甘肃省天水一中高二化学上学期寒假作业检测试题新人教版.doc

天水一中2012级2013-2014学年第一学期寒假作业检测试题化 学一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意。每小题3分，共66分）1、下列电离方程式中，正确的是ach3cooh = ch3coo- + h+ bnaoh = na+ + oh-ckclo3k+ + clo3- dbaso4 = ba2+ + s2- +4o2-2关于原电池和电解池的叙述正确的是 a原电池中失去电子的电极为阴极 b原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 c原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 d电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3.下列各组气体，不论以何种比混合，同温、同压时，其密度不会等于n2的密度的是ao2 和h2 bc2h4 和co cch4 和c3h6 do2 和cl24下列实验过程中，始终无明显现象的是ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中5. na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a标准状况下，11.2l的戊烷所含的分子数为0.5na b28g乙烯所含共用电子对数目为4na c标准状况下，11.2 l二氯甲烷所含分子数为0.5 nad现有乙烯.丙烯.丁烯的混合气体共14g，其原子数为3na6某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（ ） a3，3-二甲基-1-丁炔 b2，2-二甲基-2-丁烯 c2，2-二甲基-1-丁烯 d3，3-二甲基-2-丁烯7 al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是阴极上依次析出cu、fe、al8由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）a b c d9已知+4价的s元素具有较强的还原性，某溶液中含有hco3一、so32一、co32一、cl-等 4种阴离子。向其中加入足量的 na2o2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）aco32一 bso32一 ccl- dhco3一10下列各组热化学方程式中，h1h2的是c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d11.根据下图，下列判断中正确的是a.烧杯a中的溶液ph升高 b.烧杯b中发生氧化反应c.烧杯a中发生的反应为2h+2e-=h2 d.烧杯b中发生的反应为2cl-2e-=cl212某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2，已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2。则下列说法中正确的是（ ） a上述过程的氧化剂为h2o2 b若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的h2cro4为 2/3molc上述过程中cr(oh)3是反应物 d上述过程的氧化产物为h2cro413.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是aco2(g)2nh3(g)co(nh2)2(s)h2o(g)； h0bco2(g)h2(g)co(g)h2o(g)； h0cch3ch2oh (g)ch2=ch2(g)h2o(g)； h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g)2 c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)； h014、有体积相同、相等ph的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） a. 两溶液物质的量浓度相同 b. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 c.两溶液中oh离子浓度相同 d. 加入等体积的水稀释后，ph仍相等15下列液体均处于25，有关叙述正确的是a某物质的溶液ph c(ch3coo)16温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是a若ph7时，则一定是c1v1=c2v2b在任何情况下都是c（na+）+c（h）=c（ch3coo）+c（oh）c当ph=7时，若v1=v2，则一定是c2c1d若v1=v2,c1=c2,则c（ch3coo）+c(ch3cooh)=c(na)17在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 a z为0.3mol/l b y2为0.4mol/l c x2为0.2mol/l d z为0.4mol/l18在密闭容中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 aa的转化率变小 b平衡向正反应方向移动 cd的体积分数变大 da cd19250c时，某溶液中由水电离出的c（oh）=11013 mol/l，该溶液中一定不能大量共存的离子组是a. nh4+ 、fe3+ 、so42 、cl b. co32 、po43 、k+ 、na+ c. na+ 、so42 、no3 、cl d. hpo42 、 na+ 、 hso3 、k+20.nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是a.25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d.图4所示转化反应都是氧化还原反应21. 亚氨基羟（li2nh）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nhh2linh2lih。下列有关说法正确的是a. li2nh中n的化合价是1b.该反应中h2既是氧化剂又是还原剂c.li和h的离子半径相等d.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同22120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l二、简答题：23（12分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：需配制0.1 moll-1 的盐酸和0.1moll-1 的氢氧化钠溶液；每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00ml蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1moll-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去vml达滴定终点；加入25.00ml0.1moll-1 的盐酸溶液。（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）_。（2）下图所示的仪器中配制0.1moll-1 盐酸溶液和0.1moll-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_。（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）_。（a）50ml、50ml （b）100ml、100ml （c）100ml、150ml （d）250ml、250ml （4）写出有关的化学方程式_。（5）胃药中含碳酸钙的质量是_。24. （14分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： l的元素符号为_ ；m在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。z、x与y、x两元素均按原子数目比l3构成分子a和b，a的电子式为_，b的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 moll1 b+29.7 moll1 c20.6 moll1 d241.8 kjmol1 用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q 。写出阳极生成r的电极反应式：_；由r生成q的化学方程式：_。25.（8分）质子核磁共振谱（pmr）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在pmr谱中出现同一种信号峰：如(ch3)2chch2ch3在pmr谱中有四种信号峰。又如ch3chbrchx存在着如下的两种不同空间结构：因此ch3chbrchx的pmr谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。（1）化学式为c3h6o2的物质在pmr谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为： ；（2）测定ch3chchcl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在 种不同的结构：其结构式为： 。高二级化学假期作业测试答案1b2b3d4b5d 6a7c8d9c 10b11ab12b13a14c15b 16a17a18ad19d20b 21b22b23（1）所以操作步骤应为：（或）。（2）a、c；玻璃棒、烧杯。（