（学习方略）高中化学 单元质量评估(第2章)新人教版选修3.doc

（学习方略）2013-2014高中化学 单元质量评估(第2章)新人教版选修3（45分钟 100分）一、选择题(本题共15个小题，每小题4分，共60分)1.下列说法中正确的是()a.乙烯中cc的键能是乙烷中cc的键能的2倍b.氮气分子中含有1个键和2个键c.no键的极性比co键的极性大d.nh4中4个nh键的键能不相同2. (双选)对h3o的说法正确的是()a.氧原子采取sp3杂化b.离子是正四面体形c.离子中存在配位键d.离子中存在非极性键3.(2012九江高二检测)下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是()a.h2ob.becl2c.sih4d.nh44.(双选)下列说法正确的是()a.(2011安徽高考)n、o间形成的共价键是非极性键b.(2011四川高考) sih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3c.(2011四川高考)nh4为正四面体，可推测出ph4也为正四面体结构d.(2011四川高考)固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键5.下列哪种物质本身所具有的能量最低 ()a.hib.hbrc.hcld.hf6.铵根离子中存在的化学键类型(按离子键、共价键和配位键分类)为()a.离子键和共价键b.离子键和配位键c.配位键和共价键d.离子键7.下列变化中，不需要破坏化学键的是()a.干冰气化b.氯化氢溶于水c.水通电分解成氢气和氧气d.加热使氯化钠熔化8.关于氢键的下列说法正确的是 ()a.由于氢键的作用，熔点h2oi2b.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内c.氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义d.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 9.(2012清远高二检测)从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()a.苯、酒精 b.二硫化碳、四氯化碳c.四氯化碳、汽油d.汽油、甘油10.(2012南阳高二检测)下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是()a.hclo4h2so4h3po4 b.hclo4hclo3hclo2c.hclohbro4hio4 d.h2so4h2so3h2co311.当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()12.dna分子的两条链之间通过氢键结合。dna分子复制前首先将双链解开，则dna分子复制将双链解开的过程可视为()a.化学变化b.物理变化c.既有物理变化又有化学变化d.是一种特殊的生物变化13.(2012遵义高二检测) 科学家发现铂的两种化合物a和b。实验测得a和b具有不同的特性.a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是()a.a和b属于同一种分子b.a和b互为同分异构体c.a和b属于手性异构体d.a和b的空间构型是四面体14.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()选项表述1表述2a在水中，nacl的溶解度比i2的溶解度大nacl晶体中cl与na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力b通常条件下，ch4分子比pbh4分子稳定性高pb的原子半径比c的大，pb与h之间的键能比c与h之间的小c在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同dp4o10、c6h12o6溶于水后均不导电p4o10、c6h12o6均属于共价化合物15.某物质的实验式为ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液也不产生沉淀，以强碱处理无nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()a.配合物中的中心离子的电荷数和配位数均为6b.该配合物可能是平面正方形结构c.cl和nh3分子均与pt4配位d.配合物中cl与pt4配位，而nh3分子不参与配位二、非选择题(本题共3个小题，共40分)16.(12分)(2012山东高考)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是_。(3)过渡金属配合物ni(co)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。co与n2结构相似，co分子内键与键个数之比为_。(4)甲醛(h2co)在ni催化作用下加氢可得甲醇(ch3oh)。甲醇分子内c原子的杂化方式为_，甲醇分子内的och键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的och键角。17.(14分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态ga原子的最外层电子排布式为_。(2)fe元素位于周期表的_分区；fe与co易形成配合物fe(co)5，在fe(co)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与co分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在ch4、co、ch3oh中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(4)根据vsepr理论预测ed4离子的空间构型为_。b、c、d、e原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_(写2种)。18.(14分)(2012福建高考)(1)元素的第一电离能：al_si(填“”或“nc，no键的极性比co键的极性小，c错误； 在nh4中参与成键的8个电子分布在氮原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个nh键的键能、键长、键角都相等，d错误。2.【解析】选a、c。氧原子采取sp3杂化，在h2o中有两对孤对电子，一对与h结合形成配位键后，还剩余1对孤电子对，是三角锥形。3.【解析】选b。由于思维定式，该题易错选a，实际上题目要求的是微粒中所有的孤电子对。a中是氧元素的2对，b中1个cl就有3对孤电子对，因此，becl2中孤电子对有6对。4.【解析】选c、d。a项，n、o是不同的非金属元素，它们之间形成的共价键是极性键；b项，nh3间存在氢键，熔沸点会出现反常的高。5.【解析】选d。四种分子类型相同，键长越短，分子间共价键越稳定，能量就越低。6.【解析】选c。铵根离子中氮原子最外层有5个电子，采用sp3杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤电子对占据，与h的空轨道形成配位键；其他三个轨道与h形成共价键。7.【解析】选a。干冰气化克服的是范德华力，氯化氢溶于水破坏的是共价键，水通电分解生成氢气和氧气破坏的是共价键，加热使氯化钠熔化破坏的是离子键。 8.【解析】选c。a项常温下，h2o是液体，i2是固体，故熔点h2oh2so3(中强酸)h2co3(弱酸)，d项正确。11.【解析】选c。由题干可知，a项、b项与d项中各有1个手性碳原子；c项中有2个手性碳原子。12. 【解析】选b。化学变化的实质是旧键的断裂和新键的生成，而氢键并非化学键，因此，该过程应是物理变化。13.【思路点拨】解答本题应注意以下两个方面：(1)分子式相同、结构式相同的分子是同一种分子。(2)中心原子上连有四种不同的原子(团)时才有可能有手性。【解析】选b。因为a与b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质，性质不同说明结构不同，而a与b分子式是相同的，所以a和b互为同分异构体。a和b的空间构型若是四面体，两个氯原子就不存在相邻和相间之分。手性异构必须镜像对称，a、b并不符合这一点。14.【思路点拨】解答本题要注意以下三点：(1)物质的溶解性一般要考虑温度、压强、反应、相似相溶等的影响。(2)很多元素有变价。(3)判断共价化合物的实验方法是熔融状态下不导电。【解析】选b。a项i2是非极性分子，在水中的溶解度小；c项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；d项，p4o10溶于水后和水反应生成h3po4，其溶液导电。15.【解析】选c。ptcl42nh3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入agno3溶液不产生沉淀，并且用强碱处理无nh3放出，说明cl和nh3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。16.【思路点拨】解答本题时应正确理解金属键的特征，分子原子杂化方式及键角等相关概念。【解析】(1)a项，金属键是金属离子和自由电子之间的作用，自由电子属于整个晶体，不具有方向性和饱和性；c项，金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子的定向移动；d项，金属具有光泽的原因是金属对光的反射。(2)ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性co，故该元素为碳。(3)配合物ni(co)n中由co提供孤电子对，ni的价电子数为10，则由co提供的电子数为8，n4。n2与co互为等电子体，故co2的分子内存在三键，一个键，两个键。(4)甲醇形成四条键，碳原子采取sp3杂化。甲醇中och的键角接近10928，甲醛中碳原子为sp2杂化，键角为120。答案：(1)b(2)c(碳)(3)412(4)sp3 小于17.【解析】配合物fe(co)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0。双原子分子中具有10个价电子的是n2，离子是cn。co的结构式与n2相似。形成4个单键的碳原子采取sp3杂化。由a、b、c、d、e在元素周期表中的位置可知，它们分别是h、c、n、o、cl。clo4中1个氯原子结合4个氧原子，是正四面体形。b、c、d、e原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有co2、ncl3、ccl4、co等。答案：(1)4s24p1(2)d0n2cn (3)ch4、ch3oh(4)正四面体形co2、ncl3、ccl4、co(任写2个)【互动探究】ch4在一定条件下可以转化为活泼的两种离子ch3或ch3，你能判断出两种离子中心原子的杂化方式和分子的空间构型吗？提示：ch3：杂化轨道数303，sp2杂化，平面三角形；ch3杂化轨道数314，sp3杂化，三角锥形。18.【思路点拨】解答本题要明确以下四点：(1)电离能是衡量原子或离子失电子能力的标度，越容易失电子，第一电离能越小。(2)分子晶体的沸点是由范德华力、氢键和分子极性等因素决定的。(3)根据球棍模型和元素的成键数目写出xm的结构，再根据化合价求出m的数值。(4)根据孤对电子和空轨道的存在判断配位键。【解析】(1)al是活泼金属，容易失去电子，第一电离能小，硅是非金属，不容易失去电子，第一电离能大。(2)mn是25号元素，其电子排布式为ar3d54s2，失去最外层的2个电子，即得mn2：ar3d5。(3)硅烷为分子晶体，其组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。(4)h可以形成1个共价键，o可以形成2个共价键，b可以形成3个共价键，所以最小的球为氢原子，共4个，颜色浅的大球为氧原子，共9个，颜色深的大球为硼原子，共4个，其化学式为(h4b4o9)m，h为1价，b为3价，o为2价，所以414329m，得m2。硼原子正常形成