重庆市永川区第五中学校高中化学 1.3 纯碱的生产导学案 新人教版选修2(1).doc

重庆市永川区第五中学校高中化学 1.3 纯碱的生产导学案 新人教版选修2教学重点：氨碱法的生产原理。教学难点：复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离和提纯。课前预习知识准备一1、 碳酸钠可碳酸氢钠的性质比较：碳酸钠碳酸氢钠俗 名色 态溶 解 性 与酚酞作用和盐酸的作用热稳定性用 途要点： 在水中的溶解度大， 与酸反应快， 受热不稳定。2、写出下列转化的方程式： na2co3nahco3 ： nahco3na2co3 ：nahco3固体 nahco3溶液 3、0.8mol co2与1mol naoh反应产物为 ，物质的量分别为 教材助读二1、碳酸钠的俗名叫 ，是重要的 ，可用来制 、 、 、 和 ，碳酸钠作为原料可用来生产 的化合物，还大量应用于 中。我国素有 “ ”之称。2、常见的工业制纯碱方法有： ， 。预习自测三1、关于na2co3与nahco3的下列叙述中，正确的是（ ）anahco3的热稳定性比na2co3的强bnahco3比 na2co3更易溶于水c.na2co3和nahco3都可以用来治胃病d与相同质量分数的盐酸反应，nahco3比 na2co3要快 课中探究学始于疑一1、碳酸钠在水中结晶析出主要由哪些因素影响？2、你认为工业生产碳酸钠的主要原料是什么？路布兰法生产纯碱（了解）1、用硫酸将食盐转变成硫酸钠（反应原理： ）2、将硫酸钠与碳、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙 质疑探究二一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人 发明的，氨碱法是以 和 为原料生产碳酸钠的过程。 1、生产碳酸氢钠和氯化铵的主要反应方程式是 。 2、制取碳酸钠的反应方程式是 。3、思考与交流（1）将2ml nh4hco3和2ml饱和食盐水混合、振荡现象反应方程式（2）用食盐水洗涤煤气（废水中含氨和二氧化碳）时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示 、 。（3）氨碱法中加入氨的主要作用是什么？4、氨碱法制纯碱的优点是 ，缺点是 。二、联合制碱法1.根据上图，写出生产纯碱的化学方程式。2. 思考与交流：（1）根据联合制碱法生产原理示意图，分析比较它与氨碱法的主要区别是什么？（2）联合制碱法有哪些优点？我的知识网络图三1、 氨碱法：2nh4cl + ca(oh)2 2nh3 + cacl2 +2 h2ocao + h2o ca(oh)2caco3 co2 + cao高温（原料1）nacl + nh3 + co2 + h2o nahco3 + nh4cl（原料2）2nahco3 na2co3 + co2 + h2o（产品）（原料三，来自炼焦副产品）2、 联合制碱法：（原料1、2，来自合成氨 ）nacl + nh3 + co2 + h2o nahco3 + nh4cl（原料3）2nahco3 na2co3 + co2 + h2o（产品）（副产品）当堂检测四1关于nahco3的性质，下列说法正确的是a和酸反应放出等量的co2所消耗的酸比na2co3少b相同温度下溶解度比na2co3要大c热稳定性比na2co3小dnahco3只能和酸作用不能和碱作用2将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是ana2co3 bkno3 cna2co310h2odnaoh3检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是a溶于水，加ca(oh) 2溶液 b溶于水，加稀cacl2溶液c加稀盐酸 d溶于水，加入naoh溶液4. 等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是aca(hco3)2bnahco3cna2co3dcaco35、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的anaoh bk2co3 cna2co3 dnahco36工业上常用氨碱法制碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中 a. khco3溶解度较大 b. khco3溶解度较小 c. k2co3溶解度较大 d. k2co3溶解度较小*7、已知某纯碱试样中含有nacl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到b g从分液漏斗滴人6moll-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管a处缓缓鼓人一定量的空气再次称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到u型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管b的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。【省以致善】课后训练1、nahco3和na2co3分别与盐酸反应，相同条件下放出等体积的co2，则消耗hcla.一样多 b.无法判断 c.后者多 d.前者多2、制取相同质量的co2，若要节省酸，可选用下列哪种物质a.nahco3 b.na2co3 c.caco3 d.k2co33、下列有关na2co3和nahco3的比较中，正确的是a.在水中的溶解性：na2co3nahco3b.热稳定性：na2co3nahco3c.等质量的na2co3和nahco3分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多d.等质量、同浓度的盐酸分别与足量的na2co3和nahco3反应，两者产生的二氧化碳一样多4、过量的nahco3与na2o2在密闭容器中充分加热，最后排出气体物质，残留物是a.na2o2、na2o b.na2o2、na2co3 c.na2co3 d.na2co3、naoh*5、将0.8 moll -1的hcl溶液n ml与1.0 moll-1的na2co3溶液等体积混合，产生气体的体积为v ml(标准状况下)，则v的取值为a.0v35 nh4hco3会分解请完成下列问题：（1）反应温度控制在3035 ，是因为若高于35 ，则_，若低于30 ，则_；为控制此温度范围，采取的加热方法为