（广东专用）高三化学一轮复习 第68单元单元检测（含解析） 新人教版.doc

（广东专用）2014届高三化学一轮复习 第6-8单元单元检测（含解析） 新人教版(考查范围：第六八单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)图g311氯原子对o3分解有催化作用：o3cl=cloo2h1cloo=clo2h2大气臭氧层的分解反应是：o3o=2o2h，该反应的能量变化示意图如图g31：下列叙述中，正确的是()a反应o3o=2o2的he1e3bo3o=2o2是吸热反应chh1h2d大气层中的臭氧无法再生2下列说法中，正确的是()a难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止bksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱cksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关d相同温度下，agcl在水中的溶解能力与在nacl溶液中的相同3中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的no和co转化成n2和co2。下列对此反应的叙述中正确的是()a使用光催化剂不改变反应速率b使用光催化剂能增大no的转化率c升高温度能加快反应速率d改变压强对反应速率无影响4下列叙述正确的是()a0.1 mol/l nh3h2o溶液中：c(oh)c(nh)c(h)b中和ph与体积都相同的naoh溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于后者c常温下，由水电离的h浓度为1.01010mol/l的溶液，ph一定等于10dnahco3溶液中：c(na)c(hco)c(h2co3)c(oh)c(h)525 时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变6有关能量的判断或表示方法正确的是()a由：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，可知：含1 mol ch3cooh的溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出热量等于57.3 kjb从c(石墨)c(金刚石)h1.9 kj/mol，可知石墨比金刚石更稳定c等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多d2 g h2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj/mol二、双项选择题(每小题6分，共12分)7下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a生成物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应 b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 c运用盖斯定律、可以计算某些难以直接发生的反应的反应热 d同温同压下、化学反应：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同8lisocl2 电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4socl2。电池的总反应可表示为：4li2socl2=4liclsso2。电池工作时，下列说法正确的是()a锂电极发生还原反应b电子通过外电路从锂电极流向碳电极c每生成1 mol so2转移4 mol电子dsocl2既是氧化剂又是还原剂三、非选择题(本题包括3小题，共64分)9(25分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。(1)目前，用超临界co2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作制冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于_。(2)将co2转化成有机物可有效实现碳循环。co2转化成有机物的例子很多，如：a6co26h2oc6h12o66o2bco23h2ch3ohh2occo2ch4ch3coohd2co26h2ch2=ch24h2o以上反应中，最节能的是_，原子利用率最高的是_。(3)若有4.4 kg co2与足量h2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4 947 kj的热量，试写出该反应的热化学方程式_。图g32(4)为探究用co2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充入1 mol co2和3 mol h2，进行反应。测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图g32所示。从反应开始到平衡v(h2)_；co2的转化率_；该温度下的平衡常数数值(已知反应物和生成物均为气态)_。能使平衡体系中增大的措施有_(任写一条)。(5)co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp2.8109。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为4104moll1，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为_。10(22分)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，cro3大量地用于电镀工业中。(1)cro3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，cro3被还原成绿色的硫酸铬cr2(so4)3。请给出该反应的一种实际应用_。(2)在如图g33所示装置中，观察到图(a)装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图(b)装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图(a)知金属铬的活动性比铜_(填“强”或“弱”)，图(b)装置中铬电极的电极反应式_。图g33(3)cro3和k2cr2o7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因，6价铬易被人体吸收，可致癌：3价铬不易被人体吸收，毒性小，cr3易水解。其中一种处理方法是：将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(feso47h2o)，加入绿矾的目的是_。再向浸出液中缓慢加入烧碱，至ph刚好达到某一数值，过滤，则调节ph的目的是_；净化处理方法之一是将含6价cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的nacl进行电解：阳极区生成的fe2和cr2o发生反应，生成的fe3和cr3在阴极区与oh结合生成fe(oh)3和cr(oh)3沉淀除去已知kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh)36.01031。电解过程中 nacl 的作用是_。已知电解后的溶液中c(fe3)为2.01013 moll1，则溶液中c(cr3)为_moll1。11(17分)纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取cu2o的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原cuo方法电解法，反应为2cuh2ocu2oh2方法用肼(n2h4)还原新制cu(oh)2(1)工业上常用方法和方法制取cu2o而很少用方法，其原因是_。(2)已知：2cu(s)o2(g)=cu2o(s)h a kjmol1c(s)o2(g)=co(g)hb kjmol1cu(s)o2(g)=cuo(s)hc kjmol1则方法发生的反应：2cuo(s)c(s)=cu2o(s)co(g)h_kjmol1。图g34(3)方法采用离子交换膜控制电解液中oh的浓度而制备纳米cu2o，装置如图g34所示，该电池的阳极反应式为_。(4)方法为加热条件下用液态肼(n2h4)还原新制cu(oh)2来制备纳米级cu2o，同时放出n2。该制法的化学方程式为_。(5)在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的cu2o分别进行催化分解水的实验：2h2o(l)2h2(g)o2(g)h0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号温度/t/min01020304050t10.0500.04920.04860.04820.04800.0480t10.0500.04880.04840.04800.04800.0480t20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是_(填字母代号)。a实验的温度：t2c(h)，故d错。5b解析 向水中加入稀氨水，增大了c(oh)，平衡逆向移动；加入固体nahso4，nahso4溶于水后电离生成h，c(h)增大，kw不变；加入醋酸钠，ch3coo结合水电离出的h，使平衡正向移动，c(h)降低；将水加热，kw增大，ph减小。6b解析 醋酸的电离要吸热，1 mol ch3cooh与1 mol naoh混合，放出热量小于57.3 kj，故a错；石墨变金刚石是吸热反应，则石墨的能量低于金刚石，故b正确；硫蒸气的能量比硫固体高，则等质量的硫蒸气完全燃烧放出热量更多，故c错；氢气燃烧的热化学方程式为h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/mol，故d错。7ac解析 降低温度时，放热反应的反应速率大于吸热反应的反应速率，升高温度时，放热反应的反应速率小于吸热反应的反应速率，故b错；同温同压下、化学反应：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h相同，故d错。8bc解析 锂由0价升为1价，发生氧化反应，故a错；li比c活泼，li是负极，c是正极，故b正确；反应4li2socl2=4liclsso2中锂和硫元素的化合价升降总数都是4，则每生成1个so2转移4个电子，故c正确；socl2中只有50%硫元素的化合价由4价降为0价，则socl2是氧化剂，而非还原剂，故d错。9(1)保护臭氧层(3分)(2)a(2分)c(2分)(3)co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h49.47 kj/mol(3分)(4)0.225 mol/(lmin)(3分)75%(3分)(3分)降低温度(或加压或增大h2的量或将h2o(g)从体系中分离等)(3分)(5)2.8105 mol/l(3分)解析 (2)a项中光合作用是植物利用太阳光能将co2转化为葡萄糖，属于最节能型的转化，而c项中反应物均转化成目标生成物，原子利用率为100%。(3)4.4 kg co2为100 mol，结合(2)中b项方程式可写出其热化学方程式，注意书写物质的聚集状态以及反应热与化学计量数的对应。(4)根据反应方程式：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)结合图像v(h2)3v(co2)30.225 moll1min1。k。使平衡中增大，只要设法使平衡向右移动即可(但不能通过增大co2的浓度)。(5)c(cacl2)c(ca2)1.4105 moll1 (注意等体积混合，这是混合后的最小浓度)，故cacl2溶液的最小浓度为2.8105 moll1。10(1)交警检查司机是否酒驾(3分)(2)强(3分)no4h3e=no2h2o(4分)(3)将6价cr还原为3价cr(3分)使cr3成分水解生成沉淀而除去(3分)增强溶液的导电性(3分)3.0106(3分)解析 (2)由图(a)，金属cr做负极，cu做正极，故cr金属性强于cu的金属性。而图(b)装置中铬与稀硝酸不反应，作正极，在该极no发生得电子还原反应。(3)由题意6价铬有毒，而3价铬不易被人体吸收，毒性小，结合(1)中信息6价铬具有强氧化性，故可知加入的绿矾做还原剂；再结合cr3易水解可知调节ph的目的是使之充分水解。由c(fe3)c3(oh)4.01038，则c3(oh)2.01025，故c(cr3)3.0106 moll1。11(1)反应不易控制，易还原产生cu(3分)(2)(ab2c)(3分)(3)2cu2e2oh=cu2oh2o(4分)(4)4cu(oh)2n2h42cu2on26h2o(4分)(5)c(3分)解析 (2)按照顺序将三个已知的热化学方程式依次编号为，根据盖斯定