（衔接课程）高二升高三化学暑假辅导资料 第五讲 盐类的水解.docVIP

第五讲 盐类的水解考点知识一水解的本质1、盐类水解定义中和水解 酸 + 碱 盐 + 水2、盐类水解的本质 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的h+或oh-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离3、影响水解的因素 内因:无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性注：酸式盐的水解若只有电离而无水解若既有电离又有水解，取决于两者相对大小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：nahco3、nahs、na2hpo4 酸性：nahso3、nah2po4、nahso4外因：(1) 温度 (2) 浓度 溶液浓度越小，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。(3) 溶液的酸碱性 例：1. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ） a. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程 b. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离 c. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的h+和oh-的浓度永远相等 d. 易水解的盐溶液肯定不是中性的2下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）ahcooh+h2ohcoo + h3o+ bco2+h2ohco3 + h+ cco32 + h2ohco3 + oh dhs + h2os2 + h3o+3下列物质加入金属镁可以产生氢气的是ahno3 bnahco3 c nh4cl dch3coona4 25时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） kno3 naoh ch3coo nh4 nh4cla、 b、c、 d 5向三份0.1mol，l ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl2因体（忽略溶液体积变化），则ch3coo-浓度的变化依次为（ ）a减小、增大、减小 b增大、减小、减小c减小、增大、增大 d增大、减小、增大6.有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25 ml，物质的量浓度 均为0.1 mol/l，下列说法正确的是( )(a)三种溶液ph的大小顺序是(b)若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是(c)若分别加入25 ml 0.1mol/l盐酸后，ph最大的是(d)若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是二、溶液中离子浓度比较电解质溶液1、电离（即电离理论）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在h2s溶液中：2、水解（即水解理论）弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c（h）或碱性溶液中c(oh-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如nh4cl溶液中 元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在na2co3溶液中：三.3种守恒以0.1mol/nahco3溶液为例电荷守恒物料守恒质子守恒1.关于小苏打水溶液的表述不正确的是（）a、c（na+）=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)b c（na+）+c(h+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(oh-)c、hco3的电离程度小于hco3的水解程度d、存在的电离有：nahco3nahco3，hco3hco32，h2ohoh。2.常温下，将ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（）a、c（cl-）c(nh4+)c(h+)c(oh-) b、c(nh4+)c（cl-） c(h+)c(oh-)c、c（cl-）=c(nh4+)c(h+)=c(oh-) d c(nh4+)c（cl-）c(oh-)c(h+)3 25 时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中,下列判断不正确的是 ( )a.均存在电离平衡和水解平衡 b.存在的粒子种类相同c c(oh-)前者大于后者 d.分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co33-)均增大4有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合面成：与； 与与 与 下列各项排序正确的是 aph: b ：5.关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是a.c（nh+4）：b 水电离出的c（h+）：c.和等体积混合后的溶液：c（h+）c(oh)+c(nh3h2o)d.和等体积混合后的溶液：c（nh+4）c(cl)c(oh)c(h+)6盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）a在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co和oh-bnahco3溶液中：e(h+)+e(h2co3)=c(oh-)c10 ml0.10moll-1ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na+)c(ch3coo-)c（oh-）c(h+)d中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑 。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：na2co3、naclo、ch3coona、na2so4、nahco3、naoh 、(nh4)2so4、nahso4等溶液，ph值由大到小的顺序为： naohnaclona2co3nahco3ch3coona na2so4(nh4)2so4nahso4 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有 的离子，需考虑盐的水解。3.判断溶液中离子能否大量共存。当有 和 之间能发出双水解反应时， 在溶液中大量共存。如：al3+、nh4+与hco3-、co32-、sio32-等，不能在溶液中大量共存。4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 ，来 盐的水解。 5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备al2s3时，因无法在溶液中制取（会完全水解），只能由干法直接反应制取。加热蒸干alcl3、mgcl2、fecl3等溶液时，得不到alcl3、mgcl2、fecl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入 气体，以抑制alcl3、mgcl2、fecl3的水解，才能得到其固体。6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分k2co3）水解呈 。7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：na2co3、na2sio3等水解呈碱性，不能存放在 的试剂瓶中；nh4不能存放在玻璃瓶中，应nh4水解应会产生hf，腐蚀玻璃 。8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。9.用盐溶液来代替酸碱10.明矾能够用来净水的原理1蒸干fecl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( )a. fecl3 b. fecl36h2o c. fe(oh)3 d fe2o32实验室有下列试剂：naoh溶液 水玻璃 na2s溶液 nh4cl溶液 浓h2so4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （ ）a、 b c、 d、3c(nh4+)相同的下列溶液 nh4cl (nh4)2so4 nh4hso4 nh4hco3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （ ）a、 b c、 d、4实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 （ ）a、提高硫酸铁的溶解度 b、防止硫酸铁分解 c、降低溶液的ph d 抑制硫酸铁水解(2012四川10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是a新制氯水中加入固体naoh：c(na+) = c(cl) + c(clo) + c(oh)bph = 8.3的nahco3溶液：c(na+) c(hco3) c(co32) c(h2co3)cph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c(cl) = c(nh4+) c(oh) = c(h+)d0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合： 2c(h+) 2c(oh) = c(ch3coo) c(ch3cooh)(2012重庆11)向10ml 0.1moll1nh4al(so4)2溶液中，滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml，下列叙述正确的是ax=10时，溶液中有nh4、al3、so42，且c(nh4)c(al3)bx=10时，溶液中有nh4、alo2、so42，且c(nh4)c(so42)cx=30时，溶液中有ba2、alo2、oh，且c(oh)c(alo2) d x=30时，溶液中有ba2、al3、oh，且c(oh) = c(ba2)多选(2012江苏15)25，有c(ch3cooh)c(ch3coo)=0.1 moll1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph值的关系如图所示。