（安徽专用）高考化学二轮复习简易通 下篇 专题二（二）专练一 物质结构与性质（含解析）(1).doc

二、主观题考前题型专练专练一物质结构与性质题型狂练1(2012安徽理综，25)x、y、z、w是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2zz存在质量数为23，中子数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)w位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)x的电负性比y的_(填“大”或“小”)；x 和y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： _。(4)在x的原子与氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素，x、y的原子也可共同形成多种分子和多种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_。解析解答本题应首先根据原子结构特征以及化合物性质推断出各元素，然后根据要求解答。根据原子的核外电子排布特征推知x为c元素；y的最外层电子排布式为2s22p4，为o元素；z的质子数为11，为na元素；w的白色氢氧化物为fe(oh)2，w为fe元素。(1)fe位于第四周期，第族，其基态原子最外层电子数为2。(2)同周期元素自左向右电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)，元素的非金属性逐渐增强，则电负性cch4。(3)na2o2与co2反应生成na2co3和o2，反应的化学方程式为2na2o22co2=2na2co3o2，每生成1 mol o2转移电子2 mol。(4)在由碳原子和氢原子形成的多种分子中有两种氢原子的有丙烷等。该无机阴离子为hco3，可与由c、h、o构成的ch3cooh反应生成co2：ch3coohhco3=co2ch3cooh2o。答案(1)四2(2)小h2o(3)2na2o22co2=2na2co3得2eo2失2e或2na2o22e2co2=2na2co3o2(4)丙烷(其他合理答案均可)ch3coohhco3=co2ch3cooh2o(其他合理答案均可)2(2013皖南八校一联)a、b、c、d、e、f是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息a原子的核外电子数和电子层数相等b基态原子价电子排布为nsnnpnc气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐d基态原子电子排布有2个未成对电子e位于第三周期，在同周期中原子半径最大f与b形成的合金为目前用量最多的金属材料(1)c位于元素周期表第_周期_族。f元素基态原子的核外电子排布式是_。(2)六种元素中，电负性最大的元素是_(填元素符号)，d的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是_。(3)e2d2的电子式是_，bd2的晶体类型为_。化合物丙由d、f两种元素组成，丙可做油漆的一种颜料，化合物丁由b、d两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产f的单质，写出该反应的化学方程式：_。(4)在2 l密闭容器中加入3 mol a2和一定量c2发生反应：3a2c22ca3hnc，同主族元素，原子序数越大，电负性越小，故osna，综合得电负性最大的是o；o的质子数为8，由“质量数质子数中子数”知此核素的质量数为18。(3)na2o2是含有原子团的离子化合物；co2是共价化合物，形成晶体时以分子间作用力结合在一起；fe2o3是红棕色固体，可作为油漆的一种颜料，工业上采用co做还原剂高温还原冶炼铁。(4)v(nh3)0.01 moll1min1，v(n2)v(nh3)0.005 moll1min1。答案(1)二a1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)(2)o818o(3)na2na分子晶体fe2o33co2fe3co2(4)0.005 moll1min13x、y、z、w、q、r均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如表所示：x元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同y原子的2p轨道中有3个未成对电子z元素的族序数是其周期数的3倍w原子的第一至第六电离能分别为：i1578 kjmol1i21 817 kjmol1i32 745 kjmol1i411 575 kjmol1i514 830 kjmol1i618 376 kjmol1q为前4周期中电负性最小的元素元素r位于周期表的第11列请回答下列问题：(1)y元素的基态原子的电子排布式为_；x、y、z中第一电离能最大的是_(填元素符号)，原因是_。(2)w在周期表中的位置是_，w和q的最高价氧化物对应水化物_(填“能”或“不能”)发生反应，如果能反应，其离子方程式是_(不能则不填)。(3)y的氢化物的空间构型为_，z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。(4)r的基态原子核外电子排布式为_，r的氯化物的水溶液与q单质发生反应的离子方程式为_。解析本题通过元素推断考查物质的结构与性质，着重考查考生对构造原理、电离能和电负性的认知能力。(1)根据构造原理可知电子的排布顺序是1s、2s、2p、3s等，s能级最多排布2个电子，则x为c(碳)；y原子的2p轨道中有3个未成对电子，因此y是n；族序数是周期数的3倍的元素一定是o；n原子2p轨道电子半充满，第一电离能最大。(2)w的i3和i4相差较大，表明w最外层有3个电子，前4周期中电负性最小的元素是k，即q为k，结合原子序数依次增大可知，w是al。氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钾发生反应。(3)nh3呈三角锥形，由于h2o分子中存在氢键，分子间的作用力大，因此h2o的沸点在同族元素所形成的氢化物中最高。(4)位于周期表第11列的元素是cu，cu原子中3d能级电子全充满时，体系能量较低，cucl2溶液与k反应时，k先与h2o反应，产物氢氧化钾再与氯化铜反应。答案(1)1s22s22p3n同周期元素的第一电离能呈增大的趋势，但n的