（备考）全国名校高考化学试题分类解析汇编 F单元+化学反应与能量（含6月试题）.doc

f单元物质结构 元素周期律目录f单元物质结构 元素周期律1f1化学反应与能量变化1f2反应热的计算与重要的反应热12f3原电池原理19f4 电解原理30f5 化学反应与能量综合44 f1化学反应与能量变化28f1 f2 f3 g4 h3【2014宁夏银川一中三模】（14分）运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：(1)汽车尾气的主要污染物是no以及燃料燃烧不完全所产生的co，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用no和co在一定条件下转化为两种无毒气体e和f的方法(已知该反应ht2bt1c(hco3-)c(co32-)c(oh -)c(h+)（2分） (3) ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g） h=+247.3kjmol-1（2分）2co+2co32-4e-=4co2（2分）o2+2co2+4e-=2co32-（2分）解析：（1）no和co在一定条件下转化为两种无毒气体e和f，是氮气和二氧化碳，反应的方程式为2co+2no n2+2co2；通过平衡时各物质的物质的量也验证这一反应；利用“三段式”进行计算：2co + 2no n2 + 2co2 始态浓度（mol/l）0.05 0.05 0 0 变化量（mol/l） 0.04 0.04 0.02 0.04 平衡浓度（mol/l） 0.01 0.01 0.02 0.04 则k=c(n2)c2(co2)/ c2(co)c2(no)=3200 l/mol；该反应放热，从表中看出，从t1到t2，平衡正向移动，降低温度，故at1t2；（2）气体e是co2，0.4mol co2，用200ml 3mol/l naoh溶液（物质的量是0.6mol）将其完全吸收，产物生成0.2molna2co3和0.2molnahco3，co32-和hco3-要水解使溶液呈碱性，前者的水解程度远大于后者，所以离子浓度大小： c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh -)c(h+)(3) 根据ch4、h2、和co的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：o2（g）+2h2（g）=2h2o（l）h=-571.6kjmol-1；ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=-890.3kjmol-1；2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=-566.0kjmol-1，利用盖斯定律将-可得：ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g）h=+247.3kjmol-1；（4）在燃料池中，正极上是co2发生失去电子的氧化反应，电极反应为：o2+2co2+4e-=2co32-，负极上是co发生失电子的氧化反应，反应式：2co+2co32-4e-=4co2，在转移电子一样多的情况下，两极反应相加得到总反应：2co+o2=2co2；【思路点拨】本题考查比较综合，可逆反应平衡常数的简单计算方法，盖斯定律的应用。注意书写热化学方程式的要领；电极反应式的书写要看电解质中的离子存在形式。难度中等。11a4 f1 h2【2014宁夏银川一中三模】下列图示与对应的叙述不相符的是 a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液b图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示0.1000moll-1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll-1醋酸溶液得到滴定曲线d图4 表示向nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入ba(oh)2溶液，随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化、【知识点】溶解曲线、中和滴定、过量计算【答案解析】c 解析：a、溶解度曲线下方的点代表未饱和状态，上方的点代表过饱和状态，故a正确； b、催化剂能改变反应所需的最高能垒，加快反应速率，故b正确； c、0.1000moll-1醋酸溶液ph值应大于1，曲线的起始点不应该从1开始，故c错误； d、开始滴加同时发生反应为so42-+ba2+=baso4，al3+3oh-=al（oh）3；（开始到a）再滴加ba（oh）2，生成baso4沉淀，发生反应为so42-+ba2+=baso4，nh4+oh-=nh3h2o，所以沉淀质量继续增加；（a到b）继续滴加ba（oh）2，al（oh）3溶解，发生反应al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o，（b到c），故d正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了溶解度、催化剂的作用、酸碱中和滴定、物质间的反应，明确物质的性质及离子反应先后顺序是解本题关键，知道各个拐点溶液中存在的溶质，注意：d选项nh4+与al3+同时存在，oh-首先与al3+反应，而nh4+与al（oh）3同时存在，oh-首先与nh4+反应，为易错点，题目难度较大。36b3 f1 f2 f4 o1【2014江西师大附中三模】【化学选修2：化学与技术】（15分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4ca5(po4)3f(s)+21sio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4(g)h已知相同条件下：4ca3(po4)2f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g) h12ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(g) h2sio2(s)+cao(s)=casio3(s) h3用h1、h2和h3表示h，则h=_；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_；（3）次磷酸钠（nah2po2）可用于工业上的化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2，在酸性等条件下发生下述反应：（a）_ ni2+ + _ h2po2+ _ _ni+_ h2po3+ _（b）6h2po-2 +2h+ =2p+4h2po3+3h2请在答题卡上写出并配平反应式（a）；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：_；原理上的不同点：_；化学镀的优点：_。 【知识点】热化学方程式、氧化还原反应方程式的配平、电解原理【答案解析】 （1） h13h2+18h3 （2分） （2） （2分） ，na5p3o10（2分） （3）2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o 2ni+ +1h2po3+ 2h+（3分） （4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；（2分） 电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应； （2分） 装置简便，节约能源，操作简便（2分）解析：（1）热化学方程式4ca5（po4）3f（s）+2lsio2（s）+30c（s）=3p4（g）+20casio3（s）+30co（g）+sif4可以将下列三个反应相加得到：4ca5（po4）3f（s）+3sio2（s）=6ca3（po4）2（s）+2casio3（s）+sif4（g）h1；6ca3（po4）2（s）+30c（s）=3p4（g）+18cao（s）+30co（g）3h2；18sio2（s）+18cao（s）=18casio3（s）18h3；根据盖斯定律可得h=h1+3h2+18h3；（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的h之间可以脱水结构式则为，“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为na5p3o10，故答案为：na5p3o10；（3）（a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了1价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o 2ni+ +1h2po3+ 2h+；从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，故答案为：化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求。【思路点拨】本题考查学生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解，综合性较强，难度较大。28f1 f2 f4 g2 g3 g5【2014江西师大附中三模】（15分）co2和ch4是两种重要的温室气体，通过ch4和co2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。（1）250时，以镍合金为催化剂，向4 l容器中通入6 mol co2、6 mol ch4，发生如下反应：co2 (g)ch4(g) 2co(g)2h2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质ch4co2coh2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数k=_已知：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h=890.3 kjmol1co(g)h2o (g)co2(g)h2 (g) h=+2.8 kjmol12co(g)o2(g)2co2(g) h=566.0 kjmol1反应co2(g)ch4(g)2co(g)2h2(g) 的h=_（2）以二氧化钛表面覆盖cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_为了提高该反应中ch4的转化率，可以采取的措施是_将cu2al2o4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_（3）li2o、na2o、mgo均能吸收co2。如果寻找吸收co2的其他物质，下列建议合理的是_a.可在碱性氧化物中寻找 b.可在a、a族元素形成的氧化物中寻找 c.可在具有强氧化性的物质中寻找 li2o吸收co2后，产物用于合成li4sio4，li4sio4用于吸收、释放co2。原理是：在500，co2与li4sio4接触后生成li2co3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出co2，li4sio4再生，说明该原理的化学方程式是_（4）利用反应a可将释放的co2转化为具有工业利用价值的产品。反应a：高温电解技术能高效实现（3）中反应a，工作原理示意图如下：co2在电极a放电的反应式是_【知识点】反应热的计算、化学平衡常数的含义、化学平衡的影响因素、电解原理【答案解析】64 +247.3 kjmol1 温度超过250时，催化剂的催化效率降低增大反应压强或增大co2的浓度3cu2al2o4+32h+2no3=6cu2+ 6al3+2no+16 h2o（3）ab （1分） co2 + li4sio4 li2co3 + li2sio3（4）co2 + 2e- = co+o2- 解析：（1） co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）起始（mol） 6 6 0 0反应（mol） x x 2x 2x平衡（mol） 6-x 6-x 2x 2x由ch4的体积分数为0.1，则(6-x)/(12+2x)=0.1，解得x=4，所以k=(2222)/(0.50.5)=64ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=-890.3kjmol-1 co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）h=2.8kjmol-1 2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=-566.0kjmol-1 根据盖斯定律，由+2-2得co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）h=(-890.3+2.82+566.02) kjmol-1=+247.3kjmol-1；（2）温度超过250时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低；增大反应压强、增大co2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大；cu2al2o4拆成氧化物的形式：cu2oal2o3，与酸反应生成离子方程式：3cu2al2o4+32h+2no3-=6cu2+6al3+2no+16h2o；（3）ali2o、na2o、mgo均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物co2，可在碱性氧化物中寻找吸收co2的其他物质，故a正确；bli2o、na2o、mgo均能吸收co2，钠、镁、铝为a、a族元素，所以可在a、a族元素形成的氧化物中寻找吸收co2的其他物质，故b正确；cli2o、na2o、mgo均能吸收co2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误； 故答案为：ab；在500，co2与li4sio4接触后生成li2co3，反应物为co2与li4sio4，生成物有li2co3，根据质量守恒可知产物还有li2sio3，所以化学方程式为co2 + li4sio4 li2co3 + li2sio3；（4）二氧化碳在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳同时生成氧离子，反应电极反应式为：co2+2e-co+o2-；【思路点拨】本题主要考查了综合利用co2，涉及热化学反应、电化学、化学平衡影响因素等，较为综合，题目难度中等26、e1 e2 e5 f1 h5【2014临川二中一模】a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。a、b元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；c元素是植物生长三大营养元素之一；d的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；e原子核外k层电子数与m层电子数相等；f原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：（1）cd3 的电子式为 ；（2）用离子方程式表示g 的非金属性比f强 ；（3）ef在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为 ；（4）c的氢化物与g的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物x和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则x的化学是为 ，x与水反应的产物名称是 ；（5）已知充分燃烧一定量的b2a2放出q kj的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml 5 moll-1的naoh溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol b2a2放出的热量为 kj；（6）常温下，e(oh)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位moll-1）。要使c(e2+) 为0.001 moll-1的溶液形成沉淀，则溶液的ph值至少升高到 。c（e2+）【知识点】位置、结构、性质间关系，元素周期律【答案解析】 （1） （2分） （2）cl2+h2s=s+2hcl (2分）（3） mgs+2o2mgso4 (2分） （4）ncl3 (2分） 次氯酸和氨气 （2分）（5）8q kj (2分） （6） 8 （2分） 解析：a、b元素的最高正价与最低负价的代数和均为零，则a是氢元素，b是碳元素；c元素是植物生长三大营养元素之一，原子序数大于硅，则c是氮元素；d的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体，d是氟元素；e原子核外k层电子数与m层电子数相等，为镁元素；f原子的价电子数等于电子层数的两倍，则f为硫元素，g为氯元素；（1）cd3 是nf3，其电子式为； （2）用离子方程式表示cl 的非金属性比s强：cl2+h2s=s+2hcl；（3）mgf在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为：mgs+2o2mgso4 ，（4）n的氢化物（nh3）与cl的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物x和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，(应该是hcl)，方程式为：nh3+3cl2=ncl3+3hcl ，则x的化学是为ncl3；x与水反应：ncl3 + 3h2o =nh3 + 3hclo ；产物名称是：次氯酸和氨；（5）充分燃烧一定量的c2h2放出q kj的能量，燃烧生成的产物co2恰好与100ml 5 moll-1的naoh溶液完全反应生成正盐，则co2的物质的量为0.25mol ，燃烧1mol c2h2生成co2 2mol，放出的热量为8q；(6)根据mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡曲线得出ksp=c(mg2+)c2(oh-)=10-5(10-5)2=10-15；要使c(mg2+) 为0.001 moll-1的溶液形成沉淀，带入ksp，c(oh-)=10-6mol/l，ph=8；【思路点拨】本题考查结构性质位置关系、电子式、热化学方程式、难溶沉淀溶解平衡，难度中等。31f1 f2 g1 g2 g3 h5【2014中山一中高考内部调研】( 16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2(g) o2(g)2so3(g)，混合体系中so3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：2so2(g) + o2(g)2so3(g)的h_0(填“”、“”“0【知识点】化学反应原理【答案解析】ab 解析：a、沉积的caso4可用na2co3溶液浸泡，发生沉淀的转化：caso4na2co3caco3na2so4，故a正确；b、制备fe(oh)3胶体的原理是fe3+的水解反应，加热时水解平衡正向移动，故b正确；c、向纯水中加入盐酸，电离平衡逆向移动，但水的离子积不变，故c错误；d、该反应的h0，反应能自发进行，则hts0，h可能大于0也可能小于0。故答案选ab【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，涉及沉淀的溶解平衡、盐类的水解、水的电离平衡、化学反应进行的方向，解题关键是对化学反应原理的理解。11b4 c2 f1【2014浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是a实验中发生的反应都是氧化还原反应b铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物c铝是一种较活泼的金属d铝与氧气反应放出大量的热【知识点】金属的化学性质、物质发生化学变化时的能量变化 【答案解析】b 解析：a、铝在空气中易与氧气生成氧化铝，铝与硝酸汞的反应是铝能置换出硝酸汞中的汞，都是氧化还原反应，故a正确； b、从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反应可知铝片上生成的白毛是氧化铝，因为汞的化学性质不活泼，所以不可能是氧化汞，而是汞的单质的形式存在，故b错误；c、铝的化学性质比较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知该结论，故c正确；d、红墨水柱右端上升说明试管内气压升高，可判断其温度升高，从而判断铝与氧气反应放出大量的热量，故d正确；故答案选b【思路点拨】此题是结合实验对铝与汞性质的考查，解题的关键是掌握性质与现象的关系，属基础性知识考查题。f2反应热的计算与重要的反应热28f1 f2 f3 g4 h3【2014宁夏银川一中三模】（14分）运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题 (1)汽车尾气的主要污染物是no以及燃料燃烧不完全所产生的co，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用no和co在一定条件下转化为两种无毒气体e和f的方法(已知该反应ht2bt1c(hco3-)c(co32-)c(oh -)c(h+)（2分） (3) ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g） h=+247.3kjmol-1（2分）2co+2co32-4e-=4co2（2分）o2+2co2+4e-=2co32-（2分）解析：（1）no和co在一定条件下转化为两种无毒气体e和f，是氮气和二氧化碳，反应的方程式为2co+2no n2+2co2；通过平衡时各物质的物质的量也验证这一反应；利用“三段式”进行计算：2co + 2no n2 + 2co2 始态浓度（mol/l）0.05 0.05 0 0 变化量（mol/l） 0.04 0.04 0.02 0.04 平衡浓度（mol/l） 0.01 0.01 0.02 0.04 则k=c(n2)c2(co2)/ c2(co)c2(no)=3200 l/mol；该反应放热，从表中看出，从t1到t2，平衡正向移动，降低温度，故at1t2；（2）气体e是co2，0.4mol co2，用200ml 3mol/l naoh溶液（物质的量是0.6mol）将其完全吸收，产物生成0.2molna2co3和0.2molnahco3，co32-和hco3-要水解使溶液呈碱性，前者的水解程度远大于后者，所以离子浓度大小： c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh -)c(h+)(3) 根据ch4、h2、和co的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：o2（g）+2h2（g）=2h2o（l）h=-571.6kjmol-1；ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=-890.3kjmol-1；2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=-566.0kjmol-1，利用盖斯定律将-可得：ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g）h=+247.3kjmol-1；（4）在燃料池中，正极上是co2发生失去电子的氧化反应，电极反应为：o2+2co2+4e-=2co32-，负极上是co发生失电子的氧化反应，反应式：2co+2co32-4e-=4co2，在转移电子一样多的情况下，两极反应相加得到总反应：2co+o2=2co2；【思路点拨】本题考查比较综合，可逆反应平衡常数的简单计算方法，盖斯定律的应用。注意书写热化学方程式的要领；电极反应式的书写要看电解质中的离子存在形式。难度中等。36b3 f1 f2 f4 o1【2014江西师大附中三模】【化学选修2：化学与技术】（15分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4ca5(po4)3f(s)+21sio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4(g)h已知相同条件下：4ca3(po4)2f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g) h12ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(g) h2sio2(s)+cao(s)=casio3(s) h3用h1、h2和h3表示h，则h=_；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_；（3）次磷酸钠（nah2po2）可用于工业上的化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2，在酸性等条件下发生下述反应：（a）_ ni2+ + _ h2po2+ _ _ni+_ h2po3+ _（b）6h2po-2 +2h+ =2p+4h2po3+3h2请在答题卡上写出并配平反应式（a）；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：_；原理上的不同点：_；化学镀的优点：_。 【知识点】热化学方程式、氧化还原反应方程式的配平、电解原理【答案解析】 （1） h13h2+18h3 （2分） （2） （2分） ，na5p3o10（2分） （3）2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o 2ni+ +1h2po3+ 2h+（3分） （4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；（2分） 电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应； （2分） 装置简便，节约能源，操作简便（2分）解析：（1）热化学方程式4ca5（po4）3f（s）+2lsio2（s）+30c（s）=3p4（g）+20casio3（s）+30co（g）+sif4可以将下列三个反应相加得到：4ca5（po4）3f（s）+3sio2（s）=6ca3（po4）2（s）+2casio3（s）+sif4（g）h1；6ca3（po4）2（s）+30c（s）=3p4（g）+18cao（s）+30co（g）3h2；18sio2（s）+18cao（s）=18casio3（s）18h3；根据盖斯定律可得h=h1+3h2+18h3；（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的h之间可以脱水结构式则为，“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为na5p3o10，故答案为：na5p3o10；（3）（a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了1价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o 2ni+ +1h2po3+ 2h+；从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，故答案为：化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求。【思路点拨】本题考查学生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解，综合性较强，难度较大。28f1 f2 f4 g2 g3 g5【2014江西师大附中三模】（15分）co2和ch4是两种重要的温室气体，通过ch4和co2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。（1）250时，以镍合金为催化剂，向4 l容器中通入6 mol co2、6 mol ch4，发生如下反应：co2 (g)ch4(g) 2co(g)2h2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质ch4co2coh2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数k=_已知：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h=890.3 kjmol1co(g)h2o (g)co2(g)h2 (g) h=+2.8 kjmol12co(g)o2(g)2co2(g) h=566.0 kjmol1反应co2(g)ch4(g)2co(g)2h2(g) 的h=_（2）以二氧化钛表面覆盖cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_为了提高该反应中ch4的转化率，可以采取的措施是_将cu2al2o4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_（3）li2o、na2o、mgo均能吸收co2。如果寻找吸收co2的其他物质，下列建议合理的是_a.可在碱性氧化物中寻找 b.可在a、a族元素形成的氧化物中寻找 c.可在具有强氧化性的物质中寻找 li2o吸收co2后，产物用于合成li4sio4，li4sio4用于吸收、释放co2。原理是：在500，co2与li4sio4接触后生成li2co3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出co2，li4sio4再生，说明该原理的化学方程式是_（4）利用反应a可将释放的co2转化为具有工业利用价值的产品。反应a：高温电解技术能高效实现（3）中反应a，工作原理示意图如下：co2在电极a放电的反应式是_【知识点】反应热的计算、化学平衡常数的含义、化学平衡的影响因素、电解原理【答案解析】64 +247.3 kjmol1 温度超过250时，催化剂的催化效率降低增大反应压强或增大co2的浓度3cu2al2o4+32h+2no3=6cu2+ 6al3+2no+16 h2o（3）ab （1分） co2 + li4sio4 li2co3 + li2sio3（4）co2 + 2e- = co+o2-解析：（1） co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）起始（mol） 6 6 0 0反应（mol） x x 2x 2x平衡（mol） 6-x 6-x 2x 2x由ch4的体积分数为0.1，则(6-x)/(12+2x)=0.1，解得x=4，所以k=(2222)/(0.50.5)=64ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=-890.3kjmol-1 co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）h=2.8kjmol-1 2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=-566.0kjmol-1 根据盖斯定律，由+2-2得co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）h=(-890.3+2.82+566.02) kjmol-1=+247.3kjmol-1；（2）温度超过250时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低；增大反应压强、增大co2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大；cu2al2o4拆成氧化物的形式：cu2oal2o3，与酸反应生成离子方程式：3cu2al2o4+32h+2no3-=6cu2+6al3+2no+16h2o；（3）ali2o、na2o、mgo均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物co2，可在碱性氧化物中寻找吸收co2的其他物质，故a正确；bli2o、na2o、mgo均能吸收co2，钠、镁、铝为a、a族元素，所以可在a、a族元素形成的氧化物中寻找吸收co2的其他物质，故b正确；cli