福建省南安一中高二化学上学期《化学平衡的移动》练习卷四 鲁科版.doc

福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学化学平衡的移动练习卷四（鲁科版） 姓名 座号 班级 一、选择题（单选）1在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no（g）co(g)n2（g）co2（g）；h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取 的正确措施是 （ ）a加催化剂同时升高温度 b.加催化剂同时增大压强c.升高温度同时充入n2 d .降低温度同时增大压强2下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）a.红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅 b.h2、i2、hi混合气体加压后颜色变深c.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率d.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出32so2+o22so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率 ( )a等于p% b大于p% c小于p% d无法判断4.在cucl2水溶液中存在如下平衡：cu(h2o)42+(蓝)+4cl- cucl42-(黄色)+4h2o能使绿色cucl2溶液向蓝色转化的操作是 ( )a蒸发浓缩 b加氢氧化钠溶液 c加入agno3 d加入食盐晶体5一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa（g）+yb（g）zc（g）。达到平衡后，测得a气体的浓度为0.5mol/l。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得a的浓度为0.3mol/l。下列叙述正确的是 ( )a平衡向正反应方向移动 bx+yzcc的质量分数降低 db的转化率增大6在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是 ( )a2no + o22no2（放热） bn2o42no2（吸热）ci2（g）+ h2 2hi（放热） d2non2 + o2（吸热）7.可逆反应：3 a(气) 3 b(?)+c(?)；h0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 （ ）ab和c可能都是固体 bb和c一定都是气体 c若c为固体，则b一定是气体 d若b为固体，则c一定是气体8某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a(g)+b(g)2c(g)达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( ) a均减半 b均加倍 c均减少1 mol d均增加1 mol9对于平衡co2(g)co2(aq)h19.75 kj/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是() a升温增压 b降温减压c升温减压 d降温增压10在常温常压下，向5 ml 0.1 moll1 fecl3溶液中滴加0.5 ml 0.01 moll1的nh4scn溶液，发生如下反应：fecl33nh4scnfe(scn)33nh4cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()a向溶液中加入少量的nh4cl晶体b向溶液中加入少量的水c向溶液中加少量无水cuso4，变蓝后立即取出 d向溶液中滴加2滴2 moll1的fecl311.合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()a加快反应速率 b提高nh3的平衡浓度c降低nh3的沸点 d提高n2和h2的利用率12.反应ma(g)nb(g)pc(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到a的物质的量浓度如下表所示：压强/pa210551051106c(a)/moll10.080.20.44分析表中数据，回答：(1)当压强从2105 pa增加到5105 pa时，平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，理由是_。(2)当压强从5105 pa增加到1106 pa时，该反应的化学平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，判断的依据是_，可能的原因是_ _。13.反应c（s）+co2（g）2co（g）在一定温度下达到平衡，该温度下平衡常数表达式k ，如果200下反应的平衡常数为k，300平衡常数为10k，则该反应的正反应是 热反应。14.近年来，某些自来水厂在用