高考化学总复习 （回扣主干知识+突破核心要点+提升学科素养）元素周期表与元素周期律课件 新人教版.ppt

1 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构及其应用 2 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3 以 a和 a族为例 掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 4 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及性质递变的规律 元素周期表 1 原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号 原子序数 2 编排原则 核电荷数 核外电子数 原子序数 电子层数 最外层电子数 电子层数 3 结构 1 周期 7个横行 7个周期 2 2 8 8 18 32 32 18 18 10 36 54 2 族 18个纵行 16个族 a a a a a a a b b b b b b b 8 9 10 18 4 元素周期表中元素的分区 1 分界线 如上图所示 沿着元素周期表中与的交界处画一条斜线 即为区和区分界线 氢元素除外 b si as te at al ge sb po 金属元素 非金属元素 2 金属元素 位于分界线的区域 包括所有的元素和部分元素 3 非金属元素 位于分界线的区域 包括部分主族元素和族元素 4 分界线附近的元素 既能表现出一定的 又能表现出一定的 5 元素周期表中的特殊位置 1 过渡元素 元素周期表中部从族到族10个纵列共六十多种元素 这些元素都是金属元素 左面 过渡 主族 右面 0 金属性 非金属性 b b 2 镧系 元素周期表第周期中 57号元素镧到71号元素镥共15种元素 3 锕系 元素周期表第周期中 89号元素锕到103号元素铹共15种元素 4 超铀元素 在锕系元素中92号元素铀 u 以后的各种元素 六 七 思考探究 1 最外层电子数是2的元素一定是 a族吗 提示 不一定 he位于0族2 同周期第 a族和第 a族的原子序数一定相差1吗 提示 不一定 第二 三周期是短周期 同周期的第 a族和第 a族元素的原子序数相差1 第四 五周期两主族间隔了10种过渡元素 故原子序数相差11 第六 七周期两主族中间还包括了镧系和锕系 共隔了24种元素 原子序数相差25 3 到目前发现的元素为止 哪一周期含有的元素最多 哪一族含有的元素最多 提示 第六周期元素最多 有32种 含有镧系15种 第 b族元素最多 有32种 含有镧系 锕系各15种 4 填写下表 用1 20号元素 提示 h be alc soli cana 自测自评 1 根据中学化学教材中所附元素周期表判断 下列叙述不正确的是 a k层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等b l层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等c l层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等 d m层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等解析 l层电子为偶数时 可能有2 4 6 8 当为2 4 6时 该元素所在族的序数等于l层电子数 当为8时 元素的原子可能存在m层 n层等 其所在族的序数无法确定 答案 c 2 短周期元素x y的原子序数相差7 下列有关判断错误的是 a x和y可能处于同一周期b x和y可能处于相邻周期c x和y可能处于同一主族d x和y可能处于相邻主族解析 同一主族上下相邻周期元素 其原子序数之差为2 8 18 32 故c错误 答案 c 3 试推算原子序数为6 13 34 53 88 115的元素在周期表中的位置 族 周期 115 88 53 34 13 6 原子序数 解析 6号元素比ne 10 少4个电子 有2个电子层 最外层电子数为4 位于第二周期第 a族 13号元素比ne 10 多3个电子 有3个电子层 最外层电子数为3 位于第三周期第 a族 34号元素比kr 36 少2个电子 共有4个电子层 最外层电子数为6 位于第四周期第 a族 53号元素比xe 54 少1个电子 共有5个电子层 最外层电子数为7 位于第五周期第 a族 88号元素比rn 86 多2个电子 共有7个电子层 最外层电子数为2 位于第七周期第 a族 115号元素比118号元素少3个电了 共有7个电子层 最外层电子数为5 位于第七周期第 a族 答案 元素周期律 1 定义随着原子序数的递增而呈变化的规律 2 实质元素原子的周期性变化 3 主族元素的变化规律 元素的性质 周期性 核外电子排布 递增 相同 减小 减小 增大 1 7 4 1 减弱 增强 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 难 思考探究 1 最外层电子数相同的元素 其化学性质一定相同吗 提示 不一定 he和be mg的最外层都是2个电子 化学性质差别很大 2 根据元素周期律 你如何理解h2sio3的酸性不如hno3的酸性强 提示 同主族比较 硅酸的酸性不如碳酸 同周期比较 碳酸的酸性不如hno3 所以h2sio3的酸性不如hno3强 3 同主族从上到下 酸性 hf hcl hbr 这种比较方法正确吗 提示 不正确 同主族从上到下 非金属性减弱 其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 酸性 hclo4 hbro4 而氢化物的酸性 hf hcl hbr 4 元素的化合价与元素在周期表中的位置和原子的电子层结构有何关系 提示 最高正价 最外层电子数 最低负价 族序数 8 自测自评 1 运用元素周期律分析下面的推断 其中错误的是 a 已知ra是第七周期第 a族的元素 故ra oh 2的碱性比mg oh 2的碱性强b 已知as是第四周期第 a族的元素 故ash3的稳定性比nh3的稳定性强c 已知cs的原子半径比na的原子半径大 故cs与水反应比na与水反应更剧烈 d 已知cl的核电荷数比al的核电荷数大 故cl的原子半径比al的原子半径小解析 同主族元素从上到下金属性递增 非金属性递减 则最高价氧化物对应水化物的碱性增强 金属活动性增强 非金属气态氢化物的稳定性减弱 a c正确 b错误 同周期元素 从左到右原子半径递减 d正确 答案 b 2 2012 梅州质检 下列各组物质的性质比较 正确的是 a 酸性 hclo4 h3po4 h2so4b 氢化物稳定性 h2s hf h2oc 碱性 al oh 3 mg oh 2 naohd 氧化性 f2 cl2 br2 i2解析 酸性hclo4 h2so4 h3po4 a项错 氢化物的稳定性hf h2o h2s b项错 碱性naoh mg oh 2 al oh 3 c项错 答案 d 3 回答下列问题 1 对于元素li na k 原子半径由小到大的顺序为 金属性由强到弱的顺序为 单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 2 对于元素cl br i 原子半径由小到大的顺序为 非金属性由强到弱的顺序为 单质与氢气化合由易到难的顺序为 其氢化物的稳定性由弱到强的顺序为 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为 3 现有元素 na mg al s cl 五种元素的原子半径由大到小的顺序为 其简单离子的半径由大到小的顺序为 na mg al单质置换水或酸中的氢 由易到难的顺序为 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 s cl2与氢气化合时 由易到难的顺序为 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 提示 1 lina li k na li koh naoh lioh 2 clbr i cl2 br2 i2 himg al s cls2 cl na mg2 al3 na mg alnaoh mg oh 2 al oh 3 cl2 shcl h2shclo4 h2so4 元素周期表和元素周期律的应用 1 科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索 2 寻找新材料 半导体 优良催化剂 3 预测元素的性质 1 比较不同周期 不同主族元素的性质 如金属性mg al ca mg 则碱性mg oh 2al oh 3 ca oh 2mg oh 2 2 推测未知元素的某些性质 已知ca oh 2微溶 mg oh 2难溶 可推知be oh 2溶 知卤族元素的性质递变规律 可推知未学元素砹 at 应为色固体 与氢化合 hat稳定 水溶液呈性 agat溶于水 难 黑 难 不 酸 难 思考探究 1 元素周期表中金属性最强的金属元素和非金属最强的非金属元素分别是什么 提示 左下角的铯 右上角的氟 2 根据元素的分区 金属锗可能有什么用途 提示 与硅相邻的位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素 可能用作半导体材料 自测自评 已知元素砷 as 的原子序数为33 下列叙述正确的是 砷元素的最高化合价为 3 砷元素是第四周期的主族元素 砷原子的第3个电子层含有18个电子 砷的氧化物对应的水化物呈强碱性a b c d 答案 b 3年15考 三 粒子半径大小的比较 3年12考 二 元素的金属性和非金属性强弱的比较 3年14考 一 位 构 性 之间的关系 命题指数 考频 考点 位 构 性 之间的关系 原子结构及元素在周期表中的位置与元素性质的关系是高考的热点之一 题型多以填空题 选择题为主 主要考查位 构 性之间的关系 展望今后的高考 仍会以元素化合物的知识为载体 用物质结构理论解释现象 定性推断 例1 2012 福建高考 短周期元素r t q w在元素周期表中的相对位置如右图所示 其中t所处的周期序数与族序数相等 下列判断不正确的是 a 最简单气态氢化物的热稳定性 r qb 最高价氧化物对应水化物的酸性 qq rd 含t的盐溶液一定显酸性 解析 根据元素所处的位置 可猜测t q w为第三周期的元素 其中t所处的周期序数与族序数相等 则t为al q为si w为s r为n 用具体元素可判断a b c三个选项都正确 d选项中含铝离子的盐溶液显酸性 但naalo2溶液显碱性 答案 d 例2 2011 江苏高考 短周期元素x y z w q在元素周期表中的相对位置如图所示 下列说法正确的是 a 元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b 原子半径的大小顺序为 rx ry rz rw rqc 离子y2 和z3 的核外电子数和电子层数都不相同 d 元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强 解析 根据周期表的结构可推出元素分别为 x n y o z al w s q cl a项 元素的最高正化合价一般等于其主族序数 b项 同周期原子半径从左到右依次减小 同主族从上到下依次增大 c项 y2 和z3 都为10电子粒子 核外电子数和电子层数都相同 d项 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性强弱一致的 因此酸性q的强 答案 a 1 明确四个关系式 1 电子层数 周期序数 2 质子数 原子序数 3 最外层电子数 主族序数 4 主族元素的最高正价 族序数 最低负价 主族序数 8 2 掌握由原子序数确定元素在周期表中位置的方法首先熟记各周期0族元素的原子序数 然后用已知元素的原子序数去比较 1 若b a 1 2 则b元素处于a元素的下周期第 a或第 a族 如38号元素比第四周期氪 36号 的原子序数多2 故该元素处在第五周期第 a族 2 若a b 1 5 则b元素处于a元素所在周期的第 a a族 如49号元素比第五周期氙 54号 的原子序数少5 因此该元素处在第五周期第 a族 3 位 构 性 之间的关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质 三者的关系可归纳如下 1 2012 江苏百校大联考 短周期主族元素x y z w q的原子序数依次增大 x原子核外最外层电子数是次外层的2倍 y的氟化物yf3分子中各原子均达到8电子稳定结构 z w是常见金属 z是同周期中原子半径最大的元素 w的简单离子是同周期半径最小的 x和z原子序数之和与q相等 下列说法正确的是 a 气态氢化物的稳定性 x y qb x与q形成的化合物和z与q形成的化合物的化学键类型相同c q的单质不存在同素异形体d 相同质量的z和w单质分别与足量稀盐酸反应时 z的单质获得的氢气多 解析 x原子核外最外层电子数是次外层的2倍 说明x的次外层只能是k层 x是碳元素 z是同周期中原子半径最大的元素 说明z在 a族 再结合原子序数比碳大 确定z是钠元素 进而推出w是铝元素 q是氯元素 最后结合yf3分子的特点和y的原子序数范围 可知y是氮元素 n的非金属性比c强 所以nh3比ch4稳定 a项错误 hcl nacl中分别是共价键和离子键 b项错误 d项根据方程式 每产生1gh2消耗na al的质量分别为23g和9g所以等质量时al得到的h2较多 错误 答案 c 元素金属性和非金属性强弱的比较 元素的金属性和非金属性的强弱 是高考的重点 主要考查内容有 气态氢化物的稳定性 离子的氧化性与还原性比较 最高价含氧酸的酸性比较 碱性的强弱比较等 题型主要是选择题 预计今后的高考会融合在元素化合物中多角度 多层次考查 例3 2012 北京高考 已知33as 35br位于同一周期 下列关系正确的是 a 原子半径 as cl pb 热稳定性 hcl ash3 hbrc 还原性 as3 s2 cl d 酸性 h3aso4 h2so4 h3po4 解析 同周期元素 从左到右原子半径依次减小 cl原子半径小于p a错误 同周期元素 从左到右 非金属性依次增强 氢化物的稳定性依次增强 ash3的稳定性小于hbr b错误 同主族元素 自上而下 非金属性依次减弱 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 h3aso4的酸性弱于h3po4 d错误 答案 c 例4 2011 福建高考 依据元素周期表及元素周期律 下列推断正确的是 a h3bo3的酸性比h2co3的强b mg oh 2的碱性比be oh 2的强c hcl hbr hi的热稳定性依次增强d 若m 和r2 的核外电子层结构相同 则原子序数 r m 解析 c b属于同周期 自左向右非金属性逐渐增强 所以h3bo3的酸性比h2co3的弱 cl br i属于同主族元素 自上而下非金属性逐渐减弱 因此hcl hbr hi的热稳定性依次减弱 若m r的原子序数分别为x和y 由m 和r2 的核外电子层结构相同可得 x 1 y 2 因此x y 即原子序数 r m 答案 b 单质间的置换反应 若mxn ny mx nym 则y比x金属性强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强 单质还原性越强或离子氧化性越弱 金属性越强 单质与水或非氧化性酸反应置换出氢越剧烈 金属性越强 在金属活动性顺序表中越靠前 金属性越强 金属性强弱判断依据 单质间的置换反应 若man nb ma nbm 则b比a非金属性强 最高价氧化物的水化物酸性越强 非金属性越强 单质氧化性越强 阴离子还原性越弱 非金属性越强 与h2化合越容易 气态氢化物越稳定 非金属性越强 非金属性强弱判断依据 2 2010 广东高考 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如下表所示 下列判断正确的是 a 原子半径 丙丙c 氢氧化物碱性 丙 丁 戊d 最外层电子数 甲 乙 解析 同周期元素原子半径从左至右是依次减小的 故a错 同主族元素金属性自上而下是增强的 故b错 同周期元素的金属性从左至右是减弱的 故对应碱的碱性也是减弱的 故c正确 同周期的最外层电子数从左至右增多 故d错 答案 c 粒子半径大小的比较 粒子半径大小的比较 是高考的热点 主要题型是选择题 考查形式不再是单一的粒子半径大小的比较 而是在四个选项中只有一项或两项考查半径大小的比较 考查内容主要涉及同周期元素的原子半径 核外电子排布相同的离子半径大小的比较 预测今后的高考依然会以元素推断为背景 在选择题的某个选项中比较粒子半径的大小 例5 下列各组粒子中粒子半径由大到小的是 a o cl s pb al3 mg2 ca2 ba2 c k mg2 al3 h d li na k cs 解析 比较粒子半径有以下原则 同周期从左到右逐渐减小 所以a应为p s cl o 同主族从上到下逐渐增大 所以d错 核外电子排布相同时 核电荷数越大 半径越小 mg2 al3 所以b错 各层排布都饱和 一般电子层越多 半径越大 所以c对 答案 c 例6 2012 全国高考 元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同 且x的离子半径小于负二价硫的离子半径 x元素为 a alb pc ard k 解析 a项中al形成的离子和钙离子的核外电子排布不同 a错误 p形成的简单离子的半径大于负二价硫的离子半径 b错误 ar不能形成简单离子 答案 d 1 同周期元素的粒子粒子半径从左至右逐渐减小 稀有气体元素除外 如na mg al si na mg2 al3 2 同主族元素的粒子粒子半径从上到下逐渐增大 如lif na mg2 al3 上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律 4 同种元素的粒子粒子半径大小为阳离子 中性原子 阴离子 价态越高的粒子半径越小 如fe3 fe2 h h h cl cl 5 电子数和核电荷数都不同的粒子一般可通过一种参照物进行比较 如 比较al3 与s2 的半径大小 可找与al3 电子数相同 与s2 同一族的元素o2 比较 al3 o2 且o2 s2 故al3 s2 3 2012 济南调研 a b c为三种短周期元素 a b在同周期 a c的最低价离子分别为a2 和c b2 和c 具有相同的电子层结构 下列说法中正确的是 a 原子序数 a b cb 原子半径 a b cc 离子半径 a2 b2 c d 原子最外层电子数 a c b解析 由题意确定a b c分别为s mg f三种元素 则原子序数 a b c 原子半径 b a c 离子半径 a2 c b2 原子最外层电子数 c a b 答案 a 随堂巩固提升 1 2012 无锡调研 对于短周期元素 下列说法正确的是 a 若两元素原子序数相差8 则周期数一定相差1b 两种简单离子不可能相差3个电子层c 同族的两元素之间不可能形成化合物d 最外层电子数相同的元素一定位于同一族 解析 在短周期里 除第一周期含两种元素外 其余两个周期所含元素都是8种 若两元素原子序数相差8 则不可能在同一周期 也不可能相差2个周期 只能相差1个周期 故a正确 b项 中h 与cl s2 间相差3个电子层 c项 s和o可形成so2 d项 如mg和he的最外层电子数相同 但不是同族元素 答案 a 2 2010 山东高考 下列说法正确的是 a 形成离子键的阴 阳离子间只存在静电吸引力b hf hcl hbr hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d 元素周期律是元素原子 核外电子排布周期性变化的结果 解析 离子键是阴 阳离子间的静电作用 静电作用包括静电吸引和静电排斥 故a错 b项 从上到下同主族元素的非金属性减弱 故hf hcl hbr hi的热稳定性依次减弱 但hf hcl hbr hi的还原性依次增强 故b错 元素的非金属性越强 其对应的最高价含氧酸的酸性越强 因没有指明是最高价含氧酸 故c错 元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化 d正确 答案 d 3 2013 山东省实验中学诊断 a b c d e是5种短周期元素 其原子序数依次增大 a是周期表中原子半径最小的元素 b原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 c d e处于同一周期 e与b处于同一族 c d原子的核外电子数之和与b e原子的核外电子数之和相等 下列说法正确的是 a 元素b c d具有相同电子层结构的离子 其半径依次增大b 元素a不能与元素b形成化合物a2b2c 元素b e分别与元素a形成的化合物的热稳定性 amb amed 元素d e的最高价氧化物的水化物都是强酸 解析 a是周期表中原子半径最小的元素 则为h元素 b原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 则为o元素 e与b处于同一族 则为s元素 根据c d原子的核外电子数之和与b e原子的核外电子数之和相等 c是na元素 d是al元素 a项 元素b c d具有相同电子层结构的离子 其半径依次减小 a错误 b项 元素a与元素b形成化合物h2o2 b错误 d的最高价氧