（学习方略）高中化学 2.2 元素性质的递变规律知能巩固提升 苏教版选修3(1).doc

（学习方略）2013-2014高中化学 2.2 元素性质的递变规律知能巩固提升 苏教版选修3一、选择题1.能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是( )a.电负性 b.电离能c.原子序数 d.原子半径2.(2012徐州高二检测)已知1号18号元素的离子w3+、x+、y2-、z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )a.元素第一电离能：xwb.离子的还原性：y2-z-c.氢化物的稳定性：h2yhzd.原子半径：xw3.下列不是元素电负性应用的是( )a.判断一种元素是金属还是非金属b.判断化合物中元素的正负化合价c.判断化学键类型d.判断化合物的溶解度4.下列说法中正确的是( )a.所有非金属元素都分布在p区b.s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道c.元素周期表中b族到b族10个纵行的元素都是金属元素d.所有金属元素都是过渡元素5.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )a.第一电离能：b.原子半径：c.电负性：d.最高正化合价：6.已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1。请根据下表所列数据判断，正确的是( )a.元素x的常见化合价是3b.元素y是a族元素c.元素x与氯元素形成化合物时，化学式可能是xcl2d.若元素y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应7.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )a.x的原子半径大于y的原子半径 b.x的电负性大于y的电负性c.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 d.x的第一电离能小于y的第一电离能8.已知x、y两种元素位于同一周期，且电负性xy，下列说法错误的是( )a.第一电离能y可能大于xb.气态氢化物的稳定性：hny大于hmxc.最高价含氧酸的酸性：x对应的酸的酸性强于y对应的酸的酸性d.x和y形成化合物时，x显负价，y显正价9.下列叙述不正确的是( )a.第一电离能的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果b.通常情况下，原子第二电离能高于第一电离能c.be的第一电离能小于b的第一电离能d.在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小10.若a2+与bn-的电子层结构相同，且2个a原子与3个b原子的电子总数相等，则下列说法正确的是( )a.b为硫元素b.b元素原子的外围电子排布为2s22p3c.a元素原子的核外电子排布式为ne3s2d.a、b都是元素周期表中p区的元素二、非选择题 11.如图是部分元素原子的第一电离能i1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将naar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)图中5号元素在周期表中的位置是_；(3)图中出现的元素中最活泼的金属元素为_；(4)写出图中6号元素的外围电子排布式_。 12.在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是_，电负性最大的元素是_。(3)最活泼的气态非金属原子是_。(4)第2、3周期原子中p轨道半充满的元素是_。(5)第2周期中，其最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是_，在第3周期中，其最高价氧化物对应水化物是强碱的元素是_。13.处于相邻两个周期的主族元素a、b、c、d，它们的原子半径依次变小；a离子和b离子的电子层相差两层，且能形成ba2型的离子化合物；c的离子带3个单位正电荷；d的气态氢化物通式为h2r，d在它的最高价氧化物中的质量分数是40%，原子核中有16个中子。试回答： (1)写出a、b、c、d的元素符号：a_，b_，c_，d_。(2)b、c、d的第一电离能从大到小的顺序(写元素符号，下同)_。(3)a、b、c的电负性从大到小的顺序_。(4)向d的氢化物的水溶液中滴入少量a的单质，发生了什么现象？写出有关反应的化学方程式。 _；_。答案解析1.【解析】选b。原子核外的电子是分层排布的，同一能层的电子具有的能量相近，而不同能层的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的能量，故失去同一能层上的电子消耗的能量差别较小，而失去不同能层上的电子消耗的能量差别较大。故可根据失去一个电子消耗的能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。2.【解析】选b。由题意可知，四种元素在周期表中的相对位置如：。由此可知，元素的第一电离能xz-；氢化物的稳定性h2yw。3.【解析】选d。本题是对元素电负性的应用的考查。利用电负性可以判断：元素的金属性和非金属性；化合物中元素的化合价是正还是负；化学键类型等。但不能判断溶解度大小。4.【解析】选c。非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，a项错误；s区元素的最后一个电子进入s轨道，b项错误；所有过渡元素都是金属元素，但金属元素不一定是过渡元素。【互动探究】(1)选项d中的“过渡元素”是“副族元素”吗？提示：过渡元素包括副族元素和族元素，因此过渡元素比副族元素所包含的范围更广。(2)上题中a项中的p区元素都是非金属元素吗？提示：除氢以外的非金属元素都在p区，但是p区元素还包括a、a、a、a族的金属元素。5.【解析】选a。由元素的电子排布式可知为硫元素，为磷元素，为氟元素，根据这三种元素在周期表中的位置可推算出其第一电离能、原子半径、电负性和最高化合价的高低顺序。【方法技巧】结合图形解决比较性问题的方法在解决一些比较类问题时，可将推断出的元素填入简单元素周期表中，由周期表中元素性质的递变规律分析，问题可顺利解决。如上例中推断出三元素之后可填入下表中：由三种元素的位置关系很容易比较出各方面的变化规律。6.【解析】选b。由数据分析x中i2i1，x常见化合价为1价，为a族元素，所以a、c项均错误。y中i4i3，常见化合价为3价，应在a族，b项正确。若y处于第3周期，则y为铝元素，al不与冷水反应，d错。7.【思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化。(2)用“三看”法比较微粒半径大小。【解析】选b。x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构可知y在x的下一周期，y为金属元素，x为非金属元素。8.【解析】选b。据电负性xy可推知，原子序数xy，由于x、y为同周期元素，故第一电离能y小于x，非金属性xy，但由于p轨道半满和全空的稳定性，使a族和a族，a族和a族的元素的第一电离能有反常现象，故电离能y有可能大于x，a正确；氢化物的稳定性hny小于hmx，b错误；x的含氧酸的酸性强于y的含氧酸的酸性，c正确；电负性数值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性数值小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，故d项正确。9.【解析】选c。元素的第一电离能与其核外电子排布有关。当原子核外电子排布形成全空、半满和全满时原子能量较低，该元素有较大的第一电离能。be为2s2全满而b为2s22p1，则第一电离能bbe。10.【解析】选c。设a、b元素的原子序数分别为x、y，则2x=3y。a2+与bn-电子层结构相同，则x-2=y+n，所以x=3n+6；讨论：当n=1时，x=9(不符合题意)；n=2时，x=12，则bn-为o2-；n=3时，x=15(不符合题意)。故b为氧元素，a为镁元素，a项错误。mg是s区元素，d项错误。11.【解析】(1)参考第2周期line的图像作图。(2)上图中5号元素在周期表中的位置是第3周期，a族。(3)因同主族元素随着原子序数的增加i1逐渐减小，而每一周期中a族元素的电离能最小，故图中所列的最活泼的金属为rb。(4)图中6号元素为cl，电子排布式为：1s22s22p63s23p5，故外围电子排布式为3s23p5。答案：(1)(2)第3周期a族 (3)rb (4)3s23p512.【解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能(除a族、a族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素第一电离能最小，稀有气体元素第一电离能最大，故第3周期中第一电离能最小的为na，最大的为ar。电负性的递变规律(稀有气体除外)：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，第2周期中，元素最高价氧化物对应水化物只有hno3是强酸，在第3周期中，元素最高价氧化物对应水化物只有naoh是强碱。答案：(1)na ar (2)h f(3)f (4)n、p (5)n na13.【思路点拨】解答本题应注意以下三点：(1)活泼的金属和活泼的非金属之间能形成离子化合物。(2)元素在气态氢化物中呈现最低价。(3)质量数=质子数+中子数。【解析】由ba2为离子化合物可以推知，b为2价，原子最外层有2个电子，a为1价，原子最外层有7个电子。c最外层有3个电子。d在氢化物中呈2价，最高价氧化物为do3。由其中d占40%可求出d的相对原子质量