（广东专用）高考化学一轮复习能力拔高 第29讲《化学平衡状态》.doc

第七章 第2节 化学平衡状态(课时活页卷)一、单项选择题1人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力。co吸入肺中发生反应：cohbo2o2hbco,37 时，该反应的平衡常数k220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()aco与hbo2反应的平衡常数kb人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【答案】c【解析】由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数k；由平衡移动原理可知吸入co越多，平衡越向右移动，与血红蛋白结合的o2越少；把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出co，故可解毒，a、b、d均正确。c项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：2200.02，即，故c项错误。2工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化，反应方程式为：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h1 025 kj/mol，氧化过程中还伴随有n2o、n2等物质生成。有关该反应的说法不正确的是()a反应处于平衡状态时，c(nh3)c(o2)c(no)c(h2o)b反应达到平衡后，3v正(nh3)2v逆(h2o) c体系的总压强不变，说明反应已达平衡d体系的温度不再变化，说明反应已达平衡【答案】a【解析】反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c(nh3)c(o2)和c(no)c(h2o)是否相等无关；反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正(nh3)2v逆(h2o)；因反应是放热反应，温度不再变化，说明反应达到平衡；反应前后气体的物质的量不相等，总压不变，可说明反应已达平衡。3（2013.广东连州中学月考）对于可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)。下列叙述正确的是()a平衡常数的表达式kb当v正(nh3)v正(no)11时，说明该化学反应已经达到平衡c若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(nh3)n(o2)54d反应达到平衡后，恒容条件下只调节nh3和no的量，可保持原平衡状态【答案】d【解析】根据平衡常数的定义和反应的特点知h2o(g)也应计入平衡常数表达式中，即k，a错。根据k的表达式(nh3和no的幂指数相同)可知选项d是正确的。选项b中的关系式在任何时刻都成立，b错。选项c中起始投入的n(nh3)n(o2)应为45，c错。4t 时，某平衡体系中含有x、y、z、w四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为k。有关该平衡体系的说法正确的是()a当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡b增大压强，各物质的浓度不变c升高温度，平衡常数k增大d增加x的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动【答案】a【解析】首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中y是生成物且是气体，z和w是反应物且也是气体，x未计入平衡常数中，说明x是固体或液体，但不确定是反应物还是生物成，由此可知选项a正确。增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，选项b错。由于反应的热效应未知，因此c也错。由于x未计入平衡常数中，x量的多少不影响平衡状态，d也错。5温度为t 时，在体积为10 l的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，经过20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol/l。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：h2(g)i2(g)2hi(g)2h2(g)2i2(g)4hi(g)下列说法正确的是()a反应速率用hi表示时，v(hi)0.008 mol/(lmin)b两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同c氢气在两个反应方程式中的转化率不同d相同温度下，2hi(g)h2(g)i2(g)与反应的平衡常数相同【答案】a【解析】h2(g)i2(g)2hi(g)，初始浓度，0.100 mol/l，0.100 mol/l,0，平衡浓度，0.020 mol/l,0.020 mol/l，0.160 mol/l)，所以，v(hi)0.160 mol/l20 min0.008 mol/(lmin)，a正确。k64，而kk26424 096，故选项b错。两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，c错。正逆两向反应的平衡常数互为倒数，d错。6（2013.广东阳春一中月考）在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol x气体和2 mol y气体，发生如下反应：x(g)2y(g)2z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是()a容器内压强不随时间变化b容器内各物质的浓度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为122d单位时间消耗0.1 mol x同时消耗0.2 mol z【答案】c【解析】该反应为正反应是气体物质的量减小的反应。容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化时，表明该反应达到了平衡状态。因此a、b正确；容器内x、y、z浓度之比为122为某一时刻的特殊情况，不具有普遍性，反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0.1 mol x必生成0.2 mol z这一关系，而同时消耗0.2 mol z，则表明反应已达平衡状态。二、双项选择题7在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx(g)ny(g)hq kjmol1。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/l c(y)/moll1温度/ 1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()amnbq0c温度不变，压强增大，y的质量分数减小d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【答案】bc【解析】当温度不变时，随着容器体积的扩大，y物质的浓度不断减小，若平衡不发生移动，在某温度时，容器为2 l时y的浓度应为1 l时的，即随着容器体积的扩大，压强的减小，平衡正向移动，故m0，故b正确，d错。8（2013.广东梅州中学月考）已知反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h198 kjmol1，向某体积恒定的密闭容器中充入1 mol so2和0.5 mol o2，在一定条件下发生反应，如图是某物理量(y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是()a反应达到平衡后放出99 kj的热量b温度t2t1c反应达到平衡后容器内气体的密度减小dy可能是so2的转化率【答案】bd【解析】a项该反应为可逆反应，不正确；c项因容器体积不变，密度不变。三、非选择题9在容积恒为0.5 l的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h”“”或“”)。(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_(填序号字母)。a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为132bv正(n2)3v逆(h2) c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变(3)400 时，反应2nh3(g)n2(g)3h2(g)的平衡常数k的值为_。当测得nh3、h2、n2的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol时，则该反应的v正(n2)_v逆(n2)(填写“”“”或“(2)c(3)2【解析】(1)因该反应是放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，所以k1k2。(2)因容器的体积不变，故该反应是恒温恒容条件下的反应，能够说明达到平衡状态的只有c。(3)平衡常数为2；2，反应向右进行，所以v正(n2)v逆(n2)。10在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： co2(g)h2(g ) co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/c7008008301 0001 200k 0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“吸热”“放热”)。(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变b混合气体中c(co)不变cv正(h2)v逆(h2o)dc(co2)c(co)(3)某温度下，在2 l的密闭容器中，加入1 mol co2和1 mol h2充分反应达平衡时，co的平衡浓度为0.25 moll1，试判断此时的温度为_c。(4)若在(3)所处的温度下，在1 l的密闭容器中，加入2 mol co2和3 mol h2充分反应达平衡时，h2的物质的量为_。a等于1.0 molb大于1.0 molc大于0.5 mold无法确定【答案】(1)吸热(2)bc(3)830(4)b【解析】(1)根据升高温度，平衡常数增大，即平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应。(2)化学平衡状态可根据等各物质v正v逆和浓度不变标志确定。(3)计算平衡常数，从而确定温度。(4)加入2 mol co2和3 mol h2，氢气相对过量，达平衡时h2的物质的量大于1.0 mol。11工业上用co生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 l的密闭容器中加入 4 mol h2 和一定量的co后，co和ch3oh(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：(1)在“图1”中，曲线_(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)下列说法正确的是_。a起始充入的co为2 molb增加co浓度，co的转化率增大c容器中压强恒定时，反应已达平衡状态d保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol co和2 mol h2，再次达到平衡时n(ch3oh)/n(co)会减小(3)从反应开始到建立平衡，v(h2)_；该温度下co(g)2h2(g)ch3oh(g)的化学平衡常数为_。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1p2)。(5)已知ch3oh(g)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h192.9 kj/mol又知h2o(l)=h2o(g)h44 kj/mol，请写出32 g的ch3oh(g)完全燃烧生成co2和液态水的热化学方程式_。【答案】(1)b放热(2)ac(3)0.15 moll1min112减小(4)(5)ch3oh(g)3/2o2(g)co2(g)2h2o(l)h280.9 kj/mol【解析】(3)co(g)2h2(g)ch3oh(g)，起始浓度：1 mol/l，2 mol/l,0，转化浓度：0.75 mol/l,1.5 mol/l，0.75 mol/l，平衡浓度：0.25 mol/l,0.5 mol/l,0.75 mol/lv(h2)0.15 moll1min1k12该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小。 (4)注意：升温平衡左移，而升压平衡右移。12在压强为0.1 mpa条件下，容积为v l某密闭容器中a mol co与2a mol h2在催化剂作用下反应生成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。co的转化率与温度、压强的关系如图。(1)该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)200 时，该反应的平衡常数k_v2/a2(填“”“”)。(3)在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol co与2a mol h2和b mol ch3oh(g)，则达到新平衡时，co的转化率_(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1)放热(2)(3)无