福建省三明一中高二化学下学期第一次月考试题【会员独享】.doc

三明一中2011-2012学年高二下学期第一次月考试题化学试题1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16na-23s-32al-27 cu-64 ba-137 第卷(选择题共46分)1、 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共46分）1下列关于氢原子电子云图的说法正确的是a黑点密度大的区域电子的数目大 b黑点密度大的区域电子出现的概率大c该图表达了电子呈球形的客观事实 d该图表达的是氢原子所特有的电子云239号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种a1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 b1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1c1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 d1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d13下列有关金属键的叙述错误的是a金属键没有饱和性，没有方向性 b金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引作用c金属键中的自由电子属于整块金属 d金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关4在nh4+离子中存在4个n-h共价键，则下列说法正确的是a四个共价键的键长完全相同 b四个共价键的键长完全不同c原来的三个n-h的键长完全相同，但与由配位键形成的n-h键不同。d四个n-h键键长相同，但键能不同5下列含有非极性键的共价化合物是 ac2h2 bk2o2 cn2 dch46已知次氯酸分子的结构式为hocl，下列有关说法正确的是： ao原子发生sp杂化 bo原子与h、cl都形成键c该分子为直线型分子 d该分子cl原子显 1价7下列物质分子中一定含有键的是a hcl bh2o2 cc2h4 dch2cl28关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是a键角是描述分子立体结构的重要参数 b键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关c键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 d键角的大小与键长、键能的大小无关9阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是as8单质分子如右图所示，32 g s8含有的键个数为6.021023bna与h2o反应中断裂和形成的都是极性键c1.0l 1.0moll1ch3cooh溶液中，ch3cooh分子数为6.021023d22.4 l n2中所含的键数为12.04102310下列说法中正确的是a所有的电子在同一区域里运动b能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动c处于最低能量的原子叫基态原子d同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多11最近研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（cos），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是 a羰基硫的电子式为 b羰基硫分子的中心原子为氧 c羰基硫中三个原子处于同一直线上 d羰基硫是非极性分子12下列说法正确的是 非极性分子中一定含有非极性键 离子键强度由大到小: naf nacl nabrnai配合物一定含有配位键 na-k合金是由na+与k+通过静电吸引作用而形成金属键中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体a b c d13nh键键能为391.5kj/mol，其的含义是a由n和h形成1 mol nh3所放出的能量 b把1 mol nh3中的共价键全部拆开所吸收的能量c拆开na个nh键所吸收的能量 d形成1个 nh键所放出的能量14下列化合物中不含配位键的是a.cu(h2o)4so4h2o b.na2co310h2o c.cuso45h2o d.na al(oh)415关于so2分子与co2分子说法正确的是 a均为非极性分子 b中心原子都采取sp杂化轨道cs原子和c原子上都没有孤对电子 dso2为v形结构， co2为直线形结构16科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中n-n-n键角都是108.1，下列有关的说法正确的是a分子中n、o间形成的共价键是非极性键b分子中四个氮原子共平面c该物质属于离子化合物d15.2g该物质含有6.02个分子17某元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的有 a原子序数为7 b电负性最大 c原子半径最大 d第一电离能最大18当两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低。下图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图，下列关于氢原子形成氢分子说法不正确的有 a氢分子比氢原子稳定b氢原子的半径约为37pmc形成一个hh键吸收436kj能量d当核间距接近74pm时，形成了氢分子中ss 键19某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有a13 b16 c818 d183220下列有关键和键的说法错误的是a在某些分子中，化学键可能只有键而没有键b当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键c一般情况下，同一个分子中的键比键更稳定些d含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者21三氯化氮(ncl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于ncl3的描述不正确的是an原子是sp3杂化 b该分子中的氮原子上有孤对电子c它还可以再以配位键与cl结合 d已知nbr3对光敏感，所以ncl3对光也敏感22某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为a0 b1 c2 d323a原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别可能为 a18、6、4 b24、12、6 c18、8、6 d26、14、6第卷(非选择题共54分)24（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)c、si、n元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)a、b均为短周期金属元素。依据下表数据，写出b原子的电子排布式：_。电离能/kjmol1i1i2i3i4a9321 82115 39021 771b7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，过渡金属离子为d0或d10排布时，无颜色，d1d9排布时，有颜色，如co(h2o)62显粉红色。据此判断，mn(h2o)62_颜色(填“无”或“有”)。(4)利用co可以合成化工原料cocl2。请判断cocl2分子内含有_。a4个键 b2个键、2个键 c2个键、1个键 d3个键、1个键25（5分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知a和b为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kjmol1i1i2i3i4a5781817274511578b7381451773310540 a通常显_价，a的电负性_b的电负性（填“”、“”或“”）。（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kj/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_共价键cccncs键能/ kjmol1347305259（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物v2o5和cro2中，适合作录音带磁粉原料的是_。26（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素ak在表中的位置， 族周期ia01aaaaaaa2bcd3efgk请回答下列问题：（1）d、e、f的原子半径由大到小的顺序为_。（用元素符号表示）（2）b、c、d的第一电离能由大到小的顺序为_。（用元素符号表示）（3 e、f的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_ 。（4）在b所形成的化合物hcho、ch4、co、ch3oh中，碳原子采取sp3杂化的分子有_；（写结构式，两种）（5）由a、b、c、d、e元素中某几种组成的10电子微粒子中，含配位键的分子或离子有_、_；（写化学式）（6）由f和k两种元素组成的化合物中，其化学键类型为_。（填“共价键”或“离子键”），该化合物的二聚体的分子式为al2cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是_。 27（5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（a）有如下经验公式：k=（k为a与n的比值）。请用编号回答下列问题：a两性 b金属c非金属d稀有气体 （1）当n一定时，k值越大，则元素的_性越强（2）当a一定时，k值越小，则元素的_性越强（3）当k=0，则该元素系_元素，当k=l时（n1），则该元素系_元素，当k1时，该元素系_元素28（4分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。nh3分子的空间构型是_；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g)若该反应中有4 mol nh键断裂，则形成的键有_mol。29（7分）向黄色的fecl3溶液中加入无色的kscn溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式fecl3+3kscn=fe(scn)3+3kcl表示。（1）该反应类型属于 。（填四个基本反应类型之一）（2）经研究表明，fe(scn)3是配合物，fe3+与scn不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：所得fe3+和scn的配合物中，主要是fe3+与scn以个数比1：1配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是 ，fecl3溶液与kscn溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是 。若fe3+与scn以个数比1：5配合，则fecl3与kscn在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。（3）向上述血红色溶液中继续加入浓kscn溶液，溶液血红色加深，这是由于 （单选）。a与fe3+配合的scn数目增多 b血红色离子的数目增多 c血红色离子的浓度增加30(10分)四种元素x、y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；y原子的l层p轨道中有2个电子；z与y原子的价层电子数相同；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)y、z可分别与x形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_；(2)x的氧化物与y的氧化物中，分子极性较小的是_；(填分子式)(3)y与z比较，电负性较大的是_；(填元素名称)(4)w的元素符号是_，其2价离子的核外电子排布式是_。2011-2012学年上学期三明一中高二期中考试参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共46分）题号123456789101112选