福建省南安一中高二化学上学期《化学反应原理》练习卷3 鲁科版.doc

福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学化学反应原理专题三练习卷（三）（鲁科版）1下列溶液一定呈中性的是()aph7的溶液 bc(h)c(oh)的溶液c由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 d非电解质溶于水得到的溶液2.在25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(h)为10-13moll-1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()a该溶液一定呈酸性b该溶液一定呈碱性c该溶液的ph值一定是1d该溶液的ph值可能约为133.下列叙述正确的是（ ）a.95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性b.ph=3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph=4c.0.2mol/l的盐酸，稀释至2倍后ph=1d.ph=3的醋酸溶液，与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=74.ph2和ph4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()ac(h)110-3 moll-1 bc(oh)210-12 moll-1cph2.3 dph35.在常温下，将ph8的naoh溶液与ph10的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph最接近于()a8.3 b8.7 c9 d9.76.现有常温时ph1的某强酸溶液10 ml，下列操作能使溶液的ph变成2的是() a加水稀释成100 ml b加入10 ml的水进行稀释c加入10 ml 0.01 moll1的naoh溶液 d加入10 ml 0.01 moll1的hcl溶液7.已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100，水的离子积kw1.01012 mol2l2。下列说法中正确的是()a0.05 moll1的h2so4溶液，ph1b0.001 moll1的naoh溶液，ph11c0.005 moll1的h2so4溶液与0.01 moll1的naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph为6，溶液显酸性d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml8.室温时，将x ml pha的稀naoh溶液与y ml phb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是()a若xy，且ab14，则ph7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph79.ph2的a、b两种酸溶液各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其溶液的ph与溶液体积(v)的关系如右图所示，则下列说法正确的是()。a若a、b都是弱酸，则5a2ba为二元酸，b为一元酸ca5时，a是弱酸，b是强酸d若a、b是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等 10将ph为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(so)c(h)约为()a11 b12 c110 d10111(1)有一种溶液除h、oh外，还有na、so和cl，测得三种离子的浓度分别是0.01 moll1、0.0035 moll1和0.004 moll1，该溶液的ph为_(2)ph相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的ph仍相同，则m_n(选填“”、“”或“”)；若改用ph相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m_n(选填“”、“”或“”)12下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则_(填“”“”或“”)11014，作出此判断的理由是_(2)25下，某na2so4溶液中c(so)5104 moll1，取该溶液1 ml，加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c (na)c(oh)_.(3)t2下，将ph11的苛性钠溶液v1 l与ph1的稀硫酸v2 l混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的ph2，则v1v2_.此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_ 135.答案：d解析：本题考查有关混合溶液ph的计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(oh-)计算：c混 (oh-)(110-6 moll-1110-4 moll-1)/25.0510-5 moll-1，c混(h)kw/c(oh-)210-10 moll-1，ph9.7。6.答案：a解析：a加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的ph正好增大1个单位。7.答案：a解析：0.05 moll1的h2so4溶液中c(h)0.10 moll1，ph18.答案：d解析：由题意得：n(naoh)x10a14103 mol，n(hcl)y10b103 mol，则10ab14 ；当xy，且ab14时，1，所以ph7，a错；当10xy，ab13时，所以ph7，b错；当axby，ab13时，所以ph7，d正确。9. 答案：a解析：由于弱酸存在着电离平衡，当加水稀释时，向电离方向移动使得h浓度减小变缓，且酸性越弱，减小越缓慢。当稀释1 000倍时，ph没有增大3，则说明是弱酸，a5，则说明a是弱酸，b减小的更缓慢，说明b酸性更弱，即使a为二元酸，也主要看第一步电离，ph变化和一元弱酸的变化一样。酸在稀释时，如果稀释10n倍，ph增大n单位，说明它是强酸，否则是弱酸，越弱ph增大越慢。10.解析： ph5的硫酸溶液中，c(h)105 moll1，c(so)5106 moll1.将此溶液稀释500倍后，稀释液中c(so)1108 moll1，而c(h)趋近于1107 moll1，则c(so)c(h)约为110.故选c.本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的ph计算，则很容易误选b.答案：c11.解析：(1)根据电荷守恒，可以计算出c(h)0.001 moll1，故ph3.(2)ph相同的氨水和naoh溶液，稀释相同倍数，由于稀释促进了氨水的电离，使氨水溶液中oh的物质的量增多，所以稀释相同倍数时氨水的ph大于氢氧化钠溶液的ph，若使二者ph相同，应在氨水中继续加水以降低其ph，故mn.盐酸与硫酸均为强电解质只要稀释相同的倍数，其ph仍相等，故mn.答案：(1)3(2)12.解析：(3)据102，.设naoh、h2so4的体积分别为9 l、11 l，则混合溶液中n(na)0.1 moll19 l0.9 mol.n(so)11