（衡水万卷）高三化学二轮复习 作业卷 盐的水解2（含解析）.doc

盐的水解2可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.能促进水的电离,并使溶液中c(h+)c(oh-)的操作是( )将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通co2 向水中加入nh4c1固体 向水中加入nahco3,固体 向水中加入nahso4固体a. b. c. d.2.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）a.的水解产物是和 b.的水解产物之一是c.的水解产物是和 d.水解生成和3.下列叙述中与盐类的水解有关的是（ ） 明矾和可作净水剂 为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释 与溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 用与两种溶液可作泡沫灭火剂 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 a. b. c. d.全有关4. 时，水的离子积为，该温度下将一元酸ha与一元碱boh等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（ ） a.混合液中，= b.混合液的ph=7 c.混合液中，=+ d.5.已知25时,baso4饱和溶液中存在 , 下列有关baso4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )。a.时,向c()=1.0510-5moll-1的baso4溶液中,加入baso4固体,c()增大b.向该饱和溶液中加入ba(no3)2固体,则baso4的溶度积常数增大c.向该饱和溶液中加入na2so4固体,则该溶液中c(ba2+)c()d.向该饱和溶液中加入bacl2固体,则该溶液中c()减小6.下列操作会促进的电离，且使溶液ph7的是（ ）a.将纯水加热到90 b.向水中加少量溶液c.向水中加少量溶液 d.向水中加少量溶液7.为了配制c():c(cl)=1:1的nh4cl溶液可在溶液中加入( )适量的hcl 适量的nacl 适量的氨水 适量的naoh 加水 适量的(nh4)2co3 a. b. c. d.8.a.b.c.d均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。a.c可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。a与b能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体x，a与d能形成酸性气体y且 d是同周期元素中原子半径最小的。a.b.c能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是（ ）a.a.c以原子个数比为1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性b.a.b.c形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为nh4 no3c.a.c.d形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为d.a.b形成的一种化合物可以作火箭的燃料9.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）a.的ha溶液与的moh溶液以任意比混合：+=+b.和两溶液混合呈中性的溶液中(s和c均用表示)：=+c.常温下，将醋酸钠.盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：=d.常温下，等物质的量浓度的三种溶液.中:c()c()c()b.点溶液中离子浓度大小的关系： c()=c()c()=c()c.c点溶液中离子浓度大小的关系：c()+c()=c()+c()d.d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是nh3h2o电离吸热11.短周期元素w.x.y.z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是a. w2-.x+ b. x+. y3+ c. y3+. z2- d. x+. z2-12.25时在某物质的溶液中，由水电离出的浓度为110-a moll-1，下列说法不正确的是（ ）a7时，水的电离受到抑制a7时，溶液的ph一定为14-aa. b. c. d.13.滴加nahso4溶液的烧杯中不断滴加ba(oh)2,随着ba(oh)2的不断滴入,溶液中产生的沉淀量与溶液的ph变化情况正确的是( ) 沉淀量沉淀量a b c d14.常温下对ph=a的醋酸溶液甲和ph=a+l的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是（ ）a.甲中由水电离出的h+的物质的量浓度是乙中水电离出的h+浓度的 b.甲中由水电离出的h+的物质的量浓度是乙中水电离出的h+浓度的10倍c.甲.乙两溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10 c(乙)d.甲中的c(oh-)为乙中c(oh-)的10倍加水量15.25 时，稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标可以是（ ）a.溶液的ph b.醋酸的电离平衡常数c.溶液的导电能力 d.醋酸的电离程度二 、填空（本大题共3小题）16.直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。(1)用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应： 。(2)在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是 。(3)吸收液吸收so2的过程中，ph随变化关系如下表：91:91:19:918.27.26.2由上表判断nahso3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母) 。 a. b. c.(4)当吸收液的ph降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如题图所示：在阳极放电的电极反应式是 。当阴极室中溶液ph升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理： 。17.（12分）某混合金属粉末，除mg外还含有al、zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、ph试纸、稀h2so4、naoh溶液、稀nh3h2o。该小组探究过程如下： 查阅资料：镁、铝、锌都是银白色的金属锌(zn)可以与naoh溶液反应生成h2zn(oh)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及nh3h2ozn2+易形成络合物如zn(nh3)42+，该络合物遇强酸分解生成zn2+、nh4+ 提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素假设： 实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：（2）试剂m是_；沉淀b是 。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了wg样品中金属镁(mg)的质量，他的方法是 。（5）操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。18. 18分高考是知识、能力与技巧的较量，在有限的时间内，时间决定成败。大多数考生不是不会做高考题，而是时间不够，尤其是理综考试，很难完成全卷。导致时间紧张的重要原因之一是缺乏解题技巧，因此，在高考冲刺阶段，掌握题型与技巧关系尤为重要。请完成下列计算：（1）设na为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积为_l.(2)有一瓶14%的koh溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的koh溶液80 ml，该80 ml 溶液的物质的量浓度为_ mol/l (计算结果精确到小数点后2位）（3）请根据反应15cuso411p24h2o=5cu3p6h3po415h2so4，判断1 mol cuso4能氧化p的物质的量_mol.(4) 将a l nh3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b l(气体体积均在同温同压下测定)，该b l气体中nh3的体积分数是_(5) 有一在空气中暴露过的koh固体，经分析知其含水2.8%，含k2co337.3%，其余为koh。现取1 g样品加入到25 ml 2 moll1的盐酸中，多余盐酸用1.0 moll1 koh溶液33.9 ml恰好完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体_g。(计算结果精确到小数点后3位）(6)在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 ml，能放出h2 1.68 l(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入kscn溶液，未见颜色变化。为了中和过量的h2so4，且使fe2完全转化成fe(oh)2，共消耗3 moll1的naoh溶液200 ml，则原硫酸的物质的量浓度是_mol/l（7）v l fe2(so4)3溶液中含有a g so，取此溶液0.5v l，用水稀释至2v l，则稀释后溶液中 fe3的物质的量的浓度为_mol/l （结果保留分数形式）（8）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该原子原子核内中子数和核外电子数之差为_.(9)在化学反应aznbhno3(稀)=czn(no3)2dnoeh2o中，若e的值为4，则d的值为_0.2016万卷作业卷（盐的水解2）答案解析一 、选择题1.d【解析】将水煮沸,仍呈中性,不符合题意;向水中投入一小块金属钠反应后生成氢氧化钠,溶液呈碱性,故不符合题意:向水中通入co2气体抑制了水的电离,不符合题意;向水中加入碳酸氢钠固体,碳酸氢钠水解促进水电离,水解后溶液呈碱性,则c(h+),不符合题意;向水中加入nahso4固体,电离出的氢离子抑制水的电离,不符合题意。2.c3.d4.a5.d 【解析】 baso4的溶度积等于c(ba2+)和的乘积,故饱和溶液中=1.05moll-1,再加入baso4固体不溶解, 不变,a项错误;溶度积常数只与温度有关,故b项错误;加入na2so4固体,baso4的溶解平衡向左移动,c(ba2+)减小,应为 c(ba2+),c项错误;加入bacl2固体baso4的溶解平衡也向左移动, 减小,d项正确。6.c7.a【解析】溶液中,由于水解,造成:l:1,所以要使:=l:1,必须抑制nh+ 4的水解,但还不能增大,也不能引入杂质。8.c 9.b10.b【解析】本题考查了电解质溶液中的盐类水解.离子浓度大小比较.弱电解质的电离.ph比较等。难度中等。a选项在相同温度和相同物质的量浓度时，hf比hcn易电离，则其对应的钠盐就难水解，碱性就会弱，因此ph：naf7时，c（）水比纯水小，水的电离被抑制；a7时，外加了酸碱，外加酸，c()水=10-a=c()水，c()=+a，ph=14-a；外加碱时，c()水=10-a，ph=a。13.b【解析】1mol nahso4在水溶液中可电离生成l molh+.1mol na+和l mol ,h+完全中和时需ba(oh)2 0.5 mol,此时生成沉淀0.5 mol,若要使完全沉淀需再加入ba(oh)20.5 mol,当ph=7时,沉淀才生成一半。14.a【解析】水电离出的c(h+)等于溶液中c(oh-)，可推得a正确15.c二 、填空16.【答案】(1) 催化剂(2) (3)酸 存在; 和,的电离程度强于水解程度a b(4)h+在阴极得到电子生成h2，溶液中c(h+)降低，促使电离生成，且na+进入阴极室，吸收液得以再生。【命题立意】本题综合考查了离子方程式书写，酸式盐的电离与水解以及电化学中电极反应式的书写，能力层级为c。【解析】(1)so2形成硫酸型酸雨时，二氧化硫和空气中的水.氧气反应得到硫酸：;催化剂.(2)氢氧化钠吸收二氧化硫的反应方程式为：,其对应的离子方程式为：.(3)由表中数据可知, 时，溶液的ph7，溶液显酸性。当吸收液呈中性时，溶液中的,由于溶液中存在着电荷守恒,故,可推出: ,a对;由于时,溶液ph=7.2,故中性时一定有,可推出,b对。(4)根据电解槽所示的变化，可知在阳极放电的电极反应式是：;h+在阴极得电子生成h2，溶液中的c(h+)降低，促使电离生成，且na+进入阴极室，吸收液得以再生。【失分警示】本题(3)中容易根据溶液呈中性，选出b，而忽略了物料守恒而漏选a。另外个别同学回答问题的描述