（安徽专用）高考化学二轮复习 热点狂练六 化学反应速率和化学平衡的3个热点问题 新人教版.doc

热点狂练六化学反应速率和化学平衡的3个热点问题命题热点化学反应速率和化学平衡的有关计算化学平衡移动的原理、平衡常数化学反应速率与化学平衡图像命题预测化学反应速率和化学平衡是近年高考化学反应理论模块考查的重点内容之一，2012年众多试卷都涉及了这部分知识，特别是在非选择题中出现很多，重要性不言而喻。预测2013年安徽高考中化学平衡常数和化学反应方向的判断等内容会成为本专题的热点。【押题6】 一定条件下，容积为2 l的密闭容器中，通入2 mol n2、3 mol h2进行反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，20 min后，n2的物质的量为1.9 mol,1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.88倍，则下列叙述正确的是()。a1 h后反应进行完全，容器中的n2浓度为0.5 moll1b前20 min用nh3表示的反应速率为0.01 moll1min1c增加h2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快d反应过程中的2060 min内，用h2表示的平均反应速率为7.5103moll1min1解析a项，1 h后反应达到了平衡，但没有完全反应，且根据前后容器内气体的压强比，此时容器中n2的物质的量为1.7 mol，浓度为0.85 moll1，错；b项，前20 min中生成的nh3为0.2 mol，其浓度变化为0.1 moll1，则前20 min用nh3表示的反应速率为0.005 moll1min1，错；c项，增加h2的浓度能加快反应速率，降低温度尽管使平衡向正反应方向移动，但反应速率是降低的，错；d项，1 h后容器内气体的压强为反应开始时压强的0.88倍，此时容器内气体的物质的量为5 mol0.884.4 mol，说明在反应开始至60 min时气体的物质的量减少了0.6 mol，即生成的nh3为0.6 mol，则在2060 min内生成的nh3为0.4 mol，同时消耗的h2为0.6 mol，浓度变化为0.3 moll1，平均反应速率为0.3 moll140 min7.5103 moll1min1，对。答案d1化学反应速率的计算公式：v。2化学平衡浓度计算。对于反应物：n(平)n(始)n(变)，对于生成物：n(平)n(始)n(变)。热点狂练热点化学反应速率和化学平衡的有关计算1一定条件下在2 l密闭容器中充入2 mol so2和2 mol o2，发生反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，进行到4 min时，测得n(so2)1.2 mol。下列说法正确的是()。a反应进行到2 min时，容器中n(so3)可能为0.5 molb当v(so2)v(o2)v(so3)212时该反应达到平衡状态c温度升高时正反应速率升高，逆反应速率降低d4 min内氧气的平均反应速率为0.5 moll1min121 mol x气体跟a mol y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：x(g)ay(g)bz(g)反应达到平衡后，测得x的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是()。aa1，b1 ba2，b1ca2，b2 da3，b3热点化学平衡移动的原理、平衡常数3在容积可变的容器中发生化学反应ma(g)nb(g)pc(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到a的物质的量浓度如下表所示：压强/pa210551051106c(a)/(moll1)0.080.200.44根据表中数据，下列判断正确的是()。a当压强从2105 pa增加到5105 pa时，平衡向左移动b化学计量数：mnpc当压强从5105 pa增加到1106 pa时，平衡不移动d压强增至1106 pa时，平衡常数变大4在100 时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 l恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间/s020406080c(n2o4)/(moll1)0.100c10.050c3c4c(no2)/(moll1)0.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为_；从表中数据分析：c1_c2；c3_c4(填“”、“ 0.4 mol，所以a选项正确；该反应速率比未体现出反应方向，b项错误；温度升高，正、逆反应速率都要增大，c选项错误；4 min内o2的平均反应速率为0.05 moll1min1，d选项错误。2a根据阿伏加德罗定律及其推论可知混合气体的密度与物质的量成反比。 x(g) ay(g) bz(g)起始：1 mola mol 0 mol转化：0.5 mol0.5a mol0.5b mol平衡：0.5 mol0.5a mol0.5b mol得等式：，只有a选项符合。热点23ba中假设平衡不移动，压强增加至2.5倍，a浓度应当增至2.5倍，即a浓度为0.08 moll12.50.20 moll1，说明平衡没有移动，a错，b正确；当压强从5105pa增加到10105pa时，假设平衡不移动，则a浓度应为0.20 moll10.40 moll10.44 moll1，说明平衡向生成a的方向移动，c错，平衡常数只与温度有关，d错。4解析(1)该反应的化学方程式为n2o4(g)2no2(g)，易得平衡常数表达式k；由表中数据可求得：c10.070 moll1，c20.100 moll1，可得c1c2，反应至60 s时已达化学平衡状态，因此可得c3c4。(2)增大容器的容积不管平衡如何移动，反应物和生成物的浓度均减小，a错。平衡后再充入一定量的n2o4，平衡正向移动，no2的浓度增大，b正确。分离出一定量的no2，平衡虽正向移动，但no2气体的浓度减小，c错。在容器容积不变的情况下再充入稀有气体he反应物和生成物的浓度均不变，化学平衡不移动，no2气体的浓度不变，d错。答案(1)k(2)b热点35c本题通过图像的信息来考查反应速率的计算以及平衡移动的影响因素等。c(x)(0.450.20)moll10.25 moll1，则v(x)0.025 moll1min1；1013 min时，各种成分的浓度不再改变，则此时反应达到平衡状态，c(x)0.25 moll1，c(z)0.5 moll1，而c(x)c(z)ab故ab1