福建省四地六校高三化学上学期第一次联考试题（含解析）.doc

福建省四地六校2016届高三化学上学期第一次联考试题（含解析）（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 ti：48 s：32 第一卷 选择题(共47分)一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。每题只有一个选项符合题意。）1根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）a溶液 b悬浊液 c乳浊液 d胶体【答案】d【解析】试题分析：雾中的分散质粒子直径在胶体的范围，属于胶体。选d。考点：胶体的定义 2血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是( )a蒸发 b电泳 c过滤 d渗析【答案】d【解析】试题分析：血液属于胶体，透析属于胶体的渗析，选d。考点：胶体的性质 3下列物质中，能导电且属于电解质的是（ ）a乙醇 b蔗糖 cnacl溶液 d熔融态na2co3【答案】d【解析】试题分析：a、乙醇不能导电，属于非电解质，错误，不选a；b、蔗糖是非电解质，错误，不选b；c、氯化钠溶液属于混合物，不属于电解质，错误，不选c；d、熔融态碳酸钠能导电，是电解质，正确，选d。考点：电解质的定义 4丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/ml，沸点约55 oc，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ）a 蒸发b 分液 c过滤d 蒸馏【答案】d【解析】试题分析：丙酮和水能互溶，与水沸点相差较大，可以用蒸馏方法分离，选d。考点：物质的分离 5中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700oc时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ）a这个反应是氧化还原反应 b制造过程中元素种类没有改变c另一种化合物为nacl d金刚石属于金属单质【答案】d【解析】试题分析：从反应分析，四氯化碳和金属钠反应生成金刚石和氯化钠。a、反应中有化合价变化，属于氧化还原反应，正确，不选a；b、反应过程中元素种类不变，正确，不选b；c、经过分析，化合物为氯化钠，正确，不选c；d、金刚石是碳的单质，不属于金属单质，错误，选d。考点：氧化还原反应 6下列实验操作或装置正确的是（ ）a 点燃酒精灯 b 蒸馏c 过滤 d 稀释浓硫酸【答案】c【解析】试题分析：a、不能用燃着的酒精灯去点另一个酒精灯，容易着火，错误，不选a；b、蒸馏实验中温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，不是在液面以下，错误，不选b；c、用漏斗进行过滤，正确，选c；d、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢注入水中，错误，不选d。考点：基本实验操作 7符合右图中阴影部分的物质是（ ）ana2co3 bcu2（o h）2co3 cnacl dnahco3【答案】a【解析】试题分析：阴影中属于碳酸盐又是钠盐，又是正盐。a、碳酸钠属于碳酸盐，钠盐，正盐，正确，选a；b、属于铜盐，碳酸盐，碱式盐，错误，不选b；c、属于钠盐，氯化物，正盐，错误，不选c；d、属于酸式盐，错误，不选d。考点：物质的分类 8苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生这说明维生素c具有（ ）a氧化性 b还原性 c碱性 d酸性【答案】b【解析】试题分析：维生素能是铁离子变成亚铁离子，做还原剂，表现为还原性，选b。考点：氧化还原反应 9在炼铜的过程中发生：cu2s + 2cu2o 6cu + so2，则下列叙述正确的是（）a该反应从电子转移角度看，与so2+h2oh2so3是同一反应类型b该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12molc该反应中，cu2s既是还原剂又是氧化剂d该反应中，氧元素氧化了硫元素【答案】c【解析】试题分析：a、反应中化合价变化，属于氧化还原反应，而二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不属于氧化还原反应，不是同一反应类型，不选a；b、反应中铜化合价降低，硫化合价升高，每生成6摩尔铜，转移6摩尔电子，错误，不选b；c、反应中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，所以既做氧化剂又做还原剂，正确，选c；d、反应中氧元素化合价没有变化，错误，不选d。考点：氧化还原反应 10质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c moll1则溶质的相对分子质量为（ ）a bc d【答案】c【解析】试题分析：蒸发水后的溶液的质量为m+n-p克，溶液的体积为（m+n-p）/1000q升，所以含有的溶质的物质的量为c（m+n-p）/1000q摩尔，溶质的质量为ma+nb，所以溶质的相对分子质量为/化简后为c。考点：物质的量浓度和质量分数的计算 11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4a用图1所示装置，蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体b用图2所示装置，制备并收集少量no2气体c用图3所示装置，分离ccl4萃取i2水后的有机层和水层d用图4所示装置，可以证明氧化性：cl2br2i2【答案】c【解析】试题分析：a、蒸干氯化铝溶液不能得到氯化铝，因为氯化铝水解而得到氧化铝，错误，不选a；b、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，错误，不选b；c、四氯化碳和水不互溶，所以可以可以用分液的方法分离，正确，选c；d、氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠，溴可以和碘化钾反应，氯气也能和碘化钾反应，所以不能证明溴的氧化性和碘的氧化性的强弱，错误，不选d。考点：实验方案的设计，盐类的水解，氮的氧化物的性质，物质的分离，卤素的性质比较 12下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）a温度相同，体积相同的o2和n2b质量相等，密度不等的n2和coc体积相等，密度相等的co和c2h4d压强相同、体积相同的n2和o2【答案】b【解析】试题分析：a、没有说明压强的关系，不能确定其物质的量，错误，不选a；b、由于二者的摩尔质量相同，所以等质量的物质其物质的量相同，原子数也相同，正确，选b；c、没有说明温度和压强，不能确定其物质的量，错误，不选c；d、没有说明温度，不能比较，错误，不选d。考点：阿伏伽德罗定律的应用 13下列叙述中正确的是（ ）a摩尔是物质的质量的单位b碳的摩尔质量为12gc阿伏加德罗常数约为6.021023mol1d气体摩尔体积为22.4l/mol【答案】c【解析】试题分析：a、摩尔是物质的量的单位，错误，不选a；b、摩尔质量的单位为g/mol，错误，不选b；c、正确，选c；d、标准状况下气体的摩尔体积才是22.4l/mol，错误，不选d。考点：物质的量和气体摩尔体积 14常温下，将cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/lnaoh溶液。整个实验过程中溶液的ph变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（ ）a实验过程中用ph试纸测定溶液的ph bab段，溶液中 c(h+)/c(oh-) 减小 cb点对应溶液中：c(cl)c(h+)c(hclo)c(clo)c(oh) dc点对应溶液中：c（na+）=c(cl-)+c(clo-)【答案】d【解析】试题分析：a、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，能漂白，所以不能测其ph值，错误，不选a；b、从a到b，溶液的ph逐渐变小，说明氢离子和氢氧根离子浓度比值变大，错误，不选b；c、b点是氯水的饱和溶液，由于盐酸电离和次氯酸电离，所有氢离子浓度比氯离子浓度大，错误，不选c；d、根据电荷守恒，在c点溶液为中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以正确，选d。考点：溶液的酸碱性，氯水的性质 15碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知i2能溶于naoh或ki溶液，反应方程式分别为：3i2+6oh5i+io3-+3h2o（hio不稳定，易发生歧化反应）和i2+ii3-，溴化碘（ibr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（ ）aibr加入na2s溶液中产生黄色浑浊：ibr+s2i+br+sbibr加入ki溶液中：ibr+2ibr+ i3-cibr加入naoh溶液中：ibr+2ohbro+i+h2odibr加入agno3溶液中：3ibr+5ag+3h2o3agbr+2agi+ io3-+6h+【答案】c【解析】试题分析：a、溴化碘具有与卤素相似的性质，所有具有氧化性，能氧化硫离子生成硫单质，碘的化合价降低，正确，不选a；b、少量溴化碘加入碘化钾溶液中首先发生反应ibr+i-=br-+i2，由于碘化钾过量，则进一步发生i2+ii3-，所以总离子反应为：ibr+2ibr+ i3-，正确，不选b；c、溴化碘加入氢氧化钠溶液中，不发生氧化还原反应，应该生成溴离子和次碘酸根离子，错误，选c；d、溴化碘加入硝酸银溶液中，首先是溴化碘和水反应生成溴化氢和次碘酸，由于此碘酸不稳定，在水中发生歧化反应生成碘酸和碘化氢，进而生成碘化银和溴化银，总反应为：3ibr+5ag+3h2o3agbr+2agi+ io3-+6h+，正确，不选d。考点：离子方程式的书写 16新型纳米材料氧缺位铁酸盐（mfe2ox ）（3x4；m表示mn、co、zn或ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的so2、no2等氧化物转化为单质转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（ ）amfe2o4表现了还原性 bmfe2ox表现了还原性cso2和no2表现了还原性 dso2和no2发生了分解反应【答案】b【解析】试题分析：a、反应中氢气做还原剂，所以mfe2o4表现氧化性，错误，不选a；b、mfe2ox与二氧化硫等反应生成硫单质，所以做还原剂，表现还原性，正确，选b；c、二氧化硫或二氧化氮反应生成硫单质或氮气，化合价降低，做氧化剂，错误，不选c；d、二氧化硫与mfe2ox反应，反应物不是一种，不是分解反应，错误，不选d。考点：氧化还原反应 17建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是 ( )a钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：b铁在cl2中燃烧，铁的氧化产物：cnh3与cl2反应，反应产物：dfebr2溶液中通入cl2，铁元素存在形式：【答案】c【解析】试题分析：a、钠在氧气中燃烧只能生成过氧化钠，常温下和氧气反应生成氧化钠，错误，不选a；b、铁和氯气反应只能生成氯化铁，不生成氯化亚铁，错误，不选b；c、少量氨气和氯气反应生成氮气和氯化氢，过量的氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，正确，选c；d、氯气先和亚铁离子反应生成铁离子，比例为1:2，当氯气过量时溴离子也反应生成溴单质，比例为3:2，错误，不选d。考点：物质的反应与量的关系 18金属钛（ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”工业上以金红石为原料制取ti的反应为 atio2 + bcl2 + ec aticl4 + eco ticl4 + 2mg ti + 2mgcl2关于反应、的分析不正确的是（ ）ticl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；c、mg在两个反应中均被还原；在反应、中mg的还原性大于c，c的还原性大于ticl4；a=1，b=e=2 每生成19.2g ti，反应、中共转移4.8mol ea b c d【答案】c【解析】试题分析：在反应中四氯化钛是氯气做氧化剂生成的还原产物，在反应中钛化合价降低，做氧化剂，正确。反应中碳做还原剂，被氧化，反应中镁做还原剂，被氧化，错误；反应中碳不能还原氧化钛，反应中镁能还原四氯化钛，说镁的还原性大于碳，在反应中碳做还原剂，四氯化钛做还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以碳的还原性大于四氯化钛，正确；根据反应前后各元素守恒，有2a=c 2b=4a，所以a=1 b=c=2，正确。将方程式相加，得tio2 +2cl2 + 2c + 2mg = ti + 2mgcl2+ 2co，每生成48克钛，转移电子8摩尔，所以生成19.2克钛转移电子为3.2摩尔，错误。故选c。考点：氧化还原反应的计算 19na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）20g d2o含有的电子数为10na常温下，4g ch4含有na个ch共价键10ml质量分数为98%的h2so4，加水至100ml，h2so4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6l四氯化碳含有的分子数为0.25na25时，ph=12的1.0l ch3coona溶液中水电离出的oh的数目为0.01na1mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2naa5个 b2个 c3个 d4个【答案】c【解析】试题分析：20克重水为1摩尔，含有10摩尔电子，正确；4克甲烷为0.25摩尔，含有1摩尔碳氢键，正确；溶液的体积变为10倍，质量比10小，所以质量分数不是9.8%，错误；在标准状况下四氯化碳不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误；醋酸钠溶液中的氢氧根离子都是水电离的，所以正确；1摩尔过氧化钠和水反应转移1摩尔电子，错误。故总共有3个正确，选c。考点：阿伏伽德罗常数的应用 20某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物烟、雾、豆浆都是胶体 上述说法正确的是（ ）ab c d【答案】d【解析】试题分析：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是脂肪酸盐和泡花碱的混合物，正确；都是离子化合物，正确；蔗糖属于非电解质，硝酸钾属于强电解质，硫酸钡也属于强电解质；醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，生石灰是氧化钙，属于氧化物，正确；水玻璃是硅酸钠的溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻属于胶体，错误；汽油属于混合物，液氯是单质，冰醋酸是纯醋酸，都是纯净物，正确；烟雾豆浆都属于胶体，正确。所以选d。考点：物质的分类 第ii卷（非选择题 共53分）二、（本题包括4小题，共53分）21（11分）计算：（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有o2和o3气体，则两瓶气体中分子数之比是 ，质量之比是 ，密度之比是 （2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是 ；含有原子数最多的是 ；标准状况下体积最大的是 。(填序号) 1gh2； 2.4081023个ch4； 10.8gh2o； 标准状况下6.72lco2（3）设na表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （用含na的式子表示）。（4）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题： 制取无水氯化铁的实验中，装置b中加入的试剂是 。制取无水氯化亚铁的实验中若操作不当，制得的fecl2 会含有少量fecl3 ，欲制得纯净的fecl2 ，在实验操作中应先 ，再 。【答案】(11分) （1）11（1分）； 23（1分）； 23（1分） （2） （各1分） （3） l （2分） （4）浓硫酸 点燃a处的酒精灯 点燃c处的酒精灯。（共3分）【解析】试题分析：（1） 同温同压下相同的容器中气体的物质的量相同，所以分子数相同，二者的摩尔质量比为32:48=2:3，所以质量比也为2:3，密度比等于摩尔质量比，所以也为23。（2）物质的量为0.5摩尔，物质的量为0.4摩尔，物质的量为0.6摩尔，物质的量为0.3摩尔，所以分子数最多的为；含有的原子的物质的量分别为1.5,2,1.8,0.9，所以原子最多的是；标况下的体积分别为11.2升，8.96升，水标况下为液体，体积最小，所以体积最大的为。（3）气体的物质的量为b/na摩尔，摩尔质量为ana/bg/mol，所以c克物质的量为cb/ana，其标况下体积为 l。（4）制取无水氯化铁的实验中，a装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，装置b的作用是干燥氯气，常用浓硫酸。检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的氯化亚铁，需先排净装置中的空气，故先点燃a处的酒精灯，再点燃c处的酒精灯。考点：物质的量的计算，氯气的制取 22（16分）实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/l的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/l的盐酸溶液应量取盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ；a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）若没有进行a操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 。 （5）若实验过程中出现如下情况如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时 (实验步骤（2）) 不慎有液滴掉在容量瓶外 。【答案】（16分） （1）2.1， 250， 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（各1分）（2）b、c、a、f、e、d（2分）（3）保证溶质全部转入容量瓶。（2分）容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（2分）（4）浓度偏低；偏低；偏高。（各1分）（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；（2分）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。（2分）考点：一定物质的量浓度的溶液的配制 23（15分）甲学生对cl2与fecl2和kscn混合溶液的反应进行实验探究操 作现 象ia中溶液变红稍后，溶液由红色变为黄色（1）b中反应的离子方程式是 （2）a中溶液变红的原因是 （3）为了探究现象的原因，甲同学进行如下实验取a中黄色溶液于试管中，加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 取a中黄色溶液于试管中，加入过量的kscn溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是scn与cl2发生了反应 （4）甲同学猜想scn可能被cl2氧化了，他又进行了如下研究资料显示：scn的电子式为。甲同学认为scn中碳元素没有被氧化，理由是 。取a中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，此证明scn 中被氧化的元素是 通过实验证明了scn中氮元素转化为no3，他的实验方案是 若scn与cl2反应生成1mol co2，写出反应离子方程式 并计算转移电子的物质的量是 mol。【答案】（15分） （1）cl2+2ohcl+clo+h2o；（2分）（2）fe2+被cl2氧化生成fe3+，fe3+与scn反应生成红色的，所以溶液变红；（2分）（3） fe3+（2分）（4） scn中的碳元素是最高价态+4价 （1分） 硫元素 （1分） 取足量铜粉于试管中，加入a中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明a中存在，scn中氮元素被氧化成