重庆市主城区六校高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

重庆市主城区六校2014-2015学年高二上学期期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）“雾霾”成为2013年的年度关键词，下列措施不能消除雾霾的是（）a机动车安装尾气净化器b改变用燃烧方式使植物变肥料的方法c开发新能源，减少化石燃料的使用d提议将所有发电厂、化工厂搬迁到郊区2（3分）下列有关实验的说法不正确的是（）a测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计b用25ml碱式滴定管量取13.50ml na2co3溶液c用10ml量筒量取5.5ml硫酸溶液d用广泛ph试纸不能测得某碱溶液的ph为12.73（3分）下列说法正确的是（）a分子晶体中都存在共价键b在单质的晶体中一定不存在阴离子c离子晶体中只有离子键d干冰和冰中作用力完全相同4（3分）下列说法不正确的是（）acs2 与co2均为直线形非极性分子b熔点：sicl4mgcl2sio2c水加热到很高的温度都难以分解，是因为水中含有氢键d断裂化学键的过程不一定发生化学变化5（3分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）a由h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol，可知：含1mol ch3cooh的溶液与含1mol naoh的溶液混合，放出热量等于57.3 kjb等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多c2gh2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2 h2o（l）h=285.8kj/mold从c（石墨）=c（金刚石）h=+1.9kj/mol，可知石墨比金刚石更稳定6（3分）在恒容绝热条件下，一定能说明反应a（g）+b（？）2c（g）已达到平衡状态的是（）a容器内的密度不再变化bc的生成速率与a的分解速率之比为2：1c混合物的平均摩尔质量不再变化d容器内的温度不再发生变化7（3分）下列说法正确的是（）a其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加b中和反应都是放热反应c在fecl3溶液和kscn溶液反应的平衡体系中，加入kcl固体，平衡逆向移动d熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵定增大8（3分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）a收集氯气可以用排饱和食盐水的方法b可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气c加催化剂，使n2和h2在一定的条件下转化为nh3d20时，agcl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/lnacl溶液中的溶解度大9（3分）下列说法正确的是（）a常温ph=11的烧碱溶液与ph=3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色bt时，ph=6的纯水中，含108na个oh（na表示阿伏加德罗常数）c将naalo2、fecl3、al2（so4）3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质d常温下由水电离的c（h+）=11013mol/l的溶液里，能大量存在nh4+、fe2+、no310（3分）x、y、z、m代表四种金属元素金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axyzmbxzymcmzxydxzmy11（3分）下列叙述中，正确的是（）电解池是将化学能转变成电能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现将铜锌原电池用含kcl的盐桥相连时，盐桥中的cl会移向正极区 利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法abcd12（3分）下列关于电化学原理应用中，正确的是（）a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2h+2eh2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：fe2efe2+d粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2ecu2+13（3分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）aco2的水溶液中：c（h+）c（hco3）2c（co32）bph=1的nahso4溶液：c（h+）c（so42）十c（oh）c含有agcl和agi固体的悬浊液：c（ag+）c（c1）c（i）d等物质的量浓度的nh4hso4溶液和nh4cl溶液，c（nh4+）前者小14（3分）已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+130kjmol12c（s）+o2（g）2co（g）h=220kjmol1hh、o=o和oh键的键能分别为436kjmol1、a kjmol1和462kjmol1，则a为（）a496b118c350d13015（3分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u型管中下列叙述正确的是（）ak1闭合，向铁棒附近滴入k3溶液，有蓝色沉淀出现bk1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒ck2闭合，碳棒是阴极dk2闭合，电路中通过0.2na个电子时，两极共产生4.48l气体16（3分）下列各表述与示意图一致的是（）a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定10 ml 0.05 moll1 ba（oh）2溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图表示充有no2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（no2）随时间的变化c图中曲线表示反应n2 （g）+3 h2（g）2nh3（g）h0，正、逆反应的平衡常数k随温度的变化d图中a、b曲线分别表示反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0使用（a）和未使用（b）催化剂时，应过程中的能量变化二、填空题（共5小题，每小题10分，满分52分）17（10分）（1）在下列空格上填出“”或“”2h2s（g）+3o2（g）2so2（g）+2h2o（l）h=q1kj/mol2h2s（g）+o2（g）2s （s）+2h2o（l）h=q2kj/mol q1q2对于平衡m a（g）n b（g）+p c（g），若降低温度时，a 的转化率增大，则h10；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则mn+p常温下ph=12的烧碱溶液与ph=12氨水分别加水稀释至ph=10，所加水的体积前者后者（2）向cuso4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号18（8分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为n2（g）+3h2（g）23（g）h=92.4kjmol1（1）t时在2l的密闭容器中，n2、h2混合气体充分反应5min后放出热量46.2kj，用h2表示的平均速率为（2）合成氨厂可用反应co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）获得h2，已知该反应的平衡常数随温度的变化如表，试回答下列问题：温度/400500800平衡常数k9.9491在800发生上述反应，向恒容反应器投入co2、h2、co、h2o的物质的量分别为：1mol、1mol、2mol、2mol，此时该反应由反应方向开始建立平衡（选填“正”或“逆”）在500时进行上述反应，若co、h2o的起始浓度均为0.020moll1，在该条件下，co的最大转化率为在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高h2的百分含量的有；a增加co的用量 b增加h2o（g）的用量c增大压强 d降低温度19（12分）常温下，如果取0.2mol/lha溶液与0.2mol/lnaoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的ph=8的原因（用离子方程式表示）：（2）混合溶液中由水电离出的c（h+）0.1mol/lnaoh溶液中由水电离出的c（h+）（选填“大于”、“小于”或“等于”）（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（na+）c（a）=mol/l（4）已知nh4a溶液为中性，又知ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断（nh4）2co3溶液的ph7（选填“大于”、“小于”或“等于”）；相同条件下，有ph均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则c1、c2、c3由大到小顺序为已知海水中镁离子浓度为1.8103mol/l，且ksp=1.81011，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的ph最低应为20（12分）（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台（选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是甲在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应乙用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应丙将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应丁在氨水中加入氯化铵固体，溶液的ph变小，说明盐类水解是吸热反应（3）用标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是a酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗b滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失c滴定终点读数时，仰视定管刻度，其他操作正确（4）用物质的量浓度为0.1000mol/l的kmno4（h+）溶液滴定未知浓度的h2c2o4（弱酸）溶液，分别取20.00ml 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶，用标准的kmno4（h+）溶液滴定至终点，数据如表：测定次数第一次第二次第三次初始读数（ml）0.400.900.00终点读数（ml）25.0521.0019.90已知：相关反应方程式为：5h2c2o4+2kmno4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o请回答下列问题：标准kmno4溶液应装在（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断已达滴定终点的现象是：；实验测得草酸溶液的物质的量浓度为mol/l（保留四位有效数字）21（10分）（1）在25、101kpa下，1g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热q kj，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（2）肼（n2h4）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为（3）图1装置中甲烧杯盛放100ml 0.2mol/l的nacl溶液，乙烧杯盛放100ml 0.5mol/l的cuso4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近ph值的变化为（选填“变大”、“变小”、“不变”）通电一段时间后（溶液中还有cuso4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 （填序号）acuo bcu（oh）2 ccuco3 dcu2（oh）2co3（4）图2是用于笔记本电脑的甲醇（ch3oh）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500ml 2mol/lh2so4溶液，当电池中有1mol e发生转移时，左右两侧溶液的 质量之差为（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）重庆市主城区六校2014-2015学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）“雾霾”成为2013年的年度关键词，下列措施不能消除雾霾的是（）a机动车安装尾气净化器b改变用燃烧方式使植物变肥料的方法c开发新能源，减少化石燃料的使用d提议将所有发电厂、化工厂搬迁到郊区考点：常见的生活环境的污染及治理 分析：根据雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等pm2.5颗粒物增多等解答：解：a安装尾气净化器可减少污染气体的排放，故a正确； b燃烧会产生气体污染，故b正确；c新能源是清洁能源，可减少污染气体的排放，故c正确；d发电厂、化工厂搬迁到郊区不减少污染气体总量，故d错误故选d点评：本题主要考查了雾霾成因，难度不大，注意知识的总结与归纳2（3分）下列有关实验的说法不正确的是（）a测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计b用25ml碱式滴定管量取13.50ml na2co3溶液c用10ml量筒量取5.5ml硫酸溶液d用广泛ph试纸不能测得某碱溶液的ph为12.7考点：化学实验方案的评价 分析：a缺少环形玻璃搅拌捧； b滴定管精确到0.01；c量筒精确到0.1；d广泛ph试纸只能为整数解答：解：a中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小不同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧，故a错误； b滴定管精确到0.01，可量取13.50ml na2co3溶液，故b正确；c量筒精确到0.1，可量取5.5ml硫酸溶液，故c正确；d广泛ph试纸只能为整数，不能测出12.7，故d正确故选a点评：本题考查了仪器的使用，难度不大，明确常见仪器的感量是解本题关键，这类知识点是易错点，也是常考查点3（3分）下列说法正确的是（）a分子晶体中都存在共价键b在单质的晶体中一定不存在阴离子c离子晶体中只有离子键d干冰和冰中作用力完全相同考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析：a单原子分子晶体中不存在共价键，只有分子间作用力；b由阴离子和阳离子构成的物质属于离子化合物；c离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；d冰中分子间有氢键解答：解：a稀有气体中不存在共价键，只有分子间作用力，故a错误；b由阴离子和阳离子构成的物质属于离子化合物，则含有阴离子的一定是离子化合物，所以在单质的晶体中一定不存在阴离子，故b正确；c离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如naoh中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故c错误；d干冰分子间只有范德华力，冰中分子间有范德华力和氢键，故d错误；故选：b点评：本题考查了化学键、晶体的组成和性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累4（3分）下列说法不正确的是（）acs2 与co2均为直线形非极性分子b熔点：sicl4mgcl2sio2c水加热到很高的温度都难以分解，是因为水中含有氢键d断裂化学键的过程不一定发生化学变化考点：判断简单分子或离子的构型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；含有氢键的物质 分析：a分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；b不同晶体熔点的一般规律：分子晶体离子晶体原子晶体；c分子中共价键键能越大，分子越稳定；d电解质溶于水发生电离时化学键会断裂解答：解：acs2 与co2均为直线形结构，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，故a正确；bsicl4属于分子晶体，mgcl2属于离子晶体，sio2属于原子晶体，则熔点：sicl4mgcl2sio2，故b正确；c分子中共价键键能越大，分子越稳定，水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中ho的键能很大，难断裂，氢键决定物理性质，与分子的稳定性无关，故c错误；d电解质溶于水发生电离时化学键会断裂，如氯化钠溶于水时离子键会断裂，但是没有新物质生成属于物理变化，故d正确故选c点评：本题考查物质结构与性质知识，题目涉及分子极性的判断、不同晶体熔点的比较、共价键与分子稳定性的关系、氢键和化学键，题目考查的知识点较多，注意基础知识的积累，难度不大5（3分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）a由h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol，可知：含1mol ch3cooh的溶液与含1mol naoh的溶液混合，放出热量等于57.3 kjb等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多c2gh2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2 h2o（l）h=285.8kj/mold从c（石墨）=c（金刚石）h=+1.9kj/mol，可知石墨比金刚石更稳定考点：反应热和焓变 分析：a乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程；b硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程；c根据热化学方程式的意义和书写方法来判断；d物质具有的能量越低越稳定解答：解：a乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol ch3cooh的溶液与含1mol naoh的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kj，故a错误；b硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故b错误；c2gh2即1molh2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，则2molh2燃烧放出的热量285.8kj2=571.6kj，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2 h2o（l）h=571.6kj/mol，故c错误；d从c（石墨）c（金刚石）h=+1.9kj/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故d正确；故选：d点评：本题考查化学反应的反应热和焓变间的关系知识，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，题目难度不大6（3分）在恒容绝热条件下，一定能说明反应a（g）+b（？）2c（g）已达到平衡状态的是（）a容器内的密度不再变化bc的生成速率与a的分解速率之比为2：1c混合物的平均摩尔质量不再变化d容器内的温度不再发生变化考点：化学平衡状态的判断 分析：当正逆反应速率相等时，可逆反应达到平衡状态，此时，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答解答：解：a如果b是气体，反应前后气体质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故a错误；b只要反应发生，就存在c的生成速率与a的分解速率之比为2：1，所以不能据此判断平衡状态，故b错误；c如果b是气体，则反应前后气体的计量数之和不变，混合气体的质量不变，所以混合物的平均摩尔质量始终不变，故c错误；d该反应是绝热条件，反应体系中存在热量变化，当容器内的温度不再发生变化时，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡状态判断，侧重考查学生分析判断能力，注意：只有前后前后改变的物理量才能作为判断依据，要结合b的状态进行分析解答，同时还考查学生发散思维能力，题目难度中等7（3分）下列说法正确的是（）a其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加b中和反应都是放热反应c在fecl3溶液和kscn溶液反应的平衡体系中，加入kcl固体，平衡逆向移动d熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵定增大考点：化学平衡的影响因素 分析：a、增大气体反应体系的压强，活化分子百分数不变；b、中和反应都是放热反应；c、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量kcl固体，溶液中fe3+、scn浓度不变；d、依据hts0反应自发进行，hts0属于非自发进行分析解答：解：a、增大气体反应体系的压强，体积减小，则反应物浓度增大，单位体积中活化分子数增多，但活化分子百分数不变，故a错误；b、中和反应都是放热反应，故b正确；c、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为fe3+3scn=fe（scn）3，加入少量kcl固体，溶液中fe3+、scn浓度不变，溶液颜色不变，故c错误；d、依据hts0反应自发进行，hts0属于非自发进行分析，熵增大反应s0，h0低温下反应自发进行，s0，h0，低温下反应自发进行，自发反应熵不一定增大，故d错误；故选b点评：本题考查了压强对活化分子的影响，平衡移动以及反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单8（3分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）a收集氯气可以用排饱和食盐水的方法b可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气c加催化剂，使n2和h2在一定的条件下转化为nh3d20时，agcl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/lnacl溶液中的溶解度大考点：化学平衡移动原理 分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：a氯气和水反应生成hcl和hclo存在化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气溶解，所以收集氯气用排饱和食盐水的方法，能用化学平衡移动原理解释，故a正确；b一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨电离，naoh溶于水放出热量，相当于加热，所以促进氨气制取，故b正确；c催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，与化学平衡移动无关，故c错误；dagcl在水溶液中存在电离平衡，加入nacl，氯离子浓度增大，抑制agcl溶解，所以可以用化学平衡移动原理解释，故d正确；故选c点评：本题考查化学平衡移动原理，把握平衡移动影响因素及勒夏特里原理是解本题关键，易错选项是c，题目难度不大9（3分）下列说法正确的是（）a常温ph=11的烧碱溶液与ph=3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色bt时，ph=6的纯水中，含108na个oh（na表示阿伏加德罗常数）c将naalo2、fecl3、al2（so4）3的水溶液分别在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧，都能得原溶质d常温下由水电离的c（h+）=11013mol/l的溶液里，能大量存在nh4+、fe2+、no3考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；水的电离；盐类水解的应用 分析：a常温下，ph=11的naoh溶液浓度小于ph=3的醋酸浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，溶液呈酸性；b溶液体积未知无法计算氢氧根离子个数；c氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸具有挥发性；d常温下由水电离的c（h+）=11013mol/l的溶液呈酸性或碱性解答：解：a常温下，ph=11的naoh溶液浓度小于ph=3的醋酸浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以常温ph=11的烧碱溶液与ph=3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色，故a正确；bt时，ph=6的纯水中，c（h+）=c（oh）=1106mol/l，但溶液体积未知无法计算氢氧根离子个数，故b错误；c氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸具有挥发性，所以蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁得到的固体是氧化铁，故c错误；d常温下由水电离的c（h+）=11013mol/l的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，fe2+、no3发生氧化还原反应而不能共存，碱性条件下，nh4+、fe2+和oh发生反应而不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查较综合，涉及离子共存、物质的量的计算、盐类水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确物质的性质及物质的量的有关公式即可解答，易错选项是d10（3分）x、y、z、m代表四种金属元素金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）axyzmbxzymcmzxydxzmy考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理 专题：金属概论与碱元素分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；解答：解：金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出，所以x是负极，z是正极，所以金属的活动性xz，若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出，说明y2+氧化性强于z2+，所以金属的活动性zy，m2+离子的氧化性强于y2+离子，所以金属的活动性ym，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为xzym故选b点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大11（3分）下列叙述中，正确的是（）电解池是将化学能转变成电能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现将铜锌原电池用含kcl的盐桥相连时，盐桥中的cl会移向正极区 利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法abcd考点：原电池和电解池的工作原理 分析：电解池是将电能转变成化学能的装置；电解质溶液导电，将电能转化为化学能；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；可通过原电池反应或电解池反应保护金属解答：解：电解池是将电能转变成化学能的装置，故错误；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故正确；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极，被氧化生成铜离子，阴极生成氢气，故正确；原电池工作时，阴离子向负极移动，故错误；原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护，所以利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，故正确故选d点评：本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累12（3分）下列关于电化学原理应用中，正确的是（）a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2h+2eh2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：fe2efe2+d粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2ecu2+考点：原电池和电解池的工作原理 分析：a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上发生氧化反应，cl放电；b氢氧燃料电池的负极发生氧化反应；c钢铁发生电化学腐蚀，铁为负极，被氧化生成fe2+；d粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极解答：解：a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上发生氧化反应，电极方程式为2cl2e=cl2，故a错误；b氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，如为碱性电解质，则负极为h2+2e+2oh=2h2o，o2+2h2o+4e4oh为正极反应，故b错误；c钢铁发生电化学腐蚀，铁为负极，被氧化生成fe2+，故c正确；d粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，阳极电极方程式为cu2ecu2+，阴极析出铜，故d错误故选c点评：本题综合考查电解原理，涉及电解原理及应用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，题目难度不大，注意把握离子的放电顺序以及电极方程式的书写13（3分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）aco2的水溶液中：c（h+）c（hco3）2c（co32）bph=1的nahso4溶液：c（h+）c（so42）十c（oh）c含有agcl和agi固体的悬浊液：c（ag+）c（c1）c（i）d等物质的量浓度的nh4hso4溶液和nh4cl溶液，c（nh4+）前者小考点：离子浓度大小的比较 分析：a二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸属于二元酸，且第一步电离远远大于第二步电离，碳酸电离出h+和hco3，hco3电离生成co32和h+；b任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；cagcl溶度积常数远远大于agi，所以agcl的溶解度大于agi；d氢离子抑制铵根离子水解解答：解：ah2co3的第一步电离大于第二步电离，则c（h+）c（hco3）c（co32），但c（hco3）不等于2c（co32），故a错误；b任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），根据物料守恒得c（na+）=c（so42），所以c（h+）=c（so42）+c（oh），故b正确；cagcl溶度积常数远远大于agi，所以agcl的溶解度大于agi，所以c（c1）c（i），故c错误；d氢离子抑制铵根离子水解，所以等物质的量浓度的nh4hso4溶液和nh4cl溶液，c（nh4+）前者大，故d错误；故选b点评：本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐类水解、难溶物的溶解判断、弱电解质的电离，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒解答，易错选项是b，注意硫酸氢钠在水溶液中的电离方式，为易错点14（3分）已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+130kjmol12c（s）+o2（g）2co（g）h=220kjmol1hh、o=o和oh键的键能分别为436kjmol1、a kjmol1和462kjmol1，则a为（）a496b118c350d130考点：有关反应热的计算 分析：化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变h=反应物总键能生成物总键能，再结合化学键能和物质能量的关系来回答解答：解：已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+130kjmol1，2c（s）+o2（g）2co（g）h=220kjmol1根据盖斯定律得2得：2h2o（g）o2（g）+2h2（g）h=（+130kjmol1）2+（220kjmol1）=480kjmol1，h=反应物总键能生成物总键能，则4462kjmol1a kjmol1462kjmol1=480kjmol1，解得：a=496 kjmol1；故选a点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等15（3分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u型管中下列叙述正确的是（）ak1闭合，向铁棒附近滴入k3溶液，有蓝色沉淀出现bk1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒ck2闭合，碳棒是阴极dk2闭合，电路中通过0.2na个电子时，两极共产生4.48l气体考点：原电池和电解池的工作原理 分析：若闭合k1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合k2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，以此解答该题解答：解：a若闭合k1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，fe2e=fe2+，则向铁棒附近滴入k3溶液，有蓝色沉淀出现，故a正确；b若闭合k1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，电流方向由正极经导线流向铁棒，故b错误；ck2闭合，fe与负极相连为阴极，碳棒为阳极，故c错误；dk2闭合，电路中通过0.2na个电子时，阴极生成0.1mol氢气，阳极生成0.1mol氯气，两极共产生0.2mol气体，但由于气体存在的外界条件未知，则不能确定体积大小，故d错误故选a点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等16（3分）下列各表述与示意图一致的是（）a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定10 ml 0.05 moll1 ba（oh）2溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图表示充有no2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（no2）随时间的变化c图中曲线表示反应n2 （g）+3 h2（g）2nh3（g）h0，正、逆反应的平衡常数k随温度的变化d图中a、b曲线分别表示反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0使用（a）和未使用（b）催化剂时，应过程中的能量变化考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 专题：图示题分析：a0.1 moll1盐酸滴定10 ml 0.05 moll1 ba（oh）2溶液时，消耗10ml盐酸；b平衡时浓度应该大于原来的浓度；c升高温度平衡逆移，正反应的平衡常数减小；d该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量解答：解：a0.1 moll1盐酸滴定10 ml 0.05 moll1 ba（oh）2溶液时，消耗10ml盐酸，即所加盐酸的体积为10ml时，酸碱恰好反应溶液ph=7，题中图象不符合，故a错误；b充有no2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，容器的体积减小，则no2的浓度突然增大，平衡向生成n2o4的方向移动，no2的浓度逐渐减小，但是平衡时浓度应该大于原来的浓度，故b错误；c该反应正方向为放热反应，升高温度平衡逆移，正反应的平衡常数减小、逆反应平衡常数增大，题中图象符合实际，故c正确；d该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即图象中so2（g）与o2（g）的位置高于so3（g）的位置，题中图象不符合，故d错误故选c点评：本题考查图象的有关知识，题目涉及中和滴定、化学平衡移动、化学平衡常数、化学反应中的能量变化图等，题目难度中等，侧重于考查学生的读图能力和分析能力二、填空题（共5小题，每小题10分，满分52分）17（10分）（1）在下列空格上填出“”或“”2h2s（g）+3o2（g）2so2（g）+2h2o（l）h=q1kj/mol2h2s（g）+o2（g）2s （s）+2h2o（l）h=q2kj/mol q1q2对于平衡m a（g）n b（g）+p c（g），若降低温度时，a 的转化率增大，则h10；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则mn+p常温下ph=12的烧碱溶液与ph=12氨水分别加水稀释至ph=10，所加水的体积前者后者（2）向cuso4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号2+考点：反应热的大小比较；化学平衡的影响因素 分析：（1）题干所给的两个反应均为h2s的燃烧反应，均为放热反应，当h2s完全燃烧时放热更多；若降低温度时，a 的转化率增大，平衡右移，据此分析反应吸放热；减压后正反应速率小于逆反应速率，即减压后平衡左移，据此分析m与n+p的大小关系；根据氨水是弱碱，加水稀释时nh3h2o的电离平衡被促进来分析；（2）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子符号解答：解：（1）题干所给的两个反应均为h2s的燃烧反应，均为放热反应，当h2s完全燃烧时放热更多，即q1q2，故答案为：；若降低温度时，a 的转化率增大，平衡右移，故正反应方向放热，即h10；减压后正反应速率小于逆反应速率，即减压后平衡左移，则逆反应方向是气体体积增大的方向，故有：mn+p；氨水是弱碱，加水稀释时nh3h2o的电离平衡被促进，电离出更多的oh，故若想加水稀释后溶液的ph均为10，则必须氨水溶液中所加的水的体积更大，即所加水的体积前者后者，故答案为：，；（2）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，则由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为cu（oh）2+4nh3=2+2oh，故该离子的离子符号为2+故答案为：2+点评：本题考查了反应放出热量的大小比较以及根据平衡移动方向来分析反应吸放热等问题，难度不大，18（8分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为n2（g）+3h2（g）23（g）h=92.4kjmol1（1）t时在2l的密闭容器中，n2、h2混合气体充分反应5min后放出热量46.2kj，用h2表示的平均速率为0.15moll1min1或0.15mol/（lmin）（2）合成氨厂可用反应co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）获得h2，已知该反应的平衡常数随温度的变化如表，试回答下列问题：温度/400500800平衡常数k9.9491在800发生上述反应，向恒容反应器投入co2、h2、co、h2o的物质的量分别为：1mol、1mol、2mol、2mol，此时该反应由正反应方向开始建立平衡（选填“正”或“逆”）在500时进行上述反应，若co、h2o的起始浓度均为0.020moll1，在该条件下，co的最大转化率为75%在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高h2的百分含量的有d；a增加co的用量 b增加h2o（g）的用量c增大压强 d降低温度考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素 分析：（1）3mol氢气完全反应放出92.4kj热量，则放出热量46.2kj时消耗氢气物质的量=1.5mol，氢气反应速率=；（2）该温度下，平衡常数为1，如果浓度商大于平衡常数，则平衡逆向移动，如果等于平衡常数，则平衡不移动，如果小于平衡常数，则平衡正向移动；该温度下，平衡常数为9，利用平衡常数计算参加反应的co浓度，再利用转化率公式计算co转化率；平衡正向移动且不是通过加入反应物时能提高氢气百分含量解答：解：（1）3mol氢气完全反应放出92.4kj热量，则放出热量46.2kj时消耗氢气物质的量=1.5mol，氢气反应速率=0.15moll1min1 或0.15mol/（lmin），故答案为：0.15moll1min1 或0.15mol/（lmin）；（2）该温度下，平衡常数为1，c（co2）=c（h2）=0.5mol/l、c（co）=c（h2o）=1mol/l，浓度商=0.251，则平衡正向移动，故答案为：正； 温度下，平衡常数为9，设参加反应的co的物质的量为xmol/l， co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）开始0.02mol/l0.02mol/l 0 0反应xmol/l xmol/l xmol/l xmol/l平衡（0.02x）mol/l（0.02x）mol/l xmol/l xmol/l所以平衡常数k=9，x=0.015，转化率=100%=75%，故答案为：75%；平衡正向移动且不是通过加入反应物时能提高氢气百分含量，a增加co的物质的量，虽然平衡正向移动，但参加反应的co小于加入的，导致氢气含量降低，故错误；b增加水蒸气的物质的量，虽然平衡正向移动，但参加反应的水蒸气小于加入的，导致氢气含量降低，故错误；c增大压强平衡不移动，则氢气含量不变，故错误；d降低温度，平衡正向移动，则氢气含量增大，故正确；故选d点评：本题考查化学平衡计算，为高频考点，采用三段式法进行分析解答即可，难点是利用平衡常数判断平衡移动方向，题目难度中等19（12分）常温下，如果取0.2mol/lha溶液与0.2mol/lnaoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的ph=8的原