甘肃省武威十六中高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年甘肃省武威十六中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2010山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a提出原子学说b发现元素周期律c提出分子学说d发现氧气2（3分）（2011春朝阳区期末）某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h3xo4，这种元素的气态氢化物的化学式是（）ah2xbhxcxh3dxh43（3分）（2012秋宝安区期末）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）ak+和na+bco2和no2cco和co2dn2和co4（3分）（2015春黔东南州校级期中）下列各组中的性质比较，不正确的是（）a稳定性：nh3ph3sih4b酸性：hclo4h2so4h3po4c碱性：kohnaohmg（oh）2d还原性：fclbr5（3分）（2015房山区模拟）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）anaclbco2cnaohdn26（3分）（2014春保定期中）下列说法正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b气态单质分子中一定存在共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物d非金属元素间只能形成共价键7（3分）（2012春杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是（）a6和8b11和13c11和16d12和178（3分）（2012春汕头校级期中）某元素b的核电荷数为z，已知bn与am+的核外具有相同的电子层结构，如果a元素的原子序数用z、n、m来表示，应表示为（）az+n+mbzn+mcznmdz+nm9（3分）（2014春丘北县校级期末）a、b为同主族的两元素，a在b的上一周期，若a的原子序数为n，则b的原子序数不可能为（）an+8bn+18cn+32dn+2010（3分）（2015春沈阳期中）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）acbscfdne11（3分）（2011秋上海期末）a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）aa、b、c、d、ebe、c、d、b、acb、a、d、c、edc、d、a、b、e12（3分）（2009沧浪区校级学业考试）下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）anafbnaclcmgi2dkbr13（3分）（2010开原市校级一模）（2008全国理综，11）某元素的一种同位素x的质量数为a，含n个中子，它与11h原子组成hmx分子在a g hmx中所含质子的物质的量是（）a（an+m）molb（an）molc（an）mold（an+m）mol14（3分）（2014春凉州区校级月考）下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（）a铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁b与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子c常温时氯气呈气态，而硫呈现固态d氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价15（3分）（2011春潜山县校级期中）已知x+、y2+、z、w2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于x、y、z、w四种元素的描述，不正确的是（）a原子半径：xywzb原子序数：yxzwc原子最外层电子数：yxzwd金属性：xy，还原性：w2z16（3分）（2014春凉州区校级月考）w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（）a氢化物的稳定性：xwb金属性：yzc非金属性：wxd原子半径：yzx二、非选择题（共52分）17（4分）（2014春凉州区校级月考）根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考114号元素在周期表中位于第周期族18（4分）（2014春凉州区校级月考）书写常见化合物的电子式：h2o n2co2naoh19（4分）（2014春凉州区校级月考）有：168o、178o、188o h2、d2、t2 o2、o3三组微粒或物质，回答下列问题（填编号）：（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是20（4分）（2010春庐江县校级期中）在下列化合物中：h2o、na2o、i2、nacl、koh、co2、nh4cl、na2o2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是，（2）含有极性共价键的离子化合物是，（3）只含有非极性共价键的是，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是21（12分）（2014春凉州区校级月考）如表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题1aaaaaaa0234（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）（2）三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是；（填化学式）（3）元素的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式；（4）三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（填元素符号）（5）和两元素形成化合物的电子式；和两元素形成四核化合物的电子式，该物质与co2反应的化学方程式22（5分）（2014春凉州区校级月考）有a、b、c、d、e五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，a是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：（1）a+bc+d（2）c+ca+e（3）d+eb+c由此可知它们的化学式分别为：a，b，c，d，e23（5分）（2014春金堂县校级月考）x、y、z三种元素的离子结构都和ar具有相同的电子层排布h2在x单质中燃烧，产生苍白色火焰；y元素的气态氢化物是h2y，其最高价氧化物中y的质量分数为40%；z元素和氮元素在同一族（1）根据以上条件，推断x，y，z（填写元素符号）；（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：x，y，z24（14分）（2014春凉州区校级月考）a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素已知a、c、f三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，d元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，e元素原子次外层电子数比最外层电子数多3回答：（1）写出下列元素的符号：a、d、e；（2）写出a、f形成的化合物的电子式；（3）a、c两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为；（4）a、f两种元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为；（5）比较d、e最高价氧化物的水化物的酸性：（填化学式）2013-2014学年甘肃省武威十六中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2010山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a提出原子学说b发现元素周期律c提出分子学说d发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：a道尔顿提出了近代原子学说，故a错误； b1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故b正确；c阿佛加德罗提出了分子学说，故c错误；d拉瓦锡发现氧气，故d错误故选b点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单2（3分）（2011春朝阳区期末）某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h3xo4，这种元素的气态氢化物的化学式是（）ah2xbhxcxh3dxh4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h3xo4，x的化合价为+5价，则最低价为3价解答：解：由元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知x的化合价为+5价，最原子外层从有5个电子，得3个电子达到稳定结构，对应氢化物中x的化合价应为3价，则化学式为xh3，故选c点评：本题考查化学式的推断，题目难度不大，本题注意根据最高化合价判断元素在周期表的位置以及原子结构3（3分）（2012秋宝安区期末）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）ak+和na+bco2和no2cco和co2dn2和co考点：原子构成；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数解答：解：a、钾原子有19个电子，k+核外电子总数为18，钠原子有11个电子，na+核外电子总数为10，故a错误b、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，co2中核外电子总数是22，氮原子的有7个电子，氧原子有8个电子，no2中核外电子总数是23，故b错误；c、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，co中核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，co2中核外电子总数是22，故c错误；d、氮原子的有7个电子，n2核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，co中核外电子总数是14，故d正确；故选：d点评：本题考查了分子中电子总数的计算，题目难度不大，注意计算分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和4（3分）（2015春黔东南州校级期中）下列各组中的性质比较，不正确的是（）a稳定性：nh3ph3sih4b酸性：hclo4h2so4h3po4c碱性：kohnaohmg（oh）2d还原性：fclbr考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、非金属性越强，气态氢化物越稳定；b、非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；c、金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；d、非金属性越强，则对应离子的还原性越弱解答：解：a、因非金属性npsi，则气态氢化物的稳定性nh3ph3sih4，故a错误；b、非金属性clsp，则最高价氧化物的水化物的酸性hclo4h2so4h3po4，故b正确；c、金属性knamg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性kohnaohmg（oh）2，故c正确；d、非金属性fclbr，则对应离子的还原性fclbr，故d正确；故选a点评：本题考查同周期、同主族元素的性质，熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，难度不大5（3分）（2015房山区模拟）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）anaclbco2cnaohdn2考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，既含离子键、又含共价键的物质应为离子化合物，并且含有由多个原子组成的阴离子，据此分析解答解答：解：a氯化钠只含离子键，故a错误；b，二氧化碳中只含共价键，故b错误；c氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故c正确；d氮气中只含共价键，故d错误；故选c点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别6（3分）（2014春保定期中）下列说法正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b气态单质分子中一定存在共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物d非金属元素间只能形成共价键考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：a、只有共价键形成的化合物是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键；b、双原子或多原子分子中一定含有共价键，单原子中不存在化学键；c、由阴阳离子形成的化合物是离子化合物，阴阳离子间的作用力叫离子键；d、非金属元素原子间一般形成共价键，铵根离子可以形成离子键解答：解：a、只有共价键形成的化合物是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，例如naoh，故a错误；b、双原子或多原子分子中一定含有共价键，单原子中不存在化学键，例如氩气分子不存在共价键，故b错误；c、由阴阳离子形成的化合物是离子化合物，阴阳离子间的作用力叫离子键，故c正确；d、非金属元素原子间一般形成共价键，铵根离子可以形成离子键，例如nh4cl，故d错误故选：c点评：本题考查了共价键、离子键的概念的应用，难度不大，注意辨析7（3分）（2012春杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是（）a6和8b11和13c11和16d12和17考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答解答：解：a、原子序数为6和8的元素分别为c、o，能形成co、co2共价化合物，故a不选；b、原子序数为11和13的元素分别为na、mg，不能形成化合物，故b不选；c、原子序数为11和16的元素分别为na、s，能形成离子化合物na2s，故c不选；d、原子序数为12和17的元素分别为mg、cl，能形成离子化合物mgcl2，故d选；故选d点评：本题考查ab2型离子化合物，熟悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键，注意ab2型化合物中a为+2价，b为1价即可解答8（3分）（2012春汕头校级期中）某元素b的核电荷数为z，已知bn与am+的核外具有相同的电子层结构，如果a元素的原子序数用z、n、m来表示，应表示为（）az+n+mbzn+mcznmdz+nm考点：原子序数；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可解答：解：设元素a的核电荷数是x，因为b的核电荷数为z，它的阴离子bn中带有z+n个电子，因为bn与am+的核外具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，所以xm=z+n，即x=z+n+m，故选：a点评：掌握离子的核电荷数、核外电子数、离子所带电荷数之间的关系是解题的关键9（3分）（2014春丘北县校级期末）a、b为同主族的两元素，a在b的上一周期，若a的原子序数为n，则b的原子序数不可能为（）an+8bn+18cn+32dn+20考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素周期表结构可知，对于处于a、a元素而言，同主族相邻元素的原子序数差值为周期数小的元素所在周期含有的元素种数；对于过渡元素后边的所有各主族（包括零族），同主族相邻元素的原子序数差值为周期数大的元素所在周期含有的元素种数解答：解：由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期为排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差20故选d点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，熟练掌握元素周期表的结构10（3分）（2015春沈阳期中）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）acbscfdne考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而f元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0价解答：解：c元素原子最外层电子数为4，最高正化合价为4，s元素原子最外层电子数为6，最高正化合价为+6，f元素没有最高正化合价，ne元素化合价一般为0价，故s元素的正化合价最高，故选b点评：本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意f、o元素没有最高正化合价11（3分）（2011秋上海期末）a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）aa、b、c、d、ebe、c、d、b、acb、a、d、c、edc、d、a、b、e考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定进行判断解答：解：a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性ba，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数ab，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，c和d的气态氢化物的稳定性cd，则原子序数cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大则原子序数为：badce，故选c点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质12（3分）（2009沧浪区校级学业考试）下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）anafbnaclcmgi2dkbr考点：微粒半径大小的比较专题：原子组成与结构专题分析：要想阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大解答：解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，i是阴离子半径最大的，所以c的比值最小故选c点评：本题考查学生离子半径大小比较的方法，要善于根据题意挖掘出暗藏的条件，难度较大13（3分）（2010开原市校级一模）（2008全国理综，11）某元素的一种同位素x的质量数为a，含n个中子，它与11h原子组成hmx分子在a g hmx中所含质子的物质的量是（）a（an+m）molb（an）molc（an）mold（an+m）mol考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用专题：压轴题；原子组成与结构专题分析：根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量一个分子中含有的质子数=一个分子中含有的质子数来计算解答：解：同位素x的质量数为a，中子数为n，因此其质子数为an故hmx分子中的质子数为m+an，又由于hmx中h为11h，故aghmx分子中所含质子的物质的量为：（a+mn）mol故选：a点评：本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单14（3分）（2014春凉州区校级月考）下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（）a铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁b与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子c常温时氯气呈气态，而硫呈现固态d氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易反应，其氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强，据此分析解答解答：解：元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易反应，其氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强；氯气能将铁氧化为高价铁，s将铁氧化为低价态，说明氯气的氧化性大于硫，则氯元素的非金属性大于硫，非金属性强弱与得电子多少、单质的状态、其最高化合价都无关，故选a点评：本题考查了非金属性强弱的判断，明确非金属性强弱的判断方法是解本题关键，注意：非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，为易错点15（3分）（2011春潜山县校级期中）已知x+、y2+、z、w2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于x、y、z、w四种元素的描述，不正确的是（）a原子半径：xywzb原子序数：yxzwc原子最外层电子数：yxzwd金属性：xy，还原性：w2z考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x+、y2+、z、w2四种离子均具有相同的电子层结构，则x、y处于同一周期，原子序数yx；z、w处于同一周期，且处于x、y所在周期上一周期，原子序数zw，所以原子序数yxzw再根据元素周期律递变规律判断解答：解：x+、y2+、z、w2四种离子均具有相同的电子层结构，则x、y处于同一周期，原子序数yx；z、w处于同一周期，且处于x、y所在周期上一周期，原子序数zw，所以原子序数yxzw；a、z、w处于同一周期，且处于x、y所在周期上一周期，原子序数yxzw，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径xy，wz，原子核外电子层数越多，半径越大，所以xywz，故a正确；b、x、y处于同一周期，原子序数yx，z、w处于同一周期，且处于x、y所在周期上一周期，原子序数zw，所以原子序数yxzw，故b正确；c、x、y处于同一周期，原子序数yx，则原子最外层电子数yx；z、w处于同一周期，原子序数zw，则原子最外层电子数zw，x、y形成阳离子，z、w形成阴离子，所以最外层电子数zwyx，故c错误；d、x、y处于同一周期，形成阳离子，原子序数yx，所以金属性：xy；z、w处于同一周期，形成阴离子，原子序数zw，所以非金属性zw，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：w2z，故d正确故选：c点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大16（3分）（2014春凉州区校级月考）w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（）a氢化物的稳定性：xwb金属性：yzc非金属性：wxd原子半径：yzx考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，且w是短周期元素，原子序数小于18，所以w是cl元素；x与w同主族，且x为短周期元素，所以x是f元素；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半，且y是短周期元素，所以y是al元素；含z元素的物质焰色反应为黄色，且z是短周期元素，所以z是na元素；所以w、x、y、z分别是cl、f、al、na元素解答：解：a、x的非金属性大于w的非金属性，所以氢化物的稳定性：xw，故a正确；b、同一周期元素的金属性随着原子序数的增大而 减小，所以na的金属性大于al，故b错误；c、同一主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以f的非金属性大于cl，故c错误；d、同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，钠原子半径大于铝原子半径；电子层数越多原子半径越大，铝原子半径大于氟原子半径，所以原子半径大小顺序为：zyx，故d错误；故选a点评：本题考查了元素物质结构和性质的关系，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键二、非选择题（共52分）17（4分）（2014春凉州区校级月考）根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考114号元素在周期表中位于第七周期iva族考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数，根据价电子判断所属族数，然后确定在周期表中的位置，以此来解答解答：解：该原子的原子结构示意图为：，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，则位于第七周期第a族，故答案为：七；iva点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，题目难度不大注意可利用第六周期的稀有气体的原子序数为86，来判断114号元素位于第七周期第a族18（4分）（2014春凉州区校级月考）书写常见化合物的电子式：h2o n2co2naoh考点：电子式专题：化学用语专题分析：水分子中存在2个氧氢共用电子对，氧原子最外层达到8电子稳定结构；氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层达到8电子稳定结构；氢氧化钠为离子化合物，钠离子和氢氧根离子需要标出所带电荷，氢氧根离子需要标出原子的最外层电子解答：解：水为共价化合物，分子中存在两个碳氧键，水的电子式为：；氮气分子中，两个氮原子形成了3对共用电子对，氮气的电子式为：；二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的电子式为：；氢氧化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子除了标出所带电荷，还需要写出o、h的最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故答案为：；点评：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略；掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷19（4分）（2014春凉州区校级月考）有：168o、178o、188o h2、d2、t2 o2、o3三组微粒或物质，回答下列问题（填编号）：（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是考点：同位素及其应用；同素异形体专题：原子组成与结构专题分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体解答：解：168o、178o和188o质子数相同，中子数不同，故互为同位素；h2、d2、t2 是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体；o2和o3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；（1）互为同位素的是：，故答案为：；（2）互为同素异形体的是：，故答案为：点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题20（4分）（2010春庐江县校级期中）在下列化合物中：h2o、na2o、i2、nacl、koh、co2、nh4cl、na2o2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是nh4cl，（2）含有极性共价键的离子化合物是kohnh4cl，（3）只含有非极性共价键的是i2，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是na2o2考点：离子化合物的结构特征与性质；化学键专题：化学键与晶体结构分析：根据极性键、非极性键、离子键、共价化合物、离子化合物等概念及其相互关系判断解答：解：h2o是含极性键的共价化合物；na2o是只含离子键的离子化合物；i2是只含非极性键的单质；nacl是只含离子键的离子化合物；koh是含离子键、极性共价键的离子化合物；co2是只含极性共价键的共价化合物；nh4cl是含离子键、极性键、配位键的离子化合物，且是只有非金属元素组成的离子化合物；na2o2是含非极性键、离子键的离子化合物故答案为：（1）nh4cl； （2）kohnh4cl； （3）i2； （4）na2o2点评：本题主要考查学生对化学键、共价化合物、离子化合物等概念及其相互关系的理解，离子化合物中可能含共价键，但共价化合物中一定不含离子键，配位键也是化学键21（12分）（2014春凉州区校级月考）如表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题1aaaaaaa0234（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是ar；（填元素符号）（2）三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是naoh；（填化学式）（3）元素的氢化物的化学式为h2o；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式2k+2h2o=2koh+h2；（4）三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为knamg（填元素符号）（5）和两元素形成化合物的电子式；和两元素形成四核化合物的电子式，该物质与co2反应的化学方程式2na2o2+2co2=2na2co3+o2考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置知，分别为na、k、mg、ca、al、c、o、p、cl、ar元素，（1）稀有气体原子最外层达到稳定结构，所以稀有气体化学性质最不活泼；（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；（3）元素的氢化物是水，常温下，k和水反应生成koh和氢气；（4）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；（5）和两元素形成化合物为氯化镁，氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键；和两元素形成四核化合物过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、o原子之间存在共价键；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气解答：解：根据元素在周期表中的位置知，分别为na、k、mg、ca、al、c、o、p、cl、ar元素，（1）稀有气体原子最外层达到稳定结构，所以稀有气体化学性质最不活泼，所以这几种元素中化学性质最不活泼的是ar，故答案为：ar；（2）三种元素金属性强弱顺序是namgal，所以最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是naoh，故答案为：naoh；（3）元素的氢化物是水，其化学式为h2o，常温下，k和水反应生成koh和氢气，反应方程式为，故答案为：h2o；2k+2h2o=2koh+h2；（4）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这三种原子半径大小顺序是knamg，故答案为：knamg；（5）和两元素形成化合物为氯化镁，氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键，其电子式为；和两元素形成四核化合物过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、o原子之间存在共价键，其电子式为；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，故答案为：；2na2o2+2co2=2na2co3+o2点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，还涉及物质结构、元素化合物知识，同时考查学生对基础知识的掌握及对知识的灵活运用能力，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点22（5分）（2014春凉州区校级月考）有a、b、c、d、e五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，a是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：（1）a+bc+d（2）c+ca+e（3）d+eb+c由此可知它们的化学式分别为：aoh，bnh4+，ch2o，dnh3，eh3o+考点：无机物的推断；原子核外电子排布专题：推断题分析：电子总数为10个电子的微粒有：分子有ch4、nh3、h2o、hf、ne； 阴离子有n3、o2、f、oh、nh2；阳离子有na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+根据已知信息先确定出a，结合特征反应（1）可知生成的气体d为碱性气体，从而推得b、c、d由反应（2）分析，能够同一物质相互之间反应的有：h2o+h2ooh+h3o+、nh3+nh3nh2+nh4+，结合前面得出信息即可确定，反应（3）根据氨气的性质即可判断解答：解：电子总数为10个电子的微粒有：分子：ch4、nh3、h2o、hf、ne；阴离子：n3、o2、f、oh、nh2；阳离子：na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+根据题意，a是双原子的阴离子，确定a为oh反应（1）a+bc+d，a为oh，与b加热条件下反应生成d气体，说明d气体为碱性气体，而中学阶段碱性气体只有nh3，即d为nh3，则b为nh4+，c为h2o，方程式为：oh+nh4+h2o+nh3反应（2）是同一物质相互之间反应，在10电子的微粒中有：h2o+h2ooh+h3o+、nh3+nh3nh2+nh4+，而已确定c为h2o，所以反应（2）为h2o+h2ooh+h3o+，则e为h3o+反应（3）d+eb+c，d、e、b、c都已推出，则反应为：nh3+h3o+nh4+h2o故答案为：oh；nh4+；h2o；nh3；h3o+点评：本题主要考查10电子的微粒和这些微粒相互间的性质反应，注意水的自偶电离解题的关键是熟知10电子微粒23（5分）（2014春金堂县校级月考）x、y、z三种元素的离子结构都和ar具有相同的电子层排布h2在x单质中燃烧，产生苍白色火焰；y元素的气态氢化物是h2y，其最高价氧化物中y的质量分数为40%；z元素和氮元素在同一族（1）根据以上条件，推断xcl，ys，zp（填写元素符号）；（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：xhclo4 ，yh2so4 ，zh3po4考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z三种元素的离子结构都和ar具有相同的电子层排布，h2在x单质中燃烧，产生苍白色火焰，则x是cl元素；y元素的气态氢化物是h2y，其最高价氧化物中y的质量分数为40%，则y位于第via族，其离子结构和氩原子电子层结构相同，所以y是s元素；z元素和n元素在同一族，则z为p元素，依据分析可知：x是cl元素，y是s元素，z为p元素，再结合元素化合物知识解答解答：解：（1）x、y、z三种元素的离子结构都和ar具有相同的电子层排布，h2在x单质中燃烧，产生苍白色火焰，则x是cl元素；y元素的气态氢化物是h2y，则y位于第via族，其离子结构和氩原子电子层结构相同，所以y是s元素；z元素和氮元素在同一族，则z为