（学习方略）高中化学 1.2.1离子键课时提升卷 苏教版必修2.doc

课时提升卷(四)离子键一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2013玉溪高一检测)下列说法正确的是()a.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力b.含有离子键的化合物一定是离子化合物c.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键d.在化合物na2o2中，阴、阳离子的个数比为112.(2013上饶高一检测)下列有关离子化合物的叙述正确的是()a.离子化合物都是电解质b.离子化合物的阳离子都是金属阳离子c.离子化合物一定溶于水d.金属和非金属化合都能形成离子化合物3.下列事实中，可以证明al2o3中一定存在离子键的是()a.水溶液能导电 b.易溶于水c.熔化时能导电 d.有较高的熔点4.下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是()5.ab属于离子化合物，其中a离子和b离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看a比b少4，而次外层电子数a比b多6，则该离子化合物是()a.mgo b.cao c.kcl d.mgs6.(双选)(能力挑战题)第4周期某主族元素的原子，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述中正确的是()a.原子半径比镁的原子半径小b.原子半径比钾的原子半径小c.碳酸盐易溶于水d.能和活泼非金属元素形成离子键二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和氖原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z是同周期中非金属性最强的元素。(1)w原子的结构示意图为。(2)x位于元素周期表第周期第族。(3)y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。(4)z单质与溴单质相比，更易与氢气发生化合反应的是 (写化学式)。(5)x与w能形成两种化合物，其化学式为 、 ，它们都属于(填“离子”或“共价”)化合物。8.(10分)(2013长春高一检测)有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和b原子有相同的电子层数，且a的l层电子数是k层电子数的两倍，c在空气中燃烧时呈现黄色火焰，c的单质在高温下与b的单质充分反应，可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称：a ，b ，c ，d 。(2)写出ab2与c2b2反应的化学方程式 。(3)画出b的原子结构示意图 。(4)c2d所含化学键类型为 ，请用电子式表示化合物c2d的形成过程： 。答案解析1.【解析】选b。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，a错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，b正确；有些金属与非金属之间不能形成离子键，如alcl3，c错误；在化合物na2o2中，阴、阳离子分别是、na+，个数比是12，d错误。【易错提醒】(1)离子键之间强烈的作用力不只是静电吸引，还有电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。(2)在化合物na2o2中是一个整体，不可分割。2.【解析】选a。离子化合物在熔融状态下均导电，故均为电解质，a正确；离子化合物的阳离子大都是金属阳离子，但也有例外，如nh4cl等铵盐，b错；离子化合物可能溶于水，如nacl，也可能不溶于水，如baso4，c错；金属和非金属化合可能形成离子化合物，如nacl，也可能不形成离子化合物，如alcl3。3.【解析】选c。离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴、阳离子，所以能够导电。4.【解析】选b。b项错误，离子化合物的电子式中相同的离子不能合并写。5.【解析】选b。根据题意可知，a为ca，b为o，该离子化合物是cao。6.【解析】选b、d。第4周期某主族元素的原子，它的最外层上有两个电子，可推出它是第a族，第4周期的钙元素。钙在镁的下面，原子半径比镁的原子半径大，故a错；钾的原子半径比钙大，故b对；碳酸钙难溶于水，故c错；钙是活泼金属，能和活泼非金属元素形成离子键，故d对。【技法小结】离子键的判断方法(1)活泼金属和活泼非金属形成的化合物中一般含有离子键。(2)活泼金属与酸根、氢氧根组成的化合物含有离子键。(3)铵盐中含有，类似于金属离子，故铵盐中含有离子键。(4)两种非金属元素化合，不能形成离子键。7.【解析】w的质子数z=18-10=8，为氧元素，x和氖原子的核外电子数相差1，为f或na，因为f的原子半径比o的小，所以x一定是na，晶体硅是一种常见的半导体材料，所以y是si，第3周期非金属性最强的元素是cl，所以z是cl。(1)氧为第2周期第a族元素，最外层有6个电子；(2)钠为11号元素，有三个电子层，最外层有1个电子，属于第3周期第a族元素；(3)硅最外层有4个电子，最高价为+4价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为h2sio3或h4sio4；(4)cl的非金属性比br的强，所以cl2更容易与氢气化合；(5)na和o可以形成na2o、na2o2两种氧化物，它们都是离子化合物。答案：(1)(2)3a(3)h2sio3(或h4sio4)(4)cl2(5)na2ona2o2离子8.【解析】根据题意可知，a、b、c、d四种短周期元素分别为c、o、na、s。(1)四种元素的名称分别为碳、氧、钠、硫。(2)co2与na2o2反应生成na2co3和o2，反应的化学方程式为2