《亚硝酸钠和食盐的鉴别》.ppt

亚硝酸钠俗称 工业盐 外观与食盐相似 有咸味 在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件 轻者头晕 呕吐 重者腹泻 死亡 2020年1月9日星期四 实验化学专题3物质的检验与鉴别 课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别 物质的鉴别 利用几种物质的不同特性用一定的物理方法或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别 注意 方法或试剂选择得越简单越好 条件越简单越好 实验现象越明显越好 越典型越好若无特定要求 一般首先考虑用物理方法 当物理方法无法鉴别时 再考虑用化学方法 知识预备 物质鉴别的实验方案设计的一般思路 1 一般先对试样进行外观观察 确定其状态 颜色 气味等 2 然后准备试样 如当试样是固体时 应先取少量试样配成溶液 观察试样是否溶解 在溶解过程中有无气味产生等 3 再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别 在检验鉴别时 每次均取少量溶液 1至2ml 进行检验 绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中 一 亚硝酸钠的物理性质 NaNO2 白色或浅黄色的晶体易溶于水熔点为271 分解温度为320 1 从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐 外观 氯化钠是立方晶体或细小的结晶粉末 呈白色亚硝酸钠是则斜方晶体 略带有浅黄色 熔点 氯化钠的熔点为801 亚硝酸钠的熔点为271 把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上 用酒精灯对金属片加热 先熔化的是亚硝酸钠 用酒精灯加热不熔化的是氯化钠 对水的溶解度及溶解时的热现象 氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水 但是两者溶解度却大不相同 温度对氯化钠溶解的影响很小 而亚硝酸钠极易溶于水 且溶解时吸热 其在热水中溶解得更快 在室温时 称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中 加2mL水使其溶解 由于亚硝酸钠溶解时吸热 一支试管中的溶液温度显著下降 5 左右 且固体逐渐溶解 此为亚硝酸钠的试管 另一支试管为氯化钠的试管 1 从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐 2 从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐 亚硝酸的生成及其不稳定性 NaNO2 H2SO4 稀 NaHSO4 HNO22HNO2 NO NO2 红棕色 H2O 食盐无类似反应和现象 2 从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐 亚硝酸钠溶液的酸碱性 NaNO2属于强碱弱酸盐 其水溶液呈碱性 而食盐属于强酸强碱盐其水溶液呈中性 2 从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐 亚硝酸钠的氧化性 亚硝酸钠可与具有还原性的I Fe2 等反应 分别生成I2 黄褐色溶液 Fe3 棕黄色溶液 2I 2NO2 4H I2 2NO 2H2O Fe2 NO2 2H Fe3 NO H2O 食盐也无类似反应和现象 亚硝酸钠的还原性 亚硝酸钠与强氧化性物质反应时 表现出还原性 如与KMnO4 H 紫红色 溶液反应时 MnO4 分别被还原为Mn2 无色 离子方程式为 5NO2 2MnO4 6H 5NO3 2Mn2 3H2O 2 从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐 与硝酸银溶液反应 Ag NO2 AgNO2 白色 Ag Cl AgCl 白色 稀硝酸 沉淀消失 沉淀不消失 2 从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐 因为亚硝酸钠其外观与食盐相似 在新闻报道中 常出现因误食 工业盐 而导致中毒的事件 轻者头晕 呕吐 重者腹泻 死亡 如何设计实验方案 来鉴别亚硝酸钠和食盐呢 物质的检验和鉴别的图表设计方案 固体1固体2 溶液1溶液2 加入某种试剂 现象1 某物质1 现象2 某物质2 根据该物质的特定现象进行推断 根据该物质的特定现象进行推断 实验准备 仪器 试管 烧杯 玻璃棒 药匙 铁架台 试剂 建筑工业用盐 亚硝酸钠 食盐 NaCl 1 酚酞溶液 2mol L 1H2SO4溶液 稀AgNO3溶液 稀硝酸 0 01mol L 1KMnO4溶液 0 1mol L 1KI溶液 蒸馏水 广泛PH试纸 淀粉溶液 NH4 2Fe SO4 2溶液 请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaNO2和NaCl 并与同学交流 方案1 食盐 固体1固体2 溶液1溶液2 用手摸试管外壁 有冰凉感 无冰凉感 亚硝酸钠 方案2 食盐 固体1固体2 溶液1溶液2 用PH试纸测溶液的PH值 溶液呈碱性 溶液呈中性 亚硝酸钠 方案3 食盐 固体1固体2 溶液1溶液2 往溶液中滴加几滴1 的酚酞溶液 溶液呈粉红色 溶液仍无色 亚硝酸钠 方案4 食盐 固体1固体2 溶液1溶液2 0 01mol L 1KMnO4溶液 溶液由紫色褪为无色 溶液没有明显现象 亚硝酸钠 2mol L 1H2SO4溶液 方案5 食盐 固体1固体2 溶液1溶液2 0 1mol L 1KI溶液 淀粉溶液 溶液变为蓝色 溶液没有明显现象 亚硝酸钠 2mol L 1H2SO4溶液 方案6 食盐 固体1固体2 溶液1溶液2 NH4 2Fe SO4 2溶液 溶液变为棕黄色 溶液没有明显现象 亚硝酸钠 2mol L 1H2SO4溶液 方案7 食盐 固体1固体2 溶液1溶液2 稀AgNO3溶液 产生白色沉淀 产生白色沉淀 亚硝酸钠 加入稀硝酸 白色沉淀消失 白色沉淀不消失 方案8 食盐 固体1固体2 溶液1溶液2 没有明显现象 亚硝酸钠 2mol L 1H2SO4溶液 试管内液面上方有红棕色气体产生 且能嗅到刺激性气味 实验操作要点及主要实验现象 实验注意事项 续上页 续上页 续上页 续上页 视野拓展 阅读下列材料 1 铜丝在亚硝酸钠的存在下 能与盐酸发生反应 但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应 铜丝 亚硝酸钠与盐酸的反应为 Cu 2NaNO2 4HCl 2NaCl CuCl2 2H2O 2NO 2NO O2 空气 2NO2 红棕色 视野拓展 阅读下列材料 2 熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性 能与碳或木条反应 而氯化钠熔点较高 且不与碳发生反应 在试管里装入1 2gNaNO2晶体 待加热溶化后把木条 或火柴梗 伸入熔体 木条迅速猛烈燃烧 闪烁出红色的火光 试管壁发黑 待试管冷却后加水溶解残留物 检验溶液呈强碱性 说明 实验中发生的化学反应方程式为 4NaNO2 熔融 3C 2Na2O 3CO2 2N2 3 在苹果 或梨 桃 萝卜 马铃薯等 的新鲜切面上 选取距离较远的三个点 其中两个点分别滴上2 3滴0 1mol L 1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液 另一个点作为对照点 静置2 3min 滴有亚硝酸钠的点褐变 氧化 得最利害 颜色最深 滴加氯化钠的点颜色较浅 而对照点在2 3min内基本不变色 4 饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热 能产生氮气 可使燃着的火柴熄灭 NH4Cl NaNO2 N2 NaCl 2H2O氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应 5 亚硝酸钠能与溴水反应 使其褪色 反应方各式为 NaNO2 Br2 H2O NaNO3 2HBr而氯化钠不与溴水反应 6 低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对 氨基苯磺酸和 萘胺发生重氮化反应 呈粉红色 氯化钠不发生此反应 在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6mol L 1的醋酸酸化 再加1滴对 氨基苯磺酸和1滴 萘胺 溶液呈粉红色 2 如果需要鉴别下列两组物质 你将考虑使用哪种实验方案 并列出主要实验步骤和需要的仪器 试剂 1 Na2CO3 NaCl Na2SO4 NaNO2固体 2 NaNO2 NaCl NaNO3溶液 交