重庆市江津田家炳中学高一化学下学期第二阶段考试试题.doc

2015-2016学年度下期高2018级二阶段考试化学学科试题答卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 cl35.5一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ） a绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理b开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题cpm 25是指大气中直径接近25106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体d半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ）a2种 b3种 c4种 d5种3下列叙述中正确的是（ ）a分子式为c3h6和c6h12的两种有机物一定互为同系物b相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体c分子式为c2h6和c5h12的两种有机物一定互为同系物dfebr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯4某有机物在氧气里充分燃烧生成的co2和h2o的物质的量之比为11,由此可以得出 ( ) a分子中c、h、o的个数之比为123 b分子中肯定含有氧原子c分子中肯定不含氧原子 d分子中c和h的个数之比为125下列说法不正确的是（ ）a糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应b淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖c天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物d葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应6等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）a ch4 b c2h6 cc3h6 dc6h6 7莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图， 下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）a分子式为c7h6o5 b分子中含有3个官能团c可发生加成、取代和氧化反应 d在水溶液中羧基和羟基均能电离出h8两种气态烃以任意比例混合，在105时，1 l该混合烃与9 l氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 l，下列各组混合烃中，肯定不符合此条件的是（ ）ach4和c3h4 bc2h4和c2h6 cc2h4和c3h4 dch4和c2h49某单烯烃与h2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有（ ）a3种 b4种 c5种 d2种10下列与有机物的结构，性质有关的叙述正确的是（ ）a分子式为c5h12o且可与金属钠反应放出氢气的有机物有4种b苯乙烯分子中所有原子一定在一个平面上c苯、乙烷、乙醇均不能使酸性kmno4溶液褪色dc3h2cl6有四种同分异构体11下列物质性质排列顺序正确的是（ ）热稳定性：hfh2oh2s 还原性：hihbrhcl熔沸点：ash3ph3nh3 酸性：hno3h2co3h2sio3a b c d12在2a(g)b(s)3c(g)5d(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）av(a)=05 mol/(ls) bv(b)=03 mol/(ls) cv(c)=18 mol / (lmin) dv(d)=1 mol/(ls)13可逆反应：2no22no+o2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n mol no；单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的压强不再改变的状态； 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；a b c dmn14在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，m棒(左)变粗，n棒（右）变细，由此判断下表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是（ ）mnpa锌铜硫酸铜溶液 b铜铁稀盐酸c银锌硝酸银溶液d铜铁硝酸铁溶液15已知aan+、bb(n+1)+、ccn-、dd(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ）a原子半径cdab b离子半径dcbac原子序数bacd d单质的还原性abcd16设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a28 g由c2h4和c3h6 组成的混合物中含有氢原子的数目为4 nab1mol甲基和1moloh含有的电子数为均为10 nac6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 nad标准状况下，4.48lch2cl2中原子数为1 na二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17（10分）（1）有下列各组物质：a金刚石和足球烯（c60）； b 168o和188o; cch3(ch2) 3ch3和c(ch3) 4；d冰醋酸和乙酸； e丙烷和壬烷； f蔗糖和葡萄糖。 组两物质互为同位素； 组两物质互为同素异形体； 组两物质属于同系物； 组两物质互为同分异构体； 组是同一物质。（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。a、蒸馏 b、裂解 c、过滤 d、裂化 e、干馏 f、分馏 g、电解 h、皂化 将海水淡化 ；从海水得到的无水mgcl2中制取金属镁 ；把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 ； 将重油转化为轻质汽油 ；从原油中分离出煤油、柴油、润滑油等 。18（16分）a、b、c、d、e、 f是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息a地壳中含量最多的元素bb阳离子与a阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的cc与b同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）dd原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味ee与d同周期，且在该周期中原子半径最小ff的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物（1）请写出b、d、f三种元素的名称： 、 、 。（2）a与c以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，将4mol该化合物投入到2l1mol/l be3溶液中的离子方程式为 、 。（3）写出实验室制备f的氢化物的化学方程式 。（4）下图可用于实验证明d、e的非金属性的强弱。溶液a和b分别为 ， （写化学式）。非金属性d e（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因： 。19（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）若反应的乙醇中o为18o,用同位素示踪法写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。（2）浓硫酸的作用是： ； 。（3）该装置中有一个明显的错误是 。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（5）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和nahco3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是 ，该过程中发生反应的离子方程式是 。20（10分） 以乙烯为原料合成化合物c的流程如图所示：（1）写出a的结构简式：_。（2）c中含有的官能团名称为_。（3）的反应类型分别为 和 。（4）写出乙酸的属于酯的同分异构体的结构简式：_。（5）写出反应和的化学方程式：_；_。21（6分）有机物a由碳、氢、氧三种元素组成。现取6g a与8.96l（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重8.8g。通过计算回答下列问题：（1）计算6g a燃烧后生成物水和一氧化碳的物质的量（2）通过计算确定a的分子式。（3）写出a的一种可能的结构简式_。2015-2016学年度下期高2018级二阶段考试化学学科参考答案一、 选择题163=48题号12345678答案bacdaacb题号910111213141516答案adcabcca二、 非选择题（共52分）17（每空1分，共10分）（1） b a e c d（2） a g e d f18（共16分）（1）铝 硫 氮 （各1分） （2） （2分）2na2o2 + 2h2o4na+ 4oh+ o2（2分）, al3+4oh alo2+ 2h2o（2分）（3） 2nh4cl+ ca(oh)2 cacl2+2nh3+2h2o（2分）（4） hcl（1分） h2s （1分） 小于（1分） d的原子半径大于e的原子半径,所以得电子的能力比e弱。（2分）19.（10分）（1）ch3ch218oh + ch3cooh ch3co18oc2h5 + h2o（2分）（2） 催化剂 吸水剂 （各1分） （3）导管伸入饱和碳酸钠溶液中 （2分） （4）分液 （1分）（5）乙酸乙酯中含有乙酸 （1分） ch3cooh + hco3 = ch3coo + h2o + co2（2分）20.（10分）（1）ch2clch2cl （1分 ） （2） 酯基 （1分）（3）加成反应 取代反应 （各1分） （4）hcooch3 (2分)（5）2ch3ch2oh + o2 2ch3cho + 2h2o (2