重庆市开县中学高中化学 金属的性质导学案 新人教版必修1.doc

重庆市开县中学2014高中化学 金属的性质导学案 新人教版必修1 问题1根据主要化学反应填右边的空.问题2金属钠着火，不能用h2o、干冰灭火的原因是_，通常用_掩埋。金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 问题3观察na与水(滴有酚酞)反应总结实验现象及解释原因。问题4下列关于钠的叙述错误的是 （ ）a钠易与非金属s、cl2等反应 b钠在空气中燃烧生成na2oc钠燃烧时发出黄色的火焰 d钠的密度比水小，溶点低于100 问题5金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 () a实验法 b观察法 c分类法 d比较法问题6将一小块钠投入盛有5 ml饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ()a钠熔成小球浮在液面上四处游动 b有气体产生 c溶液底部有银白色物质生成 d溶液变浑浊问题7将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_。mgso4溶液nacl溶液na2so4溶液饱和澄清石灰水ca(hco3)2溶液问题5有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与feso4溶液反应的方 法以验证反应实质。实验时，往100 ml大试管中先加40 ml煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入feso4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)大试管中出现的现象：_。(2)装置中液面的变化：大试管内；长颈漏斗内。(3)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。模块二 第2课时铝单质的性质 学习目标1. 了解铝用途。2.用方程式复述铝的化学性质。3.能进行物质的量在方程式中的简单计算。结合目标、问题自主结构化预习p29知识梳理二2、3，三1、p32-34 (40分钟生成个人问题)小组交流讨论20分钟生成小组问题，将小组问题在班上展示交流40分钟（教师根据情况指导精讲和实验演示）问题1铝原子结构示意图为_。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_。自然界中的铝全部以_态存在。举例说明金属铝的用途_金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓h2so4或浓hno3?问题2世界上一次性建成的最长高速铁路京沪高铁，计划于2011年6月底通车。列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金 a比纯铝熔点高 b具有比较活泼的化学性质c各种成分在自然界中含量丰富，容易获取d质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强问题3根据下列转化关系，完成化学方程式。_；_；_；_。问题4补充铝热反应问题5在铝制易拉罐中收集一满罐co2，加入过量浓naoh溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了，用化学方程式表示变瘪的原因：_。过一会后，易拉罐又会“咔咔”作响并鼓起来。试用离子方程式解释又鼓起的原因：_。将钠、铝的混合物溶于足量的氢氧化钠溶液中，无固体剩余则钠与铝的物质的量之比应满足_.问题6金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得h2的体积之比是多少？为什么？(3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生h2的体积之比是多少？为什么？(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的hcl、naoh溶液中，二者产生的h2相等，则hcl和naoh的物质的量浓度之比是多少？为什么？ (5)甲、乙两烧杯中各盛有100 ml 3 moll1的盐酸和naoh溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为v(甲)v(乙)12，则加入铝粉的质量为()a5.4 g b3.6 g c2.7 g d1.8 g模块三 第3课时铁单质的性质 学习目标1.了解铁主要性质及其应用。2.分析铁的变价规律。结合目标、问题自主结构化预习p30三2 (20分钟生成个人问题)小组交流讨论15分钟生成小组问题，将小组问题在班上展示交流25分钟（教师根据情况指导精讲和实验演示）问题1纯铁具有金属的共性，如具有_色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被_吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。铁的制备方法_.问题2用化学方程式或离子方程式表示下列变化请归纳总结：fe单质通常与哪些氧化剂反应生成2价、+3价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。_。问题3可用铁制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸吗? 问题4把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 a稀硫酸 bcuso4溶液 cfe2(so4)3溶液 dagno3溶液问题5(必修1p706)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe2和fe3的浓度恰好相等。则已反应的fe3和未反应的fe3的物质的量之比为()a11 b12 c23 d32问题6在一定量的稀hno3中慢慢加入铁粉，得到的fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。fe3+fe2+fe、fe2+ fe2+、fe3+(1)ab段铁元素以形式存在。(2)bc段铁元素以形式存在。(3)cd段铁元素以形式存在。分析铁与稀hno3反应的关键一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：hno3过量：fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，fe过量时：fe2fe(no3)3=3fe(no3)2，两者相加得总方程式：3fe8hno3=3fe(no3)22no4h2o，可以用数轴表示：解题时需注意量的范围。装置一装置二实验装置即：，产物