福建省南安一中高一化学 周期表 微粒之间的相互作用力同步练习.doc

周期表 微粒之间的相互作用力一、选择题1、已知铍（be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 （ ）a、铍的原子半径大于硼的原子半径 b、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8c、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强 d、单质铍跟冷水反应产生氢气21999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子 的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ）a该元素属于第七周期 b该元素位于a族c该元素为金属元素，性质与82pb相似d该同位素原子含有114个电子，184个中子3无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是（ ）a第17、18列都是非金属元素b第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反c只有第2列元素原子最外层有2个电子d在18列元素中，第3列元素种类最多4某一周期a族元素的原子序数为x，则同周期的a族元素的原子序数（ ）a只有x+1 b可能是x+8c可能是x+2 d可能是x+1或x+11或x+255下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）a半导体材料砷化镓b吸氢材料镧镍合金c透明陶瓷材料硒化锌d超导材料k3c606短周期元素 x 和 y 可以形成 xy4 型化合物, 若 x 的原子序数为 m , y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（ ）am 13 = nbn + 5 = mcm + 8 = ndn 11 = m 二、填空题7某同学想通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，它采用了如图所示的装置进行试验。请回答：（1）仪器a的名称是_，应盛放下列药品中的_。a稀硫酸 b亚硫酸 c氢硫酸 d盐酸（2）仪器b的名称是_，应盛放下列药品中的_。a碳酸钙 b硫酸钠 c氯化钠 d碳酸钠（3）仪器c中应盛放的药品是_，如果看到的现象是_，证明b中反应产生了_，即可证明_比_酸性强，非金属性_比_强，b中发生反应的离子方程式为_8（8分）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期aaaaaaa01a2deg3bcjfhi （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在b、c、d、j、 e、f、g、h中，原子半径最大的是 .9(7分)（1）根据元素周期表来比较mg和cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是 （2）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于 。 （3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：已知2al2naoh2h2o=2naalo23h2,写出be与naoh溶液反应的离子方程式（生成物之一为na2beo2） 鉴别be(oh)2和mg(oh)2可选用的试剂为_，有关的离子反应方程式为_ _ 10已知五种元素的原子序数大小顺序为cabde，a、c同周期，b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：a_，b_，c_，d_，e_。(2)用电子式表示离子化合物a2b的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：d元素形成的单质_ _；e与b形成的化合物_ _；a、b、e形成的含有三个原子的化合物_；d与e形成的共价化合物_。南安一中2013年高一化学训练(4 ) 周期表微粒之间的相互作用力参考答案1-6：abcdcb 7、8. (1)ar、f