（浙江卷）高考化学仿真模拟卷（五） (2).doc

2015年高考仿真模拟卷(浙江卷)（五） 理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.（2015汕头理综测试一12） 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ） 2.（2015江苏常州检测2）下列关于化学用语的表示正确的是()a对羟基苯甲酸的结构简式：b中子数为21的钾原子：kcco2的比例模型：dna2s的电子式：3.（2015四川德阳一诊考试13）已知溶液中：还原性hso3-i-，氧化性io3-i2so32-。向含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） aa点反应的还原剂是nahso3，被氧化的元素是碘元素 bb点反应的离子方程式是：3hso3-+io3-+3oh-=3so42-+i-+3h2o cc点到d点的反应中共转移0.6mol电子 d往200ml 1 moll的kio3溶液中滴加nahso3溶液，反应开始时的离子方程式是：5hso3-+ 2io3- =i2+5so42-+3h+h2o4.（2015上海青浦区高三期末调研12）新型纳米材料mfe2ox (3x4)中m表示+2价的金属元素，在反应中m化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如下：则下列判断正确的是（ ） aso2是该反应的催化剂 b mfe2ox是还原剂cxy dso2发生了置换反应5.（2015浙江宁波高考模拟4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）a装置a中碳棒为阴极b装置b中通入空气的电极反应是o2+2h2o+4e4ohc污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果d标准状况下，若a装置中产生44.8l气体，则理论上b装置中要消耗ch4 11.2l6.（2015重庆市巴蜀中学一模6）某温度下在2l密闭容器中加入一定量a，发生以下化学反应： 2a(g)b(g)+c(g)；h =48.25 kjmol1反应过程中b、a的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c( b)=1.6 moll1，下列结论正确的是（ ） a该温度下此反应的平衡常数为3.2 ba的初始物质的量为4 mol c反应到达平衡时，放出的热量是193kj d反应达平衡时，a的转化率为80%7.（2015四川德阳一诊考试12）工业上正在研究利用co2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h=49.0kj/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0l的恒容密闭容器中发生该反应：容器 起始物质的量mol 平衡物质的量mol编号温度 co2(g) h2(g)ch3oh(g) h2o(g) i t1 3 4 0.5 0.5 ii t1 1.5 2 iii t2 3 4 0.8 0.8下列有关说法不正确的是（ ）a若经过2min容器i中反应达平衡，则2min内平均速率v(h2)=0.25 mol(lmin)b达到平衡时，容器i中co2转化率的比容器的大c达到平衡时，容器中反应放出的热量比容器的2倍少d若容器i、ii、iii中对应条件下的平衡常数分别为k1、k2、k3，则k1=k2r(o)，错误；d项，na2s的电子式为，错误。3.【答案】d【命题立意】本题考查氧化还原反应的反应规律、氧化性和还原性强弱、电子转移等。【解析】a. 向含nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，开始没有i2生成，发生的反应是：6hso3-+2io3-=6so42-+2i-+6h+,该反应中还原剂是nahso3，被氧化的元素是s，错误；b.b点时，n(io3-)=0.6mol，反应消耗hso3-1.8mol发生的离子反应是：6hso3-+2io3-=6so42-+2i-+6h+,错误；c.c点时，n(io3-)=1mol，反应消耗hso3-3mol，开始生成i2，发生的反应是：io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o，转移5mol电子生成3moli2，图像中生成0.6moli2，所以转移1mol电子，错误；往200ml 1 moll的kio3溶液中滴加nahso3溶液，由于开始时io3-过量，反应生成的i-立即被氧化为i2，所以反应开始时的离子方程式是：5hso3-+ 2io3- =i2+5so42-+3h+h2o，正确。4.【答案】 b；【命题立意】：本题考查氧化还原反应基本概念的掌握程度；【解析】： a、由转化流程图mfe2ox(3x4)+so2mfe2oy+s，可知，常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，可判断so2参与了反应，是反应物且作氧化剂，不是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生变化,故a项不正确； b、mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，反应中铁元素化合价升高,可见mfe2ox为还原剂，故b项正确； c、由于反应中铁元素化合价升高,根据化合物中元素化合价的代数和为0知,mfe2ox中fe的化合价比mfe2oy中fe的化合价低，则xy，故c项不正确； d、该反应不符合置换反应的条件，故d项不正确。5.【答案】c【命题立意】本题考查了电解原理.【解析】a装置为电解池，b装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是ch4+4co328e=5co2+2h2o，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为o2+2co2+4e=2co32，电解池中fe为阳极，发生fe2e=fe2+，阴极的电极反应为：2h+2e=h2，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4fe2+10h2o+o2=4fe（oh）3+8h+a电解池中al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故a错误；b电池是以熔融碳酸盐为电解质，b中通入空气的电极是正极，反应式为：o2+2co2+4e=2co32，故b错误；c通过电解生成fe（oh）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成fe（oh）3胶体速率，提高污水的处理效果，故c正确；da装置中阴极的电极反应为：2h+2e=h2，阴极产生了44.8l（标准状况）即2mol的气体产生，但是碳棒为正极，正极上还可以以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2l，故d错误；故选c6.【答案】：d；【命题立意】：本题结合图像考查了可逆反应平衡常数的计算，对“三段式”过程分析方法的运用，转化率以及热化学方程式相关的计算；【解析】： 由图像和题目提示可知：测得第15min时c( b)=1.6 moll1，则根据c( b)/c( a)=2得，c( a)=0.8 moll1，由此可建立“三段式”，设a的起始浓度为xmoll1：2a(g) b(g) + c(g)起始 x 0 0转化 3.2moll1 1.6 moll1 1.6 moll1平衡 0.8moll1 1.6 moll1 1.6 moll1可以计算出x=4moll1，a、平衡常数k=c( b)c(c)/c( a)2 = =4，故a错误；b、a的初始物质的量n(a)=cv=4moll12l=8mol，故b错误；c、到达平衡生成b 3.2mol，由热化学方程式：2a(g)b(g)+c(g)；h =48.25 kjmol1可知：放出的热量是3.248.25=154.4kj，故c错误。d、a的转化率为3.2/4=80%，故d正确；7.【答案】c【命题立意】本题考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响、化学平衡常数。【解析】a.根据方程式可知每生成1mol水会消耗3molh2，反应达到平衡时产生水的物质的量是0.5mol，所以消耗h2的物质的量是1.5mol，所以2min内h2的平均速率为1.5mol3l2min=0.25 mol(lmin)，正确；b.容器与容器反应的温度相同，反应物的物质的量增加一倍，即相当于增大压强，压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达到平衡时，容器中co2转化率比容器的co2转化率大，正确；c.容器、反应物的开始浓度相同，达到平衡时容器的生成物浓度大，说明平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热反应，所以根据平衡移动原理，改变的条件是降低温度；假设容器内平衡不发生移动，相对于容器反应物起始物质的量浓度是其2倍，反应热是其2倍，现在容器内平衡正向移动，此时反应放出的热量比容器内放出的热量多，错误；d.容器、温度相同，所以平衡常数相同，而容器中的温度低，降低温度平衡向正向移动，化学平衡常数增大，所以容器i、ii、iii中对应条件下的平衡常数分别为k1、k2、k3，则k1=k2k3，正确。8. 【答案】稀硫酸、kmno4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得溶液使kmno4 溶液褪色(2分)过滤(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2分)kscn溶液(2分) 溶液不变红(2分)cuso4fefeso4cu (2分)2cuso42h2o2cuo22h2so4(2分)【命题立意】本题旨在考查化学实验的设计与应用【解析】要验证含有2价的铁，就首先加酸使其溶解变为2价铁离子，然后再从2价铁离子的性质角度来设计分析即可。浊液的分离应通过过滤将fe(oh)3沉淀与cuso4溶液分离开来，将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。检验fe3的存在应用kscn溶液，若溶液不变红色，则证明fe3已除尽依据所学知识，将cuso4溶液转化为单质cu即可。9. 【答案】（1）冷凝管 b（2）分水器中水面不再升高（3）旋塞 过滤（4）bd正丁醚（5）88%【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。【解析】（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；故答案为：冷凝管；b；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案为：分水器中水面不再升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；故答案为：bd；正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98ml（水的密度为1gml1），则反应生成的水为6.98ml5.00ml=1.98ml，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，ch3cooh+ch3ch2ch20hch3coohch2ch2ch3+h2o 74 18 xg 1.98g则x=8.14g，则正丁醇的转化率约为100%=88%；故答案为：88%10.（1）苯 碳碳双键 ；（2）；（3）；（4）（苯环上基团位置可换）；（5）【命题立意】本题考查了化学实验基本操作。【解析】根据题中各物质的转化关系，结合信息提示，以及反应的条件可知，能生成苯乙烯的b应为溴苯，c应为乙烯，a为苯，苯在br2/fe条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯与乙烯发生反应为取代反应生成苯乙烯，苯乙烯被高锰酸钾氧化得到d，根据信息提示可知，d为苯甲酸，苯甲酸再与cocl2发生取代反应生成，与双氧水、碳酸钠在催化剂条件下发生取代反应生成，（1）根据上面的分析可知，物质a的名称为苯，c为乙烯，c中含有的官能团的名称为碳碳双键，d为苯甲酸，它的结构简式为 ，故答案为：苯；碳碳双键； （2）反应中属于取代反应的有，故答案为：；（3）反应的化学反应方程式为，故答案为：；（4）某物质e为过氧化苯甲酰的同分异构体，满足：含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1mol e最多可得到4mol ag，说明e中有两个醛基，或为甲酸某酯，遇fecl3溶液显紫色，说明有酚羟基，1mole最多可消耗3mol naoh，说明有酯水解能消耗氢氧化钠，这样的同分异构体有（苯环上基团位置可换）等，故答案为：（苯环上基团位置可换）；（5）以苯乙烯和乙烯为原料，合成，先要将苯乙烯氧化成苯甲酸，再将乙烯转化成乙二醇，可以通过加成、碱性水解实现，再酯化得到，所以合成路线为，故答案为：11.【答案】每空2分，共14分（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；(2分) 干燥空气(2分)（2）2kmno4+5h2so3=2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o (2分) （3）80(2分)（4）在kmno4滴定前，未反应完的o2与空气中的o2也可将h2so3氧化，造成测定结果偏低（2分）（5）4103mol/l （2分）（6）so2+2h2o-2e-=so42-+4h+（2分）【命题立意】本题考查了通