福建省三明市第一中学高三化学第二次返校考试试题（含解析）.doc

福建省三明市第一中学2019届高三第二次返校考化学试题1.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是a. 熔点801 ,易溶于水 b. 熔点10.31 ,液态不导电c. 熔点112.8 ,能溶于cs2 d. 熔点97.81 ,固态能导电【答案】a【解析】【分析】离子晶体是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，一般具有熔点较高、硬度较大、难挥发等特点，固态不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融状态能导电。【详解】a项，熔点801、易溶于水，符合离子晶体的特点，故a正确；b项，熔点10.31，较低，液态不导电是共价化合物，不可能是离子晶体，故b错误；c项，熔点112.8，较低，能溶于cs2，应为分子晶体，故c错误；d项，离子晶体一般熔点较高、固态不导电，故d错误。综上所述，符合题意的选项为a。2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）a. 质量数为31的磷原子： b. 氟原子的结构示意图：c. cacl2的电子式： d. 明矾的化学式：al2(so4)3【答案】a【解析】a、p的质子数是15，选项a正确；b、f原子的电子数为9，选项b错误；c、离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，选项c错误；d、明矾是十二水合硫酸铝钾，选项d错误。答案选a。3.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是a. 常温常压下,3.2 g o2中所含的原子数为0.2nab. 标准状况下,22.4 l so3中含有so3分子数为nac. 室温下,1 mol ch4中含有的原子数为5nad. 常温常压下,1 mol co2与so2的混合气体中含氧原子数为2na【答案】b【解析】【详解】a项，3.2g o2的物质的量为0.1mol，所含氧原子数为0.2na，故a正确；b项，标准状况下so3不是气体，22.4 l so3物质的量不是1mol，故b错误；c项，1molch4中共含有5mol原子，则含有的原子数为5na，故c正确；d项，1molco2与1molso2中含氧原子都为2mol，所以1molco2与so2的混合气体含氧原子数为2na，故d正确。综上所述，符合题意的选项为b。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目有一定综合性，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，如b项：标准状况下so3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量。4.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是a. 相同质量的co与n2,所含分子数、原子数均相同b. 56 g乙烯中所含共用电子对数目为12nac. 31 g白磷中所含共价键数目为nad. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2na【答案】c【解析】【分析】a项，co和n2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子；b项，从乙烯的电子式（）可看出，1mol乙烯含有6mol共用电子对；c项，白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体 分子式是p4，白磷分子中含有6个p-p共价键，据此进行计算含有共价键数目；d项，乙烯与丙烯的最简式都是ch2，以此进行分析解决。【详解】a项，co和n2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，所以相同质量的co与n2，物质的量相同，所含分子数、原子数均相同，故a正确；b项，1mol乙烯含有共用电子对为6na，56 g乙烯的物质的量为2mol，则含有共用电子对数目为12na，故b正确；c项，白磷是正四面体结构，分子中含有6个p-p共价键，31g白磷（p4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有p-p共价键1.5mol，即含有的共价键数目为1.5 na，故c错误；d项，乙烯与丙烯的最简式都是ch2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为：=2na，故d正确。综上所述，符合题意的选项为c。5.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a. 密闭容器中2 mol no与1 mol o2充分反应,产物的分子数为2nab. 某密闭容器中 0.1 mol n2和 0.3 mol h2在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6nac. 50 ml 18.4 mol/l 浓硫酸与足量铜微热反应,生成so2分子的数目为0.46nad. 常温常压下,1 mol o2与so2的混合气体中含氧原子数为2na【答案】d【解析】【详解】a项，2molno与1molo2充分反应后生成2molno2，因为no2存在平衡：2no2n2o4，所以产物的分子数小于2na，故a错误；b项，n2和h2的反应是一个可逆反应，不能反应完全，所以转移电子数一定小于0.6na，故b错误；c项，n(h2so4)=0.92mol，反应为：cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o，因为随着反应的进行h2so4浓度降低，稀硫酸与cu不反应，所以生成so2分子的数目应小于0.46na，故c错误；d项，1 mol o2和1molso2都含有2mol氧原子，所以无论怎么混合，1 mol o2与so2的混合气体中一定含2mol氧原子，即含氧原子数为2na，故d正确。综上所述，符合题意的选项为d。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，以阿伏伽德罗常数为依托，整合了多方面的知识，综合性较强，有一定难度。注意：a项，存在可逆反应2no2n2o4；b项，可逆反应存在反应限度问题；c项，浓硫酸与铜反应，而稀硫酸与铜不反应；d项，1 mol o2与so2的混合气体中含有氧原子数与常温常压下没有关系。6.假设r元素无同位素，元素r原子的质量数为a，rm的核外电子数为x，则w grm所含中子的物质的量为a. (axm) mol b. (axm) molc. w/a (axm) mol d. w/a (axm) mol【答案】a【解析】试题分析：rm的核外电子数为x ，r元素的质子数为x-m，元素r原子的质量数为a，中子数为a-x+m，w grm所含中子的物质的量为，答案选a。考点：考查物质的量的计算和原子的结构7.w、x、y、z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是a. 单质的沸点:wx b. 阴离子的还原性:wzc. 氧化物的水化物的酸性:y5 b. a+n-b+m=10(或16)c. x只能位于第3周期 d. y不可能位于第2周期【答案】b【解析】【分析】x和y均为短周期元素（只包含一、二、三3个周期），已知axn-比bym+多两个电子层，x元素可能为二、三周期，y元素可能为一、二周期；若x为第二周期元素，则y只能为第一周期元素，则y只能为h，x可为n、o、f等；若y为第二周期元素，可为li、be元素，则x可为p、s、cl元素。【详解】a项，由上述分析可知y可为h、li、be元素，则b5，故a错误；b项，axn-比bym+多两个电子层，若y为第一周期元素，则x为第二周期元素，a+n-b+m=10，若y为第二周期元素，则x为第三周期元素，a+n-b+m=18-2=16，故b正确；c项，由上述分析可知，x可能为二、三周期元素，若y为第一周期元素（h），则x可为第二周期元素（n、o、f），若y为第二周期元素（li、be），则x为第三周期元素（p、s、cl），故c错误；d项，由上述分析可知y可为li、be等第二周期元素，故d错误。综上所述，符合题意的选项为b。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，重点考查结构与位置的关系，可根据短周期特点及原子形成阴阳离子的特点讨论解答，解题技巧是通过假设电子层少的元素进行推断，注意ym+可能为h+，当ym+为h+时，其电子层是0。9.短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示,其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 a. 原子半径:rwrzryrxb. 含y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强 碱反应c. 最简单气态氢化物的热稳定性: zwd. x的氢化物与x的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物【答案】d【解析】试题分析：w的原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，推出w为o或s，根据元素周期表的结构，w为s，x为n，z为si，y为al，a、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此alsisn，故错误；b、al3和强碱反应，不和强酸反应，故错误；c、si的氢化物是sih4，w的氢化物是h2s，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性sis，故错误；d、x的氢化物是nh3，x的最高价氧化物对应的水化物是hno3，两者发生反应生成nh4no3，铵盐属于离子化合物，故正确。考点：考查位构性三者关系等知识。10.下列实验不能达到实验目的的是 序号实验操作实验目的acl2、br2分别与h2反应比较氯、溴元素的非金属性强弱b向mgcl2、alcl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝元素的金属性强弱c测定相同物质的量浓度的na2co3、na2so4溶液的ph比较碳、硫元素的非金属性强弱dfe、cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜元素的金属性强弱a. a b. b c. c d. d【答案】b【解析】越易与氢气反应，元素非金属性越强，故a正确；mgcl2、alcl3溶液中分别通入nh3，都生成白色沉淀，故b错误；碳酸钠溶液水解呈碱性说明碳酸是弱酸，硫酸钠溶液呈中性，说明硫酸是强酸，故c正确；铁与盐酸反应放出氢气，铜与盐酸不反应，故d正确。11.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是a. 4种元素中b的金属性最强 b. 原子半径:dcbac. c的氧化物的水化物是强碱 d. d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】a【解析】【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，所以a为o元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，则c为al元素，d与a同族，则d为s元素，b可能为na或mg，结合元素化合物的性质及元素周期律进一步解答即可。【详解】由上述分析可知：a为o元素、b为na或mg元素、c为al元素、d为s元素。a项，同周期元素从左到右元素的金属性减弱，则金属性bc，又因为a、d为非金属，所以4种元素中b的金属性最强，故a正确；b项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为bcd，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以ad，故b错误；c项，c为al，其氧化物的水化物是氢氧化铝，为弱碱，故c错误；d项，d为s元素，a为o元素，o2的氧化性比s的氧化性强，故d错误。综上所述，符合题意的选项为a。12.化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是a. 化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团中b. 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键c. 共价键只存在于共价化合物中d. 非金属元素的原子之间不可能形成离子键【答案】b【解析】【详解】a项，化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，必须有“强烈”二字，例如稀有气体，相邻原子之间有相互作用，但不是化学键，而是分子间作用力，故a错误；b项，离子键是通过原子间电子转移，形成阴、阳离子，由静电作用形成的，故b正确；c项，共价键存在于共价化合物中，但离子化合物、单质中也可能存在共价键，如过氧化钠、氢氧化钾、o2、cl2等，故c错误；d项，非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子间存在离子键，故d错误。综上所述，符合题意的选项为b。13.下列物质的变化过程中,共价键明显被破坏的是a. 从nh4hco3中闻到了刺激性气味 b. nacl颗粒被粉碎c. i2升华 d. naoh溶于水【答案】a【解析】【详解】a项，nh4hco3分解生成nh3、co2和水，是化学变化，碳酸氢根离子和铵根离子之间的离子键被破坏，碳酸氢根离子中的共价键被破坏，故a正确；b项，氯化钠颗粒被粉碎，是物理变化，化学键没有被破坏，再者氯化钠中不存在共价键，故b错误；c项，碘的升华是物理变化，共价键没被破坏，故c错误；d项，naoh溶于水发生电离，钠离子和氢氧根离子之间的离子键被破坏，氢氧根离子内的共价键没有被破坏，故d错误。综上所述，符合题意的选项为a。【点睛】本题考查化学键与物质变化，注意化学反应的实质为化学键的断裂和生成；物质发生化学变化和发生电离时化学键被破坏，而物质三态变化时只破坏分子间作用力，没有破坏化学键；含有原子团的离子化合物，原子团内原子间存在共价键，没有原子团的离子化合物则不含共价键。14.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大,x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,x、y的核电荷数之比为34。w-的最外层为8电子结构。金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是a. x与y能形成多种化合物,一般条件下都能与z的最高价氧化物的水化物发生反应b. 原子半径大小:xwc. 化合物z2y和zwy3都只存在离子键d. y、w的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】d【解析】试题分析：短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则x为c元素，x、y的核电荷数之比为3：4，则y为o元素，w-的最外层为8电子结构，w为f或cl元素，金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则z为na元素，w只能为cl元素，ax与y形成的化合物有co、co2等，z的最高价氧化物的水化物为naoh，co和naoh不反应，故a错误；b一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小xy，zw，故b错误；c化合物z2y和zwy3分别为na2o、naclo3，naclo3存在离子键和共价键，故c错误；dy的单质臭氧，w的单质氯气，对应的化合物clo2，可作为水的消毒剂，故d正确。故选d。考点：考查原子结构与元素周期律的关系视频15.a、b、c、d为短周期元素,a的m电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 a. d元素的非金属性最强 b. 它们均存在两种或两种以上的氧化物c. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 d. b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】d【解析】a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，a是na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，b是c；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c是s；c与d同周期，d的原子半径小于c，d是o，则a. 四种元素中氧元素的非金属性最强，a正确；b. 它们均存在两种或两种以上的氧化物例如氧化钠和过氧化钠、co和co2、so2和so3，b正确；c. 钠是活泼的金属，其余均是非金属，na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，c正确；d. h2o2、c2h4等分子中还存在非极性键，d错误，答案选d。视频16.下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是 sic si hcl hbr hi co n2 h2a. b. c. d. 【答案】b【解析】试题分析：一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，原子晶体熔沸点与键长成反比，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高。sic和si是原子晶体，熔沸点较高，键长si-csi-si，所以熔沸点sicsi；剩余这些物质都是分子晶体，且都不含氢键，相对分子质量大小顺序是，氮气为非极性分子、co为极性分子，极性分子熔沸点高于非极性分子，所以所有物质熔沸点高低顺序是，答案选b。考点：考查晶体熔沸点高低判断17.x、y、z是短周期元素,原子半径的大小r(y)r(x)r(z),三种元素的原子序数之和为15;x、y、z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示转化关系,其中r为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是 a. x元素位于周期表中的第16列b. x的氢化物沸点一定高于y的氢化物的沸点c. x、y、z元素可以组成一种分子式为z2y2x4的化合物,其水溶液中水的电离受到了抑制d. x、y、z元素两两之间均能形成原子个数比为11的化合物【答案】b【解析】r为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，r为h2o。x、y、z是三种短周期元素，原子半径的大小为：r(y)r(x)r(z)，可知z为h，x为o，三种元素的原子序数之和为15，则y的原子序数为15-1-8=6，可知y为c，x、y、z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系，则m为co或co2，则ax为o元素，位于第二周期第a族，位于周期表中第16列，a正确；b由于碳元素的氢化物很多，其沸点可能关于水或双氧水，b错误；cz2y2x4的化合物是草酸，属于二元弱酸，其水溶液中水的电离受到了抑制，c正确；dx、y、z元素两两之间均能形成原子个数比为1：1的化合物，分别为co、h2o2、c2h2或苯，d正确；答案选b。点睛：本题考查无机物的推断，把握r为水及原子半径、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水为推断的突破口，易错选项是b，学生容易忽视碳元素能形成多种氢化物，如果是简单氢化物，选项b正确。18.x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物y2x2、z2x4、x2w2中,分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是a. x、y、z、w的原子半径的大小关系为wyzxb. 在化合物y2x2、z2x4、x2w2中,分子所含的共用电子对数相等c. x、y、z、w四种元素可形成化学式为x7y2zw2的化合物d. 与元素y、z相比,元素w形成的简单气态氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键【答案】c【解析】试题分析：在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，x应为h，形成的化合物分别为c2h2、n2h4、h2o2，则y为c，z为n，w为o。ax、y、z、w的原子半径的大小关系为c（y）n（z）w（o）x（h），故a错误；b在化合物c2h2、n2h4、h2o2中，含有的电子对数分别为5、5、3，不相等，故b错误；cx、y、z、w四种元素可形成化学式为h7c2no2的化合物，为ch2oh-ch（oh）nh2，故c正确；d氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，故d错误。考点：本题考查原子结构。19.下列有关表述错误的是a. ibr的电子式: b. hclo的结构式:hoclc. hio各原子最外层都满足8电子结构 d. mgo的形成过程可以表示为 【答案】c【解析】aibr为共价化合物，i、br原子之间形成的一对共用电子对，其电子式为，故a正确；bhclo的中心原子为o，其结构式为：h-o-cl，故b正确；chio中i、o原子最外层满足8电子稳定结构，而h原子最外层电子数为2，故c错误；d氧化镁为离子化合物，用电子式表示氧化镁的形成过程为：，故d正确；故选c。点睛：本题考查了常见化学用语的表示方法判断。涉及电子式、结构式、核外电子排布等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。本题的易错点为b。 20.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是a. ch4和nh4+是等电子体,键角均为60b. no3_和co32-是等电子体,均为平面三角形结构c. h3o+和pcl3是等电子体,均为三角锥形结构d. b3n3h6和苯是等电子体,b3n3h6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道【答案】b【解析】试题分析：a、ch4和nh4是等电子体，键角均为10928，a错误；b、no3和co32是等电子体，根据分子构型的判断，二者均是平面正三角形结构，b正确；c、h3o+和pcl3不是等电子体，c错误；d、b3n3h6和苯是等电子体，空间结构相同，b3n3h6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，d错误，答案选b。考点：考查对等电子体的理解应用21.下列分子或离子中,vsepr模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是a. co2 b. co32- c. h2o d. ccl4【答案】c【解析】【分析】vsepr模型是价层电子对互斥模型的简称，根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构，含有一个孤电子对，为三角锥形，含有两个孤电子对，为v型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，为平面三角形；含有一个孤电子对，为v形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，以此进行判断。【详解】a项，co2分子中每个o原子和c原子形成两个共用电子对，所以c原子价层电子对个数是2，vsepr模型为直线形，且中心原子不含孤电子对，分子构型为直线形结构，vsepr模型与分子立体结构模型一致，故a不符合题意；b项，co32的中心原子c原子上含有3个键，中心原子孤电子对数=（4+223）=0，所以c原子价层电子对个数是3，vsepr模型为平面三角形，且不含孤电子对，co32的分子构型为平面三角形，vsepr模型与分子立体结构模型一致，故b不符合题意；c项，水分子中价层电子对个数=2+（621）=4，vsepr模型为正四面体结构，含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际空间构型是v型，vsepr模型与分子立体结构模型不一致，故c符合题意；d项，ccl4分子中，中心原子c原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+（414）=4，vsepr模型为正四面体结构，中心原子不含孤电子对，分子构型为正四面体结构，vsepr模型与分子立体结构模型一致，故d不符合题意。综上所述，符合题意的选项为c。22.氯化亚砜(socl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(s)采取杂化方式的说法正确的是a. 三角锥形、sp3 b. v形、sp2 c. 平面三角形、sp2 d. 三角锥形、sp2【答案】a【解析】试题分析：根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，socl2中s原子成2个s-cl键，1个s=o，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+=4，杂化轨道数是4，故s原子采取sp3杂化，含一对孤电子，分子形状为三角锥形，故选a。【考点定位】考查分子的空间构型、原子杂化方式【名师点晴】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=1/2(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，socl2中s原子成2个s-cl键，1个s=o，杂化轨道数是4，故s原子采取sp3杂化，分子形状为三角锥。23.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a. 1 mol cl2与足量fe反应,转移的电子数为3nab. 1 mol cl2参加反应转移的电子数一定为2nac. 向fei2溶液中通入适量cl2,当有1 mol fe2+被氧化时,共转移的电子的数目为nad. 在反应kio3+6hi3i2+ki+3h2o中,每生成3 mol i2转移的电子数为5na【答案】d【解析】【详解】a项，1molcl2与足量的铁反应生成fecl3，1molcl2全部反应，转移电子数为2na，故a错误；b项，1 mol cl2参加反应，可能被氧化、也可能被还原、还可能自身氧化还原，所以转移的电子数不一定为2na，故b错误；c项，向fei2溶液中通入cl2，首先反应的是i-：fei2+cl2=fecl2+i2，i-全部转化为i2后，cl2再和fe2+反应，当有1molfe2+被氧化时反应为：2fei2+3cl2=2fecl3+2i2，则参加反应的cl2的物质的量为1.5mol，即有1.5mol cl2被还原，所以电子转移数目为3na，故c错误；d项，kio3中的i元素化合价从+5价到i2中的0价，得电子数为5，hi中的i元素化合价从-1价到i2中的0价，失电子数为1，根据电子得失守恒，反应6molhi中只有5molhi被氧化，所以每生成3 mol i2转移的电子数为5na，故d正确。综上所述，符合题意的选项为d。【点睛】本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，侧重氧化还原反应中电子转移的有关计算。解决有关氧化还原反应的问题时，要注意对反应原理的正确认识，从分析化合价变化入手分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其物质的量的关系，从而弄清电子转移情况。本题中各个选项都设计了一定的障碍，很容易出错，如：a项中因为1mol cl2做氧化剂，所以cl元素化合价由0价降为-1价，1mol cl2反应转移2mol电子；b项中1 mol cl2参加反应，不等于1mol cl2做氧化剂；c项中考查了还原性i-fe2+；d项中i2既是氧化产物又是还原产物。24.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是 a. 在nacl晶体(图甲)中,距na+最近的cl-形成正八面体b. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为ef或fec. 在co2晶体(图丙)中,一个co2分子周围有12个co2分子紧邻d. 在碘晶体(图丁)中,存在非极性共价键和范德华力【答案】b【解析】【详解】a项，如图甲所示，在nacl晶体中，距cl-最近的na+有6个，同理距na+最近的cl-也有6个，这6个离子构成一个正八面体，故a正确；b项，如图乙所示，气态团簇分子中含有4个e原子，4个f原子，则分子式为e4f4或f4e4，故b错误；c项，如图丙所示，二氧化碳分子位于顶点和面心，且顶点和面心的距离最近，则每个顶点为12个面共有，一个co2分子周围有12个co2分子紧邻，故c正确；d项，如图丁所示，在碘晶体中碘分子之间存在范德华力，碘分子内两个碘原子间存在非极性共价键，故d正确。综上所述，符合题意的选项为b。25.x、y、z、w为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,z、w的原子序数及0.1 mol/l甲、丙、丁溶液的ph如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是 a. 简单阴离子的还原性:z【解析】【详解】（1）2 mol o3和3 mol o2的质量之比为：(2mol48g/mol-1):(3mol32g/mol-1)=1:1；密度=质量体积，而同温同压下体积之比=物质的量之比=2:3，所以密度之比为3:2；含氧原子数之比：(2mol3):(3mol2)=1:1。（2）混合气体的物质的量为：6.72 l22.4 l/mol=0.3mol，设co和co2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.3，28x+44y=12，解得x=0.075、y=0.225，则此混合物中co和co2分子数目之比=物质的量之比=0.075:0.225=1:3；混合气体的平均摩尔质量是：12g0.3mol=40 gmol-1。（3）根据阿伏加德罗定律，a受热分解的化学方程式可表示为：2oxfy=3o2+2f2，根据质量守恒定律可得a的化学式为o3f2。（4）na2o2与水反应的化学方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，15.6gna2o2的物质的量为：15.6g78gmol-1=0.2mol，所以生成氧气0.1mol，在标准状况下的体积为2.24l。（5）标准状况下0.112 l h2o的质量为112g，物质的量为：112g18gmol-16.2mol，所含原子数约为18.6na；3.011023个hcl分子所含原子个数为na；13.6 g h2s气体物质的量为：13.6g34gmol-1=0.4mol，所含原子数为1.2na；0.2 mol氨气所含原子数为0.8na；2 mol氦气(he)所含原子数为2na；6.021023个白磷(p4)分子所含原子数为4na。综上所述所含原子个数从大到小的顺序为：。27.已知h和o可以形成h2o和h2o2两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:（1）水是维持生命活动所必需的一种物质。1 mol冰中有_mol氢键。用球棍模型表示的水分子结构是_。（2）已知h2o2分子的结构如图所示。h2o2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为9352,而两个oh键与oo键的夹角均为9652。试回答:h2o2分子的电子式是_,结构式是_。h2o2分子是含有_(填“极性”或“非极性”,下同)键和_键的_分子。h2o2难溶于cs2,简要说明理由:_。【答案】 (1). 2 (2). b (3). (4). hooh (5). 极性 (6). 非极性 (7). 极性 (8). h2o2为极性分子,而cs2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律,h2o2难溶于cs2【解析】【详解】（1）在冰中，水分子通过“氢键”相互连接成无限结构，其中每个水分子都被4个水分子包围形成变形的正四面体，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，按“均摊法”计算，相当于每个水分子有2个氢键，所以1 mol冰中有2mol氢键；根据vsepr理论，水分子中心氧原子采用不等性sp3杂化轨道成键，成键电子对数为2，孤电子对数为2，分子为v形结构，故选b。（2）由h2o2的空间构型图可知，h2o2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，分子中两个氧原子间存在非极性键、每个氧原子又与1个氢原子形成极性键，结构式为：hooh、电子式为：；而cs2为非极性分子，根据“相似相溶”原理，h2o2难溶于cs2。28.a、b、c、d、e均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中a元素原子核内只有一个质子;a与c、b与d分别同主族;b、d两元素原子序数之和是a、c两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题:（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_(填字母)。a.a2b b.db2 c.e2 d.c2db3（2）d元素在元素周期表中的位置为_;化合物c2b中两种离子的半径大小关系为(填离子符号,下同)_。（3）实验室中欲选用如图所示装置制取并收集纯净干燥的e2气体。实验中应选用的装置为_(按由左到右的连接顺序填写)。装置a中发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). b (2). 第三周期第a族 (3). o2- (4). na+ (5). afeb (6). mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o【解析】【分析】a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子序数依次增大，a元素原子核内只有一个质子，则a为氢元素，a与c同主族，则c为钠元素、b为第二周期元素；b与d同主族，则d为第三周期元素；设b原子序数为x，则d原子序数为x+8，b、d两元素原子序数之和是a、c两元素原子序数之和的2倍，则2x+8=2(1+11)，解得x=8，所以b为氧元素、d为硫元素，又因为上述均为短周期主族元素且原子序数de，所以e为氯元素。【详解】由上述分析可知a、b、c、d、e分别为：h、o、na、s、cl元素。（1）h2o是一种极弱的电解质；so2属于非金属氧化物，是非电解质；cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质；na2co3属于盐，是电解质。故符合题意的选项为b。（2）s元素在元素周期表中的位置为第二周期第a族；o2-和na+电子层结构相同，原子序数分别为8和11，所以半径o2-na+。（3）实验室制取并收集纯净干燥的cl2，需要a作气体发生装置、f除去挥发的hcl气体、e除去水蒸气、b为收集装置，故按由左到右的连接顺序为afeb。装置a为固液加热制取氯气，反应物应为浓盐酸与mno2，故离子方程式为：mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o。【点睛】本题以元素周期表的推断为载体，考查了电解质、非电解质的判断，离子半径大小比较，实验室制取氯气的原理与装置的选择等知识，既考查了元素的推断又考查了基本概念、化学实验等知识，题目难度不大，但知识整合得很好，应首先推断出各元素，然后根据相关知识逐一解决。注意水是一种极弱的电解质，而不是非电解质。29.元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;m原子最外层电子数与次外层电子数之比为34;n-、z+、x+离子的半径逐渐减小;化合物xn常温下为气体。据此回答:（1）m、n的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_(写出化学式)。（2）z与m可形成常见固体化合物c,用电子式表示c的形成过程:_。（3）已知通常状况下1g x2在y2中完全燃烧放出a kj 的热量,请写出表示x2燃烧热的热化学方程式:_。（4）x与y、x与m均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:_。（5）化合物a、b均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为111,a溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物a中的化学键类型为_;若b为常见家用消毒剂的主要成分,则b的化学式是_。【答案】 (1). hclo4 (2). (3). h2(g)+o2(g)h2o(l)h=-2a kjmol-1 (4). h2o2+h2ss+2h2o (5). 离子键、(极性)共价键 (6). naclo【解析】【分析】x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，则y为氧元素；m原子最外层电子数与次外层电子数之比为34，则m为硫元素；因为上述均为短周期主族元素且原子序数mn，则n为氯元素；n-、z+、x+离子的半径逐渐减小，化合物xn常温下为气体，则x为氢元素、z为钠元素。【详解】由上述分析可知x、y、z、m、n分别为：h、o、na、s、cl元素。（1）s、cl的最高价氧化物对应的