甘肃省永昌县第一中学高一化学下学期期末考试试题新人教版.doc

甘肃省永昌县第一中学2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题 word版含答案第 卷 选择题（共50分，将答案涂在答题卡上）可能用到相对原子质量：h ：1 n ：14 o ：16 s ：32 na ：23 p ：31一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )a元素的相对原子质量递增，量变引起质变b元素原子的核外电子排布呈周期性变化c元素的原子半径呈周期性变化d元素的化合价呈周期性变化2、在一定条件下，n2和h2在密闭容器内反应合成nh3。下列说法不正确的是（ ）a. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零b. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零c. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变d. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变3下列物质不能发生水解反应的是（ ）a油脂 b麦芽糖 c葡萄糖 d蛋白质4下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。a锌粒与稀硫酸的反应b灼热的木炭与co2的反应c甲烷在空气中燃烧的反应dba(oh)2 8h2o晶体与nh4cl晶体反应5下列叙述正确的是a离子化合物一定是含有离子键的化合物b凡是含有共价键的化合物都是共价化合物c离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成的d非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物6某阳离子mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则m的质量数为（ ）。aa+x-n ba+x+n ca-x-n da-x+n7把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为()a abcd bacdb ccabd dbdca8、下列说法中，正确的是（ ）a原电池是将电能转化为化学能的装置b由于生铁中含有碳，所以生铁比纯铁耐腐蚀c在原电池中，电子从原电池的正极流向负极d在原电池中，负极上发生氧化反应9在一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x气体和 2mol y气体，发生如下反应：x(g)2y(g) 2z(g)，此反应达到平衡的标志是()a容器内压强不随时间变化 bv正(x)v逆(z)c容器内x、y、z的浓度之比为1:2:2d单位时间消耗0.1mol x同时生成0.2mol z10 100ml 2moll1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是()a加入适量的6moll1的盐酸 b加入数滴氯化铜溶液c加入适量的蒸馏水 d加入适量的氯化钠溶液11在反应：cco22co中，可使反应速率增大的措施是( )。增大压强 升高温度 通入co2 增加碳的量 降低压强a b c d12已知：能量越低的物质越稳定，白磷转化成红磷放出热量。据此，下列判断或说法中正确的是( )。a相同条件下，红磷比白磷稳定 b相同条件下，白磷比红磷稳定c红磷和白磷的结构相同 d红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃13. 下列反应属于取代反应的是（ ）。ach2ch2hbr ch3ch2 brb2ch3ch2oh + o2 2ch3cho + 2h2ocdch3ch2oh + hbrch3ch2br + h2o14等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成co2的量最多的是( )。ach4 bc2h6cc3h6dc6h615甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )。a水b溴水c溴的四氯化碳溶液d酸性高锰酸钾溶液16下列措施肯定能使化学反应速率增大的是a升高温度 b增大压强 c增大反应物的量 d使用催化剂17下列变化属于物理变化的是( )。a苯和溴水混合后振荡b苯、液溴和铁粉混合 c石蜡的分解d甲烷和氯气混合后光照 18巴豆酸的结构简式为ch3ch chcooh。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )。a b c d全部19. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）a乙酸和水b液溴和苯c苯和水 d乙醇和水20.下列物质之间的相互关系错误的是( )密 线 内 不 准 答 题班级 姓名 考场号 座位号 ach3ch2oh和ch3och3互为同分异构体 b干冰和冰为同一种物质cch3ch3和ch3ch2ch3互为同系物 do2和o3互为同素异形体21.在不同条件下进行合成氨的反应(n2+3h2 2nh3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成nh3的速率最快的是( )a.v(h2)=0.3 moll-1min-1 b.v(n2)=0.2 moll-1min-1c.v(nh3)=0.3 moll-1min-1 d.v(h2)=0.005 moll-1s-122. 某原电池总反应的离子方程式为：2fe3+fe=3fe2+，能实现该反应的原电池是( )a.正极为cu，负极为fe，电解质为fecl3溶液b.正极为c，负极为fe，电解质为feso4溶液c.正极为fe，负极为zn，电解质为fe2(so4)3溶液d.正极为ag，负极为cu，电解质为cuso4溶液23、ch2 = chch2oh可能发生的反应类型有：加成反应 氧化反应酯化反应 中和反应下列说法中正确的是（ ）。a只有 b只有 c.只有d只有24、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（ ）a、加热氧化铝 b、加热碳酸钙 c、电解熔融的氯化钠 d、氯化钠和铝粉高温共热座位号_25下列物质中不属于烷烃的是（ ）a、ch4 b、c2h4 c、c3h8 d、c4h10第卷（共50分） 二、填空题26（8分）a、b、c、d、e 5种短周期元素，a元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；b是地壳中含量最多的元素；c元素原子的最外层电子数比次外层少2个；b的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2b和d2b2e的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气（1）b在周期表中的位置是 ；（2）c的最高价氧化物的水化物化学式： ；（3）d的最高价氧化物的水化物与e单质反应的离子方程式： 。（4）写出由化合物d2b2的电子式： 。27.(8分)某温度时，在2 l容器中a、b两种物质间的转化反应中，a、b物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为 .(2)反应开始至4 min时，a的平均反应速率为_。(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)_v(逆)(填“”、“”或“=”)。28.(16分)a、b、c、d、e均为有机物，其中a是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；b的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：(1)写出b的结构简式_；a中官能团的名称为 。 (2)写出下列反应的化学方程式反应 反应 (3)实验室利用反应制取c，常用上图装置:a试管中的主要化学反应方程式为： _ _反应类型是 。b中na2co3的作用是 。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。29.(14分)反应fe+h2so4=feso4+h2的能量变化趋势，如图所示：(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_ (填字母)。a.改铁片为铁粉 b.增大压强 c.升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为 ，该极上发生的电极反应为 ，外电路中电子由_极(填“正”或“负”，下同)向_极移动。30（4分）某烃在标准状况下的密度为3.215 g/l，现取3.6 g该烃完全燃烧