属于原子晶体，不存在sio2分子，故d错误；故选c点评： 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及离子结构示意图、元素符号、分子式与化学式、电子式中等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键4现有下列几组粒子：n2、co；nh4+、oh；o22、cn；po43、clo4对上述四组粒子归类正确的是（） a 质子数相等、电子数和原子数不相等： b 质子数和电子数相等、原子数不相等： c 电子数相等、质子数和原子数不相等： d 原子数和电子数相等、质子数不相等：考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析： a中质子数、电子数均为14，而原子数相等；b中电子数均为10，而质子数、原子数不等；c中电子数均为14，原子数均为2，而质子数不等；d原子数均为5，电子数均为50，而质子数不等解答： 解：a中质子数、电子数均为14，原子数都是2，故a错误；b中电子数均为10，而质子数、原子数不等，故b错误；c中电子数均为14，原子数均为2，而质子数不等，质子数分别为16、13，故c错误；d原子数均为5，电子数均为50，而p、cl的质子数不等，则离子的质子数不等，故d正确；故选d点评： 本题考查原子中的数量关系，明确质子数、电子数及阴阳离子的电子数的计算方法即可解答，电子数的分析为易错点，题目难度不大5下列说法正确的是（） a f是最活泼非金属，li是最活泼金属 b x2+的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族 c 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16个纵行 d naoh易溶于水，ca（oh）2微溶，所以naoh碱性比ca（oh）2强考点： 元素周期表的结构及其应用分析： a同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱；b、x2+的核外电子数目为18，则x原子核外电子数为18+2=20，故x为ca；c、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共18纵行；d、碱性强弱与溶解性无关解答： 解：a同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，所以最活泼金属是fr，同一周期元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以f是最活泼非金属，故a错误；b、x2+的核外电子数目为18，则x原子核外电子数为18+2=20，故x为ca，处于周期表中第四周期第a族，故b正确；c在元素周期表中有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第viii族，共有7个横行，18个纵行，故c错误；d、碱性强弱与溶解性无关，所以无因果关系，故d错误；故选b点评： 本题考查了元素周期表及元素周期律的应用，明确元素周期表结构及元素周期律内涵即可解答，知道同一周期、同一主族元素性质的递变性，注意离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，题目难度不大6用na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是（） a 78g na2o2固体中所含阴阳离子个数均为2na b 1.5g ch3+中含有的电子数为0.9na c 3.4g氨气中含0.6na个nh键 d pcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构考点： 阿伏加德罗常数分析： a、1molna2o2中含2mol钠离子和1mol过氧根离子；b、1mol ch3+含8mol电子；c、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molnh键来分析；d、pcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；bcl3分子中b原子的最外层电子数为6解答： 解：a、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1molna2o2中含2mol钠离子和1mol过氧根，即所含的阴阳离子的物质的量为3mol，故a错误；b、1.5g碳正离子的物质的量为0.1mol，而1mol ch3+含8mol电子，故0.1mol碳正离子含0.8mol电子，故b错误；c、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molnh键，故0.2mol氨气含0.6molnh键，故c正确；d、pcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；bcl3分子中b原子的最外层电子数为6，cl原子的最外层电子数为8，故d错误；故选c点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7下列离子方程式书写正确的是（） a fe2（so4）3和ba（oh）2溶液反应的离子方程式：fe3+so42+ba2+3ohfe（oh）3+baso4 b 等物质的量的mgcl2、ba（oh）2和hcl溶液混合：mg2+2ohmg（oh）2 c 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe+3no3+6h+fe3+3no2+3h2o d 0.01 moll1 nh4al（so4）2溶液与0.02 moll1 ba（oh）2溶液等体积混合：nh4+al3+2 so42+2ba2+4oh2baso4+al（oh）3+nh3h2o考点： 离子方程式的书写分析： a离子个数配比不符合物质的结构；b漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；c加入过量铁粉，生成亚铁离子；dnh4al（so4）2与ba（oh）2按照物质的量之比为1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨解答： 解：afe2（so4）3和ba（oh）2溶液反应的离子方程式，2fe3+3so42+3ba2+6oh=2fe（oh）3+3baso4，故a错误；b等物质的量的mgcl2、ba（oh）2 和 hc1 溶液混合：mg2+2h+4oh=mg（oh）2+2h2o，故b错误；c加入过量铁粉，生成亚铁离子和二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变稀，反应生成一氧化氮，离子反应为fe+2no3+4h+fe2+2no2+2h2o，3fe+2no3+8h+3fe2+2no+4h2o，故c错误；d.0.01 moll1 nh4al（so4）2溶液与0.02 moll1 ba（oh）2溶液等体积混合：nh4+al3+2 so42+2ba2+4oh2baso4+al（oh）3+nh3h2o，故d正确；故选：d点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项cd为易错选项825时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） a 酸性溶液中：na+、k+、mno4、co32 b 碱性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、i c 0.1 moll1 nh4hco3溶液中：k+、na+、no3、cl d 0.1 moll1 fecl3溶液中：fe2+、nh4+、scn、so42考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： a酸性溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；b次氯酸根离子能够氧化碘离子；c四种离子之间不反应，都不与碳酸氢铵反应；d硫氰根离子与氯化铁反应生成硫氰化铁解答： 解：aco32与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bclo、i之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；ck+、na+、no3、cl之间不发生反应，都不与k+、na+、no3、cl反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dfecl3溶液中含有fe3+，fe3+、scn之间发生反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评： 本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题中暗含条件的含义，合理把握离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力9下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项 实验操作 现象 结论a 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸b 将so2通入ba（no3）2溶液 产生白色沉淀 so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀c 向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 产生白色沉淀 氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液d 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价分析： a蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液x有白烟产生，应为挥发性酸；b二氧化硫具有还原性，能被氧化性物质氧化生成硫酸根离子；c硫酸铝和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝易溶于过量氢氧化钡中；d钠元素的焰色反应呈黄色解答： 解：a蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液x有白烟产生，应为挥发性酸，不一定为盐酸，故a正确；b二氧化硫具有还原性，能被氧化性物质氧化生成硫酸根离子，二氧化硫和硝酸钡反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成难溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以结论错误，故b错误；c硫酸铝和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝易溶于过量氢氧化钡中，所以不能说明氢氧化铝不溶于过量氢氧化钡溶液，故c错误；d钠元素的焰色反应呈黄色，所以该溶液中的溶质可能是naoh或可溶性钠盐，故d错误；故选a点评： 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、物质性质、氧化还原反应等知识点，明确物质性质及反应原理是解本题关键，易错选项是b，注意二氧化硫的还原性，题目难度不大10某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（） a x、y、z元素分别为n、p、o b 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 c 原子半径：zxy d x、y、z的气态氢化物中最稳定的是：z的氢化物考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： a、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：x的原子序数为7，z的原子序数为8，y的原子序数为15，因此x为n，z为o，y为p；b、白格中的he、ne、ar不属于主族元素；c、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；d、根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定判断解答： 解：a、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：x的原子序数为7，z的原子序数为8，y的原子序数为15，因此x为n，z为o，y为p，故a正确；b、白格中的稀有气体he、ne、ar不属于主族元素，故b错误；c、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径no，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径pn，因此原子半径pno，故c错误；d、非金属性：onp，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是h2o，故d正确；故选：ad点评： 本题通过该同学设计的元素周期表推知x、y、z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，侧重于考查元素周期律中原子半径大小、非金属性的强弱等规律，难度中等，变的是元素周期表的形式，不变的是元素周期律11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（） 元素代号 x y z m r q原子半径（1010 m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 最低负价 1 3 2 a 元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键 b x、z、r的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 c q2比r3更容易失去电子 d m（oh）2的碱性比xoh的碱性强考点： 原子结构与元素周期律的关系分析： 短周期元素中，q有2价，处于a族元素，没有最高价，则q为o元素；y元素有+7、1价，故y为cl元素；r有+5、3价，处于va族，原子半径小于cl，故r为n元素；x、m、z化合价分别为+1、+2、+3价，则分别处于ia族、a族、a族，且原子半径xmzcl，故x为na、m为mg、z为al，据此解答解答： 解：短周期元素中，q有2价，处于a族元素，没有最高价，则q为o元素；y元素有+7、1价，故y为cl元素；r有+5、3价，处于va族，原子半径小于cl，故r为n元素；x、m、z化合价分别为+1、+2、+3价，则分别处于ia族、a族、a族，且原子半径xmzcl，故x为na、m为mg、z为ala元素x和q形成的化合物na2o2中含有离子键、共价键，故a错误；bx、z、r的最高价氧化物的水化物分别为naoh、al（oh）3、hclo4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、高氯酸反应，故b正确；c由于非金属性on，故o2比n3更难失去电子，故c错误；d金属性namg，故碱性mg（oh）2naoh，故d错误，故选b点评： 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握12如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）co、o2 cl2、ch4 no2、o2 n2、h2 a b c d 考点： 氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题： 卤族元素；氮族元素分析： 氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，其它两组气体在光照下不反应解答： 解：一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故错误；氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故正确；二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故正确；氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故错误故选：d点评： 本题考查气体的性质，题目难度不大，学习中注意基础知识的积累13现在含mgcl2、alcl3均为n mol的混合溶液，向其中滴naoh溶液至过量加入naoh溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液ph的关系如下表）离子 mg2+ al3+ 物质 al（oh）3开始沉淀时的ph 8.93 3.56 开始溶解时的ph 8.04完全沉淀时的ph 10.92 4.89 完全溶解时的ph 12.04（） a b c d 考点： 有关混合物反应的计算分析： 根据开始沉淀时的ph可知，当al3+完全沉淀时，mg2+还没有开始沉淀；而当mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，据此对各选项进行判断解答： 解：当al3+完全沉淀时，溶液的ph=8.04，而镁离子开始沉淀的ph=8.93，则al3+完全沉淀时mg2+还没有开始沉淀；即：当mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的ph=10.92，、氢氧化铝完全溶解的ph=12.04，则当mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是c；故选c点评： 本题考查mgcl2、alcl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，题目难度中等，该题的关键是合理分析镁离子、铝离子恰好沉淀时的ph值，试题侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力14如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法正确的是（） x y w zt a w、x、y三种元素最低价氢化物的稳定性依次降低 b x、z、w的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是x c 五种元素均为非金属元素 d t元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz4考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用分析： w、x、y、z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，令w的最外层电子数为a，则x、y、z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故w为si、x为n、y为o、z为cl、t为ge，据此解答解答： 解：w、x、y、z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，令w的最外层电子数为a，则x、y、z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故w为si、x为n、y为o、z为cl、t为geax、y、z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、hcl，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，故a错误；b元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，酸性最强的是高氯酸，故b错误；c五种元素中ge为金属元素，故c错误；dget元素的单质具有半导体的特性，与cl元素可形成化合物gecl4，故d正确，故选：d点评： 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意元素的非金属性的比较，难度中等15x、y、z、n是短周期主族元素，且原子序数依次增大已知x的最外层电子数是电子层数的3倍，x、z同主族，y的原子在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（） a z、n的简单离子的还原性：z2n b y2x和y2x2都是碱性氧化物 c z与x形成的化合物对应的水化物一定是强酸 d z元素的非金属性比n元素的非金属性强考点： 原子结构与元素周期律的关系分析： x、y、z、n是短周期主族元素，且原子序数依次增大x的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则x为o元素；x、z同主族，则z为s元素；y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则y为na；n的原子序数大于硫，则n为cl，据此解答解答： 解：x、y、z、n是短周期主族元素，且原子序数依次增大x的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则x为o元素；x、z同主族，则z为s元素；y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则y为na；n的原子序数大于硫，则n为cla由于非金属性scl，简单离子的还原性：s2cl，故a正确；bna2o属于碱性氧化物，na2o2不是碱性氧化物，属于过氧化物，故b错误；cz与x形成的化合物对应的水化物有亚硫酸、硫酸等，硫酸为强酸，但亚硫酸属于弱酸，故c错误；d同周期自左而右非金属性增强，故z（s）元素的非金属性比n（cl）元素的非金属性弱，故d错误，故选a点评： 本题考查原子结构和元素周期律的关系，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握16有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k+、mg2+、al3+、fe2+、ba2+、no3、so42、cl、i、hco3，取该溶液进行如下实验，下列说法中正确的是（）实验步骤 实验现象取少量该溶液，加几滴石蕊溶液 溶液变红色取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入bacl2溶液 有白色沉淀生成取中的上层清液，加入agno3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入naoh溶液 有白色沉淀生成，当naoh过量时，沉淀部分溶解 a 溶液中一定存在的离子是so42、mg2+、al3+、cl b 溶液中一定存在的离子是no3、so42、mg2+、al3+ c 溶液中肯定不存在的离子是fe2+、hco3、i、so42 d 溶液中肯定不存在的离子是fe2+、hco3、mg2+、i、ba2+考点： 常见气体的检验；常见阴离子的检验分析： 因是无色透明溶液，则不含有fe2+，由（1）知溶液显酸性，则不存在hco3；由（2）知有no生成，原溶液中含no3，则一定不含fe2+、i（具有还原性）；由（3）知有so42存在，则原溶液不含ba2+；由（4）不能确定是否含cl，因（3）引入cl；由知含mg2+、al3+解答： 解：因是无色透明溶液，则不含有fe2+，根据（1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以hco3不存在；根据（2）取少量该溶液加热浓缩，加cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（no）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有no3，则一定不含有i；根据（3）取少量该溶液，加bacl2溶液，有白色沉淀生成，则含有so42；根据（4）取（3）中的上层清夜，加agno3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则（3）上清液中含有cl，由于根据（3）中加入了氯化钡，引入cl，不能确定原溶液中是否存在cl；根据（5）取少量该溶液，加入naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时，沉淀部分溶解，则原溶液中含有mg2+、al3+；综上可知，溶液中一定存在的离子是：no3、so42 mg2+、al3+，溶液中肯定不存在的离子是：i、ba2+、fe2+、hco3，不能确定的有：k+、cl，故选b点评： 本题考查常见离子的检验和鉴别，是高考中的常见题型，综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和实验设计能力，掌握元素化合物性质是关键，注意掌握常见离子的检验，难度中等17亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与nacl极为相似相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（） a nano2在水中的溶解性大于nh4no2 b nano2与n2h4反应中，nano2是氧化剂 c 可用ki、淀粉和食醋鉴别nano2和nacl d 分解nan3盐每产生1 mol n2 转移6 mol e考点： 含氮物质的综合应用专题： 氮族元素分析： a根据铵盐加热易分解，而钠盐加热难分解；b根据氧化剂是化合价升高的反应物；c根据信息可知：nano2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而nacl无氧化性；d根据nan3中氮的化合价为，生成1个 n2转移个电子解答： 解：anh4no2加