福建省厦门市海沧中学高一化学下学期期中试卷（无答案）.doc

厦门市海沧中学2014-2015学年高一（下）期中考试 化学试题卷（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 c 12 n 14 cl 35.5 mn-55一、单项选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案。）1下列物质属于纯净物的是（ ）a.海水 b.胶体 c.铝热剂 d.氯化钠2下列互为同位素的是ana和na+ b35cl 和37cl c14n 和14c do2 和o33下列说法正确的是()aph3比nh3稳定 bs2半径比cl的小cna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na强d把钾放入氯化钠的水溶液中可制得金属钠 4在短周期中，r原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 a原子半径大小：x yz b氢化物的稳定性：x y c化合物yr2能使品红溶液褪色 dx、y、z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是z5右图是四位同学学完原子结构一节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()6下列反应属于置换反应的是acuo + h2cu + h2o bcacocao + co2cna2o + h2o2naoh dal2o3 + 6hcl2alcl3 + 3h2o7. 不能用排水集气法收集的气体是ao2 bhcl ch2 dno8. 在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是 （ ）盐酸 饱和食盐水 浓硫酸 石灰水 烧碱溶液 a b c d9.实验室制取氯气应该选用哪一套装置( ) abc10二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的hcl和参加反应的hcl物质的量之比是 a11 b21 c12 d任意比11下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）acucl2 bfecl2 cfecl3 dalcl312. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()af和oh bna+和al3+ ck+和cl dmg2+和s2- 13下列物质中，属于共价化合物的是anacl bna2o ccacl2 dco214. 下列说法正确的是（ ）a.化学反应都是吸热反应 b.化学反应都是放热反应c.物质发生化学反应都伴随着能量变化 d.有能量变化的物质变化都是化学变化15已知2h2o22h2o。下列关于该反应的说法中正确的是 ()。该反应是一个放热反应参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量该反应是一个吸热反应参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量a b c d二、非选择题（除非特别说明，每空1分，共55分,化学方程式每个3分）16(3分)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。(1)由此判断naoh溶液跟盐酸的反应是 (填“吸热”或“放热”下同)反应，ba(oh)28h2o跟nh4cl的反应是 ； (2)试从反应物与生成物所含能量分析反应的结论_17.（10分）判断下列化合物的化学键的类型，并根据化学键类型归类化合物类型；微粒符号 化学键类型化合物类型hclnaclnaohnh4cl18、(4分)下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号abcde原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价236、2+7、12(1)b元素位于周期表中第_周期_族。(2)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(3)b、e形成的化合物为_(填化学式)。19(10分)下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。 族周期aaaaaaa0 2cnone 3namgalsiscl（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。（2）镁的原子结构示意图为。（3）n与o原子半径较大的是。 （4）h2so4与hclo4中，酸性较强的是 。（5）naoh与al（oh）3中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为 （6）si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料）。（7）碳元素形成的一种氧化物的化学式是。20（11分）铁在氯气中点燃，可观察到_，发生反应的化学方程式为_；将产物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的铁粉，反应的离子方程式为_，再向上述溶液中通入氯气，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。 21.（17分）某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究cl2、br2、i2的氧化性强弱【实验探究】（1）a装置发生的化学方程式为 ； 制取氯气的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）c装置中发生反应的化学方程式为 。（3）d装置中溶液变 （填“黄色”或“蓝色”）。（4）e装置的作用是 ，发生的化学方程式为 ；（5）若要制取标准状况下4.48l的cl2，需要mno2的质量为 g。【实验讨论】有些同学对上述实验装置持有不同看法：甲同学认为：b装置是多余的。 乙同学认为：b装置是必须的。你认为（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的，理由是 。【结论分析】实验现象表明，c装置中有br2生成，d装置中有i2生成，说明cl2的氧化性比br2、i2 （填“