（全程复习方略）（安徽专用）高考化学 综合评估检测(一) 新人教版.doc

综合评估检测(一)第一十四章（90分钟 100分）第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是()a.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖b.尽量使用含c的产品，减少使用含c或c的产品c.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料d.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2.(2012合肥模拟)水、双氧水都是由h、o元素组成的重要化合物。下列表述正确的是()a.h2o2的电子式为b.4 时，纯水的ph7，溶液呈中性c.ho2中，质量数之和是质子数之和的两倍d.273 k、101 kpa，水分子间的平均距离d ：d(气态)d(固态)d(液态)3.设na代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()标准状况下，2.24 l so3含有的分子数为0.1na23 g na在氧气中完全燃烧失电子数为na1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为na 常温常压下，32 g o2中所含电子数为16na由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2na1 mol co2分子中共价键总数为2na a.b.c. d.4.下列各组离子一定能大量共存的是()a.与al反应放出氢气的溶液中：k、na、cl、no b.在强碱性溶液中：na、k、alo、coc.在c(h)1012 mol/l的溶液中：nh、mg2、so、no d.在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no5.下列离子方程式书写正确的是()a.ba(oh)2溶液与过量的nahco3溶液混合ba22oh2hco=baco3co2h2ob.次氯酸钙溶液中通入少量so2气体：ca22closo2h2o=caso32hcloc.金属钾与水反应k2h2o=k2ohh2d.醋酸与氢氧化钠溶液反应hoh=h2o6.(2012安庆模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()a.已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的热量b.已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1c.已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1a、2c(s)o2(g)=2co(g)h2b，则abd.已知p(白磷，s)=p(红磷，s)h0，则白磷比红磷稳定7.已知o3能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反应式为2kio3h2o=2kohi2o2，对这一反应的叙述正确的是()a.o2是还原产物b.o3分子中氧元素的化合价都降低了c.氧化产物与还原产物物质的量之比为12d.氧化产物与还原产物物质的量之比为118.下列叙述正确的是()a.将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2产生沉淀b.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解c.向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量nahso4溶液，沉淀消失d.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量cuso4固体，速率不改变9.醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohhch3coo，下列叙述不正确的是()a.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b.0.10 mol/l的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中c(oh)减小c.ch3cooh溶液中加入少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d.常温下，ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph710.(2012厦门模拟)糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是()a.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色b.淀粉水解的最终产物是葡萄糖c.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应d.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水11.将2 mol x和2 mol y充入2 l密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g) 2z(g)aq (g),2 min达到平衡时生成0.8 mol z，测得q的浓度为0.4 mol/l，下列叙述错误的是()a.a的值为2b.平衡时x的浓度为0.2 mol/lc.y的转化率为60% d.反应速率v(y)0.3 mol/(lmin)12.1.92 g cu投入到一定量的浓硝酸中，cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的o2，恰好使气体完全溶于水，则通入o2的体积为()a.504 mlb.336 mlc.224 ml d.168 ml13.无色的混合气体甲中可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种。将100 ml气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()a.nh3、no2、n2b.nh3、no、co2c.nh3、no2、co2 d.no、co2、n214.(2012马鞍山模拟)已知x、m都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是()(甲)xoxnhx单质h2o(未配平)；(乙)mmmoh=m(oh)m若n1，则xo中x元素为5价，x位于周期表第a族若n2，则x最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m1，则m(no3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m2，则在空气中蒸干、灼烧mso4溶液一定能得到mso4若m3，则mcl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成m(oh)ma.b.c.d.15.(2012黄山模拟)用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液a通入co2，溶液不变浑浊。先通入氨气再通入co2，溶液变浑浊cacl2b通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失na2sio3c通入co2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去ca(clo)2d通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失。再加入足量naoh溶液，又变浑浊ca(oh)216.把物质的量均为0.1 mol的alcl3、cucl2和h2so4溶于水制成100 ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是()a.电路中共转移0.9 mol电子b.阳极得到的气体中有o2且其物质的量为0.35 molc.阴极质量增加3.2 gd.铝元素以al(oh)3的形式存在第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)(2012宿州模拟)x、y、z、w是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息xx元素是所在族中原子半径最小的元素，x元素及同族其他元素能形成多种属于原子晶体的单质和化合物。yy元素有两种氢化物，且其基态原子中s轨道电子总数和p轨道电子总数相等。z z的离子半径小于y2的离子半径。ww元素的最外电子层上只有一个电子，工业上用电解精炼法获得其纯金属。请根据以上信息回答下列问题：(1)x元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为；其熔点比x、y两元素形成的化合物的熔点(填“高”或“低”)。(2)z元素与y元素所形成的原子个数比为11的化合物的电子式为。(3)w元素基态原子的价电子排布式为_；w或w的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用w或w的化合物作催化剂的化学反应的化学方程式：。(4)已知：x(s)y2(g)=xy2(g)h1393.5 kjmol1xy(g)y2(g)=xy2(g)h2282.9 kjmol1则x(s)与y2(g)反应生成xy(g)的热化学反应方程式为：。18.(12分)(2012大连模拟)在富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙；丁。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填写字母编号)。a.除去未反应的agib.除去未反应的ic.除去未反应的fe(3)第步操作可供提纯i2的两种方法是和(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验i2的试剂是_。(5)甲物质见光易变黑，其反应的化学方程式是_。(6)反应中所加硝酸应选硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是_。19.(10分)(2012合肥模拟)有机物a(c10h20o2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：b分子中没有支链。d能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。d、e互为具有相同官能团的同分异构体。e分子烃基上的氢若被cl取代，其一氯代物只有一种。f可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)b可以发生的反应有(选填序号)。取代反应消去反应加聚反应氧化反应(2)d、f分子所含的官能团的名称依次是、。(3)写出与d、e具有相同官能团的两种同分异构体的结构简式、。(4)请写出bea的化学反应方程式。(5)某学生检验c的官能团时，取1 moll1 cuso4溶液和2 moll1 naoh溶液各1 ml，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 ml 40%的c，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是。(选填序号)加入的c过多加入的c太少加入cuso4溶液的量过多加入cuso4溶液的量不够20.(10分)在某一容积为2 l的密闭容器内，加入0.8 mol 的h2和0.6 mol的i2，在一定的条件下发生如下反应：h2(g)i2(g)2hi(g)hq(qoh含氧酸根离子，阴极的放电顺序cu2h。(2)最后两极收集到的气体在相同条件下体积相同。【解析】选a。由放电顺序知第一阶段阴阳极产物：阴极0.1 mol cu，(析出cu 6.4 g)阳极0.1 mol cl2，转移电子0.2 mol，选项c错误。第二阶段阴阳极产物：阴极0.15 mol h2，阳极0.15 mol cl2，转移电子0.3 mol。第三阶段由两极收集到的气体在相同条件下体积相同，可知阴阳极产物：阴极0.2 mol h2，阳极0.1 mol o2，转移电子0.4 mol，选项b错误；共转移电子0.9 mol，a正确。第二阶段生成氢氧化铝0.1 mol，第三阶段相当于电解水，而硫酸是0.1 mol，所以铝元素以al(oh)3和al3两部分存在。17.【解析】由题意知：x为c，y为o，z为na，w为cu。(1)c与si形成的原子晶体为sic，其熔点比co2(属于分子晶体)的熔点高。(2)na、o形成的原子个数比为11的化合物为na2o2，电子式为(3)cu元素基态原子的价电子排布式为3d104s1，cu作催化剂的常见反应为2ch3ch2oho22ch3cho2h2o。(4)根据c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h2282.9 kjmol1两式相减得c(s)o2(g)=co(g)h110.6 kjmol1答案：(1)sic高(2)(3)3d104s12ch3ch2oho22ch3cho2h2o(答案合理即可)(4)c(s)o2(g)=co(g)h110.6 kjmol118.【解析】解答本题可从i出发进行推断：由agi=agi，可推出甲是agi；因agi在水中存在如下沉淀-溶解平衡：agi(s)agi(aq)ag(aq)i(aq)，当加入铁屑后发生如下反应：2agfe=fe22ag，打破了上述沉淀溶解平衡，促使agi溶解，故生成ag和i，过滤，用稀硫酸洗涤滤渣，可回收单质银使之循环使用。据此可推知乙是fei2。当通入cl2后i被氧化成单质i2，然后提纯可得纯净碘晶体。答案：(1)fei2fecl3(2)c(3) 萃取加热升华(4)淀粉溶液(5)2agi2agi2(6)稀溶解相同质量的ag用稀硝酸节约原料且产生no少19.【解析】根据题目转化关系可知，a为b为ch3(ch2)3ch2oh，c为ch3(ch2)3cho，d为ch3(ch2)3cooh，e为f为ch3ch2ch2ch=ch2。(1)ch3(ch2)3ch2oh可以发生取代反应、消去反应、氧化反应。(2)ch3(ch2)3cooh中含有羧基，ch3ch2ch2ch=ch2中含有碳碳双键。(3)符合条件的同分异构体有(4)该反应属于酯化反应，化学方程式为c(ch3)3coohch3(ch2)3ch2oh c(ch3)3cooch2(ch2)3ch3h2o。(5)实验成功的关键是溶液要呈碱性，所以失败的原因可能是加入的cuso4溶液的量过多。答案：(1)(2)羧基碳碳双键(3) (4)c(ch3)3coohch3(ch2)3ch2ohc(ch3)3cooch2(ch2)3ch3h2o(5)20.【解析】(1)由图1可知在3 min时反应达到平衡状态，hi的浓度变化为0.5 moll1，所以v(hi)0.5 moll1/3 min0.167 moll1min1。(2)该反应的化学平衡常数表达式为：k，由于正反应放热，温度升高，平衡向左移动，故k值减小，c(hi)减小，即为图2中的c曲线；若加入i2则c(i2)增大，平衡向右移动，c(h2)降低，d、e、f曲线中只有f适合。(3)由于该反应为气体总体积不变的反应，所以在温度不变时，体积增大一倍，平衡不移动，但每种物质的浓度都变为原来的1/2，hi的浓度为0.25 moll1。答案：(1)0.1