重庆市南开中学高三化学一诊模拟考试试卷（答案不全）.doc

重庆市重庆南开中学2015届高三化学一诊模拟考试试卷（答案不全）可能用到的相对原子质量：h-1 n-14 o-16 mg-24 c1-35.5 k-39 cu-64一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分.每小题只有一项符合题目要求) 1下列说法错误的是； a过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气 b硅酸盐naalsio4nh2o可改写成氧化物形式为：na2oal2o32sio22nh2o c某雨水样品采集后放置一段时间，ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co2 dal65cu23fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属a1、cu、fe都大2下列排序正确的是： a微粒半径：fe(oh)3胶粒k+s2- b热稳定性：ph3nh3h2o c碱性：mg(oh)2 al(oh)3 naoh d熔点：cacl2so3sic3下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是： a0.l moil-1的氨水溶液中：na+、nh4+、no3-、co32- b0.1 moil-1的盐酸溶液中：k+、ag(nh3)2+、cl-、no3- c使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：co32-、so32-、na+、k+ d由永电离出的c(h+)=1l0-12 moll-l的溶液中：fe2+、clo-、k+、so42-4部分弱酸的电离平衡常数(25)如下表： 下列选项错误的是： acn -+co2=2hcn+co32- b2hcooh+ co32-=2hcoo-+ co2+ h2o c中和等体积、等ph的hcooh和hcn，消耗naoh前者小于后者 d等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液，离子总数前者大于后者5下列装置图正确的是：6下表中列出了25、l0l kpa时一些物质的燃烧热数据：已知链能：ch键：413.4 moll-l. hh键：436.0 kgmol-1则下列叙述正确的是： acc的键角为120 b2h2(g)+o2(g)-2h2o(g) h= -571.6 kjmol-l cch键键长小于hh键 d2ch4(g)=c2h2(g)+3h2(g) h= +376.4 kjmol-l7一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右下图。该电池的电解质为6mol/l koh溶液，下列说法正确的是： a储存h2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极 b充电时阳极反应为nio(oh)+h2o+e-=ni(oh)2+oh - c放电时正极附近溶液的ph减小 d放电时负极反应为h2+2oh -2e-=2 h2o二、非选择题(本大题共4小题，共58分)8（16分）h、n、o、na、si、s都是中学化学中常见元素。根据题意回答与这些元素有关的问题：(1)固体硫的晶体类型是 。s的简单离子的电子式为 。(2)将nas溶液在空气中长期放置可生成a、b两种物质。a与过氧化钠的结构和性质相似，则b为 。(3)有两种化合物同时含有上述元素中的四种元素，将这两种化合物的溶液混合后恰好完全反应，生成物之一 (m)仍有这四种元素。该反应的离子方程式为_ 。若m溶液的ph=5，则由水电离出的c(h+)_moll-1。该溶液离子浓度由大到小排列的顺序为_ 。(4) si3n4是一种高温结构材料，对空气、水、酸都相当的稳定，但含mgo和mg3n2杂质。若有20.0g的si3n4粗产品，除去杂质的试剂为_ ，并过滤。若杂后得固体18.2g，在滤液中加足量naoh溶液，分离，对得到的固体加热并灼烧，得到2.0g固体。则此粗产品中mg0的质量分数为_ 。9（16分）某小组同学欲探究nh3催化氧化反应，按下图装置进行实验。a、b装置可选药品：浓氨水、h2q2、蒸馏水、naoh固体、mro2。(1)对装置a进行气密性检查的方法是： ，向分液漏斗中加入足量水，过一会，水不再下滴，说明a的气密性良好。(2)装置b中产生气体的原因为（结合化学用语解释） 。(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置g中溶液都变成蓝色。甲观察到装置f中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是： 。乙观察到装置f中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式） 。(4)为帮助乙实现在装置f中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节k1和k2控制a、b装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”） 装置a中的产气量，或（填“增加”或“减少”）_ 装置b中的产气量。乙认为可在装置e、f间增加一个装置，该装置可以是（填序号）_ _(5)为实现该反应，也可用如图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物x为 。10.（13分）固体样品x由cu、sio2、kno3、nh4cl中的一种或几种混合组成。取该样品进行如下操作（部分产物略去）：(1)仅由步骤i中的实验现象，可得x中一定含有 （填化学式）。(2)写出生成气体的离子方程式 。(3)步骤中固体质量减少的化学方程式为 。(4)为进一步确定该混合物的组成，完善下列步骤：另取18.0g固体x加蒸馏水溶解。测得溶液ph7，判定一定有nh4cl，用离子方程式解释其原因_ _。对溶解后的混合体系经过滤、_ _、_ _（填操作名称），称重，得到剩余固体9.8g。(5)综上所述，18.0gx中nh4ci的质量为 g。11.（14分）甲醇是一种具有广泛应用前景的物质。回答下列与甲醇相关的问题。(1)甲醇分子的结构式为_ _。(2)工业上可以用co和h2制备ch3oh。反应原理为co(g)+2h2(g) ch3oh(g)h= -86.6 klmol-l。达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有_ _（填字母） a反应物的转化率一定增大 b正反应速率一定大于逆反应速率 c生成物的体积分数一定增加 d反应物的浓度一定降低 e平衡常数k有可能不变 f容器中混合气体平均摩尔质量一定不变若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1:2加入co和h2。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示则t2时刻改变的条件可能为_ _。(3)甲醇可做燃料电池，用以电解某m混合溶液。如下图所示：y电极为