（安徽专用）高考化学二轮复习 热点狂练三 物质结构与元素周期律的3个热点问题 新人教版.DOC

热点狂练三物质结构与元素周期律的3个热点问题命题热点同主族或同周期元素性质递变规律元素周期律、元素周期表的应用化学键分子间作用力命题预测本专题是高考考查的重点内容之一，在历年高考中出现频率很高，选择题和非选择题均有涉及。预计2013年安徽高考同样会以选择题和非选择题的形式呈现，由元素的推断引出对物质性质的考查仍然会是有关元素周期律、元素周期表内容考查的重点，也是难点之一。【押题3】 a、b、c、d、e五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按a、c、b、e、d顺序依次增大。a、d同主族；b、d、e三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知b、d、e分别与a、c两元素形成的三种化合物x、y、z之间能相互发生反应；b元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物m，1 mol m中含有42 mol电子。回答下列问题：(1)元素b在周期表中的位置是_。(2)d2c2所含的化学键类型有_；请写出d2c2与a2c反应的离子方程式_。(3)化合物z能够与x、y反应的原因为_(用电离方程式表示)，请写出y与z反应的离子方程式_。(4)如图所示以铂作电极，以x、y溶液作为电解质溶液，a、c元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则电池的总反应方程式_，通入c单质的电极反应式为_，通入a单质的y溶液的ph将_(填“增大”、“不变”或“减小”)。解析b元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物m，则b元素必然是氮元素；a元素的原子序数和原子半径都比氮元素的小，则a必然是氢；a、d同主族，d是钠；则e的最外层电子数是3，且原子序数比na大，原子半径比na小，e是al；可见c元素是氧。(4)电池的正极反应：o24h4e=2h2o、负极反应：2h24e4oh=4h2o。答案(1)第二周期va族(2)离子键、共价键(或非极性共价键)2na2o22h2o=4na4oho2(3)al33ohal(oh)3alohh2oal(oh)3oh=alo2h2o(4)2h2o2=2h2oo24h4e=2h2o减小原子结构、元素性质及周期表中位置的关系热点狂练热点同主族或同周期元素性质递变规律1.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是()。a原子半径：丙丁丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙2(2012北京理综，9)已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是()。a原子半径：asclpb热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cld酸性：h3aso4h2so4h3po4热点元素周期律、元素周期表的应用3x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ()。a只由这四种元素不能组成有机化合物b最高价氧化物对应的水化物的酸性w比z弱cz的单质与氢气反应较y剧烈dx、y形成的化合物都易溶于水4下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：(1)a单质电子式是_；b元素在周期表中的位置是_。(2)d单质与c的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_。(3)a的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是_，该产物对水的电离起促进作用的原因是_。热点化学键分子间作用力5根据陈述的知识，推理得出的结论正确的是 ()。a活泼性不同的金属作原电池的电极，总是负极失电子，所以负极所对应金属的金属性一定强于正极对应金属的金属性b活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，所以活泼金属与活泼非金属化合时一定能形成离子键c含离子键的化合物一定是离子化合物，所以共价化合物中一定不含离子键dco2与sio2化学式相似，所以co2与sio2的物理性质也相似6元素x、y和氧元素可结合形成化合物x2yo3；x、y的原子序数之和为17。下列有关推测正确的是 ()。ax2yo3可能是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xybx2yo3可能是一种易溶于水的盐，且x与o可形成离子化合物x2ocx2yo3可能是一种易溶于水的盐，且y与o可形成离子化合物yodx2yo3可能是一种离子化合物，且y与o可形成共价化合物yo3快乐贴吧训练弱项，保持强项如果你正准备参加一次覆盖好几个主题的标准化测验，可能会难以关注到每一个主题，这时，问问你自己：“我的优势是什么？我最薄弱的环节是什么？”将你的大部分精力集中于较弱的环节，而花较少的时间去复习较强的部分。参考答案：【热点狂练三】热点11c本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，a项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，c项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲乙，d项错误。2c同周期元素(稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，cl的原子半径小于p的原子半径，a错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，ash3的稳定性小于hbr的，b错误；依据“易得者，不易失”，as、s、cl的非金属性逐渐增强，所以as3、s2、cl的还原性逐渐减弱，c项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，h3aso4的酸性弱于h3po4，d错误。热点23a根据y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断y为氧元素，因此x、z、w分别为氮、硫、氯元素。因要组成有机化合物必须含有碳、氢元