（浙江专用）高考化学二轮复习考点突破 专题二十二 物质的检验与定量分析（含解析）.doc

（浙江专用）2015高考化学二轮复习考点突破 专题二十二 物质的检验与定量分析（含解析） 物质的检验、鉴别与鉴定 1.(2013年福建理综,10,6分)下列有关实验的做法不正确的是()a.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出b.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体c.配制0.100 0 moll-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流d.检验时,往试样中加入naoh溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体2.(2013年江苏化学,13,4分)下列依据相关实验得出的结论正确的是()a.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液b.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液c.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯d.向某溶液中滴加kscn 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含fe2+3.(2013年浙江理综,13,6分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:已知:控制溶液ph=4时,fe(oh)3沉淀完全,ca2+、mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是()a.根据现象1可推出该试液中含有na+b.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根c.根据现象3和4可推出该试液中含有ca2+,但没有mg2+d.根据现象5可推出该试液中一定含有fe2+4.(2012年浙江理综,13,6分)水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是()a.气体甲一定是纯净物b.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物c.k+、和一定存在于溶液x中d.和一定不存在于溶液x中5.(2012年新课标全国理综,7,6分)下列叙述中正确的是()a.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封b.能使湿润的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c.某溶液中加入ccl4,ccl4层显紫色,证明原溶液中存在i-d.某溶液加入bacl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有ag+6. (2011年天津理综,3,6分)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有b滴加氯水和ccl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有i-c用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+,无k+d滴加稀naoh溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无7.(2011年重庆理综,11,6分) 不能鉴别agno3、bacl2、k2so3和mg(no3)2四种溶液(不考虑他们间的相互反应)的试剂组是()a.盐酸、硫酸b.盐酸、氢氧化钠溶液c.氨水、硫酸d.氨水、氢氧化钠溶液8.(2010年天津理综,3,6分)下列鉴别方法可行的是()a.用氨水鉴别al3+、mg2+和ag+ b.用ba(no3)2溶液鉴别cl-、和 c.用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷d.用kmno4酸性溶液鉴别ch3chchch2oh和ch3ch2ch2cho9.(2010年上海化学,10,3分)下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()a.乙醇、甲苯、硝基苯b.苯、苯酚、己烯c.苯、甲苯、环己烷 d.甲酸、乙醛、乙酸10.(2010年浙江理综,13,6分)某钠盐溶液中可能含有、cl-、i-等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:用ph计测得溶液ph大于7加入盐酸,产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体加足量bacl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。加足量bacl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(nh4)2fe(so4)2溶液,再滴加kscn溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含、cl-三种阴离子。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论()a. b.c. d.11.(2013年四川理综,9,15分)为了探究agno3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。.agno3的氧化性将光亮的铁丝伸入agno3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中fe的氧化产物,将溶液中的ag+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:kscn溶液、k3fe(cn)6溶液、氯水。(1)请完成下表:操作现象结论取少量除尽ag+后的溶液于试管中,加入kscn溶液,振荡存在fe3+取少量除尽ag+后的溶液于试管中,加入,振荡存在fe2+【实验结论】 fe的氧化产物为fe2+和fe3+。. agno3的热稳定性用如图所示的实验装置a加热agno3固体,产生红棕色气体,在装置d中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。(2)装置b的作用是 。(3)经小组讨论并验证该无色气体为o2,其验证方法是 。(4)【查阅资料】 ag2o和粉末状的ag均为黑色;ag2o可溶于氨水。【提出设想】 试管中残留的黑色固体可能是:.ag;.ag2o;.ag和ag2o。【实验验证】 该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸,振荡黑色固体溶解,并有气体产生【实验评价】 根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是(填实验编号)。【实验结论】 根据上述实验结果,该小组得出agno3固体热分解的产物有。物质的定量分析与数据处理1.(2009年全国理综,11,6分)为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()a.b.c.d.2.(2013年安徽理综,27,13分)二氧化铈(ceo2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:(1)洗涤滤渣a的目的是除去(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是 。(2)第步反应的离子方程式是 ,滤渣b的主要成分是 。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,tbp(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的 ce(oh)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 moll-1 feso4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为ce3+),消耗25.00 ml标准溶液。该产品中ce(oh)4的质量分数为 。3.(2013年安徽理综,28,14分)某酸性工业废水中含有k2cr2o7。光照下,草酸(h2c2o4)能将其中的cr2转化为cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾al2fe24h2o即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:(1)在25 下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始ph废水样品体积/ml草酸溶液体积/ml蒸馏水体积/ml46010305601030560测得实验和溶液中的cr2浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。(3)实验和的结果表明 ;实验中0t1时间段反应速率v(cr3+)=moll-1min-1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾al2fe24h2o中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:假设一:fe2+起催化作用;假设二: ;假设三: ;(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有k2so4、feso4、k2so4al224h2o、al2等。溶液中cr2的浓度可用仪器测定)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论4.(2013年广东理综,31,16分)大气中的部分碘源于o3对海水中i-的氧化。将o3持续通入nai溶液中进行模拟研究。(1)o3将i-氧化成i2的过程由3步反应组成:i-(aq)+o3(g)io-(aq)+o2(g)h1io-(aq)+h+(aq)hoi(aq)h2hoi(aq)+i-(aq)+h+(aq)i2(aq)+h2o(l)h3总反应的化学方程式为,其反应热h=。(2)在溶液中存在化学平衡:i2(aq)+i-(aq) (aq),其平衡常数表达式为 。(3) 为探究fe2+对o3氧化i-反应的影响(反应体系如图1),某研究小组测定两组实验中浓度和体系ph,结果见图2和下表。编号反应物反应前ph反应后ph第1组o3+i-5.211.0第2组o3+i-+fe2+5.24.1第1组实验中,导致反应后ph升高的原因是 。图1中的a为。由fe3+生成a的过程能显著提高i-的转化率,原因是 。第2组实验进行18 s后,浓度下降。导致下降的直接原因有(双选) 。a.c(h+)减小 b.c(i-)减小c.i2(g)不断生成d.c(fe3+)增加(4)据图2,计算318 s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。5.(2012年江苏化学,18,12分)硫酸钠过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定:准确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 ml溶液a。准确量取25.00 ml溶液a,加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 ml溶液a,加入适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 moll-1kmno4溶液滴定至终点,消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2与kmno4反应的离子方程式如下:2+5h2o2+6h+2mn2+8h2o+5o2(1)已知室温下baso4的ksp=1.110-10,欲使溶液中c()1.010-6 moll-1,应保持溶液中c(ba2+) moll-1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化, 被还原为mno2,其离子方程式为: 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。6.(2012年广东理综,33,17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:+2kmno4+koh+2mno2+h2o+hcl+kcl实验方法:一定量的甲苯和kmno4溶液在100 反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知:苯甲酸分子量122,熔点122.4 ,在25 和95 时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为,操作为。(2)无色液体a是,定性检验a的试剂是,现象是 。(3)测定白色固体b的熔点,发现其在115 开始熔化,达到130 时仍有少量不熔。该同学推测白色固体b是苯甲酸与kcl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体b加入水中,加热溶解,得到白色晶体和无色滤液取少量滤液于试管中,生成白色沉淀滤液含cl-干燥白色晶体,白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 ml甲醇溶液,移取25.00 ml溶液,滴定,消耗koh的物质的量为2.4010-3 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为,计算结果为(保留两位有效数字)。7.(2011年福建理综节选,25)牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定c中生成的baco3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:(1)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌b、c中的反应物外,还有: 。(2)c中反应生成baco3的化学方程式是 。(3)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是(填标号)。a.在加入盐酸之前,应排净装置内的co2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在ab之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在bc之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(4)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得baco3平均质量为3.94 g 。则样品中碳酸钙的质量分数为。(5)有人认为不必测定c中生成的baco3质量,只要测定装置c在吸收co2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是 。物质的检验、鉴别与鉴定1.(模拟题组合)下列说法不正确的是()a.(2012嘉兴一模)cu2+与过量氨水反应无沉淀生成,而是生成深蓝色透明溶液;牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜悬浊液来检验,现象是变为绛蓝色b.(2012宁波模拟)将34个火柴头浸于水,片刻后取少量溶液于试管中,加agno3溶液、稀硝酸和nano2溶液,若出现白色沉淀,说明含有氯元素c.(2012诸暨模拟)浓硝酸、硫酸铜溶液、茚三酮、双缩脲试剂分别与鸡蛋清反应时,均会呈现出特殊的颜色,可用于蛋白质的检验d.(2012宁波十校模拟)用相互滴加的方法鉴别ca(oh)2和nahco3溶液2.(2013浙江测试)固体粉末x中可能含有fe、feo、cuo、mno2、kcl和k2co3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:将x加入足量水中,得到不溶物y和溶液z取少量y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物向z溶液中滴加agno3溶液,生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液z于广范ph试纸上,试纸呈蓝色分析以上实验现象,下列结论正确的是()a.x中一定不存在feob.不溶物y中一定含有fe和cuoc.z溶液中一定含有kcl、k2co3d.y中不一定存在mno23.(2013绍兴一中考试)现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液,分别由k+、ag+、ba2+、fe3+、cl-、oh-、中的阳离子和阴离子各一种组成(五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同)。已知:室温时,0.1 moll-1乙溶液的ph=10,丙、丁、戊三种溶液的ph均小于7,丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀,甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断()a.甲为k2so4溶液b.乙为k 2co3溶液c.戊为fe(no3)3溶液d.丁为nh4cl溶液物质的定量分析与数据处理4.(2012学军中学期中)某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是()a.收集到的v l气体全为nob.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒c.操作应是洗涤d.铜的质量分数为: 100%5.(2012浙江镇海中学五月模拟)下列有关实验说法正确的是()a.在“镀锌铁皮厚度测量”实验中,当锌在酸中完全溶解后,产生氢气的速率会显著减慢,可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应b.做“食醋总酸含量的测定”实验时,必须先将市售食醋稀释10倍,然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中,锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗c.铁钉镀锌前,先要用砂纸打磨直至表面变得光滑,然后放入45 的浓盐酸中浸泡2 min,再取出用水洗净d.在两支试管中分别加1 ml无水乙醇和1.5 g苯酚固体,再加等量等体积的钠,比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性6.(2013浙江五校联盟联考)锶(sr)为第五周期a族元素。高纯六水氯化锶晶体(srcl26h2o)具有很高的经济价值,61 时晶体开始失去结晶水,100 时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量ba、fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。请回答:(1)步骤中调节溶液ph至810,宜选用的试剂为 。a.稀硫酸 b.氢氧化锶粉末c.氢氧化钠 d.氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。(2)若滤液中ba2+浓度为110-5 moll-1,依据下表数据可以推算滤液中sr2+物质的量浓度为。srso4baso4sr(oh)2fe(oh)3fe(oh)2ksp3.310-71.110-103.210-42.610-394.8710-177.(2013浙江理综押轴卷)某强酸性溶液可能含有al3+、fe2+、fe3+、cl-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:根据以上信息,下列推断正确的是()a.沉淀c可能是baco3、baso3、baso4的混合物b.沉淀g一定含有fe(oh)3,可能含有fe(oh)2c.溶液b与溶液j混合能产生白色沉淀,该沉淀能被溶液e溶解d.从化合价变化看,a和f不可能发生氧化还原反应8.(2012浙江镇海中学模拟)某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:k+、cl- 、ca2+、,现每次取100 ml溶液分别进行下列实验:实验编号实验步骤实验现象加入agno3溶液有沉淀产生加入足量naoh溶液后加热收集气体0.896 l(标准状况)加入足量的bacl2 溶液得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余2.33 g下列说法正确的是a.c(k+)0.2 mol/lb.一定存在的离子:cl-、c.一定不存在的离子:ca2+、k+、cl-d.c(k+)+c()=c()+c()9.(2013安徽师大附中、安庆一中联考)naf是一种重要的氟盐,主要用作农作物杀虫剂、木材防腐剂等。某课题组设计了以氟硅酸(h2sif6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵的实验,其工艺流程如下:已知:20 时氯化铵的溶解度为37.2 g,氟化钠的溶解度为4 g,na2sif6微溶于水。(1)操作是洗涤、干燥,其目的是 ,操作和操作的名称依次是(填写序号)。a.过滤 b.加热蒸发c.冷却结晶d.洗涤(2)上述流程中的化学反应方程式:h2sif6+nh4hco3nh4f+h2sio3+co2+ (3)流程中nh4hco3必须过量,其原因是 。(4)若不考虑氟化钠的溶解,7.2 g氟硅酸理论上最多能生产 g氟化钠。10.(2013浙江测试)k3fe(c2o4)33h2o 三草酸合铁()酸钾晶体易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:fe(s)+h2so4feso4+h2feso4+h2c2o4+2h2ofec2o42h2o+h2so42fec2o42h2o+h2o2+h2c2o4+3k2c2o42k3fe(c2o4)3+6h2o2+5c2+16h+2mn2+10co2+8h2o回答下列问题:(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备feso4时会产生有毒的h2s气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是。(2)在得到的feso4溶液中需加入少量的h2so4酸化,目的是 ;在将fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ,理由是 ;得到k3fe(c2o4)3溶液后,加入乙醇的理由是 。(3)析出的k3fe(c2o4)3晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不正确的是。a.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸b.放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤c.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤d.抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸(4)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:称量,置于烘箱中脱结晶水,冷却,称量,重复至恒重,计算。步骤需要在干燥器中进行,理由是 ;步骤的目的是 。(5)晶体中c2含量的测定可用酸性kmno4标准溶液滴定。滴定过程中发现,开始时滴入一滴kmno4标准溶液,紫红色褪去很慢,滴入一定量后紫红色很快褪去,理由是 。(6)下列关于酸式滴定管的使用,正确的是 。a.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液b.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量酸液,使尖嘴充满酸液c.滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位d.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴11.(2012安徽省城名校第一次联考)目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如fe2s2、fe4s4、fe8s7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验。【实验】 硫的质量确定:按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管a中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管b中加入50 ml 0.1 moll-1的酸性kmno4溶液,在试管c中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将b中溶液转移至250 ml容量瓶,洗涤试管b后定容。取25.00 ml该溶液用0.01 moll-1 的草酸(h2c2o4)进行测定剩余kmno4溶液浓度的滴定。记录数据如下:滴定次数待测溶液体积/ml草酸溶液体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相关反应:2mn+2h2o+5so22mn2+5s+4h+2mn+6h+5h2c2o42mn2+10co2+8h2o【实验】 铁的质量确定:将实验硬质玻璃管a中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的naoh溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6 g固体。试回答下列问题:(1)检查“实验”中装置气密性的方法是 。(2)滴定终点的判断方法是 。(3)试管c中品红溶液的作用是 。有同学提出,撤去c装置,对实验没有影响,你的看法是 (选填“同意”或“不同意”),理由是 。(4)根据实验和实验中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为。【问题探究】 滴定过程中,细心的小明发现该kmno4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因,甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:编号温度/酸化的h2c2o4溶液/mlkmno4溶液/ml溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0(另加少量可溶于水的mnso4粉末)2.043605.02.025(5)分析上述数据,滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是 。专题二十二物质的检验与定量分析真题考点高效突破考点一:物质的检验、鉴别与鉴定【真题题组】1.d检验铵根离子时,应用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体,d项错误。2.d能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为co2或so2或两者的混合物,因此原溶液可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐的溶液等或其混合物,a项错误;焰色反应是元素的性质,焰色反应呈黄色的溶液只说明其中含有钠元素,并不能说明是钠盐溶液,如naoh溶液也可以,b项错误;能使溴水褪色的气体除了乙烯,还可以为so2等,c项错误;向某溶液中滴加kscn溶液,溶液不变色,则不含fe3+,滴加氯水后显红色,则是因为生成了fe3+,因此一定含有fe2+,d项正确。3.c因加入了naoh(aq)和na2co3(aq),在滤液中引入了na+,不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含na+,a不合理;试液是葡萄糖酸盐溶液,其中一定含葡萄糖酸根,葡萄糖能发生银镜反应,葡萄糖酸根不能发生银镜反应,所以现象2和有没有葡萄糖酸根没有任何关系,b不合理;根据“控制溶液ph=4时,fe(oh)3沉淀完全,ca2+、mg2+不沉淀”信息,在过滤除去fe(oh)3的滤液中分别加入nh3h2o(aq)和na2co3(aq),加入nh3h2o(aq)不产生沉淀,说明滤液中不含mg2+,加入na2co3(aq)产生白色沉淀,说明滤液中含ca2+,c合理;出现现象5,可能是因为原溶液中含fe3+,也可能是h2o2把fe2+氧化成了fe3+,所以现象5不能推出试液中一定含fe3+,要证明葡萄糖酸盐试液中是否含fe2+,正确的方法是:在溶液中滴加kscn(aq)不显血红色,再滴入h2o2显血红色,则可证明溶液中只含fe2+。4.c加入过量盐酸,放出气体,可能是co2、so2,则c、s至少存在一种,则mg2+、al3+可确定不存在;此时产生的沉淀是h2sio3,一定存在si;溶液甲与氨水反应生成沉淀是al(oh)3,存在al,溶液为电中性,一定有k+。而s不能作出判定,a、b、d错,c正确。5.aa项,液溴保存时需要加水封,正确; b项,除了氯气外,其他的强氧化剂,如臭氧都可以将其氧化得到碘单质,错误;c项,证明含有碘单质而非碘离子,错误;d项,不能排除s的干扰,错误。 6.b能与bacl2溶液反应生成白色沉淀的除了s以外,还可以是s、c以及ag+等,因此选项a不正确;ccl4的密度大于水,而单质碘易溶在有机溶剂中,溶液显紫色说明有单质碘生成,所以只能是原溶液中的i-被氯水氧化成单质碘的,即选项b正确;因为在观察钾元素的焰色反应时,需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光,而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察,所以不能排除k+,选项c不正确;由于氨气极易溶于水,因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时,产生的氨气不会挥发出来,红色石蕊试纸就不会变蓝色,所以选项d也不正确。7.d本题考查物质的鉴别和试剂的选择。物质的鉴别一般可用其性质包括物理性质如颜色、状态、气味及溶解性等。四种物质均属于无色无味的溶液,因此利用其物理性质无法鉴别,只能利用其化学性质的差别进行检验。盐酸、硫酸均与k2so3反应生成刺激性气体so2,盐酸、硫酸也均与agno3反应生成白色沉淀,但硫酸可与bacl2反应生成白色沉淀。氨水、氢氧化钠溶液均与agno3、mg(no3)2反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁,氢氧化银不稳定,会分解生成黑色的ag2o,但如果氨水过量,氢氧化银会溶解生成银氨溶液,由以上分析不难看出选项d是无法鉴别的,故答案是d。8.cal3+和mg2+与氨水反应都只生成沉淀,不溶解,无法鉴别,故a错;s和c与ba(no3)2反应都生成白色沉淀,无法鉴别,故b错;1溴丙烷有三种等效氢,其核磁共振氢谱有三个峰,而2溴丙烷有两种等效氢原子,其核磁共振氢谱有两个峰,故可鉴别,c正确;碳碳双键、醛基都能被kmno4酸性溶液氧化,kmno4酸性溶液都褪色,故无法鉴别。9.c此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中,乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重,可以鉴别,排除a;苯、苯酚和己烯的鉴别可以选浓溴水,苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色,可以鉴别,排除b;苯、甲苯和环己烷三者性质相似,不能鉴别,选c;甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜,甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜,可以鉴别,排除d。10.b根据最终的离子分析:n存在时一定没有s、i-。因n的氧化性可以使他们氧化。cl-存在下的n的检验:加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体。即证明了n的存在又检验出cl-的存在。但仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有s的存在,故还须确认s不存在。s、c、s的组合检验可以用:加足量bacl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色,来确认s、s不存在,c一定存在。故选择就可以。11.解析:(1)检验fe3+用kscn溶液,反应后溶液变成红色;在fe3+和fe2+混合溶液中检验fe2+可用k3fe(cn)6溶液,加入k3fe(cn)6溶液后,有蓝色沉淀生成。(2)固体加热产生气体通入溶液或水槽的实验装置需防止倒吸;(3)o2用带火星的木条检验,木条复燃证明是o2;(4)提示信息ag2o可溶于氨水,已知单质ag不溶于氨水,ag和ag2o都溶于硝酸,且ag与稀硝酸反应生成no气体,实验a可确定固体中含有ag,不含ag2o,实验b虽确定含有ag,不能确定是否含有ag2o,设想i和iii不能确定,根据上述分析可知只能采用实验a的结论,故agno3固体分解的产物为ag、no2、o2。答案:(1)溶液呈红色k3fe(cn)6溶液产生蓝色沉淀(2)防倒吸(3)用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为o2(4)bag、no2、o2考点二:物质的定量分析与数据处理【真题题组】1.a2nahco3na2co3+h2o+co2mg168 106 62m(nahco3) (w1-w2)g168m(nahco3)=62(w1-w2)gm(nahco3)= 168= gm(na2co3)=w1 g-= gw(na2co3)= 。2.解析:(1)由流程图可知,操作加入稀盐酸的主要目的是使氧化铁及可溶于稀酸的物质除去,所以滤渣表面应主要附有fe3+,若有fe3+存在,在加碱时会生成fe(oh)3沉淀,影响ce(oh)4的纯度,所以要除去fe3+。可以用kscn溶液来检验fe3+是否存在。(2)反应物为ceo2、h2o2和h2so4,生成物为ce3+,ceo2中的ce由+4价变为+3价,得电子,所以h2o2中-1价的o就应该失电子变为0价的o,即氧气;然后再根据电子守恒、质量守恒和电荷守恒进行配平即可。sio2不溶于酸,所以滤渣b的主要成分为sio2。(3)因为tbp可以作为萃取水溶液中铈离子的萃取剂,所以不能和水互溶;在萃取时除了要用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗。(4)在滴定过程中发生反应的离子方程式为ce4+fe2+ce3+fe3+,每有1 mol ce4+反应即可消耗1 mol fe2+,消耗硫酸亚铁的物质的量为2.510-3 mol,所以0.536 g 样品中含有2.510-3 mol ce(oh)4,其质量为2.510-3 mol208 gmol-1=0.52 g,即质量分数为100%97.0%。答案:(1)fe3+取最后一次洗涤液,加入kscn溶液,若不出现红色,则已洗净;反之,未洗净(其他合理答案均可)(2)2ceo2+h2o2+6h+2ce3+4h2o+o2sio2(其他合理答案均可)(3)不能分液漏斗(4)97.0%3.解析:(1)通过分析所给表格中的数据可知,实验是为了研究ph对反应速率的影响,实验是为了研究浓度对反应速率的影响的,只要保证草酸溶液的体积与蒸馏水的体积之和为40 ml且草酸溶液的体积不为10 ml即可,不妨分别取20 ml。(2)此反应中铬的化合价由+6价变为+3价,化合价降低,所以碳的化合价应升高,草酸中碳的化合价为+3价,反应后只能变为+4价,即生成co2。(3)通过图像,可以明显看到,实验的反应速率比实验的快,故ph越小,反应速率越快,说明溶液ph对该反应的速率有影响;在0t1 时间段,cr2的浓度改变了(c0-c1)moll-1,其反应速率为(c0-c1)/t1 moll-1min-1,所以v(cr3+)=2(c0-c1)/t1 moll-1min-1。(4)铁明矾中除结晶水外,共有三种离子,均可能起催化作用,除fe2+外,还有al3+和s。(5)控制其他条件相同的前提下,取与铁明矾相同物质的量的k2so4。al2(so4)324h2o,代替铁明矾(保证溶液中s、al3+分别相同)作对照实验,根据反应速率的大小情况可判断fe2+的催化情况。答案:(1)实验编号初始ph废水样品体积/ml草酸溶液体积/ml蒸馏水体积/ml2020(2)co2(3)溶液ph对该反应的速率有影响2(c0-c1)/t1(4)al3+起催化作用s起催化作用(5)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量k2so4al2(so4)324h2o代替实验中的铁明矾,控制其他反应条件与实验相同,进行对比实验反应进行相同时间后,若溶液中c(cr2)大于实验中的c(cr2),则假设一成立;若两溶液中的c(cr2)相同,则假设一不成立(本题属于开放性试题,合理答案均可)4.解析:(1)依据盖斯定律,由+可得:2i-(aq)+2h+(aq)+o3(g)o2(g)+i2(aq)+h2o(l)h=h1+h2+h3(2)依据平衡常数定义及反应式,可知该反应的平衡常数为:k=。(3)由总反应方程式知,反应过程中h+被消耗,因此有ph升高。fe3+具有氧化性,能氧化i-,因此a为fe2+,i-的转化率也因此提高。对于可逆反应:i2(aq)+i-(aq) (aq),减少反应物的量,平衡左移的浓度会下降,而b、d两