福建省四地六校高二化学上学期第三次联考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省四地六校高二（上）第三次联考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）a水中的钢闸门连接电源的负极b地下钢管连接锌板c汽水底盘喷涂高分子膜d金属护拦表面涂漆2下列说法中，正确的是（）a一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，h+增大，kw将增大b25时，将ph=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，ph=6c25时，水的离子积常数kw为11014mol2l2d100时，纯水的ph=6，此时溶液呈酸性3在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）a增大反应物的量b升高温度c增大压强d使用催化剂4将tio2转化为ticl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知：tio2（s）+2cl2（g）ticl4（l）+o2（g）h=+140.5kjmol1c（s，石墨）+o2（g）co2（g）h=110.5kjmol1则反应tio2（s）+2cl2（g）+c（s，石墨）ticl4（l）+co2（g）的h是（）a+30.0kjmol1b80.5kjmol1c30.0kjmol1d+80.5kjmol15加水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）abcc（h+）c（oh）dn（oh）6一定温度下在一个2l的密闭容器中发生反应4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经2min达平衡状态，此时b反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）a平衡状态时a、b、c、d的反应速率均为0bc的平均反应速率为：0.15mol/（lmin）c充入n2使压强增大可加快反应速率d此时，v（a）：v（b）：v（c）：v（d）=4：3：2：17相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是（）ahclbnaohcna2so4dcuso48只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）ak值不变，平衡一定不移动bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值一定变化d平衡移动，k值一定不变化9一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是（）a反应的化学方程式为7y3xbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等dt3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率10常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）a使酚酞呈红色的溶液：na+、nh4+、al3+、no3b =0.1moll1的溶液：na+、k+、co32、cloc含有fe3+的溶液：na+、al3+、cl、scnd由水电离产生的c（oh）=11014moll1溶液：k+、na+、cl、hco311汽车尾气净化中的一个反应如下：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.4kjmol1若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（）a及时除去二氧化碳，正反应速率加快b其它条件不变，加入催化剂，h变大c增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小d降低温度，可提高反应物的转化率12下列说法正确的是（）a氨水导电能力比baso4的水溶液强，所以氨水是强电解质，baso4是弱电解质b已知h2c2o4是弱酸，其电离方程式为：h2c2o42h+c2o42c若反应c（s）+co2（g）2co（g）在常温下不能自发，则该反应的h0d工业合成氨温度控制在500，目的是为了提高产率13化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为n2（g）和o2（g）反应生成no（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）a该反应的热化学方程式为：n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180kjmol1b1mol n2（l）和na个o2（l）反应生成2mol no（g）时，吸收的能量为180kjc1mol n2（g）和1mol o2（g）具有的总能量小于2mol no（g）具有的总能量d通常情况下，n2（g）和o2（g）混合不能直接生成no（g）14恒温条件下，往容积为2l的密闭容器内加入0.4mol的n2和1.6mol的h2，在一定条件下发生如下反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），反应中nh3物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是（）a其它条件不变，若改用5l容器达到平衡需要的时间将大于10minbn2平衡转化率为25%c平衡时气体总压强为开始时的90%d反应前10min反应速率v（h2）=0.01moll1min115现将浓度相等、体积分别为v1、v2的ch3cooh、naoh溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：v1+v2=50ml）下列叙述正确的是（）a若将ch3cooh改为hcl，p点温度高于28b从m到n过程中c（h+）逐渐减小c混合溶液的导电能力：nmd实验的环境温度等于2216被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为zn+2mno2+h2ozno+2mno（oh）下列说法不正确的是（）a当该电池消耗1mol锌时，与ch4燃料电池消耗0.25molch4产生电量相等b该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应c当0.1mol zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.2041023d电池正极反应式为mno2+e+h2omno（oh）+oh二、非选择题（共52分）17已知：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h0该反应的平衡常数表达式：k=其平衡常数k与温度t的关系如表：t/k298398平衡常数kk1k2试判断k1k2（填写“”，“=”或“”）若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）a容器内co2与co的浓度之比为1：1bv（co2）正=v（co）逆c混合气体的密度保持不变d容器内压强保持不变18一定温度下，在2l密闭容器中发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196kjmol1当充入2.8molso2和1.2molo2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为，若再充入o2、so3各0.2mol，此时v正v逆（填写“”，“=”或“”）l（l1、l2）、x可分别代表压强或温度如图表示l一定时，该反应的平衡转化率随x的变化关系x代表的物理量是判断l1、l2的大小关系，并简述理由：19对反应n2o4（g）2no2（g）h0，在温度分别为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是ab、c两点的反应速率：bc b由状态b到状态a，可以用加热的方法cc点颜色比a点深 da、c两点的化学平衡常数：ac20碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题：（已知：在25，100kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热单位为kj/mol）（1）有机物m经过太阳光光照可转化成n，转化过程如图：h=+88.6kj/mol则m、n的稳定性相比，mn使cl2和h2o（g）通过灼热的炭层，生成hcl和co2，当有1mol cl2参与反应时释放出145kj热量，写出该反应的热化学方程：（3）氨气易液化，便于储运，可利用nh3作储氢材料已知：2nh3（g）n2（g）+3h2（g）h=+92.4kjmol1一定温度下，在2l的密闭容器中投入2mol的nh3，当达到平衡时放出的热量为60.1kj，则此时nh3的转化率为其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2则反应的活化能最大的是（填催化剂的化学式）c点氨气的转化率高于b点，原因是请在图中再添加一条ni催化分解氨气过程的总趋势曲线21观察如图装置，回答下列问题：（1）装置c中pb上发生的电极反应方程式为（2）若装置e的目的是在cu材料上镀银，则极板n的材料为，x溶液为（3）当装置a中cu电极质量改变0.32g时，常温下装置d溶液的ph为（设装置d电解过程产生的气体完全逸出，且溶液体积不变）（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用nh3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到装置e的电解池（m、n电极为惰性材料）进行电解除去nh3，净化污水该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成n2写出电解时n极的电极反应式：写出第二步反应的化学方程式：22已知：25时，下列4种溶液请回答下列问题a0.01moll1氨水 b0.01moll1 naoh溶液cph=2的ch3cooh溶液 dph=2的hcl溶液（1）4种溶液中，水的电离程度最大的是（填序号）若将c、d溶液分别稀释10倍，ph变化如图，曲线i对应的溶液为（填序号）图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是（2）请设计实验证明ch3cooh为弱酸（3）相同体积的c溶液和d溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（v）随时间（t）变化的示意图正确的是（请填序号）2015-2016学年福建省四地六校高二（上）第三次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）a水中的钢闸门连接电源的负极b地下钢管连接锌板c汽水底盘喷涂高分子膜d金属护拦表面涂漆【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答【解答】解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，a水中的钢闸门连接电源的负极，fe作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故a错误；b地下钢管连接镁块，fe、mg、电解质溶液构成原电池，fe失电子能力小于mg而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故b正确；c汽车底盘喷涂高分子膜，阻止fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故c错误；d金属护拦表面涂漆，阻止fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故d错误；故选b【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大2下列说法中，正确的是（）a一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，h+增大，kw将增大b25时，将ph=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，ph=6c25时，水的离子积常数kw为11014mol2l2d100时，纯水的ph=6，此时溶液呈酸性【考点】碘与人体健康；ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】akw只与温度有关； b烧碱不可能稀释为酸；c常温下水的离子积常数kw为11014mol2l2；d氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，呈中性【解答】解：akw只与温度有关，与氢离子的浓度无关，故a错误； b烧碱不可能稀释为酸，只能无线接近与7，故b错误；c25时，水的离子积常数kw为11014mol2l2，故c正确；d在100时，水的离子积为11012，此时纯水的ph=6，水的电离被促进，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同=106mol/l，纯水呈中性，故d错误故选c【点评】本题考查ph计算分析，离子积的应用条件判断，掌握基础是关键，难度不大3在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）a增大反应物的量b升高温度c增大压强d使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题【解答】解：a如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故a错误；b升高温度，反应速率一定增大，故b正确；c增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故c错误；d使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故d错误故选b【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为d，注意催化剂的分类和对反应速率的影响4将tio2转化为ticl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知：tio2（s）+2cl2（g）ticl4（l）+o2（g）h=+140.5kjmol1c（s，石墨）+o2（g）co2（g）h=110.5kjmol1则反应tio2（s）+2cl2（g）+c（s，石墨）ticl4（l）+co2（g）的h是（）a+30.0kjmol1b80.5kjmol1c30.0kjmol1d+80.5kjmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式+可构造出目标热化学方程式，注意反应热也处于相应的系数进行相应的加减，据此进行解答【解答】解：已知：tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（l）+o2（g）h=+140.5kj/molc（s，石墨）+o2（g）co2（g）h=110.5kjmol1，根据盖斯定律+可得：tio2（s）+2cl2（g）+c（s，石墨）ticl4（l）+co2（g）h=+140.5kj/mol+（110.5kj/mol）=+30.0kj/mol，故选a【点评】本题考查盖斯定律、反应热的计算，题目难度中等，理解盖斯定律并利用已知热化学方程式进行叠加构造目标热化学方程式是关键，试题培养了学生的化学计算能力5加水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）abcc（h+）c（oh）dn（oh）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加，由nh3h2ooh+nh4+可知，n（oh）增大，但溶液的体积增大的多，则c（oh）减小，加水促进电离，则n（nh3h2o）减少【解答】解：a、由nh3h2ooh+nh4+可知，加水促进电离，但溶液的体积增大的多，则c（oh）减小，c（h+）增大，增大，故a错误；b、由nh3h2ooh+nh4+可知，加水促进电离，则n（nh3h2o）减少，n（oh）增大，减小，故b正确；c、因加水稀释时，温度不变，则c（h+）和c（oh）的乘积不变，故c错误；d、由nh3h2ooh+nh4+可知，加水促进电离，oh的物质的量增大，故d错误；故选：b【点评】本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答6一定温度下在一个2l的密闭容器中发生反应4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经2min达平衡状态，此时b反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）a平衡状态时a、b、c、d的反应速率均为0bc的平均反应速率为：0.15mol/（lmin）c充入n2使压强增大可加快反应速率d此时，v（a）：v（b）：v（c）：v（d）=4：3：2：1【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、化学平衡状态是动态平衡；b、c（c）=c（b）=；c、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响；d、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率【解答】解：a、化学平衡状态是动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相同，反应速率不等于0，故a错误；b、化学反应速率之比等于化学计量数之比，c（c）=c（b）=0.15mol/lmin，故b正确；c、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响，反应速率不变，故c错误；d、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率，故d错误；故选b【点评】本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项ad为易错点，题目难度不大7相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是（）ahclbnaohcna2so4dcuso4【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】a电解hcl溶液，本质是电解hcl，电解后hcl的浓度减小；b电解naoh溶液，本质是电解水，naoh的浓度可能增大；c电解na2so4溶液，本质是电解水，但硫酸钠溶液为中性；d电解cuso4溶液，铜离子、水均放电，有硫酸生成【解答】解：a电解hcl溶液，本质是电解hcl，电解后hcl的浓度减小，溶液酸性减弱，故a错误；b电解naoh溶液，本质是电解水，若原溶液为饱和溶液，naoh浓度不变，溶液ph不变，若不是饱和溶液，naoh的物质的量不变，但溶液体积减小，溶液碱性增强，故b错误；c电解na2so4溶液，本质是电解水，na2so4的物质的量不变，溶液浓度增大，但硫酸钠溶液为中性，溶液酸碱性不变，故c正确；d电解cuso4溶液时，电池总反应式为：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，有h2so4生成，溶液酸性增强，故d错误，故选：c【点评】本题考查电解原理，关键是理解掌握电极反应与离子放电顺序，电解本质是氧化还原反应，根据氧化性、还原性强弱理解离子放电顺序8只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）ak值不变，平衡一定不移动bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值一定变化d平衡移动，k值一定不变化【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】平衡常数k是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数k值一定，温度发生变化，平衡常数k值也发生变化【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等ak值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，k值不变，平衡向右移动，故a错误；bk值是温度的函数，k值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故b正确；c若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但k值只与温度有关，故k值不变，故c错误；d若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则k值不变，若使改变温度，平衡发生移动，k值一定发生变化，故d错误，故选b【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大要注意平衡常数k是温度的函数，只与温度有关9一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是（）a反应的化学方程式为7y3xbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等dt3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡图像；化学平衡专题【分析】t3时，各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，则t1、t2时没有得到平衡状态；根据图象可知，达到平衡时y的物质的量为3mol，变化量为10mol3mol=7mol，x的物质的量为5mol，变化量为5mol2mol=3mol，反应的方程式为7y3x，据此进行解答【解答】解：a达到平衡时，y的物质的量为3mol，变化量为：10mol3mol=7mol，x的物质的量为5mol，变化量为：5mol2mol=3mol，反应的化学方程式为：7y3x，故a正确；bt1时，y的物质的量为6mol，x的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则y的浓度是x浓度的1.5倍，故b正确；c由图可知，t3时得到平衡状态，则t2时反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故c错误；d、由图可知t3时，各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故d正确；故选c【点评】本题考查化学平衡及其影响、化学平衡图象分析，他们的浓重的，解答时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，明确化学平衡的特征为解答关键10常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）a使酚酞呈红色的溶液：na+、nh4+、al3+、no3b =0.1moll1的溶液：na+、k+、co32、cloc含有fe3+的溶液：na+、al3+、cl、scnd由水电离产生的c（oh）=11014moll1溶液：k+、na+、cl、hco3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a使酚酞呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应；b该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；c铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；d由水电离产生的c（oh）=11014moll1溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应【解答】解：a使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，nh4+、al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，na+、k+、co32、clo之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cfe3+、scn之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故c错误；d由水电离产生的c（oh）=11014moll1溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，hco3与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；是“可能”共存，还是“一定”共存等11汽车尾气净化中的一个反应如下：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.4kjmol1若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（）a及时除去二氧化碳，正反应速率加快b其它条件不变，加入催化剂，h变大c增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小d降低温度，可提高反应物的转化率【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，据外界条件的改变对反应速率和平衡移动的影响分析，容器体积不变，混合气体的密度始终不变【解答】解：a除去二氧化碳，物质浓度降低，正反应速率逐渐减慢，故a错误；b催化剂不影响平衡移动，所以，加入催化剂h不变，故b错误；c反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，反应速率增大，正逆反应速率都增大，正反应速率增大的大，故c错误；d降温平衡正向移动，反应物转化率增大，故d正确；故选d【点评】本题考查了催化剂对平衡移动的影响、影响反应速率的因素、化学平衡状态的判断，题目难度中等12下列说法正确的是（）a氨水导电能力比baso4的水溶液强，所以氨水是强电解质，baso4是弱电解质b已知h2c2o4是弱酸，其电离方程式为：h2c2o42h+c2o42c若反应c（s）+co2（g）2co（g）在常温下不能自发，则该反应的h0d工业合成氨温度控制在500，目的是为了提高产率【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的ph专题【分析】a强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，与溶液导电性没有必然关系；b草酸为二元弱酸，在溶液中部分电离，主要以第一步为主，其电离方程式分步书写；c不能自发进行的反应hts0；d工业合成氨温度控制在500，主要是考虑催化剂的催化活性及反应速率【解答】解：a一水合氨在溶液中部分电离，则一水合氨为弱电解质，且氨水为混合物，则氨水既不是电解质，也不是非电解质；baso4投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，故a错误；b已知h2c2o4是弱酸，则电离方程式分步书写，主要以第一步为主，其电离方程式为：h2c2o4h+hc2o4，故b错误；c该反应的s0，若不能自发进行，hts0，则h0，故c正确；d合成氨反应为放热反应，采用500的温度，不利于平衡向正方向移动，不利于反应产率，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，故d错误；故选c【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素、反应热与焓变等知识，主要掌握化学平衡及其影响因素，明确弱电解质的电离平衡及强弱电解质的区别13化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为n2（g）和o2（g）反应生成no（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）a该反应的热化学方程式为：n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180kjmol1b1mol n2（l）和na个o2（l）反应生成2mol no（g）时，吸收的能量为180kjc1mol n2（g）和1mol o2（g）具有的总能量小于2mol no（g）具有的总能量d通常情况下，n2（g）和o2（g）混合不能直接生成no（g）【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、h=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量；b、由a可知，1mol n2（g）和na个o2（g）反应生成2mol no（g）时，吸收的能量为180kj；c、反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；d、通常情况下，n2（g）和o2（g）不能发生化学反应【解答】解：a、h=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，n2（g）+o2（g）2no（g），h=946kj/mol+498kj/mol2632kj/mol=+180kj/mol，故a正确；b、由a可知，1mol n2（g）和na个o2（g）反应生成2mol no（g）时，吸收的能量为180kj，故b错误；c、n2（g）+o2（g）2no（g），h=+180kj/mol，为吸热反应，所以1mol n2（g）和1mol o2（g）具有的总能量小于2mol no（g）具有的总能量，故c正确；d、通常情况下，n2（g）和o2（g）不能发生化学反应，故d正确；故选b【点评】本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等14恒温条件下，往容积为2l的密闭容器内加入0.4mol的n2和1.6mol的h2，在一定条件下发生如下反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），反应中nh3物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是（）a其它条件不变，若改用5l容器达到平衡需要的时间将大于10minbn2平衡转化率为25%c平衡时气体总压强为开始时的90%d反应前10min反应速率v（h2）=0.01moll1min1【考点】化学平衡的计算；化学平衡建立的过程【专题】化学平衡计算【分析】a体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长；b n2（g）+3h2（g）2nh3（g）起始量（mol）：0.4 1.6 0变化量（mol）：0.1 0.3 0.2平衡量（mol）：0.3 1.3 0.2 转化率=100%；c根据三行式计算平衡气体物质的量，结合平衡时气体和起始气体压强之比等于气体物质的量之比；d根据公式v=，结合速率之比等于对应物质的化学计量数之比进行求解【解答】解：a体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长，所以平衡需要的时间大于l0min，故a正确；b n2（g）+3h2（g）2nh3（g）起始量（mol）：0.4 1.6 0变化量（mol）：0.1 0.3 0.2平衡量（mol）：0.3 1.3 0.2 所以n2平衡转化率为：100%=25%，故b正确；c平衡时气体总压强为开始时压强的倍数为：100%=90%，故c正确；d反应前l0min反应速率v（nh3）=0.01moll1min1，所以v（h2）=v（nh3）=0.01moll1min1=0.015moll1min1，故d错误；故选d【点评】本题考查求化学反应的速率、转化率、体积分数和影响速率的因素，学生只要抓住公式就可以求解，综合性强，题目难度中等15现将浓度相等、体积分别为v1、v2的ch3cooh、naoh溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：v1+v2=50ml）下列叙述正确的是（）a若将ch3cooh改为hcl，p点温度高于28b从m到n过程中c（h+）逐渐减小c混合溶液的导电能力：nmd实验的环境温度等于22【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】ap点是醋酸和氢氧化钠溶液体积都是25ml，恰好完全反应，生成醋酸钠溶液中水解显碱性，醋酸是弱酸电离过程为吸热过程；b图象分析可知，用醋酸滴入氢氧化钠反应，直到恰好反应生成醋酸钠，继续滴入酸过量，所以溶液中氢离子浓度增大；cm点是氢氧化钠多，n点是醋酸多，醋酸是弱电解质部分电离；d图象分析，加入10ml醋酸温度为22c，说明当未加入醋酸时温度低于22c【解答】解：ap点是醋酸和氢氧化钠溶液体积都是25ml，恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中醋酸根离子水解显碱性，此时p点温度为28c，醋酸是弱酸电离过程为吸热过程，若若将ch3cooh改为hcl，p点温度高于28，故a正确；bv1+v2=50ml，用醋酸滴入氢氧化钠反应，直到恰好反应生成醋酸钠，继续滴入酸过量，所以溶液中氢离子浓度增大，故b错误；cm点是氢氧化钠多，n点是醋酸多，醋酸是弱电解质部分电离，混c、m点是氢氧化钠多，n点是醋酸多，醋酸是弱电解质部分电离，混合溶液的导电能力：mn，故c错误；d图象分析，加入10ml醋酸反应后，温度为22c，说明当未加入醋酸时温度低于22c，实验的环境温度低于22，故d错误；故选a【点评】本题考查了酸碱中和反应的过程分析和热量变化判断，注意弱电解质存在电离平衡时吸热过程，掌握基础是关键，题目难度中等16被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为zn+2mno2+h2ozno+2mno（oh）下列说法不正确的是（）a当该电池消耗1mol锌时，与ch4燃料电池消耗0.25molch4产生电量相等b该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应c当0.1mol zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.2041023d电池正极反应式为mno2+e+h2omno（oh）+oh【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】由电池总反应zn+2mno2+h2ozno+2mno（oh）可知，zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为zn2e+2ohzno+h2o，mno2被还原，为原电池的正极，电极反应为mno2+h2o+emno（oh）+oh，以此解答该题【解答】解：a当该电池消耗1mol锌时，转移2mol电子，ch4燃料电池电极反应式为：ch4+10oh8eco32+7h2o，可知消耗0.25mol甲烷，故a正确；b反应中mn元素化合价降低，被还原，故b错误；czn元素化合价由0价变化为+2价，则当0.1mol zn完全溶解时，电池外电路转移的电子数为0.2mol，个数约为1.2041023，故c正确；d正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为mno2+e+h2omno（oh）+oh，故d正确故选b【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，正确判断正负极是解本题关键，注意电极方程式的书写，难点是电极反应式的书写二、非选择题（共52分）17已知：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h0该反应的平衡常数表达式：k=其平衡常数k与温度t的关系如表：t/k298398平衡常数kk1k2试判断k1k2（填写“”，“=”或“”）若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是bc （填字母）a容器内co2与co的浓度之比为1：1bv（co2）正=v（co）逆c混合气体的密度保持不变d容器内压强保持不变【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】平衡常数k=；反应是吸热反应，升高温度平衡正向进行，平衡常数增大；可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断【解答】解：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h0，平衡常数k=，故答案为：； feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，则k1k2，故答案为：； feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h0，反应是气体体积不变的吸热反应，a容器内co2与co的浓度之比为1：1不能说明正逆反应速率相同，故a错误；b反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，v（co2）正=v（co）逆 是说明一氧化碳正逆反应速率相同，故b正确；c反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，故c正确；d反应前后气体物质的量不变，容器内压强始终保持不变，故d错误；故答案为：bc【点评】本题考查了化学平衡影响因素、平衡标志的分析判断、平衡常数概念，主要是平衡移动原理的理解应用，注意反应前后是气体物质的量不变的反应，题目较简单18一定温度下，在2l密闭容器中发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196kjmol1当充入2.8molso2和1.2molo2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为0.4，若再充入o2、so3各0.2mol，此时v正v逆（填写“”，“=”或“”）l（l1、l2）、x可分别代表压强或温度如图表示l一定时，该反应的平衡转化率随x的变化关系x代表的物理量是温度判断l1、l2的大小关系，并简述理由：l2l1，当温度一定时，压强增大，反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）正向移动，so2平衡转化率增大【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡图像；化学平衡计算【分析】当充入2.8molso2和1.2molo2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则混合气体物质的量减小为（2.8+1.2）mol（190%）=0.4mol，则： 2so2（g）+o2（g）2so3（g） 物质的量减小n=1起始量（mol）：2.8 1.2 0 变化量（mol）：0.8 0.4 0.8 0.4平衡量（mol）：2 0.8 0.8再根据k=计算平衡常数，计算此时浓度商qc，若qc=k，处于平衡状态，若qck，反应向正反应进行，若qck，反应向逆反应进行；正反应为气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，升高温度平衡逆向移动，二氧化硫转化率减小，则x代表温度，l代表压强【解答】解：当充入2.8molso2和1.2molo2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则混合