（新课标）高考化学二轮复习 高考仿真测试二（含解析）.doc

高考仿真测试(二)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.生活是化学的源泉,下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是()a.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素b.高温能杀死甲型h1n1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性c.变质的植物油有难闻的气味,是因为植物油发生了酯化反应d.“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,是一种新型无机非金属材料解析:人体缺少铁元素,容易引起贫血,因此食用加入铁强化剂的酱油,有助于防治缺铁性贫血,故a正确。病毒的成分是蛋白质,加热能使蛋白质变性,故b正确。油脂变质的实质是由于油脂中的碳碳双键受到空气中的氧、水或微生物作用氧化成过氧化物,过氧化物继续分解,产生一些具有特殊气味的低分子醛、酮或羧酸等,而且会产生哈喇味,故c错误。航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,碳纤维复合材料主要是由碳单质制成,是一种复合材料,故d正确。答案:c2.下列关于有机化合物的说法正确的是()a.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气b.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同c.丙烷(c3h8)和乙醇(c2h5oh)均存在同分异构体d.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物解析:oh、cooh均与na反应生成氢气,则乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气,故a正确。乙烯中含碳碳双键,与溴水发生加成,而苯与溴水发生萃取,则乙烯与苯使溴水褪色原理不同,故b错误。丙烷不存在同分异构体,乙醇存在同分异构体(乙醇和甲醚互为同分异构体),故c错误。相对分子质量在1 000以上的为高分子化合物,糖类中的单糖、二糖及油脂均不是高分子化合物,故d错误。答案:a3.设na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()a.1 moll-1的na2s溶液中含有的s2-数目小于nab.含0.1 mol h2so4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应,生成so2的分子数为0.05nac.0.01 mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2,转移的电子数目为0.02nad.标准状况下,5.6 l no和5.6 l o2混合后分子总数为0.5na解析:缺少硫化钠溶液的体积,无法计算溶液中硫离子的数目,故a错误。随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,所以生成的二氧化硫分子数小于0.05na,故b错误。镁在氧化镁和氮化镁中的化合价都是+2价,0.01 mol镁完全反应转移电子的物质的量为0.02 mol,转移的电子数目为0.02na,故c正确。标准状况下5.6 l no和5.6 l o2的物质的量都是0.25 mol,由于混合后氧气与一氧化氮反应生成了二氧化氮,导致分子数减少,混合后分子总数小于0.5na,故d错误。答案:c4.固体氧化物燃料电池(sofc)以固体氧化物作为电解质,o2-可以在其内部自由通过。其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是()a.电极b为电池负极,电极反应式为o2+4e-2o2-b.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过c.若h2作为燃料气,则接触面上发生的反应为h2+2oh-4e-2h+h2od.若c2h4作为燃料气,则接触面上发生的反应为c2h4+6o2-12e-2co2+2h2o解析:燃料电池都是燃料在负极失电子,氧气在正极得到电子,所以b电极为正极,故a错误。在电池内部阴离子向负极移动,而不是电子移向负极,故b错误。若氢气作燃料气,则在负极接触面上氢气失去电子生成氢离子,而氢离子与正极移动来的氧离子结合为水,所以电极反应为2h2+2o2-4e-2h2o,故c错误。若c2h4作为燃料气,则接触面上发生的反应为c2h4+6o2-12e-2co2+2h2o,故d正确。答案:d5.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()a.离子半径的大小顺序为:r(w2-)r(q-)r(y2-)r(z3+)b.若存在简单阴离子r2-,则r不一定与y、w同主族c.元素x的氢化物与q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键d.x、z、w、q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应解析:由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置可知,x为n元素、y为o元素、z为al元素、w为s元素、q为cl元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径r(s2-)r(cl-)r(o2-)r(al3+),故a正确。若存在简单阴离子r2-,则r处于a族,一定与y、w同主族,故b错误。元素x的氢化物与q的氢化物化合的产物是氯化铵,含有离子键、共价键,故c正确。x、w、q元素的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸,能与碱发生中和反应,z元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝,属于两性氢氧化物,能与强碱反应,故d正确。答案:b6.下列离子方程式书写正确的是()a.以石墨作电极电解cucl2溶液:2cl-+2h2o2oh-+cl2+h2b.feso4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2oc.铜跟浓硝酸反应:cu+4hno3(浓)cu2+2n+2no+2h2od.nahso4溶液与足量ba(oh)2溶液混合:2h+s+ba2+2oh-baso4+2h2o解析:以石墨作电极电解cucl2溶液的离子反应为2cl-+cu2+cu+cl2,故a错误。feso4溶液与稀硫酸、双氧水混合的离子反应为2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o,故b正确。铜跟浓硝酸的离子反应为cu+4h+2ncu2+2no2+2h2o,故c错误。nahso4溶液与足量ba(oh)2溶液混合的离子反应为h+s+ba2+oh-baso4+h2o,故d错误。答案:b7.某ph=1的x溶液中可能含有fe2+、al3+、n、c、s、s、cl-中的若干种,现取x溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列说法正确的是()a.气体a是no2b.x中肯定存在fe2+、al3+、n、sc.溶液e和气体f不能发生化学反应d.x中不能确定的离子是al3+和cl-解析:x是强酸性溶液,一定不含弱酸根离子:c、s。加入硝酸钡,溶液具有强氧化性,故气体a是no,d是no2,则e为硝酸,故溶液中一定含有还原性的离子:fe2+。b中加入氢氧化钠产生了气体f,f一定是氨气,溶液中一定含有n。h中通入二氧化碳生成了沉淀i,i可能为氢氧化铝或碳酸钡,故溶液中不一定含有al3+。沉淀c为硫酸钡,溶液中一定含有s。答案:d二、非选择题(包括4小题,共58分)8.(15分)我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果,该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。(1)基态fe2+的核外电子排布式为。(2)氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是(用相应的元素符号填空)。(3)fe(scn)3溶液中加入nh4f,发生如下反应:fe(scn)3+6nh4f(nh4)3fef6+3nh4scn。(nh4)3fef6存在的微粒间作用力除共价键外还有(选填序号,下同)。a.配位键b.氢键c.金属键d.离子键已知scn-中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则c原子的杂化方式为,该原子团中键和键个数的比值为。(4)fecl3晶体易溶于水、乙醇,用酒精灯加热即可气化,而fef3晶体熔点高于1 000 ,试解释两种化合物熔点差异较大的原因:。(5)氮、磷、砷虽为同主族元素,但其化合物的结构与性质是多样化的。该族氢化物rh3(nh3、ph3、ash3)的某种性质随r的核电荷数的变化趋势如下图所示,则y轴可表示的氢化物(rh3)性质可能有。a.稳定性b.沸点c.rh键能d.分子间作用力碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用,其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子,据此分析,这种碳氮化钛化合物的化学式为。解析:(1)铁是26号元素,铁原子核外有26个电子,铁原子失去2个电子变成亚铁离子,fe2+在基态时,核外电子排布式为ar3d6。(2)同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小,则有电负性:nas,同周期元素从左至右元素的电负性逐渐增大,则有电负性:fon,故foas。(3)(nh4)3fef6中的n中含有配位键,是氮原子提供2s上的孤对电子,h+提供空轨道形成;n、fe3+与f-之间以离子键结合,故选ad。由于scn-中各原子最外层均满足8电子稳定结构,scn-为直线形结构,故c原子是sp杂化。scn-中键和键个数的比值为11。(4)离子晶体的熔点较高,分子晶体的熔点较低,fef3为离子晶体,fecl3为分子晶体,所以fef3远比fecl3熔点要高。(5)氮、磷、砷为同主族元素,自上至下其氢化物的稳定性逐渐减小,rh键能逐渐减小,结合图示信息分析,ac符合题意。观察图像得,该晶胞中c原子为立方体的顶点,c原子个数为8=1,n原子在立方体的面心,n原子个数=6=3,ti原子个数=1+12=4,所以其化学式为ti4cn3。答案:(1)ar3d6(2)foas(3)adsp11(4)fef3为离子晶体,fecl3为分子晶体(5)acti4cn39.(16分)某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓硫酸、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷,检验反应的部分副产物,并探究溴乙烷的性质。图1(一)溴乙烷的制备及产物的检验:设计了如图1装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤,回答下列问题:(1)竖直冷凝管冷凝水流向口进口出,竖直冷凝管冷凝的作用是。(2)制备操作中,加入的少量的水,其目的是。(填字母)a.减少副产物烯和醚的生成b.减少br2的生成c.减少hbr的挥发d.水是反应的催化剂(3)理论上,上述反应的副产物还可能有:乙醚(ch3ch2och2ch3)、乙烯、溴化氢等。检验副产物中是否含有溴化氢:熄灭酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过b、c装置检验。b、c中应盛放的试剂分别是、。(4)欲除去溴乙烷中的少量杂质br2,下列物质中最适合的是。(填字母)a.nai溶液b.naoh溶液c.nahso3溶液d.kcl溶液(二)溴乙烷性质的探究:用如图2实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10 ml 6 moll-1naoh溶液和2 ml溴乙烷,振荡。:将试管如图2固定后,水浴加热。(5)观察到现象时,表明溴乙烷与naoh溶液已完全反应。(6)为证明溴乙烷在naoh乙醇溶液中发生的是消去反应,将生成的气体通入如图3装置。a试管中的水的作用是,若无a试管,b试管中的试剂应为。解析:(一)(1)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反,否则不能使蒸馏水充满冷凝管,不能充分冷凝,所以竖直冷凝管冷凝水流向为下口进,上口出,乙醇易挥发,竖直冷凝管起到冷凝回流的作用,使乙醇蒸气回流到烧瓶中继续反应。(2)反应中加入少量的水,防止反应进行时产生大量的泡沫,减少副产物乙醚的生成和避免hbr的挥发,所以abc正确。(3)因浓硫酸具有强氧化性,能氧化溴离子为溴单质,检验溴化氢时,可用硝酸银溶液或石蕊溶液检验,但先要除去混有的溴单质,所以,应将混合物通过苯(或四氯化碳等有机溶剂)除去溴单质,再通入硝酸银溶液或石蕊溶液。(4)除去溴乙烷中的少量杂质br2,加nai溶液会引入碘单质杂质,故a错误;加氢氧化钠溶液会引起溴乙烷水解,故b错误;加亚硫酸氢钠溶液只与溴反应不与溴乙烷反应,故c正确;加氯化钾溶液不与杂质反应,故d错误。(二)(5)因为溴乙烷与氢氧化钠溶液不相溶,会出现分层,故液体不分层时,说明溴乙烷反应较完全。(6)溴乙烷在naoh乙醇溶液中反应,生成的气体混有乙醇蒸气,所以将混合气体先通过水可除去乙醇;若无a试管,b试管中装有酸性高锰酸钾溶液,混合气体中的乙醇也可以使酸性高锰酸钾褪色,故酸性高锰酸钾要改为溴水,乙醇不与溴水反应。答案:(1)下上冷凝回流(2)abc(3)苯(或四氯化碳等有机溶剂)硝酸银或石蕊溶液(4)c(5)液体不分层(6)吸收乙醇溴水10.(15分)ptt是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料,具有优异性能,能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为:其中a、b、c均为链状化合物,a能发生银镜反应,c中不含甲基,1 mol c可与足量钠反应生成22.4 l h2(标准状况)。请回答下列问题:(1)a中所含官能团的名称为,b的结构简式为。(2)由物质c与d反应生成ptt的化学方程式为,反应类型为。(3)分子式为c4h6o、与a互为同系物的同分异构体有种。(4)请补充完整下列以ch2chch3为主要原料(无机试剂任用)制备ch3ch(oh)cooh的合成路线流程图:ch2chch3(须注明反应条件)。解析:a、b、c均为链状化合物,a能发生银镜反应,则a是醛,c中不含甲基,1 mol c可与足量钠反应生成22.4 l h2(标准状况),结合其分子式知,c中含有两个醇羟基,且c中两个羟基位于边上,丙烯被氧化生成a,所以a是丙烯醛(ch2chcho),a和水发生加成反应生成b,根据以上分析知,b中羟基位于边上,所以b的结构简式为:hoch2ch2cho,b和氢气发生加成反应生成c,c的结构简式为:hoch2ch2ch2oh,对二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成d,即对二苯甲酸,c和d发生缩聚反应生成ptt。(1)由上述分析知,a是丙烯醛,b的结构简式为hoch2ch2cho。(2)c(hoch2ch2ch2oh)与d(对二苯甲酸)发生缩聚反应生成。(3)分子式为c4h6o、与a(丙烯醛)互为同系物的同分异构体有:ch2chch2cho、ch3chchcho、ch2c(ch3)cho,所以共有3种。答案:(1)碳碳双键、醛基(2)nhoch2ch2ch2oh+(2n-1)h2o+或nhoch2ch2ch2oh+n2nh2o+缩聚反应(3)3(4)ch2chch311.(12分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)在t时,将0.6 mol h2和0.4 mol n2置于容积为2 l的密闭容器中(压强为mpa)发生反应:3h2+n22nh3h0。若保持温度不变,某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如下图所示:8 min内nh3的平均生成速率为 moll-1min-1。(2)仍在t时,将0.6 mol h2和0.4 mol n2置于一容积可变的密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。a.容器内n2、h2、nh3的浓度之比为132b.3v正(n2)=v逆(h2)c.3v正(h2)=2v逆(nh3)d.混合气体的密度保持不变e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化该条件下达到平衡时nh3的体积分数与题(1)条件下nh3的体积分数相比(填“变大”“变小”或“不变”)。达到平衡后,改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化,改变的条件可能是。a.升高温度,同时加压b.降低温度,同时减压c.保持温度、压强不变,增大反应物浓度d.保持温度、压强不变,减小生成物浓度(3)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气。氨气能将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:2nh3(g)+5no2(g)7no(g)+3h2o(g)h=-a kjmol-14nh3(g)+6no(g)5n2(g)+6h2o(g)h=-b kjmol-1则nh3直接将no2还原为n2的热化学方程式为。若标准状况下no与no2混合气体40.32 l被足量氨水完全吸收,产生标准状况下氮气42.56 l。该混合气体中no与no2的体积之比为。解析:(1)在恒容的密闭容器中,气体的物质的量之比,等于其压强之比,故反应后容器中气体的总物质的量为:n(总)=(0.6 mol+0.4 mol)=0.8 mol,气体的总物质的量减小值:n=0.2 mol。根据反应式3h2+n22nh3n2 mol2 moln(nh3)0.2 mol列比例式并解得:n(nh3)=0.2 mol所以v(nh3)=0.012 5 moll-1min-1。(2)a.反应起始量之比等于化学计量数之比,且反应过程中也是按该比例进行反应,故a不能判断该反应达到化学平衡状态。b.按照