（新课标通用）高考化学一轮复习 知能演练高分跨栏 第五章第三节.doc

2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：第五章第三节1(2013包头高三检测)下列化学用语使用正确的是()ahcn分子的结构式：b水分子的球棍模型：cf的结构示意图： d二氧化碳的电子式：解析：选a。水是一种v形分子，b错误；c中给出的是f原子的结构示意图，错误；co2分子中，c原子和o原子之间以两对共用电子对结合，d错误。2(2013武汉名校联考)下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()anaoh、h2so4、(nh4)2so4bmgo、na2so4、nh4hco3cna2o2、nh4cl、na2so4dhcl、al2o3、mgcl2解析：选c。a、d项中的h2so4、hcl中只存在共价键，不符合题意；b项中的mgo中只含离子键，不符合题意；只有c中各物质中既有离子键，又有共价键。3(2013武汉高三检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到nahso4。下列关于nahso4的说法中正确的是()a因为nahso4是离子化合物，因此能够导电bnahso4固体中阳离子和阴离子的个数比是21cnahso4固体熔化时破坏的是离子键和共价键dnahso4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：选d。虽然nahso4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电；nahso4固体中阳离子和阴离子(hso)的个数比是11；nahso4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成na、h和so，破坏的是离子键和共价键。4下列图中的大黑点代表原子序数从118号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()abcdnh3c2h2ccl4co2解析：选c。cl原子最外层有7个电子，只有1个形成了共价键，故ccl4的正确图式为。5若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是()a氢键；分子间作用力；非极性键b氢键；极性键；分子间作用力c氢键；氢键；极性键d分子间作用力；氢键；非极性键解析：选c。雪花水水蒸气是状态的改变，破坏的是氢键。由水蒸气氧气和氢气，发生了化学变化，破坏极性共价键。6(2013聊城高三月考)下列说法正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和hcl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同abc d解析：选a。解答此类题目时，要注意一些特例，如：稀有气体也属于非金属元素，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键，所以错误；离子化合物nh4cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以错误，正确；非金属的气态氢化物中，非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，所以正确；由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，所以正确；alcl3是由金属元素和非金属元素组成的共价化合物，错误；中nacl克服离子键，hcl克服共价键，错误。7(2013惠州模拟)x、y均为短周期元素，x为第a族元素，y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()ax的原子半径一定大于y的原子半径b由x、y可以组成x2y或x2y2形式的化合物cx2y是离子化合物d共价化合物x2y中所有原子都满足最外层为8电子结构解析：选b。从题干可知，y为氧元素，x可能为氢元素、锂元素或钠元素。a项，如果x为氢元素，则结论错误。b项，x为氢元素或钠元素时均符合题意。c项，如果x为钠元素，na2o为离子化合物，如果x是氢元素，h2o为共价化合物。d项，若x2y为共价化合物，则x2y为h2o，而氢原子最外层只有2个电子。8下表是部分短周期元素的相关信息：元素代号相关信息tt的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子xx的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍y在第三周期元素中，y的简单离子半径最小zt、x、z组成的36电子的化合物a是家用消毒剂的主要成分以下说法正确的是()a元素t与x按原子个数比11形成的化合物b所含的化学键只有离子键b将y与z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到t的最高价氧化物对应水化物的溶液中，开始时有白色沉淀生成ct、x、y、z四种元素的原子形成的简单离子半径大小关系：zytxd用惰性电极电解化合物yz3的水溶液时化学反应方程式是2y36z6h2o2y(oh3)3h23z2解析：选d。根据表中信息可知t是na元素；x的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，故其内层只能是第一层，只有2个电子，故其最外层是第二层，有6个电子，x是o元素；第三周期元素中失电子的是11、12、13号元素，其中简单离子半径最小的是al3，y是al元素；t、x、z组成的36电子的化合物a是家用消毒剂的主要成分，即次氯酸钠，z是cl元素。过氧化钠中既有离子键又有共价键，a错；氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中时，氢氧化钠过量，开始时不会生成沉淀，b错；四种元素原子的简单离子半径大小关系：clo2naal3，c错；电解氯化铝溶液时，阴极上h放电，阳极上cl放电，故反应的化学方程式是2al36cl6h2o2al(oh)33h23cl2，d对。9(2013南京高三模拟)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种元素，b、c同周期，d、e也同周期，d原子最外层电子数与最内层电子数相等，a、b、c、d的原子序数之和是e的两倍，d与c形成的化合物是一种耐高温材料，a、b形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是()aa、b、c三种元素形成的化合物中肯定只含共价键ba、c形成的化合物中只有ac键c工业上生产单质d可用海水作原料获得d化合物dc与化合物ec2中化学键类型相同解析：选c。a、b、c、d、e依次是h、n、o、mg、si。h、n、o形成的化合物可能是铵盐(离子化合物)；h、o形成的化合物有两种：h2o和h2o2，h2o2中有ho键和oo键两种共价键；工业上电解熔融mgcl2得到镁，mgcl2可从海水中获得；mgo中含离子键，sio2中含共价键。10(2013吉林高三模拟)x、y、z、w是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。元素部分结构知识部分性质xx的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子x有多种氧化物，如xo、xo2、x2o4等；通常情况下xo2与x2o4共存yy原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半y能形成多种气态氢化物zz原子的最外层电子数多于4z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6ww原子的最外层电子数等于2n3(n为原子核外电子层数)化学反应中w原子易失去最外层电子形成wn填写下列空白(不能用字母x、y、z、w作答)。(1)x的气态氢化物分子的电子式是_，z元素在周期表中的位置是_。(2)x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)常温时，w的硫酸盐溶液的ph_(填“”“hno3h2co3(3)abde，a、c同周期，b、c同主族，a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：a_、b_、c_、d_、e_。(2)写出单质a在单质b中燃烧的化学方程式：_，此反应中形成的化合物所含化学键的类型：_(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。(3)d元素形成单质的结构式为_。(4)由b、d、e三种元素形成的离子化合物的化学式为_。(5)由b、e两种元素形成的18个电子的分子中含有的化学键类型为_(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。解析：因为a、b离子的电子数相同，在电子总数为30的a2b型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知a是na，b是o；又因为4个原子核10个电子形成的分子是nh3，原子序数de，故d为n，e为h，c与a(na)同周期，与b(o)同主族，则c为硫。答案：(1)钠氧硫氮氢(2)2nao2na2o2离子键、非极性共价键 (3) (4)nh4no3(5)极性共价键、非极性共价键12(2013湖南十校联考)a、b、c、d、e、f六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件及部分产物均未列出)。(1)如果a、d、f都是短周期的非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，已知d单质在电子工业中有重要作用，则d的原子结构示意图为_；物质e的结构式为_；反应的化学方程式为_。(2)若a是常见的金属单质，d是气态非金属单质，f是液态非金属单质，反应、都在溶液中进行，写出a在周期表中的位置_；用电子式表示b的形成过程_；物质c与等物质的量的cl2在溶液中反应的离子方程式为_。(3)若a、d为常见的金属单质，a与f的浓溶液在加热条件下才能发生反应，并生成一种红综色有刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式：_；足量的a与溶液b充分反应后，生成物c中金属阳离子的检验方法为_；若以惰性电极电解b的水溶液，当阴极增重3.2 g时，阳极生成气体的体积在标准状况下为_ l。解析：(1)根据d单质在电子工业中有重要作用，可以推断d为si，则a为c，f为o2，b为sio2，c为co，e为co2。e的结构式为。反应的化学方程式为2csio22cosi。(2)a是常见的金属单质，且在反应中表现出化合价可变化的特征，推断a为fe，气态单质d为h2，物质b应该为非氧化性酸，又因为液态单质f不仅可以氧化2价fe，还可以直接氧化fe至高价态，所以推断出单质f为br2，则c为febr2。等物质的量的cl2与febr2反应的离子方程式书写时，抓住还原性：fe2br，结合相关计量数可以得到：2fe22br2cl2=2fe3br24cl。(3)根据信息a、d为常见的金属单质，a与f的浓溶液在加热条件下才能发生反应，并生成红棕色有刺激性气味的气体，可以推断出f为浓硝酸，又因为a能置换出d，所以a为较活泼金属，但是必须在加热条件下才可以与浓硝酸反应，且还有变价现象，所以a为fe，d为cu。电解硝酸铜溶液时，当有3.2 g 铜析出时，转移电子0.1 mol，再根据阳极反应为4oh4e=2h2oo2，求出阴极生成气体体积为0.56 l。答案：(1) 2csio22cosi(2)第四周期第族2fe22br2cl2=2fe3br24cl(3)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o取少量c溶液于试管中，滴加kscn溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液呈红色0.5613(2013黄冈模拟)有a、b、c、d、e五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，a与b可形成ba型化合物，且a元素是非金属性最强的元素。金属b的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；c元素有三种同位素c1、c2、c3，自然界里含量最多的是c1，c3原子的质量数是c1的3倍，c2原子的质量数是c1的2倍。d的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。e元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，e离子的核外电子数比质子数多2个。(1)写出a元素的名称：_，c2粒子的符号：_。(2)画出e离子的结构示意图：_，写出e的氢化物的分子式：_。(3)写出b的单质与e的单质化合的化学方程式：_。(4)a与c形成的化合物中所含化学键的类型是_。解析：由a元素是非金属性最强的元素，可知其为氟元素，a与b可形