甘肃省定西市通渭县榜罗中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年甘肃省定西市通渭县榜罗中学高一（上）期末化学试卷一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是（）abcd2某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）a4处b3处c2处d1处3下列名词中，哪个名词不属于物理量（）a长度b摩尔c质量d时间4在0.5mol na2so4中，含有的na+数约是（）a3.011023b6.021023c0.5d15设na为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）a45g水中含有的水分子数是2.5nab标准状况下，33.6lco中含有的原子数是3nac0.5l0.2mol/l的nacl（aq）中含有的na+数是0.1nad1mol ch+3（碳正离子）中含电子数目为10na6下列实验可行的是（）a用酒精萃取碘水中的碘b加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨c加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质d在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸7下列溶液中含cl浓度最大的是（）a10ml0.1mol/l的alcl3溶液b20ml0.1mol/lcacl2溶液c30ml0.2mol/l的kcl溶液d100ml0.25mol/l的nacl溶液8“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀其中正确的是（）abcd9下列符合化学实验“绿色化”原则的是（）在实验室用双氧水代替高锰酸钾分解制取氧气在实验室的废酸液与废碱液中和后再排放在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝abcd10铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（）a铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应b一定条件下，铁粉可与水蒸气反应c不锈钢是铁合金，只含金属元素d纯铁的硬度和强度均高于铁合金11lih是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合反应为：lih+h20lioh+h2在这个反应中（）a水是氧化剂，lih是还原剂blih是氧化剂，水是还原剂clih既是氧化剂又是还原剂d该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂12下列反应的离子方程式正确的是（）a稀盐酸滴在石灰石上：co32+2h+co2+h2ob氯化铝溶液加入过量氨水：al3+3ohal（oh）3c碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：hco3+h+co2+h2od铜与硝酸银溶液反应：cu+ag+ag+cu2+13下列物质中属于电解质的是（）aco2bbaso4cznd食盐水14下列物质混合后不能发生离子反应的是（）a氯化钠液与硝酸钾液b硫酸与烧碱液c铜绿与盐酸d硫酸铜液与铁钉15能用h+oh=h2o表示的是（）a氢氧化钡和稀硫酸b氢氧化铜和稀硝酸c醋酸和氢氧化钾d氢氧化钠和硫酸16下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）ana+、co32、ba2+、ohbcu2+、na+、no3、so42cna+、k+、cl、hco3dk+、na+、no3、cl17氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的（）a4fe（0h）2+o2+2h2o4fe（oh）3b2nahco3na2co3+h2 o+co2c4nh3+5o24no+6h2odzn+h2so4znso4+h218地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（）a熔点很高b与水反应生成对应的酸c可与烧碱反应生成盐d坚硬19下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）ah+bfe2+ccu2+dal20下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）ah2+cl2=2hclb2kmno4k2mno4+mno2+o2cnh4hco3nh3+co2+h2odzn+h2so4h2+znso421光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）ana2co3bcaoccaco3dsio222下列对so2和so3的叙述正确的是（）a标准状况下，都是无色气体，都易溶于水b都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸c都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现d都能跟碱溶液反应23下列物质属于纯净物的是（）a漂白粉b盐酸c氯水d液氯24某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）afe2+、cu2+bcu2+、h+czn2+、fe2+dzn2+、h+25在8nh3+3cl2n2+6nh4cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的nh3的质量是（）a13.6克b10.2克c34克d3.4克二、填空题（本题包括4个小题，共36分）26某同学要配制1.0mol/l的naoh溶液，提供的仪器有 容量瓶（250ml） 玻璃棒 托盘天平（配砝码和镊子） 药匙 胶头滴管 烧杯 漏斗（1）上述仪器中配制溶液时所需的玻璃仪器有（填序号），容量瓶上标有温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中（填序号）（2）用托盘天平和小烧杯称取naoh时，有下列操作步骤，正确的顺序是 （有的操作可重复使用）a调整天平零点b将砝码放回砝码盒中，将游码拨回零刻度c称取小烧杯的质量d称取小烧杯和naoh的质量e记录称量的数据（3）由题意可知，你应该称取固体naohg，如果由于称量时间过长，你所配制的naoh溶液的浓度与要求相比（填“偏大”、“偏小”或“相等”）27用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：；第二：（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，以验证上述结论用以验证第一条结论的实验操作是现象是为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为28已知a是一种金属，b溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；d、f相遇会产生白烟a、b、c、d、e、f间有如图变化关系：（1）a的名称是；f的化学式是（2）bd反应的化学方程式为（3）f+dc反应的化学方程式为（4）f在空气中遇水蒸气产生白雾现象这白雾实际上是29已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体a、b、c、d均为化合物，d为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系请回答以下问题（1）写出下列物质的化学式；乙；b（2）写出反应的化学方程式：（3）写出反应的离子方程式：三、计算题（14分）30加热碳酸钠和碳酸氢钠95g，使其完全分解，得到标准状况下气体5.6升，则混合物中碳酸钠的质量分数为多少？剩余固体物质质量为多少克？31在2mol/l的alcl3溶液100ml中，如果要得到7.8g沉淀，可能加入1mol/l的naoh溶液多少毫升？2015-2016学年甘肃省定西市通渭县榜罗中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是（）abcd【考点】化学试剂的分类【专题】物质的分类专题【分析】根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项【解答】解：a试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，故a错误；b正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒，所以该标志表示的剧毒品标志，符合题意，故b正确；c正方形中有一堆火焰，表示该药品是自燃性的药品，所以该标志表示的是药品能够自燃，故c错误；d正方形中有一堆爆炸物，所以该标志表示的是药品是爆炸品，故d错误；故选b【点评】本题考查危险化学药品的分类，分析各种标志的含义是解答的关键，题目难度不大2某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）a4处b3处c2处d1处【考点】过滤【专题】化学实验基本操作【分析】可以根据过滤的操作注意事项、取用液体药品的方法以及滴管的正确使用方法进行分析解答【解答】解：过滤时漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，防止液滴溅出，过滤要用玻璃棒引流，倒液体时标签要正对手心，防止药品流下腐蚀标签，胶头滴管使用不能平放或倒置，所以图示中不正确的操作共有4处，故选a【点评】本题难度不大，掌握过滤的注意事项和仪器的使用，过滤操作的注意事项“一贴二低三靠”3下列名词中，哪个名词不属于物理量（）a长度b摩尔c质量d时间【考点】物质的量的单位-摩尔【专题】化学用语专题【分析】长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位【解答】解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选b【点评】明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大4在0.5mol na2so4中，含有的na+数约是（）a3.011023b6.021023c0.5d1【考点】阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据化学式为na2so4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用n=nna来计算钠离子的数目【解答】解：0.5molna2so4中钠离子的物质的量为0.5mol2=1mol，则由n=nna可知，则钠离子的个数为1molnamol1=na6.021023，故选b【点评】有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查5设na为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）a45g水中含有的水分子数是2.5nab标准状况下，33.6lco中含有的原子数是3nac0.5l0.2mol/l的nacl（aq）中含有的na+数是0.1nad1mol ch+3（碳正离子）中含电子数目为10na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、45g水的物质的量是2.5mol；b、标准状况下，33.6lco的物质的量是1.5mol，含有3mol原子；c、0.5l0.2mol/l的nacl（aq）中钠离子的物质的量是1mol；d、ch+3（碳正离子）中的电子数是8【解答】解：a、由于45g水的物质的量是2.5mol，含有的水分子数是2.5na，故a正确；b、33.6lco在标准状况下是1.5mol，含有3mol原子，含有的原子数是3na，故b正确；c、该氯化钠溶液中氯化钠的物质的量是1mol，钠离子不水解，含有的na+数是0.1na，故c正确；d、1mol ch+3（碳正离子）中含有8mol电子，含电子数目为8na，故d错误；故选d【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，注意 ch+3（碳正离子）中的电子数，本题难度中等6下列实验可行的是（）a用酒精萃取碘水中的碘b加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨c加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质d在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氨的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】a酒精和水混溶；b氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下可生成氨气，常用于实验室制备氨气；c引入新杂质氯化钠；d不能在容量瓶中稀释浓硫酸【解答】解：a酒精和水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳，故a错误；b氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下可生成氨气，常用于实验室制备氨气，故b正确；c引入新杂质氯化钠，应加入硫酸，故c错误；d容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故d错误故选b【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、气体的制备以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大7下列溶液中含cl浓度最大的是（）a10ml0.1mol/l的alcl3溶液b20ml0.1mol/lcacl2溶液c30ml0.2mol/l的kcl溶液d100ml0.25mol/l的nacl溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答【解答】解：a、10ml 0.1mol/l 的alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/l3=0.3 mol/l；b、20ml0.1mol/lcacl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/l2=0.2mol/l；c、30ml0.2mol/l的kcl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/l1=0.2mol/l；d、100ml0.25mol/l的nacl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/l1=0.25mol/l；故选a【点评】明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大8“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀其中正确的是（）abcd【考点】纳米材料【专题】溶液和胶体专题【分析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选c【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，难度不大，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小9下列符合化学实验“绿色化”原则的是（）在实验室用双氧水代替高锰酸钾分解制取氧气在实验室的废酸液与废碱液中和后再排放在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝abcd【考点】绿色化学【专题】元素及其化合物【分析】绿色化学又称环境友好化学，其特点是：充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；生产有利于环境保护，其核心就是要利用化学原理从源头消除污染【解答】解：双氧水制取氧气的产物为水，对环境没有任何污染，也没有产生任何固体废物，而且在反应过程中使用催化剂，使反应速度大大加快，反应过程也不要需要任何额外的能量供应，节省了能源，符合化学实验“绿色化学”原则，故正确；将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放，减少污染，故符合绿色化学，故正确；将铜片改为可调节高度的铜丝，在不需要反应时可通过调节高度使反应停止，符合绿色化学，故正确；故选d【点评】本题通考查绿色化学的判断，熟记绿色化学的特点和核心，杜绝排放对环境的污染是解题的关键10铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（）a铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应b一定条件下，铁粉可与水蒸气反应c不锈钢是铁合金，只含金属元素d纯铁的硬度和强度均高于铁合金【考点】铁的化学性质；生活中常见合金的组成【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应；b、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；c、不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属；d、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高【解答】解：a、铁与盐酸反应，铁合金中含有铁单质，铁单质和盐酸也可以反应，故a错误；b、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故b正确；c、不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属，故c错误；d、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，则纯铁的硬度和强度均低于铁合金，故d错误；故选b【点评】本考点主要考查合金与合金的性质，注意把握合金概念、合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，题目难度不大11lih是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合反应为：lih+h20lioh+h2在这个反应中（）a水是氧化剂，lih是还原剂blih是氧化剂，水是还原剂clih既是氧化剂又是还原剂d该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂【考点】氧化还原反应【分析】由lih+h20lioh+h2可知，lih中h元素的化合价升高，水中h元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：由lih+h20lioh+h2可知，lih中h元素的化合价升高，水中h元素的化合价降低，为氧化还原反应，且lih为还原剂，水为氧化剂，故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大12下列反应的离子方程式正确的是（）a稀盐酸滴在石灰石上：co32+2h+co2+h2ob氯化铝溶液加入过量氨水：al3+3ohal（oh）3c碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：hco3+h+co2+h2od铜与硝酸银溶液反应：cu+ag+ag+cu2+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a碳酸钙在离子反应中保留化学式；b反应生成氢氧化铝和氯化铵；c反应生成硝酸钠、水、二氧化碳；d电子、电荷不守恒【解答】解：a稀盐酸滴在石灰石上的离子反应为caco3+2h+ca2+co2+h2o，故a错误；b氯化铝溶液加入过量氨水的离子反应为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故b错误；c碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸的离子反应为hco3+h+co2+h2o，故c正确；d铜与硝酸银溶液反应的离子反应为cu+2ag+2ag+cu2+，故d错误；故选c【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大13下列物质中属于电解质的是（）aco2bbaso4cznd食盐水【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质【解答】解：a二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故a错误； bbaso4在熔融状态下能导电，是电解质，故b正确；c金属zn是单质，既不是电解质也不是非电解质，故c错误；d食盐水是混合物，不属于化合物，不属于电解质，故d错误故选b【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质14下列物质混合后不能发生离子反应的是（）a氯化钠液与硝酸钾液b硫酸与烧碱液c铜绿与盐酸d硫酸铜液与铁钉【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质，具备条件之一反应即可发生【解答】解：a氯化钠液与硝酸钾溶液混合后不会发生反应，故a选； b硫酸与烧碱溶液反应生成水，故b不选；c铜绿就是碱式碳酸铜，与盐酸反应生成氯化铜，二氧化碳和水，故c不选；d硫酸铜液与铁钉中铁与铜离子反应生成铜单质，故d不选故选a【点评】本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单15能用h+oh=h2o表示的是（）a氢氧化钡和稀硫酸b氢氧化铜和稀硝酸c醋酸和氢氧化钾d氢氧化钠和硫酸【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】依据离子方程式的意义，可以表示同一类反应的实质，书写离子方程式一定把易溶于水的强电解质写成离子，其他写成化学式形式，利用电荷守恒和原子守恒检查正误；能用h+oh=h2o表示说明反应中离子间只有氢离子和氢氧根离子反应；【解答】解：a、氢氧化钡和稀硫酸反应有水和硫酸钡沉淀生成，故a不符合；b、氢氧化铜和稀硝酸反应，氢氧化铜是难溶电解质，书写离子方程式中用化学式，故b不符合；c、醋酸和氢氧化钾反应，醋酸是弱电解质，书写离子方程式必须用化学式，故c不符合；d、氢氧化钠和硫酸反应的离子方程式为h+oh=h2o，故d符合；故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写原则，主要考查离子反应的实质16下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）ana+、co32、ba2+、ohbcu2+、na+、no3、so42cna+、k+、cl、hco3dk+、na+、no3、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】如离子之间不发生生成沉淀、气体或弱电解质的反应，或不发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大量共存，否则只要发生任何一种类型的反应则不能大量共存，结合离子的性质判断【解答】解：aco32与ba2+反应生成baco3沉淀而不能大量共存，故a选；b离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b不选；c离子之间不发生任何反应，可大量共存，故c不选；d离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d不选故选a【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见离子的性质，注重相关基础知识的积累17氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的（）a4fe（0h）2+o2+2h2o4fe（oh）3b2nahco3na2co3+h2 o+co2c4nh3+5o24no+6h2odzn+h2so4znso4+h2【考点】化学基本反应类型【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应和分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，两种或两种以上的物质生成一种物质为化合反应，一种物质生成多种物质的为分解反应，以此来解答【解答】解：a、属于化合反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故a不选；b、属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故b不选；c、氮元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，为氧化还原反应，且不是分解反应、化合反应和置换反应，故c选；d、属于置换反应，也属于氧化还原反应，故d不选；故选c【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大18地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（）a熔点很高b与水反应生成对应的酸c可与烧碱反应生成盐d坚硬【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】地壳中含量第一的元素是o元素、第二的元素是si元素，二者形成的化合物是sio2，二氧化硅属于原子晶体，硬度大、熔点高，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱、hf反应，但不和水反应【解答】解：地壳中含量第一的元素是o元素、第二的元素是si元素，二者形成的化合物是sio2，a二氧化硅属于原子晶体，原子晶体熔点高，所以二氧化硅的熔点很高，故a正确；b二氧化硅属于酸性氧化物，但和水不反应，用二氧化硅和强碱反应生成可溶性盐，然后用可溶性盐和盐酸反应制取硅酸，故b错误；c二氧化硅属于酸性氧化物，能强碱naoh溶液反应生成硅酸钠，故c正确；d二氧化硅属于原子晶体，硬度大，所以坚硬，故d正确；故选b【点评】本题考查二氧化硅的性质，明确二氧化硅晶体类型、所属物质种类即可解答，知道硅酸的制备方法，题目难度不大19下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）ah+bfe2+ccu2+dal【考点】重要的氧化剂；重要的还原剂【专题】氧化还原反应专题【分析】根据化合价和元素的性质之间的关系：居于最高价的只有氧化性，居于最低价的只有还原性，居于中间价的既有氧化性又有还原性【解答】解：a、氢离子具有较弱的氧化性，故a错误；b、亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故b正确；c、铜离子是铜元素的最高价，只有氧化性，故c错误；d、金属单质铝只有还原性，故d错误故选b【点评】本题考查学生元素的化合价和元素的性质之间的关系规律，可以根据所学知识进行回答，较简单20下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）ah2+cl2=2hclb2kmno4k2mno4+mno2+o2cnh4hco3nh3+co2+h2odzn+h2so4h2+znso4【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应，化合价的升降是氧化还原反应的特征【解答】解：ah和cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a不选；bmn和o元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b不选；c各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故c选；dzn和h元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故d不选故选c【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应的特征，从化合价的角度解答该题21光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）ana2co3bcaoccaco3dsio2【考点】硅和二氧化硅【分析】二氧化硅是光导纤维的主要成分，据此解答【解答】解：光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：二氧化硅，故选：d【点评】本题考查了物质的用途，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大22下列对so2和so3的叙述正确的是（）a标准状况下，都是无色气体，都易溶于水b都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸c都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现d都能跟碱溶液反应【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】a标况下三氧化硫是固体；b亚硫酸是弱酸；c三氧化硫没有漂白性；d二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反应【解答】解：a标况下三氧化硫是固体，二氧化硫是气体，但二氧化硫和三氧化硫都易溶于水，故a错误；bso2+h2o=h2so3、so3+h2o=h2so4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故b错误；c三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，故c错误；d二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故d正确；故选d【点评】本题考查了二氧化硫和三氧化硫的性质，根据二氧化硫、三氧化硫的状态、性质来分析解答，易错选项是a，标况下三氧化硫不是气体，为易错点23下列物质属于纯净物的是（）a漂白粉b盐酸c氯水d液氯【考点】混合物和纯净物【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此逐项分析即可【解答】解：a、漂白粉成分为氯化钙、次氯酸钙组成的混合物，故a错误；b、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物故b错误c、氯水是氯气的水溶液属于混合物故c错误；d、液氯是液态氯气属于纯净物中的单质，故d正确；故选d【点评】本题考查了物质分类，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单24某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）afe2+、cu2+bcu2+、h+czn2+、fe2+dzn2+、h+【考点】铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，据此分析解答即可【解答】解：当少量的氧化铜和锌粉混合后氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜，由于铁的活动性比锌弱所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是zncl2、fecl2，因此溶液中含有的金属离子是zn2+、fe2+；故选c【点评】此题是对金属活动性顺序的考查，解题时可依据金属活动性顺序的意义解决25在8nh3+3cl2n2+6nh4cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的nh3的质量是（）a13.6克b10.2克c34克d3.4克【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】在8h3+3cl22+6h4cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molcl2参加反应时有2molnh3被氧化，计算出氯气的物质的量，根据反应的方程式计算【解答】解：在8h3+3cl22+6h4cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molcl2参加反应时有2molnh3被氧化，n（cl2）=0.3mol，8nh3+3cl2n2+6nh4cl 被氧化的nh3 3mol 2mol 0.3mol 0.2mol则被氧化的nh3的质量是0.2mol17g/mol=3.4g，故选d【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断n元素是否全部被氧化为解答该题的关键二、填空题（本题包括4个小题，共36分）26某同学要配制1.0mol/l的naoh溶液，提供的仪器有 容量瓶（250ml） 玻璃棒 托盘天平（配砝码和镊子） 药匙 胶头滴管 烧杯 漏斗（1）上述仪器中配制溶液时所需的玻璃仪器有（填序号），容量瓶上标有温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中（填序号）（2）用托盘天平和小烧杯称取naoh时，有下列操作步骤，正确的顺序是acedeb （有的操作可重复使用）a调整天平零点b将砝码放回砝码盒中，将游码拨回零刻度c称取小烧杯的质量d称取小烧杯和naoh的质量e记录称量的数据（3）由题意可知，你应该称取固体naoh10.0g，如果由于称量时间过长，你所配制的naoh溶液的浓度与要求相比偏小（填“偏大”、“偏小”或“相等”）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用；（2）在用托盘天平称量固体时，应先调零，由于氢氧化钠固体易潮解，故称量时应放到小烧杯中，故应先称量烧杯的质量，记录数值，然后称量烧杯和氢氧化钠的质量，记录数值，将砝码放回砝码盒中，将游码拨回零刻度，据此分析；（3）根据m=nm=cvm来计算；naoh固体称量时间过长会潮解【解答】解：（1）一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；溶液配制步骤为：一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，故上述仪器配制溶液时所需的玻璃仪器有：；容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25，故应为：；故答案为：；（2）在用托盘天平称量固体时，应先调零，即a，由于氢氧化钠固体易潮解，故称量时应放到小烧杯中，故应先称量烧杯的质量即c，然后记录下烧杯质量的数值即e，然后称量烧杯和氢氧化钠的质量即d，并记录数值即e，将砝码放回砝码盒中，将游码拨回零刻度，即b，故顺序为：acedeb，故答案为：acedeb；（3）所需的氢氧化钠的质量m=nm=cvm=1mol/l0.25mol/l40g/mol=10.0g；naoh固体称量时间过长会潮解，所配制的naoh溶液的浓度与要求相比会偏小，故答案为：10.0g；偏小【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等题，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练27用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气放出；第二：有热量放出（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，以验证上述结论用以验证第一条结论的实验操作是用以验证第一条结论的实验操作是将带火星的木条入在导管a处，现象是带火星的木条复燃为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为将管口b浸入水中，可观察到的现象为有气泡冒出【考点】探究过氧化钠与水的反应【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）燃烧的条件是物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，根据燃料燃烧的条件分析；（2）氧气具有能使带火星的木条复燃的性质；气体具有热胀冷缩的性质，该反应放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大，据此分析问题【解答】解：（ 1）脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，试管内空气较少，若剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热，故答案为：有氧气放出；有热量放出；（2）氧气具有使带火星的木条复燃的性质，所以可用带火星的木条靠近a处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成，故答案为：打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近a处；带火星的木条复燃；气体具有热胀冷缩的性质，如果该反应放热，放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大；如果b导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出，证明此反应放热，故答案为：将导管b置于水槽中再打开分液漏斗的开关，发现b处有气泡放出【点评】本题考查了过氧化钠和水反应的实验，难度不大，解答时要从实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论28已知a是一种金属，b溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；d、f相遇会产生白烟a、b、c、d、e、f间有如图变化关系：（1）a的名称是钠；f的化学式是hcl（2）bd反应的化学方程式为naoh+nh4clnacl+nh3+h2o（3）f+dc反应的化学方程式为nh3+hcl=nh4cl（4）f在空气中遇水蒸气产生白雾现象这白雾实际上是盐酸小液滴【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物；金属概论与碱元素【分析】a是一种金属，该金属能和水反应生成溶液b和气体e，b溶液能使酚酞试液变红，说明b是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以b是naoh，根据元素守恒知a是na，e是h2；氢气在氯气中燃烧生成hcl，则f是hcl，氢氧化钠溶液和c反应生成d，d、f相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则d是nh3，c是nh4cl，结合物质的性质分析解答【解答】解：a是一种金属，该金属能和水反应生成溶液b和气体e，b溶液能使酚酞试液变红，说明b是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以b是naoh，根据元素守恒知a是na，e是h2；氢气在氯气中燃烧生成hcl，则f是hcl，氢氧化钠溶液和c反应生成d，d、f相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则d是nh3，c是nh4cl，（1）根据上面的分析可知，a的名称为钠，f的化学式为hcl，故答案为：钠；hcl；（2）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：naoh+nh4clnacl+nh3+h2o，故答案为：naoh+nh4clnacl+nh3+h2o；（3）f+dc反应为氨气遇氯化氢生成氯化铵的反应，反应的化学方程式为nh3+hcl=nh4cl，故答案为：nh3+hcl=nh4cl；（4）hcl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾，故答案为：盐酸小液滴【点评】本题考查了无机物的推断，根据氨气和浓盐酸反应特征、钠焰色反应特征来分析解答即可，明确实验室制取氨气的方法，及氨气的检验方法，难度不大，注意烟和雾的区别29已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体a、b、c、d均为化合物，d为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系请回答以下问题（1）写出下列物质的化学式；乙cl2；bfecl2（2）写出反应的化学方程式：4fe（oh）2+2h2o+o2=4fe（oh）3（3）写出反应的离子方程式：fe+2fe3+=3fe2+【考点】无机物的推断；氯气的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】推断题【分析】依据乙为一黄绿色气体所以为氯气，d为一红褐色沉淀说明d为氢氧化铁，结合转化图d是a和氢氧化钠反应生成，所以a一定是含铁的化合物，推断甲为金属铁，a为氯化铁；a和甲反应生成b，是氯化铁和铁反应生成了b为氯化亚铁，b和氢氧化钠反应生成c为氢氧化亚铁沉淀，c和丙气体反应生成d氢氧化铁；所以丙为氧气；综合转化关系分析推断个物质的组成和发生的化学反应；【解答】解：本题的解题关键是乙为一黄绿色气体直接判断为氯气；d为一红褐色沉淀判断为氢氧化铁；结合甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，丙为无色气体a、b、c、d均为化合物，通过转化关系图逐一分析判断个物质的组成和反应；由d是氢氧化铁可知，a+naohfe（oh）3，推断a是含铁的氯化物，确定a为fecl3，甲为fe；转化图中 a+甲b，是发生了fe+2fe3+=3fe2+，b+naohc，发生的是fe2+2oh=fe（oh）2；c+丙d，发生的反应是：4fe（oh）2+2h2o+o2=4fe（oh）3；综上所述：转化关系中的各物质分别为，甲：fe