甘肃省礼县实验中学高中化学 课堂45分钟检测 31 综合检测卷A 新人教版选修4.doc

综合检测卷一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()a形成1 mol hcl键放出的能量b石墨转变成金刚石吸收的能量c1 mol o2形成2 mol o原子吸收的能量d水蒸气变成液态水放出的能量2某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()a该反应的反应热he2e1ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化c催化剂能降低反应的活化能d催化剂能改变反应的焓变3已知热化学方程式：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h157.3 moll1；h2so4(浓)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h2m，下列说法正确的是()a上述热化学方程式中的计量数表示分子数bh1h2ch257.3 kjmol1d|h1|h2|4在298 k、1.01105 pa下，将22 g co2通入750 ml 1 moll1 naoh溶液中充分反应，测得反应放出a kj的热量。已知在该条件下，1 mol co2通入1 l 2 moll1 naoh溶液中充分反应放出b kj的热量。则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式为()aco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(2ba)kjmol1bco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(2ab)kjmol1cco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(4ab)kjmol1dco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(8a2b)kjmol15常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()aph1的溶液中：fe2、no、so、nab水电离出的c(h)1012 moll1的溶液中：ca2、k、cl、hcocc(h)/c(oh)1012的水溶液中：nh、al3、no、cldc(fe3)0.1 moll1的溶液中：k、clo、so、scn6一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应x(气)2y(气)2z(气)一定达到化学平衡状态的是()x、y、z的物质的量之比为122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd7关于如图中四个图像的说法正确的是()注：图中，e表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。a表示化学反应h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的能量变化，则该反应的反应热h183 kj/molb表示其他条件不变时，反应4a(g)3b(g)2c(g)6d在不同压强下b的体积分数随时间的变化，则d一定是气体c表示体积和ph均相同的hcl和ch3cooh两种溶液中，分别加入足量的锌，产生h2的体积随时间的变化，则a表示ch3cooh溶液d表示10 ml 0.1 mol/l na2co3和nahco3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/l盐酸，产生co2的体积随盐酸体积的变化，则b表示na2co3溶液8已知反应a(g)b(g)c(g)d(g)的平衡常数k值与温度的关系如表所示，830 时，向一个2 l的密闭容器中充入0.20 mol a和0.20 mol b,10 s时达平衡。下列说法不正确的是()温度/7008301200k值1.71.00.4a.达到平衡后，b的转化率为50%b增大压强，正、逆反应速率均加快c该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动d反应初始至平衡，a的平均反应速率v(a)0.005 moll1s1925 ，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010amoll1、1.010b moll1，这两种溶液的ph之和为()a14abb14abc14abd14ab10下列说法正确的是()a水的离子积常数kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度bksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关c常温下，在0.10 moll1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使溶液的ph减小，c(nh)/c(nh3h2o)的值增大d室温下，ch3cooh的kw1.7105，nh3h2o的kb1.7105，ch3cooh溶液中的c(h)与nh3h2o中的c(oh)相等11下列叙述错误的是()a把a l 0.1 moll1的ch3cooh溶液与b l 0.1 moll1的koh溶液混合，所得溶液中一定存在：c(k)c(h)c(ch3coo)c(oh)b把0.1 moll1的nahco3溶液与0.3 moll1的ba(oh)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(oh)c(ba2)c(na)c(h)c向1 moll1的ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固体，由于ch3coona水解显碱性，所以溶液的ph升高d常温下，在ph3的ch3cooh溶液和ph11的naoh溶液中，水的电离程度相同12已知：25 时，mg(oh)2的ksp5.611012，mgf2的ksp7.421011。下列判断正确的是()a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol/l的氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol/l nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf213根据如图回答，下列说法不正确的是()a此装置用于铁表面镀铜时，a为铁b此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变c燃料电池中正极反应为o22e2h=h2od若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜14镍氢电池(nimh)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。nimh中的m表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：ni(oh)2m=nioohmh已知：6nioohnh3h2ooh=6ni(oh)2no下列说法正确的是()animh电池放电过程中，正极的电极反应式为nioohh2oe=ni(oh)2ohb充电过程中oh离子从阳极向阴极迁移c充电过程中阴极的电极反应式：h2ome=mhoh，h2o中的h被m还原dnimh电池中可以用koh溶液、氨水等作为电解质溶液15已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 lmol1，在该条件下有1 mol气体x发生如下反应并达到平衡：2x(g)my(g)z(g)，测得混合气体中x的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 gl1。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为()a58.80b46.00c39.74d16.1316一定条件下，碳钢腐蚀与溶液ph的关系如下：ph2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物fe2fe3o4fe2o3feo下列说法不正确的是()a在ph6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀c在ph14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为o24oh4e=2h2od在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢17温度为t时，向4.0 l恒容密闭容器中充入2.0 mol pcl5，反应pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是()a反应在前50 s的平均速率为v(pcl3)0.006 4 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)0.11 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol pcl3、4.0 mol cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为d相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl5、0.40 mol pcl3和0.40 mol cl2，达到平衡前v(正)”、“”或“”，下同)，q1_q2，q1_92.4。22 (8分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：_。(2)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若x为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关k应置于_处。若x为锌，开关k置于m处，该电化学防护法称为_。(3)上图中若x为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关k置于n处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，x电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“”或“”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：_。23 (8分)(1)已知常温时，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，则该溶液的ph_，此酸的电离平衡常数k_，由ha电离出的h的浓度约为水电离出的h的浓度的_倍。(2)含有弱酸ha和其钠盐naa的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_，向其中加入少量koh溶液时，发生反应的离子方程式是_。现将0.04 moll1 ha溶液和0.02 moll1 naoh溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a若ha为hcn，该溶液显碱性，则溶液中c(na)_c(cn)(填“”)。b若ha为ch3cooh，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。31综合检测卷1、解析：化学反应中的能量变化叫反应热。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，a选项只涉及化学键的形成，c选项只涉及化学键的断裂，能量变化都不属于反应热；d选项中水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程。答案：b2、解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，该反应的反应热he1e2，a项错误；催化剂可以降低反应的活化能，但对反应的焓变无影响，b、d项错误，c项正确。答案：c3、解析：热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，a项错；浓硫酸溶于水放热，故b项正确，c、d项错。答案：b4、解析：1 mol co2与1 l 2 moll1 naoh溶液反应生成1 mol na2co3，放出b kj的热量。由0.5 mol co2与0.75 mol naoh反应生成0.25 mol na2co3、0.25 mol nahco3，共放出a kj热量。生成0.25 mol nahco3时放出的热量为(a)kj，故生成1 mol nahco3放出(4ab)kj热量。答案：c5、解析：ph1的溶液为酸性，no酸性条件下具有强氧化性，能氧化fe2，a中离子不能大量共存；水电离出的c(h)1012 moll1的溶液ph2或12，hco不能大量共存；c(h)/c(oh)1012的溶液中c(h)c(oh)，溶液呈酸性，c中离子可能大量共存；fe3与scn生成难电离物质fe(scn)3，scn不能大量共存。答案：c6、解析：各组分浓度不再发生变化，说明反应已达到平衡，符合题意；该反应是不等积反应，所以容器内压强不再发生变化，说明反应已达到平衡，符合题意。答案：c7、解析：本题考查反应热、化学平衡、电解质溶液等图像的分析，意在考查考生对化学反应原理的理解能力。反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，h为负值，a项错误；根据图可知，压强为p2时反应先达到平衡，则p2p1，若d是气体，则p2到p1，压强减小，b的体积分数减小，而图中表明减小压强时，b的体积分数增大，b项错误；体积和ph均相同的hcl和醋酸，n(醋酸)n(hcl)，加入足量锌，开始时两溶液中c(h)相同，而反应时盐酸中不断消耗h，而醋酸中消耗h的同时醋酸也电离出h，因此随后醋酸中c(h)大于盐酸中c(h)，醋酸中产生的氢气多，c项正确；na2co3溶液中滴加盐酸，发生反应：coh=hco、hcoh=h2oco2，而nahco3溶液中滴加盐酸，发生反应：hcoh=h2oco2，即nahco3溶液中滴加盐酸，立即产生co2，因此b表示nahco3溶液，d项错误。答案：c8、解析：本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生对化学反应速率和化学平衡理论的理解与应用能力。830 时，利用“三段式”可求出反应的b的物质的量。设反应的b的物质的量为x mol，则有：a(g)b(g)c(g)d(g)起始/mol 0.20 0.20 0 0转化/mol x x x x平衡/mol 0.20x 0.20x x x平衡常数k1，解得x0.10，b的转化率为100%50%，a项正确；增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率均增大，b项正确；由表格中平衡常数的数值可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，c项错误；反应初始至平衡，a的平均反应速率v(a)0.005 moll1s1，d项正确。答案：c9、解析：本题考查了水的电离与溶液的ph，意在考查考查考生对电离和ph概念的理解及计算能力。盐酸中水电离出的h与溶液中的oh浓度相同，故该浓度的盐酸中c(h) moll11.01014a moll1，故其ph14a；氯化铵溶液中h完全来自水的电离，即c(h)1.010bmoll1，故其phb，因此两种溶液的ph之和为14ab，即a项正确。答案：a解析：本题考查电离平衡，考查考生对电离平衡的掌握情况。难度中等。a项，加强酸强碱盐(如nacl)不影响水的电离；b项，溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响；c项，加入nh4cl，nh3h2onhoh平衡向逆反应方向移动，故ph减小，但由勒夏特列原理可知c(nh)/c(nh3h2o)的值增大；d项，只知道平衡常数，但不知溶液的浓度，故c(h)、c(oh)无法计算。答案：c11、解析：本题考查离子浓度的大小比较，考查考生分析问题的能力。难度中等。 a项满足电荷守恒，正确；b项，反应后得到的溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠两种溶质，且二者物质的量之比为21，故离子浓度之间的关系为c(oh)c(ba2)c(na)c(h)；c项，加入醋酸钠固体相当于增加了醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸的电离，故溶液的ph升高；d项，醋酸和氢氧化钠对水的电离都起抑制作用，在两溶液中水电离出的c(oh)都为1011 mol/l，因此水的电离程度相同。答案：c12、解析：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，意在考查考生对溶解平衡的应用能力。mg(oh)2的ksp小于mgf2的ksp饱和mgf2溶液中的c(mg2)大，a项错误；mg(oh)2的悬浊液中存在溶解平衡mg(oh)2mg22oh，而nh4cl水解显酸性，故加入少量的nh4cl固体，促进溶解平衡右移，c(mg2)增大，b项正确；对于一个确定的物质，温度不变，溶度积常数不变，c项错误；在mg(oh)2的悬浊液中加入较高浓度的naf溶液后，mg(oh)2可以转化为mgf2，d项错误。答案：b13、解析：本题考查电化学装置的分析，意在考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。根据图可知h2失电子，发生氧化反应，故通h2一侧电极为燃料电池负极，则b为阴极，a为阳极，该装置用于铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，因此a为cu，b为fe，a项错误；电镀铜时，阳极反应为：cu2e=cu2，阴极反应为：cu22e=cu，cuso4溶液的浓度不变，b项正确；燃料电池中正极上o2发生还原反应，且h向正极移动参与反应，c项正确；燃料电池总反应为2h2o2=2h2o，当生成1 mol水时转移2 mol电子，根据cu22e=cu可知，若转移2 mol电子，则得到精铜的质量为64 g，d项正确。答案：a14、解析：本题考查电化学相关知识，重点考查原电池、电解池等电化学装置中电极反应式正误判断以及电化学装置中电子、离子等的移动方向，意在考查考生对电化学知识的理解与掌握情况。nimh电池在充电过程中的总反应方程式是ni(oh)2m=nioohmh，说明该电池放电时负极为mh放电，电极反应式为mheoh=mh2o；正极活性物质为niooh，放电时的电极反应式为nioohh2oe=ni(oh)2oh，a项正确；充电过程中，电子从阴极(放电时为负极)进入，溶液中的阴离子则从阴极向阳极移动，b项错误；mh极为负极，充电过程中该电极为阴极，对应的电极反应式为mh2oe=mhoh，h2o中的h是由于电解而被还原，不是m还原所得，c项错误；若用氨水作为电解质溶液，则niooh会与nh3反应，d项错误。答案：a点评：本题最困难的是对c项的判断，在放电过程中mh极为负极，所以其在充电时应该作为阴极，相应的电极反应式为mh2oe=mhoh，这一过程中h元素被还原，而还原h元素的应该是阳极发生电极反应的物质。15、解析：可直接由55.20 lmol10.72 gl139.74 gmol1得出。答案：c16、解析：本题考查了电化学腐蚀、电极反应式的书写等，意在考查考生分析、解决问题的能力。在ph6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，b项正确；在ph14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应式为：o22h2o4e=4oh，c项错误；在煮沸除氧气后的碱性溶液中，由于氧气的浓度减小，故正极上生成oh的速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减慢，d项正确。答案：c17、解析：反应在前50 s的平均速率为v(pcl3)0.001 6 moll1s1，a选项错误；依据“三部曲”进行计算pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)始态(moll1) 0.5 0 0反应(moll1) 0.1 0.1 0.1终态(moll1) 0.4 0.1 0.1b选项，升高温度，平衡右移，为吸热反应，b项错误；k，c选项温度不变，所以平衡常数不变，c项正确；d选项，平衡正向移动，d项错误。答案：c18、解析：a项未用标准盐酸润洗滴定管；b项锥形瓶不能用naoh溶液润洗；c项不会引起实验误差；d项指示剂变色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，才表明达到滴定终点。答案：c19、解析：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，h(e2e1)kj/mol。(2)由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热，而且该反应为放热反应，c正确。答案：(1)放热(e2e1)kj/mol(2)c20、解析：(4)根据反应式2mn2o24oh2mno(oh)2、mno(oh)22i4hmn2i23h2o、i22s2o2is4o可得关系式：o22mno(oh)22i24s2o，由于消耗b mol/l的na2s2o3溶液v ml，则可知消耗o2的物质的量为 mol，即水中的溶解氧g/l。(5)若滴定管用蒸馏水洗涤后未经润洗即加na2s2o3溶液，则会使v偏大，导致测定结果偏高。(6)记录测定结果时，