甘肃省武威第十一中学九年级化学下册 第11章《盐 化肥》教材分析+知识点梳理 新人教版.doc

盐 化肥课标要求：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及在生活中的主要用途。 2、通过对复分解反应发生的条件的探究来认识酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3、掌握碳酸根离子的检验方法。 4、学会过滤、蒸发等操作技能并综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物。单元章节内容分析：本单元是对盐的相关知识作进一步 拓展：课题是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种；课题通过介绍化肥拓展盐在生产和生活中的应用。两课题都是从学生身边的事物出发，通过实际例子展现化学的魅力。 本单元还是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍盐和化肥的同时，也对酸、碱、 盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类（供 选学）等内容进行总结、归纳和提高、延伸。教学目标：知识目标：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的组成及在生活中的主要用途。 2、通过对复分解反应发生的条件的探究来认识酸、碱盐之间的反应能否发生。 3、掌握碳酸根离子的检验方法。 能力目标：1、培养学生观察、总结、归纳、概括的能力。 2、培养学生交流和表达、提取有用信息以及运用知识解决实际问题的能力。 情感目标：通过对盐、化肥的学习，进一步认识到化学与生活的联系。教学重点：1、盐、化肥与生活、生产的关系。 2、酸、碱、盐的反应。 3、过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。教学难点：1、复分解反应及发生条件的探究。 2、 碳酸根离子的检验。教学用具：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、导管、石灰水、试管总课时数：5课时单元或章节知识点梳理课题一、生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐 考点二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅2、 实验仪器考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：与酸的反应：2hcl + caco3 co2+ cacl2 + h2o高温分解：caco3 cao + co2 这两个反应可用检验naoh是否变质2、碳酸钠的化学性质：cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o（1）与酸的反应：2hcl + na2co3 2nacl + co2+ h2（2）与碱溶液的反应；ca(oh)2 + na2co3 caco3 + 2naoh3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + nahco3 h2o + nacl +co2澄清石灰水碳酸根离子的鉴别：稀hclco32 无色气体 石灰水变浑浊检验溶液中存在co32的方法：加入稀hcl，若有无色气泡产生，则有存在co32加入石灰水或ba(oh)2溶液，若液体变浑浊，则有存在co32加入cacl2或ca(no3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在co32考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸h2sio3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除baso4难溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多数可溶；氯化物除agcl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：baso4、agcl 不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，k、ca、na除外）反应类型：置换反应fe + cuso4 = cu + feso4 (“湿法冶金”原理)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2al + 3cuso4 al2(so4)3 + 3cu cu + 2agno3 cu(no3)2 + 2ag 2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应cuo + 2hcl cucl2 + 3h2oh2so4 + bacl2 baso4 + 2hcl（注baso4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2hcl + na2co3 2nacl + co2+ h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2hcl + caco3 co2+ cacl2 + h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + nahco3 h2o + nacl +co2cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + agno3 hno3 + agcl （注agcl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 反应类型：复分解反应cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o 2naoh + cuso4 cu(oh)2 + na2so4 现象：出现蓝色沉淀（注：cuso4 溶液：蓝色 cu(oh)2沉淀：蓝色）cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o3naoh + fecl3 fe(oh)3 + 3nacl 现象：出现红褐色沉淀cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o（注：fecl3溶液：黄色 fe(oh)3沉淀：红褐色）ca(oh)2 + na2co3 caco3 + 2naoh 现象：澄清石灰水变浑浊5、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o nacl + agno3 agcl + nano3 现象：出现白色沉淀cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ona2so4 + bacl2 baso4 + 2nacl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变3、复分解反应的类型 4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：这三种复分解反应一定能发生 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水 rhco3 /rco3 + 酸 另一种盐 + co2 + h2o归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七）一、 酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 反应类型：置换反应cuo + 2hcl cucl2 + 3h2oh2so4 + mg mgso4 + h2 2hcl + mg mgcl2+ h23h2so4 + 2al al2(so4)3 + 3h2 6hcl + 2al 2alcl3+ 3h2h2so4 +zn znso4 + h2 2hcl +zn zncl2 + h2h2so4 + fe feso4 + h2 2hcl + fe fecl2+ h2（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 反应类型：复分解反应cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o fe2o3 +3h2so4 fe2(so4)3 + 3h2o （注fe2(so4)3溶液：黄色） cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ofe2o3 +6hcl 2fecl3 + 3h2o（注fecl3溶液：黄色）cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 2h2o （注cucl2溶液：蓝色） cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo +h2so4 cuso4 + h2o（注cuso4溶液：蓝色）（4）碱 + 酸 盐 + 水 反应类型：复分解反应cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + naoh nacl + h2o 2hcl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o cuo + 2hcl cucl2 + 3h2oh2so4 + 2naoh na2so4 + 2h2o（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应cuo + 2hcl cucl2 + 3h2oh2so4 + bacl2 baso4 + 2hcl（注baso4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2hcl + na2co3 2nacl + co2+ h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2hcl + caco3 co2+ cacl2 + h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + nahco3 h2o + nacl +co2cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + agno3 hno3 + agcl （注agcl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）二、 碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2naoh + co2 na2co3 + h2o 2naoh + so2 na2so3 + h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2naoh + so3 h2o + na2so4 ca(oh)2 + co2 h2o + caco3（3）酸 + 碱 盐 + 水 反应类型：复分解反应cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + naoh nacl + h2o 2hcl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o cuo + 2hcl cucl2 + 3h2oh2so4 + 2naoh na2so4+ 2h2o（4）盐 + 碱 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2naoh + cuso4 cu(oh)2 + na2so4 （注：cuso4 溶液：蓝色 cu(oh)2沉淀：蓝色）cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o3naoh + fecl3 fe(oh)3 + 3nacl （注：fecl3溶液：黄色 fe(oh)3沉淀：红棕色）cuo + 2hcl cucl2 + 3h2oca(oh)2 + na2co3 caco3 + 2naoh课题二、化学肥料考试要求：知道常见化肥的名称和作用 了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则 认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义 一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）1、氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄、常用氮肥：、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为k2co3）， 呈碱性k2so4：长期使用会使土壤酸化、板结3、磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 ca3(po4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 ca(h2po4)2和caso4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。重过磷酸钙 ca(h2po4)2 复合肥：含n、p、k中的两种或三种 kno3nh4h2po4 不能与碱性物质混合施用(nh4) 2hpo4 三、使用化肥、农药对环境的影响（考点二）1、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大