（安徽专用）高考化学二轮复习 热点狂练十二 硫的化合物的2个热点问题 新人教版.doc

热点狂练十二硫的化合物的2个热点问题命题热点so2的漂白性和还原性硫酸及其盐的性质命题预测2012年全国各省区对本专题的考查共5次，预测2013年安徽高考会结合其他化合物知识考查。【押题12】 (1)下表为某温度和压强下，密闭容器中so2氧化为so3反应在不同时间各物质的浓度(moll1)。时间(min)010203040506070so2/(moll1)10753.52111o2/(moll1)53.52.51.7510.50.50.5so3/(moll1)0356.58999试画出v(so3)t图。(2)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个关键步骤。压强及温度对so2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：so27%，o2 11%，n2 82%)：压强mpa温度/0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%如何利用表中数据推断so2的氧化反应的热效应？_。在400500 时，so2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_。工业制硫酸所产生的尾气含有so2、微量的so3和酸雾。为了保护环境将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_。能用于测定硫酸尾气中so2含量的是_。(填字母)。anaoh溶液、酚酞试液bkmno4溶液、稀h2so4c碘水、淀粉溶液d氨水、酚酞试液某温度下，so2氧化为so3在10 l的密闭容器中进行，开始向容器加入4.0 mol so2和10.0 mol o2，当反应达到平衡时，混合气体为13.0 mol，则so2的转化率为_，该温度下反应的平衡常数为_。解析(1)注意该问要求画的是速率与时间的关系图，不是浓度与时间的关系图，所以需要先根据表格中的浓度数据计算出各个时间段的反应速率。(2)由表格数据可知，温度越高，二氧化硫的转化率越低，所以升高温度，平衡向生成二氧化硫的方向移动，故二氧化硫的氧化反应属于放热反应。400500 时常压下so2的转化率已很高，而且压强的变化对so2转化率的影响不大。二氧化硫溶解于水生成亚硫酸，亚硫酸与水中的溶解氧反应；二氧化硫与氨反应生成亚硫酸铵、亚硫酸氢铵，再被氧气氧化。高锰酸钾、碘水中的碘能够氧化二氧化硫，所以可以用来测定尾气中的二氧化硫含量。根据反应前后的体积差可得生成的三氧化硫为2 mol，平衡时体系中的二氧化硫为2 mol，氧气为9 mol，三氧化硫为2 mol。答案(1)(2)压强一定时，温度升高，so2转化率下降，说明升温有利于逆反应的进行，所以so2的氧化反应为放热反应常压下so2转化率已很高，增大压强对提高so2转化率无显著影响，反而会增加成本2h2so3o2=2h2so4,2(nh4)2so3o2=2(nh4)2so4,2nh4hso3o2=2nh4hso4(任写两个即可)bc50%1.1 lmol11.二氧化硫既有氧化性，又有还原性，但二氧化硫的氧化性不如还原性突出。,2.so2的漂白性。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，能使品红溶液褪色，有关so2的漂白性，要注意以下几点：,(1)so2的漂白原理是非氧化还原反应。用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定条件下还可以恢复成原来的颜色。,(2)so2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液只变红，不会褪色，只体现so2的酸性(与水反应生成亚硫酸)。,(3)so2使品红褪色说明so2具有漂白性，so2使溴水褪色说明so2具有还原性。热点狂练热点so2的漂白性和还原性1如下图所示，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()。a蓝色石蕊试纸先变红后褪色b沾有kmno4溶液的滤纸褪色，证明了so2的漂白性c品红试纸褪色，证明了so2的漂白性d沾有酚酞和naoh溶液的滤纸褪色，证明了so2的漂白性2下列说法中正确的是()。a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性kmno4溶液、石蕊试液褪色b能使品红溶液褪色的不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同dso2和cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好3某同学用如图1所示的装置来探究co2、so2与澄清石灰水的反应，结果通入co2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入so2看不到浑浊现象。经思考后该同学改用图2所示的装置，将气体收集在注射器内，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入so2时产生现象的速度明显比通入co2快。(1)对比分析两组实验，你认为用图1所示装置进行实验时，通入so2不出现浑浊的原因可能是_ _。(2)用图2所示装置进行实验时，以相同速率通入co2和so2，so2产生浑浊、澄清的现象比co2快的原因是_ _。(3)用图1所示装置进行so2与石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是(若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填)_ _。热点硫酸及其盐的性质4浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()。a酸性 b脱水性c强氧化性 d吸水性5有关feso4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)；已知：x由两种化合物组成，将x通入品红溶液，溶液褪色；通入bacl2溶液，产生白色沉淀。y是红棕色的化合物。(1)气体x的成分是_(填化学式)。(2)反应的反应类型属于_(填字母)。a分解反应 b复分解反应c置换反应 d化合反应e氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_ _。(4)若经反应得到16 g固体y，产生的气体x恰好被0.4 l 1 moll1naoh溶液完全吸收，则反应中生成feso4的离子方程式是_ _。快乐贴吧影响环境的几种污染物污染种类酸雨温室效应臭氧层破坏赤潮和水华居室污染光化学烟雾白色污染主要污染物so2、noxco2、ch4氟氯代烃、nox富含氮、磷的生活污水甲醛nox、碳氢化合物塑料参考答案：【热点狂练十二】热点11c选项a，na2so3与浓h2so4反应生成so2，so2与水作用生成h2so3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色；选项b，kmno4具有强氧化性，so2与之反应而使其褪色能证明so2具有还原性；选项c，品红试纸褪色可证明so2具有漂白性；选项d，so2能与naoh溶液反应，体现了so2的酸性氧化物的性质。2b本题是对漂白性物质的漂白原理的综合考查。a项中so2使溴水、kmno4/h褪色是因为so2具有还原性，能使品红褪色具有漂白性，so2不能使石蕊试液褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是so2，b项正确；c项中的这些漂白剂的漂白原理不都相同；d项中so2和cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：so2cl22h2o=h2so42hcl，从而失去漂白能力。3(1)制气装置产生so2速度快，so2直接与ca(oh)2生成了可溶于水的酸式盐(cahso3)，因而看不到沉淀(2)so2溶解度大，因而与石灰水反应也快，同时生成的亚硫酸的酸性比碳酸强(3)用导管将尾气通入naoh溶液中热点24a浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。5解析能使品红溶液褪色，证明x气体中含有so2；因为so2只能与bacl2溶液中的水反应，所以通入bacl2溶液，产生白色沉淀可证明x中含有so3。第(4)小题中，根据“气体x恰好被0.4 l 1 moll1naoh溶液完