（学习方略）高中化学 2.1 原子核外电子的运动知能巩固提升 苏教版选修3(1).doc

（学习方略）2013-2014高中化学 2.1 原子核外电子的运动知能巩固提升 苏教版选修3一、选择题1.基态原子的核外电子排布的原理不包括( )a.能量守恒原理 b.能量最低原理c.泡利不相容原理 d.洪特规则2.下列说法正确的是( )a.s轨道呈圆形，p轨道呈字形b.科学家们采用统计的方法来描述电子在原子核外某一区域出现的机会c.电子云中小黑点的密度表示了电子的多少d.f轨道有5个伸展方向3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )a.na+：1s22s22p6b.f：1s22s22p5c.o2-：1s22s22p4d.ar：1s22s22p63s23p64.下列有关核外电子排布的式子不正确的是( )a.24cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1b.k的简化电子排布式：ar4s1c.n的轨道表示式为：d.s的轨道表示式为：5.下列有关氢原子电子云图的说法中正确的是( )a.黑点密度大，电子数目大b.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大c.电子云图是对电子运动无规律性的描述d.可以预言电子在某一时刻出现在何处6.(双选)下列元素中，基态原子的外围电子排布式不正确的是( )a.as 4s24p3 b.cr 3d44s2c.ar 3s23p6 d.cu 3d94s27.下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是( )a.o b.n c.cu d.f8.以下各式正确的是( )a.e(5s)e(4f)e(4s)e(3d)b.e(3d)e(4s)e(3p)e(3s)c.e(4s)e(3s)e(2s)e(1s)d.e(5s)e(4s)e(4f)e(3d)9.(2011杭州高二检测)下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )a.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子b.m层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子c.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子d.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子10.(2012镇江高二检测)下列轨道表示式(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是( )二、非选择题11.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(填“”、“”或“=”)。(1)2s_3s (2)2s_3d(3)2px_2py (4)4f_6f12.下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。(1)氮原子：(2)钠原子：a.3s1 b.3p1(3)碳原子：13.(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是_，该原子中有_个未成对电子，这些未成对电子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋状态。(2)某元素的原子外围电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_种，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个电子。(3)m电子层上有_个轨道，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时，最多可含有_个未成对电子。(4)在第4周期中，最外层只有1个电子的元素有_。(5)a元素的最高正价是4价，a原子次外层上有2个电子，a原子的电子排布式是_。(6)b元素在气态氢化物中显3价，气态氢化物极易溶于水，b原子的电子排布式是_。(7)e原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，e离子结构示意图是_。(8)f、g都是短周期元素，f2与g3的电子层结构相同，则f2的电子排布式是_，g元素的原子序数是_。答案解析1.【解析】选a。基态原子的核外电子排布必须遵循三个原理：泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。能量守恒原理与此无关。2.【思路点拨】解答本题时要注意以下几点：(1)原子轨道不是实际意义的“轨道”，只是电子运动范围的形象化的描述。(2)不同类型的原子轨道的伸展方向不同。【解析】选b。s轨道为球形，p轨道呈纺锤形；电子云的小黑点不是真正的电子，只是表示电子在这一区域曾经出现过；f轨道有7个伸展方向。【误区警示】电子云的含义易错点此类题目出错的原因在于不明白电子云图的意义，不明确电子云图是用统计学的方法对核外电子运动规律的形象化描述。3.【解析】选c。氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以o2-为1s22s22p6。4.【解析】选d。s的轨道表示式违反了洪特规则，正确的应是。【方法技巧】轨道表示式的书写步骤首先写出该元素的电子排布式，然后根据电子排布式画出轨道表示式，在此步中要注意洪特规则以及泡利不相容原理，还要注意两个洪特规则特例全充满和半充满，如：24cr 1s22s22p63s23p63d54s129cu 1s22s22p63s23p63d104s1。5.【解析】选b。电子云图中的小黑点的疏密表示了电子在原子核外单位空间内出现几率的大小，而不代表真实的电子，也不代表电子的运动轨迹。6.【解析】选b、d。能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。故b项中cr的外围电子排布式应为3d54s1；d项应为3d104s1。7.【解析】选a。o的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有2个单电子分别占据2个不同的2p轨道。【方法技巧】基态原子中未成对电子的快速判断方法(1)在元素周期表中，一般有如下的规律：a、a、a三个主族的元素都存在着1个未成对电子，a、a两个主族的元素未成对电子数是2个，a族的未成对电子数是3个，而a和0族元素，均没有未成对电子。(2)副族和第族元素可以通过书写电子排布式的办法来进行判断。需要特别注意的是铬和铜两种元素，铬的基态原子中存在6个未成对电子，而不是4个，铜的基态原子中存在1个未成对的s电子而不是d电子。8.【解析】选b。各轨道能量的大小顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s能量由低到高，a项和d项正确顺序为e(4f)e(5s)e(3d)e(4s)；对于不同电子层的轨道符号相同的轨道，电子层序数越大，轨道能量越高。9.【解析】选b。解答该题时要依据构造原理和原子核外电子排布规则，逐项认真分析。a项，3p轨道有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道，则3p上有2个电子，3s上肯定已填满，外围电子排布式为3s23p2，因此a中两微粒相同。m层全充满而n层为4s2，m层上有d轨道，即：3s23p63d10，应该是锌元素，3d64s2是铁元素，b选项符合题意。c中外围电子排布式为4s24p5，则3d上已排满10个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数是核外电子总数的的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。d中2p原子轨道有一个未成对电子，可以是2p1,也可以是2p5,因此二者不一定属于同种元素的原子，d选项不符合题意。10.【解析】选a。b违背了洪特规则，2p轨道应为 ，c、d违背了能量最低原理，c应为 ，d应为 。11.【解析】相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf；形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s,同一原子轨道上的原子轨道具有相同的能量：npx=npy=npz。答案：(1) (2) (3)= (4)【互动探究】(1)如何比较同一电子层不同原子轨道的能量？提示：同一电子层不同原子轨道的能量按照s、p、d、f的顺序依次升高。(2)如何比较不同电子层上符号相同的原子轨道的能量大小？ 提示：不同电子层上符号相同的原子轨道，随着电子层数的增多，能量逐渐升高。12.【解析】本题考查的是核外电子排布所遵循的原理方面的知识。据洪特规则，电子在能量相同的各轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，故(1)选b，(3)选a。据能量最低原理，核外电子先占据能量低的轨道，再占据能量高的轨道。(2)中由于s轨道能量低于p轨道，故选a。答案：(1)b 原子的外围电子排布违反了洪特规则(2)a 原子的外围电子排布违反了能量最低原理(3)a 原子的外围电子排布违反了洪特规则13.【解析】本题主要考查根据各种条件去推测元素，在推测过程中，要尽可能用原子结构示意图或核外电子排布式去解题。(3)m电子层最多可容纳18个电子，但为最外层时不能超过8个电子，即只有