（安徽专用）高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）第24讲 水的电离和溶液的酸碱性（含详解）.doc

第24讲水的电离和溶液的酸碱性12012潍坊质检 下列溶液一定呈中性的是()ac(h)c(oh)106 moll1的溶液bph7的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2已知pohlgc(oh)，下列溶液一定呈中性的是()a由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟naoh溶液混合后所形成的溶液bc(h)1.0107 moll1的溶液cph14poh的溶液dphpoh的溶液3已知当nh4cl溶液的浓度小于0.1 moll1时，其ph5.1。现用0.1 moll1的盐酸滴定10 ml 0.05 moll1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是()a10 mlb5 mlc大于5 ml d小于5 ml4现有两瓶温度分别为15 和35 ，ph均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是()a两溶液的h浓度相同b两溶液的oh浓度相同c等体积的两种溶液中和碱的能力相同d两溶液中由水电离的h浓度不同5下列关于氨水的叙述不正确的是()a氨水中离子浓度：c(oh)c(nh)b0.1 moll1的氨水加水稀释，溶液中c(h)将增大c氨水中通入少量hcl气体，能促进一水合氨的电离，使c(oh)增大d常温下，ph12的氨水与ph2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的ph76常温下，某溶液中由水电离出的c(h)和c(oh)的乘积是11020，下列说法中正确的是()a该溶液的溶质不可能是nahco3b该溶液的ph一定是10c若溶质为nh4cl，溶液中离子浓度关系为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)d该溶液的溶质可能是正盐7某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是()a该温度高于25 b由水电离出来的h的浓度是1.01010 mol/lc加入nahso4晶体抑制了水的电离d该温度下加入等体积ph12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性82012上饶一模 将ph相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的ph随时间的变化情况如图k241所示：则a、b、c三种溶液分别可能为()图k241ah2s溶液、稀h2so4溶液、h2so3溶液b氯水、稀hno3溶液、nh4cl溶液ch2so3溶液、稀hcl溶液、氯水dh2s溶液、浓盐酸、h2so3溶液92012长春二调 常温下，ph3的醋酸溶液和ph13的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应。下列说法错误的是()a所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度b两溶液混合后所得的溶液呈碱性c原醋酸溶液中有1%的醋酸电离d反应后的溶液中c(ch3coo)c(ch3cooh)0.05 moll1102012合肥质检 相同条件下，在ph2的ch3cooh溶液、ph2的hcl溶液、ph12的氨水、ph12的naoh溶液中，下列说法不正确的是()a水电离的c(h)：b等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：c若将、溶液混合后，ph7，则消耗溶液的体积：d将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的ph：11某学生为测定某烧碱样品中naoh的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：a在250 ml的容量瓶中定容，配制250 ml烧碱溶液； b用碱式滴定管移取25 ml烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；c在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中用蒸馏水溶解；d将物质的量浓度为1.00 moll1 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；e在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。试填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_。(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？_。(3)e步操作中下垫一张白纸的作用是_。(4)下列操作中可能使所测naoh的质量分数偏低的是_。aa步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 bc步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，naoh放在右盘cd步操作中酸式滴定管在装入标准h2so4溶液前未用标准液润洗d读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数(5)硫酸的初读数和末读数如图k242所示。末读数为_ml，初读数为_ml，用量为_ml。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中naoh的质量分数为_。图k24212为研究ha、hb溶液和moh的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将ph2的两种酸溶液ha、hb和ph12的碱溶液moh各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph的变化与溶液体积的关系如图k243所示，根据所给数据，请回答下列问题：图k243(1)ha为_酸，hb为_酸(填“强”或“弱”)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的ha溶液和moh溶液取等体积混合，则所得溶液中c(a)与c(m)的大小关系为_(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则moh为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的hb溶液和moh溶液取等体积混合，所得混合溶液的ph_7(填“大于”“小于”或“等于”)。132012莱芜期末 运用相关原理，回答下列各小题：已知：nahso4在水中的电离方程式为nahso4=nahso。(1)常温下，ph5的nahso4溶液中水的电离程度_ph9的nh3h2o中水的电离程度。(填“”“”或“”“”或“”“”或“hb等于(3)弱等于解析 (1)pha的强酸，稀释10n倍后，溶液的phan；pha的弱酸，稀释10n倍后，溶液的ph介于a和an之间。据此可确定ha是强酸，hb是弱酸。(2)ph9的moh溶液中，c(h)水1109 mol/l；ph5的ha溶液中，c(h)水c(oh)水1109 mol/l；phb的hb溶液中，c(h)水c(oh)水(3)fe2mno、fe3mno、fe3fe2、i解析 (1)nahso4为强酸酸式盐，完全电离，产生的h抑制水的电离，nh3h2o的电离抑制水的电离，二者ph之和为14，故二者对水的抑制程度相等。(2)二者恰好反应，生成的nh水解，溶液呈酸性。ph7，c