（学习方略）高中化学 2.1 共价键课后巩固作业 新人教版选修3.doc

（学习方略）2013-2014高中化学 2.1 共价键课后巩固作业 新人教版选修3一、选择题1.下列有关化学键类型的叙述正确的是()a.全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键b.所有物质中都存在化学键c.已知乙炔的结构式为hcch，则乙炔中存在2个键(ch)和3个键(cc)d.乙烷分子中只存在键，不存在键2.下列说法中不正确的是()a.双键、三键都有键和键b.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固c.因每个原子未成对电子数是一定的，故成键原子个数也是一定的d.所有的共价键在空间都有自己的方向性3.(2012南通高二检测)下列分子中，键能最小的是()a.f2 b.cl2 c.br2 d.n24.下列关于共价键的说法不正确的是()a.h2s分子中两个共价键的键角接近90的原因是共价键有方向性b.n2分子中有1个键，两个键c.两个原子形成共价键时至少有1个键d.在双键中，键的键能小于键的键能5.能说明bf3分子中的4个原子处于同一平面的理由是()a.3个bf键的键能相同b.3个bf键的键长相同c.3个bf键的键角均为120d.3个bf键均为键6.(2011盐城高二检测)下列说法中正确的是()a.在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键b.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键c.等电子体结构相似，化学性质相同d.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系7.下列事实不能用键能的大小来解释的是()a.氮元素的电负性较大，但n2的化学性质很稳定b.hcl、hbr、hi的熔点逐渐升高c.hcl、hbr、hi的稳定性逐渐减弱d.f2比o2更容易与h2反应8.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()a.becl2 b.h2s c.ncl3 d.sf49.(2012镇江高二检测)下列粒子属于等电子体的是()a.ch4和nh4b.no和o2c.no2和o3d.hcl和h2o10.下列说法中正确的是()a.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定b.元素周期表中的第a族(除h外)和第a族元素的原子间可能形成共价键c.水分子可表示为hoh，分子中键角为180d.ho键键能为463 kjmol1，即18 g h2o分解成h2和o2时，消耗能量为2463 kj二、非选择题11.(2012福州高二检测)在下列分子中，hf，br2，h2o，n2，co2，h2，h2o2，hcn分子中只有键的是_(填序号，下同)，分子中含有键的是_，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。12.氮是地球上极为丰富的元素。nn的键能为942 kjmol1，nn的键能为247 kjmol1，计算键的键能是_，这说明n2中的_键比_(填“”或“”)键稳定。13.1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。由短周期元素组成的物质中，与no2互为等电子体的分子有_。答案解析1.【解析】选d。铵盐是离子化合物，含有离子键，但其中就没有金属元素，a错；稀有气体的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，b错；乙炔中存在3个键和2个键， 2个ch键和碳碳三键中的1个键是键，而碳碳三键中的两个键是键，c错。2.【解析】选d。s-s 键无论s轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。3.【解析】选a。n2中有一个三键，键能较大；f2、cl2、br2中只有一个单键，键能较小，f2分子中电子云“密度大”，氟原子间斥力大，键能最小。4.【解析】选d。a项硫原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个氢原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。b项n2分子中有三个化学键，其中有一个键、两个键。c项，两个原子形成的共价键，首先有一个键，其余为键。d项，键的重叠程度比键大，故键能键大于键。【互动探究】c项改为“两个原子形成共价键时至少有1个键”，正确吗？提示：不正确，若两个原子只形成共价单键，都是键。5.【解析】选c。当fbf键角为120时，bf3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。分子的空间构型由分子化学键的键角决定。6.【解析】选b。在单质分子中，可能存在键(如h2、cl2)、键(如n2分子中存在键、键)，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，a项错误；烯烃中含有一个碳碳双键，其中一个是键，因键易断裂，故性质较活泼，b项正确；等电子体结构相似，但化学性质不同，c项错误；共价键的方向性决定分子的空间构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，d项错误。7.【解析】选b。本题主要考查键参数的应用。由于n2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以n2的化学性质很稳定，a正确；hcl、hbr、hi熔化时不会破坏化学键，b错误；卤族元素从cl到i，原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，c正确；由于hf的键能大于ho，所以二者比较更容易生成hf，d正确。【误区警示】本题易认为“b项”正确，hcl、hbr、hi在熔化时只是分子间的距离发生变化，共价键不会被破坏。8.【解析】选c。该题型常用方法是：化合物分子中每种元素的价态的绝对值与其最外层电子数之和若等于8，则符合题意。becl2分子中铍原子最外层电子为224，不符合要求；h2s中氢原子最外层电子数为112，不符合要求；ncl3中氮原子最外层电子数为538，氯原子最外层电子为718，符合要求；sf4中硫原子最外层电子为6410，不符合要求。9.【解析】选a。只要原子个数和最外层电子数相等的两种微粒，即为等电子体。10.【思路点拨】解答本题应注意两点：(1)活泼的金属和活泼的非金属形成离子键。(2)第a族和第a族元素并不是都很活泼。【解析】选b。本题可采用“排除法”。键能越大，键长越短，分子越稳定，a错误；水分子的键角是105，c错误；d项中ho键键能为463 kjmol1，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol ho键时释放的最低能量，则拆开1 mol ho键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kj，18 g h2o即1 mol h2o中含2 mol ho键，断开时需吸收2463 kj的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成h2和o2时，还需释放出一部分能量，故d项错误。11.【解析】写出分子的结构式，明确键与键的判断方法与键的类型是解题的关键。答案： 12.【思路点拨】解答本题注意以下两点：(1)熟练的判别分子中键和键。(2)键能越大，共价键越稳定。【解析】解此类题的关键是掌握三键中有一个键(即单键)和两个键，所以键的键能等于(942 kjmol1247 kjmol1)2347.5 kjmol1。键能越大，共价键越稳定，所以n2中键比键稳定。答案：347.5 kjmol1【误区警示】本题易根据“思维定势”直接判断键比键稳定，对于给出数据的题目，应认真计算，然后由已有知识做出正确的判断。13.【解析】(1)仅由第2周期元素组成的共价分子中，即c、n、o、f组成的共价分子，n2与co均为14个电子，n2o与co2均为22个电子，符合题意。(2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称为等电子体，no2是三原子组成的离子，其外层电子数(即价电子)之和为562118，so2、o3也是三原子分子，价电子总数为6318。答案：(1)n2con2oco2(2)so2、 o3【方法技巧】等电子体的快速